16162021屆考化學黃預測卷新高版河地區專用一單題化學與產、生活、社會密切相關，下列有關說法中正確的()地油經過加工處理后可用來制生物柴油和肥皂油在體內水解為氨基酸和甘油等小分子物質后才能被吸收C.長征三號甲系列火箭外表面使的高溫結構陶瓷的主要成分是硅酸鹽黑藥爆炸過程中發生氧化還反應，其中氧化劑僅有KNO下列有化學用語表述不正確的()

3

Ca

2

的結構示意圖：某機的鍵線式為：，分子式為

HC.

O2

2

分子的比例模型是：氮鎂的電子式為：下列說正確的()纖素屬于糖類，是人體中能量的重要來源聚烯樹脂是高分子化合物，不能與NaOH反應C.石油經催化裂化與裂解可獲得多的氣態烴產品雞清中滴加質量分數為1%醋酸鉛溶液產生的沉淀能重新溶于水第屆際計量大會修訂了阿伏加德羅常數，于2019年月20日式生效。設N是阿伏加A德羅常數的值，下列說法正確的()A.2gH

182

O與DO2

的混合物中所含的中子數和電子數均為

A常下pH=12的溶中的數為0.01AC.將NH完溶于水，所得溶液中34

A密容器中2和1mol反后分子總數為N下列反的離子方程式表達不正確的()

A

223用性電極電解溶：2HO2

通電

22某毒的主要成分為，加白醋可增強消毒效果：CHCOOHClO3

HClOCHCOO3

C.向草酸溶液中逐滴加入酸性高酸鉀溶液，溶液褪色：2MnO

4

5CO2

24

2Mn

2

10COO2向酸氫鋇溶液中加入過量氫化鉀溶液：

2HO甲、乙組同學分別用下圖裝置在實驗室進行石蠟油分解實驗，下列說法錯誤的()裝A碎瓷片與裝置C中MnO均催化作用乙裝加熱效果佳、分解速率快且不易炸裂C.乙組雙向玻璃管較導氣管橫截積大，不易倒吸和D溶液均因與不飽和烴發生加成反應而褪色我國科家實現了在銅催化條件下將DMF

轉化為三甲胺3

。計算機模擬單個DMF分在催化劑表面的反應歷程如圖所示，下列說法正確的()

由可以判斷轉為三甲胺的反應屬于吸熱應N

3

3

H

N

3

3

O(g)是該反應歷程的決速步2C.使用銅作催化劑可以降低反應活化能，從而改變反應的焓變該程中最大能活化能)E

硼氫化具有較強的選擇還原性。硼氫化鈉在催化劑作用下與水反應獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是()若D代替HO，反應后生成的氣體中只含有HD和D

此程HO2

被還原C.NaBH

與水反應的離子方程式為

OB(OH)44NaBH

中為價NaBH

最多可失去8mol電有機物M反會生成一種重要的有機物P。列說法錯誤的是()

與種芳香烴互為同分異構體C.M、、均發生加成聚合反應

B.M、、均能使溴的CCl溶褪色D.M子中最多有4個原子共線10.下列實驗操作和現象所得到的結論均正確的()選項

實驗操作和現象向鐵和過量濃硫酸加熱反應后

結論反應后的溶液中一定含有A

的溶液中滴加幾滴溶

Fe

BC

液，溶液變為紅色用玻璃棒蘸取濃度約為30%的過氧化氫溶液滴到試上，pH試變為紅色將適量苯加入溴水中，充分振蕩后，水層變為無色向Na溶中通入足量

30%過氧化氫溶液呈酸性苯能與溴發生加成反應D

，后再將產生的氣體導入溶液中，產生黑

K

al

2

3

al

2

色沉淀A.AB.B11.我國某科研團隊最近發出一種可充電的新型水系聚物空氣電池，其充放電時的工作原理如圖所示。相關說法錯誤的是()

放時a極勢低于b極勢放時上的反應式為OO4OH22

C.充電時，每產生22.4LO，過陽離子交換膜的K的質的量為4充時，電池總反應為12.常溫下，向mL0.1的HNO溶液中逐滴加入一定濃度的氨水，不考慮NHNO的分4解，所得溶液及電能力變化如圖。下列分析正確的()a點b點溶液中，水的電離程度大小是點溶液中離子濃度大小的關系：C.、d兩點的導電能力同，則、d兩的pH相氨的物質的量濃度為13.

ClCH

(氯乙酸，熔點為50℃)是一種化工原料，實驗室制備氯乙酸的裝如圖：按下列實驗步驟回答問題：

(1)在mL三頸燒瓶中放置300冰酸和15g化劑乙酸酐。加熱至℃時，開始徐徐通入干燥純凈的氯氣。加熱的方法__________________儀器X的稱是，中盛放的藥品_。(2)氯氣通入冰醋酸中呈黃色隨即色褪去，用化學方程式解釋黃色褪去的原因：___________________，氣通入速率以三頸燒瓶中無黃綠色氣體逸出為度，控制通入氯氣速率方法是_，戊中漏斗的作用是_，NaOH溶的主要作用是_。(3)反應約需小，每隔時向三頸燒瓶中加入5g乙酐，當出樣品測得其時，停止通入氯氣。(4)將熔融的生成物移至蒸餾瓶中行蒸餾純化，收集186~188餾分。選擇裝置蒸，直形冷凝管易炸裂，原因。(5)冷凝后生成無色氯乙酸晶體425，產率約為______________________(結果保留有效數字)。是成某藥物的中間體，一種合成H的線如下部分條和產物省)已知：①；②A能發生銀鏡反應，遇FeCl溶液發生顯色反應。請回答下列問題：

(1)A所官團的名稱___________________________。1個H分子___________________手性碳原子指與4各不相同的原子或原子團相連的碳原)E的應條件和試劑_。的結構簡式是_____________________________。(3)設計AB→步驟的目的是(4)寫出B→C的學方程式：。(5)在B的苯環的同分構體中，能發生水解反應的結構種(不考慮立體異構。其中，核磁共振氫譜有4組且峰面比為1:2:2:3的構簡式可能_______________________(寫出一種即)。(6)參照上述流程，以乙醇為原料成丁醇(其他試劑自選，設計合成路線。二多題15.X、Y、Z、M是子序數依次增大的短周期元素，它們組成一團簇分子的化學式為ZMY(YX)

。X、M的族序數均等于周期序數Y原核外最外層電子數是其電子總數的

34

。下列說法錯誤的)簡離子半徑B.Z和M的高價氧化物對應的水化物的堿性與Y形的化合物中XY的子個數之比一定為D.ZM的單質與溶可形成原電池M的質作負極16.TiO可催化分解CO實碳元素的循環利用，其催化反應機理如下。下列說法錯誤的()2過①中TiO發生了氧化反應使催劑可以大大降低

分解的反應熱C.該反應消耗了光能和熱能該應過程產生的原可能結合成

2217.已知：25時，

K

約為1

，

KCrOsp24

約為4

。下列有關電解質溶液的說法正確的)

0.1molNaHCO溶中：c23B.pH相的①3

、②、種溶液中

C.向濃度均為0.1的NaCl和NaCrO2

混合液中滴加0.1AgNO溶液，先沉淀3

0.2mol

氨水和0.2

NHHCO溶等體積混合：443三填題18.廢舊鋰電池中的鈷酸

正極材料的再生工藝和金屬浸出工藝如下：已知：鈷酸鋰電池的正極材料是靠有機黏結劑與鋁箔結合的；檸檬酸Cit3

為三元弱酸；

sp

O24

；王水是濃鹽酸和濃硝酸體積比為的合?；卮鹣铝袉栴}：(1)可以將廢舊鋰電池浸泡填序號)中進行放電，以避免在焙燒時部短路起火。濃硫酸酒精c.化鈉溶液焙燒的目的_。(2)浸取時，在足量的檸檬酸中，

O將中Ⅲ還原為Co(的離子方程式為22。(3)曾有工藝用王水對正極的焙燒物進行浸取，然后再用雙氧水進行還原，與本工藝相比，其缺點是_。(4)沉鈷過程中，當

2

恰好沉淀完全時，溶液中C

的濃度為_____________

(當溶液中某離子濃度達到mol

時，可認為該離子完全沉)、Co元素的浸出率溫度的變化如圖所示。

21212121最合適的溫度為_℃原因是。19.元素HN、、Fe之可成多種化合物。請回答下列問題：(1)基態原子的價層電子排布式；最外層電子的電子云形狀為________________________。O三元素的第一電離能由大到小的序；列狀態的中最容易失去最外層電子的_______________________(填序號)。1s

2p

C.

2

2p

3

D.1s

2

2

(3)寫出一種與SO

互為等電子體的微粒的化學式，NH

的空間構型為_____________________。(4)氨水中存在多種氫鍵，其中強最弱的_______________(化學符號表示，用…表示氫，△

4

，NH轉為的程中，沒有發生變化的有32填號)。鍵粒的間構型C.雜化軌道類型(5)已知單質鐵有如圖所示的三種積方式的晶胞結構：

-3-3①晶胞a屬_________________堆；②用含有的式子表示出晶胞的間利用__________________③若晶胞c的度為，鐵的原子半徑r。用N的子表A示，表阿伏加德羅常數的)。A四問題20.甲醇是重要的化工原。回答下列問題：（1利用合成氣（主要成分為CO、CO

和）在催化劑的作用下合成甲醇，已知：①CO(g)H2

CO22

kJ

②CO3H(g)2

H32

kJ

CO和H合23

的熱化學方程式________________。（2某溫度下，向容積固定為2L的閉容器中充物質的量之和為3mol的CO和，生反應CO(g)CHOH(g)

，平衡時OH(g)

的體積分數

與起始

的關系如圖所示。①起始

時，經過5min反達到平衡，則0~5min平均反應速率

2

________________；若此時再向容器中加入（）和CH

各，(CO)正

逆

于”“小于”或“等于”）。3②圖中起始壓強為

0

，用平衡分壓代替平衡濃度計算該反應的平衡常數K

（含p的簡表達式表達，分壓總壓×物質的量分數）。

22③起始

nn(CO)

時，平衡體系中CHOH(g)3

的體積分數可能是圖象中（“”“E”或“”）點。（3如圖為一定比例的H、、/H條下甲醇生成速率與溫的關系：2①490K時根據曲線、c判斷合成甲醇的反應機理___________（填“A”或“B”）。

CO

HHO

CO

CHOH

CO

HOH

CO

CHO②490K時曲線a與線b相，加入使醇生成速率增大，結合反應機理運用平衡移動原理分析其原因：。（4巴黎大學MarcRobert等現鈷酞菁是電催化中電解生成甲醇的電極反應式。

或甲醇的催化劑。CO在性水溶液參答答案：A解析：本題考查化學與生產、生活、社會的關系。地溝油主要成分是油脂，其能夠在堿性條件下發生酯的水解反應即皂化反應，可用來制取肥皂；能夠發生酯交換反(酯與醇發生反應生成另一種酯和另一種醇)來制取生物柴油，A正；油脂在人體內水解為高級脂肪酸和甘油后才能被吸收，錯；高溫結構陶瓷屬于新型無機非金屬材料，而硅酸鹽材料屬于傳統無機非金屬料，高溫結構陶瓷的主要成分不是硅酸鹽C錯；黑火藥主要成分是KNO、、S，爆炸過程中發生的主要反應的化學方程式為2KNO3C

K，其中氧化劑為KNO和，還原劑為，錯。答案：B解析：核有20個子核外有18個子，結構示意圖為，項確；該有機

CO2CO2物為甲基-2-丁烯，其分式為，B項誤；分子的比例模型是：2項正確；氮化鎂為離子化合物，其電子式為

，，項正確。答案：解析：纖維素屬于糖類，但在人體內不能水解，因此不屬于人體中能量的重要來源A錯；聚丙烯酸樹脂的結構簡式為，有羧基，能與NaOH溶反應，錯；石油經過催化裂化、裂解之后生成的小分子烴是氣態化合物C正；雞蛋清中加入重金屬鹽醋酸鉛之后，蛋白質發生變性，產生沉淀，向沉淀中加入水不能重新溶解D錯。答案：A解析：H

182

O與

162

O

的摩爾質量均為20

，2g二的混合物的物質的量為0.1mol而1個H

182

O和

162

O

分子中均含中子和個電子，0.1mol二的混合物中含中子數和電子數均為A正；常溫下溶中的OH數無法計算，因為不知道溶液的A2體積，錯誤；一部分未與水反應，故誤；2AmolNO和1molO完反應得到molNO，存在平衡：NO2

O，所以反應后分子總4在N之D錯。AA答案：解析：用惰性電極電解MgCl溶液，鎂離子與氫氧根離子結生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方2程式為Mg2HO2

通電

Mg(OH)A項確；二者反應生成次氯酸和醋酸2根離子，離子方程式為CHCOOHClO3

HClOCHCOO，B項確；草酸是二元弱酸，不3能拆，反應的離子方程式為5HCO2MnO4式鹽與堿的反應可用定“1法，把量少的碳酸氫鋇定為mol可得

2Mn，C項錯誤；酸22OH

O，項確。2

33答案：解析：裝置A中瓷與裝置中均起催化作用A說正確；乙組裝置采用防風罩，其2聚熱效果佳、分解速率快且三頸燒瓶在加熱過程中不易炸裂B說正確；乙組雙向玻璃較導氣管橫截面積大，故不易發生倒吸現象說法正確；酸性高錳酸鉀與不飽和烴生的是氧化反應，D說錯誤。答案：B解析：根據圖示，

3

2

NCHO(g)2H(g)的量大于N2

3

3

H的量，所以DMF2轉化為三甲胺的反應是放熱反應A錯；化學反應速率與反應的活化能密切相關，活化能越低反應速率越快，由圖可知

N3

3

轉化為NO(g)對的化能3

eV)2.21eV)正

最大，是該反應歷程的決速步B正；催化劑加快反應速率的機理就是改變反應的歷程，降低反應所需的活化能，但不改變反應的焓變C錯；該歷程中最大能壘活化能

E

正

為1.19eVD錯。答案：A解析：選項A若用D代H由圖中①知可生成H，圖中②③知可生成，由圖中④2知可生成D

2

，所以生成的氫氣有H、HD、D

2

，錯誤；選項B，此程中H化為H，元素的化合價降低，HO被原，正確；選項，據圖示微觀過程可知和HO反生成24B(OH)

和H，確；選項，2

中為-1價，可被氧化成H2或，1NaBH

中的全部被氧化為時失去8mol子，正確。答案：解析：選項A，N的子式為H

，與甲苯互為同分異構體A正。選項BM含碳碳叁鍵，和P中含有碳碳雙鍵，故三者均能使溴的Cl

溶液褪色，B正。選項M、NP含有不飽和鍵，均能發生加成聚合反應正。選項D，合乙炔原子共線和苯環處于對位的四原子共線知，M分子中最少有個原子共線，錯。10.答案：解析：A項，濃硫酸過量，反應后濃硫酸有剩余，不能向濃硫酸中滴加KSCN溶，酸液容易濺出，應“酸入水”，錯誤B項過氧化氫溶液有漂白性，不能用試測其pH錯誤；C項將適量苯加入溴水中，充分振蕩后，水層變為無色，是因為溴在苯中的溶解度大于在水中的，溴被萃取到了苯中，錯誤；D項產生黑沉淀說明向NaS液中通入足量生了氣，強酸制弱酸，所以

al

2

3

。al211.答案：C

OHOOO+KOOHOOO+KO催化劑解析：放電時，極

轉化為，b極轉化為，a極負極，為正極，電勢極于A說正確；上述分析知，放電時b極為正極，轉化為OH

，則電極反應式為

O4eO22

4OH

，法正確；充電時，每產生mol，2過陽離子交換膜的的物質的量為4mol但題目未給出氣體所處的狀態，無法計算的量，2說法錯誤；充電時，極陰極，電極反應式為b極陽極，電極反應式為

，故電池總反應為4OH4e

O22，D說正。12.答案：B解析：本題考查酸堿混合時的定性判斷及有關計算。由題圖可知，a點酸過量，抑制水的電離，b點時HNO和水恰好完全反應，NO2

2

和N

4

水解促進水的電離，此時溶液導電能力最強，故水的電離程度：點<b點A錯；b點HNO和水恰好完全反應溶液中的溶質只有NHNO，由于此時溶液顯酸性，則的水解程度大于的解程度，離子濃度的關系為4c液堿性，所以、兩的不等，C錯誤；由點計算可知，氨水的物質的量濃度，D錯誤。13.答案：(1)油浴加熱；恒壓滴液漏斗；和食鹽水CHCOOH

COOH；制滴加濃鹽酸的率；防止倒吸；吸收氯化氫和氯△氣(3)熔點為℃(或熔點接近℃)(4)溫差大(5)90%解析：本題考查實驗方案的設計與實驗操作。

催化劑O催化劑O(1)反應溫度為℃，應該選擇油浴加熱；儀器X的稱是恒壓滴液漏；洗氣瓶乙中應該盛有飽和食鹽水除去Cl中HCl雜，洗氣瓶丙中盛有濃硫酸干燥Cl2

2

，從而得到干燥純凈的Cl。2(2)黃綠色的通入冰醋酸中呈黃色，褪色的原因應該是l

與乙酸反應生成無色的氯乙酸和HClCHCl

COOH；實驗裝置圖可知，控制滴加濃鹽酸的速率即能△控制向三頸燒瓶中通入Cl的速率；丁反應生成的HCl極溶于水和燒溶液，用倒置漏斗可以防止戊中溶液倒吸，用NaOH溶液吸收HCl和，止污染環境。2(3)當三頸燒瓶中的冰醋酸全部轉為氯乙酸時即為反應終點，依題意可以測定取出的樣品純度，若樣品的熔點為℃，或熔點接近50℃，表明取出的樣品主要成分是乙酸，此時可以停止通入Cl。當餾物沸點超過℃時，一般使用空氣冷凝管，以免直形冷凝管通水冷卻時因內外溫差大而導致玻璃炸裂。n

COOH

5mol，乙酸的理論產量COOH94.5g472.5g，產率

氯乙酸的實際產量100%90%。氯乙酸的理論產量14.答案：(1)羥基、醛基1；熱；2保酚羥基；種即可

(寫出任意一

解析：本題考查有機合成與推斷，涉及反應類型判斷、符合條件的同分異構體的書寫、合成路線的設計等。(1)A能生鏡反應，遇FeCl

溶液發生顯色反應，說明分子中含醛基、酚羥基，結合其分子式為CH可知，A為；H分含有個手性碳原子，如圖所示2(星號所標記的碳原)。(2)對比DE結，中羥基經催化氧化轉化中基，反應的試劑是氧氣，條件是在銅催化下加熱與HI反生成F，能堿反應，說明F活潑氫，為。(3)對比A和B、E和F的結構可知，設計A→、→F步的目的是保護酚羥基。(4)對比B、C的構簡式，結合已知信息①可推出試劑為，可得的學方程式。含苯環的同分異構體可以發生水解，說明分子還含有酯基，含有酯基的同分異構體有6種，分別為、(兩個取代基可分別處于鄰、間對三種位置)；其中核磁共振氫譜4組，且峰面積比為1:2:2:3有3種分別為。

2222(6)以乙醇為原料制備丁醇，首先將乙醇氧化為乙醛，再將乙醇與HCl反生成CHCl，乙2醛和CHCl2

在Mg/乙醚的條件下生已知信息①的反應，后經過水解生成目標產物，由此可得具體的路線。15.答案：解析：簡單離子的核外電子排布結構相同時，核電荷數越大，半徑越小，則半徑：OMg，錯；由于Mg的屬性強于Al則最高價氧化物對應的水化物的堿性：Mg(OH)，B正確；H形的化合物有HOHO，與O原個數之比分別為、，錯誤；、Al與NaOH溶可形成原電池，生反應2AlO2NaAlO3H其A還原劑，作原電池的負極，故D正。16.答案：解析：觀察題給催化反應機理圖可知，過程①中Ti元素由+4價低+3價TiO發生了原反應，A說錯誤；催化劑只能降低反應的活化能，不能改變反應熱B說錯誤；觀察題給催化反應機理圖可知，該反應中第一步消耗了光能，最后一步消耗了熱能C說正確；過程①中有原子產生，O原可能結合成，說法正確。17.答案：解析：溶液含有的粒子有：Na、、、CO、OH、、O根據質子守3322恒可得：

強323堿，其濃度最小，鈉鹽水解程度越大相同時鈉鹽濃度越小，水程度較，則濃度：①>③，所以三種溶液度：>>，所以錯；CrO2

和NaCl溶的濃度均為，AgCl

的Ksp分約為1

、4

，形成沉淀需要的Ag

濃度分別為

K(AgCl)

mol

mol

，

K

CrO

4

，所以需要離子濃度大的是Ag4

，應先生成AgCl沉C錯；

0.2mol

氨水和0.2mol

NHHCO溶等體積混4合生成

，根據物料守恒可得4318.答案：；掉有機黏結劑2LiCoOHO2

2Li6H4HO

221(3)用王水浸取時，會產生污染性(氮氧化物和氯氣，且會產生酸污或對設備腐蝕性強、廢水處理成本高等)；度低于80時，浸出率較低，溫度高于℃時浸出率沒有明顯變化，但是會加快

的分解解析：(1)廢舊電池可以電解質溶液中進行放電，濃硫酸導電能力很弱且腐蝕性太強，酒精不導電，氯化鈉溶液是電解質溶液，可以與廢舊電池的正、負兩極構成回路，促使廢舊電池放電；根據工藝目的和題干信息，焙燒的目的是除掉有機黏結劑，以利于溶浸的順利進行。HO作還原劑，被化為，HCit作弱酸不可以拆分，寫成分子的形式，題干中強調足223量的檸檬酸，所以Cit產物是Cit。此可以寫出在足量的檬酸中，H將的22Ⅲ還原為Ⅱ的離子方程式為2LiCoO32

2

2Li6H4HO22(3)王水是濃硝酸與濃鹽酸的混合，濃鹽酸會被Ⅲ)化為，濃硝酸又會被Co(Ⅱ還出2；同時王水酸性強，會對設備造成腐蝕，且廢水處理本高。x(4)根據

sp

，當溶液中Co達到mol24

時，CO2

24

的濃度為

mol

0.4mol

。(5)觀察題圖可知，最合適的溫度80，原因是當溫度低于℃時，出率較低，溫度高于80℃時浸出率沒有明顯變化，但是會加快H的分解。219.答案：

6

4s

2

；球形；CCCl其他合理答案也；正四面體形4(4)N—H…N；C2(5)①體心立方②6

③

3

7

A解析：(1)基態原的價層電子排布式為3d

6

2

，其最外層電子是子，電子云形狀為球形。(2)由第一電離能遞變規律及氮原的2p能級處于半充滿狀態知，第一電能由大到小的順序為N>O>S；電子能越高越容易失去C、項分別表示O發態、O

激發態，由于O

再失去一個電子相當于氧的第二電離能，則最容易失去最外層電子的12s2p

。

2b332b33(3)SO

有32個價電子，5個子，等電子體有SO2

、CCl、34

34

等；NH

中原為

雜化，NH為正四面體形。(4)形成的氫鍵鍵長越大強度越弱強度最弱的是HNNH、NH中N原均為雜化，但二者的