1-1-1原子結構（第一課時）【學習目標】1．認識原子核的結構，懂得質量數和AZX的含義。2．掌握核電荷數、質子數、中子數、質量數之間的相互關系。3．知道元素、核素、同位素的含義。【重點難點】AZX的含義和元素、核素、同位素的關系【自主學習】P2-31．原子是構成物質的一種基本微粒，、、、都與有關。2．原子是由和構成的，原子核是由和構成的，其中帶正電荷，而不帶電，它們依靠一種特殊的力結合在一起。【交流研討】微粒電子質子中子質量（kg）×10－31×10－27×10－27相對質量電量×10－19×10－190電荷1個單位負電荷1個單位正電荷0討論：據表中的數據討論下列問題（1）在原子中，質子數、核電荷數、核外電子數之間存在什么關系？（2）原子的質量由哪些微粒決定？（3）忽略電子質量，原子的相對質量與質子數、中子數有什么關系？相對質量約為質子的數目決定質子中子中子不帶電相對質量約為決定元素的不同原子，影響原子的質量圍繞原子核做高速運動每個電子帶電荷相對質量為一個質子（中子）的1/1836核外電子層排布：最外層電子數目決定原子原子核核外電子每個質子帶電荷一、原子結構1.原子的結構2．質量數（1）概念：（2）關系式：原子中:核電荷數（Z）＝＝質量數（A）＝（）＋（）AZX【思考】=1\*GB3①陽離子中AZXn＋：核外電子數＝質量數（A）＝＋=2\*GB3②陰離子中AZXm－：核外電子數＝質量數＝＋【遷移應用】1、道爾頓的原子學說曾經起了很大作用，其內容包含了下列三個結論：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的性質和質量相同；③原子是微小的實心球體。從現代觀點看，你認為三個結論中不正確的是（）A．③B．①③C．②③D．①②③2、自從1803年英國化學家、物理學家道爾頓提出原子假說以來，人類對原子結構的研究不斷深入、不斷發展，通過實驗事實不斷豐富、完善原子結構理論。請判斷下列關于原子結構的說法正確的是A．所有的原子都含有質子、中子和電子三種基本構成微粒B．所有的原子中的質子、中子和電子三種基本構成微粒的個數都是相等的C．原子核對電子的吸引作用的實質是原子核中的質子對核外電子的吸引D．原子中的質子、中子和電子三種基本構成微粒不可能再進一步分成更小的微粒3、據報道，某些建筑材料會產生放射性同位素氡22286Rn,從而對人體產生傷害。該同位素原子的中子數和質子數之差是（）A．136B．50C．86D．4、某粒子含有6個質子，7個中子，電荷為0，則它的化學符號是（）A．136AlB．137AlC．136CD．135、對于AZX和A+1ZX+兩種粒子，下列敘述正確的是（）A．質子數一定相同，質量數和中子數一定不同B．化學性質幾乎相同C．一定都由質子、中子、電子構成D．核電荷數，核外電子數一定相同【自主學習】P4-5【技能歸納】二、元素、核素、同位素1．元素是，元素的種類由決定。【觀察思考】閱讀課本P4的觀察·思考，填寫下表并思考質子數中子數質量數氕氘氚①分別寫出氕、氘、氚的原子符號表達式：氕氘氚②氕、氘、氚的原子結構有什么異同？它們是同一種元素嗎？它們是同一種原子嗎？③原子核都是由質子和中子組成的嗎？【技能歸納】2．核素:。幾種常見的核素（寫出相應的核素符號）氫，碳，氧，氯，鈾【思考】目前已經發現了112種元素，是否表示發現了112種原子？理由是什么？3．同位素：。它分為和兩種，放射性同位素最常見的應用是制造氫彈原料的是，制造原子彈和核反應堆燃料的是。【遷移應用】6．下列互為同位素的是（）A．T與DB．與C．金剛石與石墨D．游離態氧與化合態氧7．下列對于核素的說法中正確的是

（

）。A．核素是指質量數相同的微粒B．核素是指

質子數相同、中子數不同的微粒C．核素是指具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子D．核素是指質子數相同、核外電子數不同的微粒8．互稱為同位素的兩種核素之間具有相同數值的是

（

）。A．中子數

B．質子數

C．核外電子數

D．質量數9.、、、H+、H2是可以表示為

（

）。A．氫的五種同位素

B．五種氫元素C．化學性質不同的氫原子

D．氫元素的五種不同粒子10.有以下一些微粒：①②③④⑤其中互為同位素的是和質量數相等但不能互為同位素的是和中子數相等，但質子數不等的是和、和。【拓展視野】相對原子質量1、核素的相對原子質量是指某核素的實際質量與的比值；2、元素的相對原子質量（元素的平均相對原子質量，也就是周期表中查得的數值）是指各種天然核素的相對原子質量與它的原子所占的原子個數百分比的乘積的總和。計算式：M＝M1×n1%＋M2×n2%＋M3×n3%＋…如：同位素Cl的相對原子質量為，在自然界占%(原子數的百分含量)，Cl為，在自然界中占%，則Cl的相對原子質量為：×%＋×%＝

參考答案【自主學習】物質的組成性質變化原子結構原子核核外電子質子中子質子中子核力【交流研討】核電荷數=原子核內質子數=原子核外電子數原子核（質子和中子）質量數=質子數+中子數【技能歸納】個單位正元素種類相同1個單位負元素性質2.（1）原子核內質子數與中子數之和（2）質子數核外電子數質子數（Z）中子數（N）3.【思考】①核外電子數=Z-n質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）②核外電子數=Z+m質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）【遷移應用】【技能歸納】二、1.具有相同質子數（核電荷數）的同一類原子的總稱質子數【觀察思考】質子數中子數質量數氕101氘112氚123①11H21H31H②質子數和電子數相同而中子數不同是同一元素但不是同一原子③不一定，如11H就沒有中子【技能歸納】2.人們把具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子稱為核素1