2023化學高考最后沖刺模擬試卷4第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個備選項中，只有一項符合題目要求。)1．化學與生活密切相關，下列說法正確的是()A．使用填埋法處理未經分類的生活垃圾B．用K2FeO4代替Cl2處理飲用水，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用C．大量使用薪柴為燃料，踐行低碳生活D．CO2、NO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因2．下列說法中正確的是()A．甲烷與乙烯共1mol，完全燃燒后生成的H2O為2molB．光照下，異丁烷與Cl2發生取代反應生成的一氯代物有三種C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OHD．聚乙烯、蛋白質和纖維素都是天然高分子化合物3．現有A、B、C、D、E五種元素，前四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，D的主要化合價為－2、＋6，E2＋的質子數比D的質子數多4，下列說法正確的是()A．C可分別與A、E元素形成離子化合物B．D可形成三種價態的酸C．原子半徑：E＞D＞B＞A＞CD．最常見氣態氫化物的穩定性：C＞B＞D＞A4．下列有關物質應用的說法正確的是()A．碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去礦物油污漬B．鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應堆作熱交換劑C．常溫下，濃硝酸不跟鐵發生化學反應，可用鐵制容器盛裝濃硝酸D．鋁表面易形成致密的氧化膜，鋁制器皿可長時間盛放咸菜等腌制食品5．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH1＝＋kJ·mol－1②CH3OH(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH2＝－kJ·mol－1下列說法正確的是()A．上述圖示的反應為吸熱反應B．圖中的能量變化如圖所示，則ΔH＝E1－E3C．H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉變成H2的過程必須吸收熱量D．根據①②推知：在25℃、101kPa時，1molCH3OH(g)完全燃燒生成CO2和H2O放出的熱量應大于kJ6．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是()A．氯水中：c(Cl2)＝2c(ClO－)＋2c(Cl－)＋2c(HClO)B．Na2CO3溶液：c(OH－)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)C．等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)D．室溫下，向mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)＝c(H＋)7．在一定條件下，C(s)＋H2O(g)CO＋H2(g)ΔH＞0在一容積固定的密閉容器中放入足量的焦炭與一定量的水蒸氣進行反應，下列有關圖像正確的是()A．Ⅰ圖表示反應進行過程中氣體平均相對分子質量的變化B．Ⅱ圖表示反應進行過程中氣體密度的變化C．Ⅲ圖表示反應達到平衡后，移去部分焦炭后水蒸氣的百分含量的變化(忽略表面積的影響)D．Ⅳ圖表示反應達到平衡后，升高溫度CO的百分含量的變化第Ⅱ卷(非選擇題共58分)必考部分二、非選擇題(本大題共5小題，共58分。其中3題必考題，2題選考題任選一題)8．(15分)(1)元素M是短周期元素，其常量存在于海水中，單質被譽為“國防金屬”。①M的原子結構示意圖為____________。②以M、Al為電極，KOH溶液為電解質溶液，則負極的電極反應式為_________________________________。(2)一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：2CO(g)＋SO2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5())2CO2(g)＋S(l)ΔH①已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH1＝－566kJ·mol－1S(l)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＝－296kJ·mol－1則反應熱ΔH＝________kJ·mol－1。②其他條件相同、催化劑不同時，SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖a所示。260℃時________(填“Fe2O3”、“NiO”或“Cr2O3”)作催化劑反應速率最快。Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe2O3的主要優點是______________________________________________________________________。③工業上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2：Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3。某溫度下用mol·L－1Na2SO3溶液吸收純凈的SO2，當溶液中c(SOeq\o\al(2－,3))降至mol·L－1時，吸收能力顯著下降，應更換吸收劑。Ⅰ．此時溶液中c(HSOeq\o\al(－,3))約為________mol·L－1。Ⅱ．此時溶液pH＝________。(已知該溫度下SOeq\o\al(2－,3)＋H＋HSOeq\o\al(－,3)的平衡常數K＝×106，計算時SO2、H2SO3的濃度忽略不計)9．(15分)鐵及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用。(1)氧化鐵是重要工業顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是__________、__________。②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式____________________________________；③煅燒如果不充分，產品中將有Fe2＋存在，試設計實驗檢驗產品中有無Fe2＋。(2)有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。a．稱取g綠礬(FeSO4·7H2O)產品，配成250mL溶液；b．量取mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的00mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為mL。①寫出酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式_____________________________________________。②計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為________[已知M(FeSO4·7H2O)＝278g·mol－1]③滴定達到終點時錐形瓶中溶液顏色變化為________________________________________________________。④下列操作會導致樣品中FeSO4·7H2O的質量分數的測定結果偏高的有________。a．未干燥錐形瓶b．盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗c．滴定結束時仰視刻度線讀數d．量取待測液的滴定管沒有潤洗10．(15分)硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質結構化學的研究熱點，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機合成的催化劑。[查閱資料]①BCl3的熔點為－℃，沸點為℃；②2B＋6HCleq\o(=,\s\up7(△))2BCl3↑＋3H2↑；③硼與鋁的性質相似，也能與氫氧化鈉溶液反應。[設計實驗]某同學設計如圖所示裝置制備三氯化硼：請回答下列問題：(1)常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發生的反應可替代A裝置中的反應，兩個反應的產物中錳的價態相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應的離子方程式：____________________________________________________。(2)E裝置的作用是____________________。如果拆去B裝置，可能的后果是__________________________________________________________________________________________________________。(3)寫出D裝置中發生反應的化學方程式：________________________________________________________；實驗中可以用一個盛裝________(填試劑名稱)的干燥管代替F＋G裝置，使實驗更簡便。(4)三氯化硼遇水劇烈反應生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應的化學方程式___________________________________________________________________。實驗室保存三氯化硼的注意事項是______________。(5)為了順利完成實驗，正確的操作是________(填序號)，并解釋原因___________________________________。①先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈②先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈③同時點燃A、D處酒精燈(6)請你設計一個簡易實驗，驗證制得的產品中是否含有硼粉：___________________________________________________________________________________________________________________________________________。選考部分11．(13分)[化學一物質結構與性質]元素周期表中，金屬和非金屬分界線附近的元素性質特殊，其單質及化合物應用廣泛，成為科學研究的熱點。(1)鍺(Ge)可以作半導體材料，寫出基態鍺原子的電子排布式______________。(2)環硼氮六烷的結構和物理性質與苯很相似，故稱為無機苯，其結構為①第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種。②無機苯分子中1個氮原子給有空軌道的硼原子提供1個孤電子對，形成1個________鍵。③硼、氮原子的雜化方式是______________。(3)硅烷的通式為SinH2n＋2，隨著硅原子數增多，硅烷的沸點逐漸升高，其主要原因是____________________。最簡單的硅烷是SiH4，其中的氫元素顯－1價，其原因為______________。(4)根據價層電子對互斥理論(VSEPR)推測：AsCl3的VSEPR模型名稱：__________；AsOeq\o\al(3－,4)的立體構型：__________。(5)釙(Po)是一種放射性金屬，它的晶胞堆積模型為簡單立方堆積，釙的摩爾質量為209g·mol－1，晶胞的密度為ρg·cm－3，則它晶胞的邊長(a)為________pm。(NA表示阿伏加德羅常數，用代數式表示晶胞邊長)12．(13分)[化學一有機化學基礎]液晶高分子材料應用廣泛。新型液晶基元——化合物Ⅳ的合成線路如下：(1)化合物Ⅰ的分子式為________，1mol化合物Ⅰ最多可與________molNaOH反應。(2)CH2CH—CH2Br與NaOH水溶液反應的化學方程式為____________(注明條件)。(3)化合物Ⅰ的同分異構體中，苯環上一溴代物只有2種且能發生銀鏡反應的化合物有多種，寫出其中一種同分異構體的結構簡式____________。(4)下列關于化合物Ⅱ的說法正確的是________(填字母)。A．屬于烯烴B．能與FeCl3溶液反應顯紫色C．一定條件下能發生加聚反應D．能使溴的四氯化碳溶液褪色(5)反應③的反應類型是________。在一定條件下，化合物也可與Ⅲ發生類似反應③的反應生成有機物Ⅴ。Ⅴ的結構簡式是____________。參考答案第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個備選項中，只有一項符合題目要求。)1．答案B解析生活垃圾不能隨意填埋，否則會造成二次污染；由于高鐵酸鉀的還原產物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，能起到凈水劑的作用。2．答案A解析A項中CH4和C2H4都是4個H原子，用H原子守恒即可判斷該項正確；B項中異丁烷有兩種不同的H原子；C項水解產物中18O應在乙醇中。3．答案B解析由D的主要化合價知D是硫元素，故E是鈣元素，A、B、C分別為氮元素、氧元素、氟元素。氟與氮元素形成的是共價化合物，A錯誤；硫元素可形成H2S、H2SO3、H2SO4三種酸，B正確；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：E＞D＞A＞B＞C，C錯誤；H2S的穩定性比NH3的穩定性弱，D錯誤。4．答案B解析熱的純堿溶液除去的是動物油脂和植物油脂；C項，鐵在濃HNO3中鈍化，可用鐵制容器盛裝濃HNO3；D項，鋁制容器若長時間盛放咸菜等腌制食品，會發生腐蝕。5．答案D解析上述圖示中反應物的能量大于生成物的能量，應為放熱反應，且能量變化ΔH＝E1－E2，所以A、B都不正確；C中一個化學反應的能量變化取決于反應物和生成物自身的性質，與其他因素無關；D中根據①②運用蓋斯定律3×②－2×①，代入數據計算可得，25℃時H2O為液態，故放出熱量大于kJ。6．答案D解析A項，根據氯元素守恒：2n(Cl2)＋n(ClO－)＋n(Cl－)＋n(HClO)等于通入Cl2的物質的量的2倍；B項，不符合質子守恒；C項，應改為c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)；D項，當呈中性時，NHeq\o\al(＋,4)和NH3·H2O共同存在，致使c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))。7．答案B解析A項，氣體平均相對分子質量應減??；B項，由于容器體積不變，氣體總質量變大，所以密度增大；C項，移去部分焦炭，平衡不移動；D項，升溫，平衡右移，CO的百分含量增加。第Ⅱ卷(非選擇題共58分)必考部分二、非選擇題(本大題共5小題，共58分。其中3題必考題，2題選考題任選一題)8．答案(1)②Al－3e－＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(2)①－270②Cr2O3Fe2O3作催化劑時，在相對較低溫度時可獲得較高SO2的轉化率，從而節約大量能源(4)Ⅰ.Ⅱ．6解析(2)①根據蓋斯定律，由已知中第一個反應減去第二個反應可得2CO(g)＋SO2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5())2CO2(g)＋S(l)，則ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－270kJ·mol－1。②根據圖a,260℃時Cr2O3曲線對應的SO2的轉化率最高。Fe2O3作催化劑的優點是在相對較低的溫度時獲得的SO2的轉化率較高，可以節約能源。③Ⅰ．溶液中c(SOeq\o\al(2－,3))降至mol·L－1時，參加反應的c(SOeq\o\al(2－,3))為mol·L－1，則反應生成的c(HSOeq\o\al(－,3))約為mol·L－1。Ⅱ．K＝eq\f(c(HSO\o\al(－,3)),c(SO\o\al(2－,3))·c(H＋))＝eq\f,×c(H＋))＝×106，則c(H＋)＝10－6mol·L－1，pH＝6。9．答案(1)①過濾洗滌②4FeCO3＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋4CO2③取固體樣品少許放置試管中，加入足量稀硫酸，振蕩試管，再加入幾滴KMnO4溶液。如果溶液褪色，則有Fe2＋(2)①5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O②4③滴加最后一滴溶液，溶液剛好由黃色變成紫紅色，且半分鐘內不褪去④bc解析(1)①分析流程可知操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是過濾、洗滌。②在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式為4FeCO3＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋4CO2。③Fe3＋中存在Fe2＋，檢驗方法為取固體樣品少許放置試管中，加入足量稀硫酸，振蕩試管，再加入幾滴KMnO4溶液。如果溶液褪色，則有Fe2＋。(2)②根據反應關系式KMnO4～5FeSO4·7H2O00mol·L－1×20×10－3L1×10－3mol則樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為eq\f(10×10－3mol×278g·mol－1,g)≈4。滴定達到終點時錐形瓶中溶液顏色變化為滴加最后一滴溶液，溶液剛好由黃色變成紫紅色，且半分鐘內不褪去。④a．未干燥錐形瓶對結果沒有影響；b．盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗，造成濃度偏低，標準液體積偏大，結果偏大；c．滴定結束時仰視刻度線讀數，標準液體積讀數偏大，結果偏高；d．量取待測液的滴定管沒有潤洗，待測液的量偏小，結果偏低。10．答案(1)2MnOeq\o\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑(2)冷卻和收集三氯化硼硼粉與氯化氫反應生成的產物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發生爆炸(3)2B＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2BCl3堿石灰(4)BCl3＋3H2O=H3BO3＋3HCl↑密封冷暗處保存(5)①排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應生成B2O3(或避免生成的三氯化硼與水蒸氣反應)(6)取少量樣品于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，若有氣泡產生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡產生，則樣品中無硼粉選考部分11．(13分)[化學一物質結構與性質]答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2(2)①3②配位③sp2(3)相對分子質量增大，分子間作用力增大氫原子的電負性比硅原子電負性大(4)四面體形正四面體形(5)eq\r(3,\f(209,ρNA))×1010解析(2)①根據電離能的變化規律，具有半充滿