化學方程式

之質量守恒定律第二節思考完成下列化學反應的文字表達式：1、硫在氧氣里燃燒生成二氧化硫；2、鐵絲在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵；3、木炭燃燒生成二氧化碳；完成下列化學反應的文字表達式：

4、過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣5、銅在氧氣的作用下加熱變成黑色的氧化銅6、碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化鈣思考觀察現象：活動一、白磷燃燒想一想：怎么判斷化學反應是否發生？觀察現象：活動二:硫酸銅和氫氧化鈉混合想一想：怎么判斷化學反應是否發生？

在化學反應中，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。————質量守恒定律這個規律是自然界中普遍存在的定律之一。

為什么反應前后的各物質質量一定相等呢？思考默寫1、銀2、鈣3、鎂4、碘5、氧6、鉀7、鋅8、鋁9、氟10、鈉11、硝酸根12、銨根13、碳酸氫根14、硫酸根15、氯酸根16、硫酸鋁17、氧化亞鐵18、碳酸鉀默寫19、硝酸銨20、氧化鈉小結

在化學反應中，分子變了，而構成分子的原子沒有變，因為原子是化學反應的最小微粒，只是這些原子再重新組合，組成新的分子。質量守恒定律的應用：①用質量守恒定律解釋日常生活中的現象：

生成物的質量總和等于反應物的質量總和，當有氣體生成時或有氣體參加化學反應時，氣體的質量不能忘記。質量守恒定律的應用：②推測化學反應中某物質的元素組成：依據：在宏觀上質量守恒定律表現為在化學反應前后，元素的種類不變。例：物質A在純氧中燃燒只生成二氧化硫和水，則A物質中一定含有

，可能含有

。硫元素和氫元素氧元素依據：在宏觀上質量守恒定律表現為在化學反應前后，元素的種類不變。練一練:物質X燃燒后只生成二氧化碳和水，則X物質中一定含有

元素，可能含有

元素。質量守恒定律的應用：碳和氫氧質量守恒定律的應用：②推測化學反應中某物質的分子式依據：化學反應前后，原子種類不變，原子個數無增減。例：一種物質發生化學反應，可表示X+2O2CO2+2H2O，則X的化學式可表示為：

。CH4回顧１、什么是質量守恒定律？2、什么是化學式？化學式CO2的意義：①表示物質二氧化碳②表示一個二氧化碳分子③二氧化碳由碳元素、氧元素組成④一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構成⑤二氧化碳的相對原子質量為44書寫化學式的原則：①必須以客觀事實為依據，即化學反應必須是真實存在的，不能憑空捏造。②要遵循質量守恒定律，即方程左右兩邊的原子的種類和數目必須相等。書寫化學式的步驟：1、寫出反應物和生成物的化學式；要點:反應前后元素的種類保持不變。2、配平化學方程式：注意點：①確定左右兩邊同種元素的原子個數，若不相等，在化學式前添上適當的系數，使原子個數在兩邊相等；②不能改動化學式中元素符號右下角的數字；書寫化學式的步驟：③短線改等號，在等號上方注明反應條件，若生成物中有氣體或沉淀，一般用“”或“”。書寫化學式的步驟：左邊寫反應物，右邊寫生成物；寫好化學式，方程要配平；短線改等號，條件要注明；生成氣體或沉淀，一般用“”或“”練習1、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；2、氫氣和氮氣在高溫、高壓和催化劑的條件下，反應生成氨氣；3、鎂與氧化銅加熱生成氧化鎂和銅；練習1、鐵跟稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；2、鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉;3、丙烷(C3H8)在空氣中燃燒1、4克氫氣與足量的氧氣發生化學反應生成多少克的水？反應的氧氣有多少克？練習2、根據化學方程式：2Mg+O22MgO，可以知道：（1）如果參加反應的鎂的質量為24克，則參加反應的氧氣的質量為

，生成的氧化鎂的質量為

。點燃練習16克40克2、根據化學方程式：2Mg+O22MgO，可以知道：（2）如果反應生成的氧化鎂的質量為20克，則參加反應的鎂的質量為

，參加反應的氧氣的質量為

。點燃12克8克3、8克的氫氣在16克氧氣中燃燒生成了水，問能生成多少克的水？練習4、有人說：“6克硫與10克氧氣化合可生成16克的二氧化硫。”請你根據質量守恒定律分析這種方法對嗎？練習蠟燭燃燒后的產物有二氧化碳和水,根據質量守恒定律可知,該物質的組成中一定含有

元素和

元素,可能含有的是

元素.在A+B→C+D的反應中,5克A和一定的B恰好完全反應,生成3克C和10克D,則B的質量是()A.18克B.7克C.8克D.6克練習下列事實不能用質量守恒定律來解釋的是()A.鎂帶在空氣中燃燒后,生成的氧化鎂的質量比鎂重.B.煤燃燒后留下的煤灰比煤輕.C.16克硫在氧氣中燃燒生成32克二氧化硫.D.水加熱沸騰一段時間后質量變輕.