第2章化學鍵化學反應與能量單元測試（時間：60分鐘滿分：100分）一、選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1．下列過程需要增大化學反應速率的是（）A．鋼鐵腐蝕B．食物腐敗C．塑料老化D．工業合成氨2．下列各組材料中，能組成原電池的是（）組別ABCD兩極材料Zn片、Cu片Cu片、Cu片Zn片、Cu片Zn片、Cu片插入溶液稀H2SO4NaCl溶液植物油酒精3．下列說法正確的是（）A．凡有能量變化的過程都是化學變化B．吸熱反應只能在加熱條件下才能進行C．放熱反應可能需要加熱才能進行D．天然氣在空氣中燃燒時，其化學能將全部轉化為熱能4．下列物質在變化過程中，化學鍵沒有被破壞的是（）A．電解飽和食鹽水B．干冰的升華C．NaHCO3受熱分解D．氯化氫氣體溶于水5．將潮濕的氯氣通過洗氣瓶后得到干燥的氯氣，則洗氣瓶中盛裝的試劑是（）A．NaOH溶液B．濃硫酸C．堿石灰D．五氧二磷6．下表物質與所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是（）選項ABCD物質MgBr2SiO2NH4ClNaOH所含化學鍵類型離子鍵、共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵所屬化合物類型離子化合物共價化合物離子化合物共價化合物7．某一反應物的濃度是mol·L-1，經過2min后，它的濃度變成mol·L-1，在這2min內它的平均反應速率為（）A．mol·L-1·min-1B．mol·L-1·min-1C．mol·L-1·min-1D．mol·L-1·min-18．N2＋3H2一定條件2NH3是工業上制造氮肥的重要反應，下列說法正確的是（）一定條件A．增加N2的濃度能加快反應速率B．降低體系溫度能加快反應速率C．使用催化劑不影響反應速率D．若反應在密閉容器中進行，N2和H2能100％轉化為NH39．下列說法不正確的是（）A．化學平衡是一個動態平衡B．化學平衡研究的對象主要是可逆反應C．化學反應速率研究化學反應進行的快慢，化學平衡研究化學反應進行的限度D．化學反應達到平衡時，正反應和逆反應速率相等，是對反應中不同物質而言10．對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如右圖），下列有關說法不正確的是（）A．Zn是負極B．Cu是正極C．負極上發生氧化反應D．正極上發生氧化反應11．已知反應：2H2O2==2H2O+O2↑，下列條件下，反應速率最快的是（）A．10℃，5mL3%H2O2溶液B．10℃，5mL5%H2O2溶液C．30℃，5mL5%H2O2溶液D．30℃，5mL5%H2O2溶液且加入少量MnO212．對于可逆反應M+3N2Q達到平衡時，下列說法正確的是（）A．M、N、Q三種物質的濃度一定相等B．M、N全部變成了QC．反應混合物各組分的濃度不再變化D．反應已經停止二、填空題（本題包括4小題，共40分）13．（12分）物質的分類有多種方式，人們根據化合物中所含化學鍵類型的不同，對化合物進行了分類。有下列八種物質：①NaOH，②HCl，③MgCl2，④CO2，⑤NH4Cl，⑥Na2O2，⑦H2O，⑧C60（1）屬于離子化合物有（填序號，下同），屬于共價化合物有。（2）寫出物質的電子式：MgCl2，HCl。（3）⑥中存在的化學鍵類型是__________。（4）電解水產生氫氣和氧氣，此過程斷裂的化學鍵是________。14．（7分）分別按如圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，甲中G為電流計。請回答下列問題：（1）甲裝置中的能量轉化方式：_____能轉化為____能，乙裝置中的能量轉化方式是______能轉化為_____能。（2）在甲實驗中，某同學發現不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，分析原因可能是。15．（10分）合成氨的反應是N2+3H22NH3，該反應的條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知，形成1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵放出的能量分別為436kJ、391kJ、946kJ。（1）該反應的類型是__________；影響該反應速率的外界因素有____________（任寫兩個）。（2）一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法一定正確的是（填字母）。a．正反應速率和逆反應速率相等b．正反應速率最大，逆反應速率為0c．N2和H2的濃度不再發生變化d．N2、H2和NH3的體積分數相等（3）若有1molN2完全反應，則反應過程需要（填“吸收”或“放出”）kJ熱量。16．（11分）氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H2Oeq\o(=,\s\up7(激光),\s\do5(TiO2))2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：（1）分解海水時，二氧化鈦作________；生成的氫氣用于燃料電池時，實現________能到________能的轉化；水分解時，斷裂的化學鍵為________鍵；分解海水的反應屬于________反應（填“放熱”或“吸熱”）。（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬化合物陶瓷作電解質，兩極上發生的電極反應分別為：A極：2H2＋2O2－－4e－2H2OB極：O2＋4e－2O2－則A極是電池的________極，發生________反應（填“氧化”或“還原”）；電子從該極________（填“流入”或“流出”）。三、實驗題（共12分）17．某研究性學習小組做如下探究實驗：在常溫下，取兩片質量相等，外形和組成相同且表面經過砂紙打磨完全去掉氧化膜的鋁片，分別加入到盛有相同體積、H＋濃度相同的稀硫酸和稀鹽酸的兩支大小相同的試管中，發現鋁片在稀鹽酸中產生氫氣的速率比在稀硫酸中快。查閱相關資料后得知：化學反應速率主要由參加反應的物質的性質決定，其次是外界因素的影響。影響化學反應速率的因素主要有：①溫度，其他條件不變，升溫反應速率加快；②濃度，其他條件不變時，濃度越大反應速率越快。另外，固體與液體反應時，接觸面積越大，反應速率越快。（1）寫出以上反應的離子方程式：______________________。（2）出現上述現象的可能原因是：假設①SOeq\o\al(2－,4)對鋁與H＋的反應有抑制作用；假設②___________________________。（3）請設計實驗對上述假設進行驗證：_____________________________。（4）如果上述假設都成立，要使上述稀硫酸與鋁反應產生氫氣的速率加快，可以采取的措施有：①_______________；②______________；③_____________；④___________。參考答案一、選擇題1．D2．A3．C4．B解析干冰升華是固體CO2變為CO2氣體，化學鍵沒有被破壞。5．B解析洗氣瓶只能盛裝液態吸收劑，因此排除五氧二磷（固體）和堿石灰（固體），NaOH溶液能吸收氯氣。6．B解析A項：只含離子鍵；C項：含離子鍵、共價鍵；D項：離子化合物。7．A解析先求出反應物的變化濃度=mol·L-1－mol·L-1=mol·L-1，再根據化學反應速率的定義，可得出2min內它的平均反應速率：mol·L-1/2min=mol·L-1·min-1。8．A解析題給反應為可逆反應，任何條件下，N2和H2都不能能100％轉化為NH3；降低體系溫度，會減慢反應速率；使用催化劑，可以加快反應速率。9．D10．D解析對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，鋅比銅活潑，鋅做負極，發生氧化反應；銅做正極，發生還原反應。11．D解析對于同一個反應，溫度高、反應物濃度大，使用催化劑的化學反應速率快。12．C解析可逆反應達到化學平衡狀態，最根本的特征就是反應混合物中各組分的濃度不再變化。二、填空題13．（1）①③⑤⑥②④⑦（2）（3）離子鍵共價鍵（4）H與O之間的共價鍵14．（1）化學電化學熱（2）鋅片不純，在鋅片上形成了原電池15．（1）可逆反應、化合反應、氧化還原反應（或放熱反應）（任寫一個均可）溫度、壓強或催化劑（2）ac（3）放出92解析（1）從化學反應的分類回答。反應的速率受溫度、壓強、催化劑的影響。（2）可逆反應達到平衡時，正反應速率和逆反應速率相等，且均不等于0；各種物質的濃度和體積分數保持不變，但不一定相等。（3）根據3H2+N22NH3，如果1molN2完全反應必有3molH2反應，生成2molNH3。拆開3molH－H鍵和1molN≡N鍵需要吸收的能量為：436kJ×3+946kJ=2254kJ，生成2molNH3即生成6molN－H鍵可放出熱量：391kJ×6=2346kJ，總的結果是放出能量：2346kJ－2254kJ=92kJ。16．（1）催化劑化學電H—O吸熱（2）負氧化流出解析（1）海水分解時，TiO2作催化劑，加快水的分解；在氫氧燃料電池中，化學能轉變為電能；水分解時斷裂O—H鍵，該反應為吸熱反應。（2）據電極反應，可知A極失去電子，做原電池的負極。三、實驗題17．（1）2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑（2）Cl－對鋁與H＋的反應有促進作用（3）①向上述稀鹽酸中加入少量硫酸鈉、硫酸鉀等可溶性硫酸鹽，如果反應速率減小，則假設①成立②向上述稀硫酸中加入少量氯化鈉、氯化鉀等可溶性氯化物，如果能加快反應速率，則假設②成立（4）①加入可溶性氯化物②適當增加H＋濃度③加熱④將鋁片改換成鋁粉解析（1）金屬與酸反應的實質是金屬與溶液中的H＋反應；（2）本題難點是如何提出問題。稀