山西省呂梁市汾陽田屯中學2023年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將等體積的SO2和Cl2充分混合，通入加有品紅的氯化鋇溶液，可觀察到的現象是(

)A.溶液快速褪色

B.溶液緩慢褪色

C.生成白色沉淀

D.生成淺黃色沉淀參考答案：C略2.下列說法正確的是（）A．常溫下，反應2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自發進行，則該反應△H一定大于0B．銅的金屬活動性比鐵弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩船體的腐蝕速率C．其他條件不變，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能抑制水的電離，降低水的離子積D．能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物參考答案：A解析：A、反應不能自發進行，說明：△H﹣T△S＞0，該反應是一個氣體體積增大的反應，所以熵增大，要使△H﹣T△S＞0，則△H一定大于0，故A正確；B、銅、鐵、海水組成原電池，銅的金屬活動性比鐵弱，鐵做負極，被腐蝕，故在海輪外殼上裝若干銅塊會加快船體的腐蝕速率；故B錯誤；C、水的離子積只受溫度的影響，故C錯誤；D、能與酸反應的氧化物可以是兩性氧化物如Al2O3，故D錯誤；故選A．3.常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是A．0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)B．pH=7的NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，則a＋1＞bD．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中，

[c（Na+）－c（F一）]<

[c（K+）－c（CH3COO一）]參考答案：C略4.下列敘述正確的是

A．在電解池的陰極和原電池的負極上都發生氧化反應

B．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

C．用惰性電極電解KOH溶液，陰、陽兩極產物的物質的量之比為1：2

D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有lmol電子轉移，則生成lmolNaOH參考答案：D5.已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol。對于下列反應：①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)；△H=－akJ/mol②HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－bkJ/mol③HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)；△H=－ckJ/mol

則a、b、c三者的大小關系為

A．a＞b＞c

B．b＞c＞a

C．a=b=c

D．無法比較參考答案：B6.鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等，工業上經過下列工藝可以冶煉金屬鋁。下列說法錯誤的是A．①、②中除加試劑外，還需要進行過濾操作

B．a、b中鋁元素的化合價相同C．③中需要通入過量的氨氣

D．④進行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁參考答案：C略7.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是:（

）A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3NAB．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數目為19NAC．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NAD．1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-參考答案：C略8.化學與生活密切相關．下列應用中利用了物質氧化性的是（）A．漂白粉漂白織物 B．純堿去油污C．食醋除水垢 D．明礬凈化水參考答案：A【考點】氧化還原反應．

【分析】用到的物質的氧化性，說明該過程中發生了氧化還原反應，而且該物質在反應中得電子化合價降低而作氧化劑，根據元素化合價變化來判斷．【解答】解：A．漂白粉具有強氧化性，利用其強氧化性漂白織物，故A正確；B．純堿為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性，油污和堿發生水解反應，該過程中沒有元素化合價變化，所以為非氧化還原反應，故B錯誤；C．碳酸鈣和醋酸反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，該過程中沒有元素化合價變化，所以為非氧化還原反應，故C錯誤；D．明礬中含有鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而凈水，該過程中沒有元素化合價變化，所以為非氧化還原反應，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查了氧化還原反應，明確物質的性質以化合價的變化是解本題關鍵，性質決定用途，用途體現性質，難度不大．9.下列有關化學用語使用正確的是A.硫離子的結構示意圖：

B．原子核內有10個中子的氧離子：C．NH4Cl的電子式：

D．對氯甲苯的結構簡式：參考答案：A略10.已知鋅及其化合物的性質與鋁及其化合物相似。下圖橫坐標為溶液的pH值，縱坐標為Zn2+或Zn（OH）42-的物質的量濃度的對數。下列說法中不正確的是

A．在該溫度下，Zn（OH）2的溶度積（Ksp）為1×10―17B．往1.0L1.0mol/L

ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH2.0molC．往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為：Zn2++4OH―=2－D．某廢液中含Zn2+離子，為提取Zn2+離子可以控制溶液中pH值的范圍為8.0~12.0參考答案：B試題分析：A、當pH=8時，Zn2＋全部轉化成Zn(OH)2，溶液c(OH－)=10－6，c(Zn2＋)=10－5，根據溶度積的Ksp=c(Zn2＋)×c2(OH－)=10－5×10－12=10－17，故說法正確；B、當pH=6時，溶液中有c(H＋)=10－6mol·L－1，c(OH－)=10－8mol·L－1，由Ksp可計算出，c(Zn2＋)=0.1mol·L－1，即Zn2＋沒有全部沉淀，需要的NaOH為1.8mol，故說法錯誤；C、根據數據得出Zn(OH)2屬于兩性氫氧化物，因此與足量的氫氧化鈉反應的離子反應方程式為Zn2＋＋4OH－=2－，故說法正確；D、由圖可以看出，當c(Zn2＋)<10－5mol·L－1時，此時的pH>8，不生成時2－，pH<12，范圍是8.0~12.0，故說法正確。11.用某種儀器量取液體體積時，平視時讀數為nmL，仰視時讀數為xmL，俯視時讀數為ymL，若x>n>y，則所用的儀器可能為

A．量筒

B．容量瓶

C．滴定管

D．以上均不對參考答案：C略12.在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定（）①電子層

②原子軌道類型

③空間伸展方向

④自旋狀態A．①②B．①④C．②③D．③④參考答案：A略13.X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結構。下列說法正確的是(

)A.原子最外層電子數：X＞Y＞Z

B.單質沸點：X＞Y＞ZC.離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－

D.原子序數：X＞Y＞Z參考答案：D14.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是（）A．同質量、同體積的N2和CO

B．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H4和C3H4

D．同壓強、同體積的N2O和CO2參考答案：A考點：物質的量的相關計算．專題：計算題．分析：兩瓶氣體所含原子數一定相等，則含有原子物質的量相等，A．二者都是雙原子分子，二者質量相等，摩爾質量相等，根據n=可知，二者物質的量一定相等；B．溫度、體積相等，壓強會影響氣體的物質的量；C．同體積、同密度，二者質量相等，根據n=計算各自物質的量，結合分子含有原子數目計算原子物質的量；D．同壓強、同體積，溫度會影響氣體的物質的量．解答：解：兩瓶氣體所含原子數一定相等，則含有原子物質的量相等，A．二者質量相等，摩爾質量相等為28g/mol，根據n=可知，二者物質的量一定相等，二者都是雙原子分子，含有原子數目一定相等，故A正確；B．同溫度、同體積的H2和N2，二者壓強不一定相等，二者的物質的量不一定相等，含有原子數目不一定相等，故B錯誤；C．同體積、同密度，二者質量相等，C2H4和C3H4含有原子數目之比=×6：×7=60：49，故C錯誤；D．同壓強、同體積的H2和N2，二者的溫度不一定相等，二者的物質的量不一定相等，含有原子數目不一定相等，故D錯誤，故選A．點評：本題考查物質的量有關計算、阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，注意根據pV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論．15.下列事實可以說明A的非金屬性強于B的是()

A．單質與氫氣化合的難易程度：A難于B

B．最高價氧化物對應水化物的酸性：A弱于B

C．簡單陰離子的還原性：A強于B

D．A的單質能從含B的簡單陰離子的溶液中置換出B單質參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為探究亞硫酸鈉的熱穩定性，某研究性學習小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實驗裝置進行實驗。請回答下列有關問題：（1）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產物只有硫化鈉和另外一種固體。如果加熱溫度低于600℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個過程中的物質的量濃度變化趨勢為

；（2）如果加熱溫度為700℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現淡黃色沉淀，且有大量氣泡產生，則反應生成淡黃色沉淀的離子方程式為

；此時在B、C兩裝置中可能觀察到得現象為

。（3）在（2）中滴加足量鹽酸后，燒瓶內除外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）。為檢驗該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，為了加速固體試樣的溶解，可采取

措施。以下是檢驗陰離子（X）的兩種實驗方案，你認為合理的方案是

（填“甲”或“乙”），方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。（4）寫出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學方程式

。參考答案：（1）先逐漸增大，后逐漸減小（2）；

B中品紅溶液褪色，C中無明顯變化（或答“B中無明顯變化，C中產生黑色沉淀”，答“B中品紅溶液褪色，C中產生黑色沉淀”不得分）（3）攪拌（或加熱）；乙；（4）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化學方程式為：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是

（填序號）（2）某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3·nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產生的CO和鐵銹反應，實驗裝置如下圖所示。①為得到干燥、純凈的CO氣，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是

、

。②在點燃C處酒精燈之前，應先持續通入一段時間的混合氣體，其目的是

③準確稱量樣品的質量20.00g置于硬質玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量（假設每步均完全反應），硬質玻璃管中剩余固體質量為16.64g，D中濃硫酸增重1.44g，則n=

。④、在本實驗中，下列情況會使測定結果n偏大的是

（填字母）a．缺少裝置A

b．缺少裝置B

c．反應后固體是鐵和少量Fe2O3·nH2O參考答案：略18.（15分）食品安全問題一直引人關注，各地對食品非法添加和濫用添加劑進行了多項整治活動，其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰也被禁用。下面是以物質A為原料合成過氧化苯甲酰的流程：信息提示：①2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯反應”研究領域作出了杰出貢獻，而獲得了諾貝爾化學獎，其反應機理可簡單表示為：②苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應產物相同。請回答下列問題：（1）物質A的名稱為

▲

，物質C中含有的官能團的名稱為

▲

，D的結構簡式為

▲

；（2）反應①—④中屬于取代反應的有

▲

；（3）反應②的化學反