山西省呂梁市成棟中學2023年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在1L密閉容器中，把1molA和1molB混合發生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，當反應達到平衡時，生成0.4molD，并測得C的平衡濃度為0.4mol/L，下列敘述中不正確的是（

）A.x的值為2 B.A的轉化率為60%C.B的平衡濃度為0.8mol/L D.D的體積分數為25%參考答案：D方程式3A(g)

+

B(g)xC(g)

+

2D(g)

起始物質的量

1mol

1mol

0

0變化物質的量

0.6mol

0.2mol

0.2xmol

0.4mol平衡物質的量

0.4mol

0.8mol

0.2xmol

0.4mol

根據平衡時C的濃度可知，x=2，A項正確；由轉化率的定義等，A的轉化率為60%，B項正確；根據三段式可知平衡時，B的平衡濃度為0.8mol/L，C項正確；D的體積分數為：，D項錯誤。

2.設NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4L苯中含碳碳雙鍵數為3NAB.1L1

mol/L

NaClO4溶液中含氧原子數為4NAC.16.8g純鐵粉與足量水蒸氣在高溫下完全反應，轉移電子數為0.8NAD.1

mol乙醇與足量乙酸在濃硫酸作用下反應，生成的H2O分子數目為NA參考答案：C3.某課外活動小組通過實驗發現鉀和鈉的性質相似，下列說法中能最好地解釋這個事實的是A．它們都是金屬元素

B．它們的原子半徑相差不大C．它們的最外層電子數相同

D．它們的最高化合價相同參考答案：C略4.下列物質的分類正確的是

（

）

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A燒堿H2SO4BaCO3Na2O2CO2BBa(OH)2HClNaClNa2OCOC純堿CH3COOHCaCl2Al2O3SO2DKOHHClOCaCO3CaOSiO2

參考答案：DA、Na2O2是過氧化物，但不屬于堿性氧化物，錯誤；B、CO是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，錯誤；C、純堿是鹽，不屬于堿，Al2O3是兩性氧化物，錯誤；D、各物質都符合分類，正確。答案選D。點睛：本題考查物質的分類，考生容易在常見物質分類中出現判斷的錯誤，解題的關鍵是將常出現的物質類別分清楚，如純堿不是堿，過氧化物、不成鹽氧化物等氧化物的分類，酸的多種分類情況整理清楚，突破易錯點。

5.下列物質屬于純凈物的是：（

）A.冰水混合物

B.爆鳴氣

C.天然氣

D.純凈的無污染的空氣參考答案：A略6.下表符號中“2”的含義正確的一組是（）

21H2HeCl2Ca2+A質量數中子數質子數電荷數B質量數質子數原子數電荷數C質子數中子數原子數電子數D質量數質子數分子數電荷數

參考答案：B【考點】常見元素的名稱、符號、離子符號．【分析】12H中的2代表質量數，2He中的2代表質子數，Cl2中的2代表原子的個數，Ca2+中的2代表電荷數．【解答】解：12H中的2代表質量數，2He中的2代表質子數，Cl2中的2代表原子的個數，Ca2+中的2代表電荷數，故選B．7.下列離子方程式中正確的是（

）A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應

H++OH-=+H2OB.硫酸鋁溶液中滴入氨水

Al3++OH-=Al(OH)3↓C.將足量CO2通入偏鋁酸鈉溶液中

Al3++CO2+H2O=Al(OH)3↓+CO32-D.硝酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液

Al3++3OH-=Al(OH)3↓參考答案：D略8.下列說法中不正確的是()①質子數相同的粒子一定屬于同一種元素②同位素的性質幾乎相同③質子數相同電子數也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子④電子數相同的粒子不一定是同一種元素⑤一種元素只能有一種質量數⑥某種元素的相對原子質量取整數，就是其質量數A.②③⑤⑥

B.①②④⑤

C.①②⑤⑥

D.③④⑤⑥參考答案：C9.下列裝置或操作能達到實驗目的的是A.蒸餾石油B.除去甲烷中少量乙烯C.驗證化學能轉變電能D.制取乙酸乙酯參考答案：C分析：A、溫度計的位置不合理、冷凝管的通水方向不合理；B、乙烯能被高錳酸鉀氧化成二氧化碳，引入新雜質；C、Zn比Cu活潑，與硫酸形成原電池；D、導管浸在碳酸鈉溶液液面以下，發生倒吸．詳解：A、實驗室中分餾石油時，溫度計應該放在蒸餾燒瓶的支管口處，冷凝管應該采用逆向通水，圖示裝置不合理，故A錯誤；B、乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質，則高錳酸鉀不能用于除雜，故B錯誤；C、Zn比Cu活潑，與硫酸形成原電池，發生Zn與硫酸的電池反應，將化學能轉變為電能，故C正確；D、導管浸在碳酸鈉溶液液面以下，發生倒吸，導管應在碳酸鈉溶液的液面以上，故D錯誤；故選C。10.某有機物的結構簡式如圖，則此有機物可發生的反應有:①取代；②加成；③氧化；④酯化；⑤水解；⑥中和A.①②③⑤

B.②③④⑤

C.①②③④⑤

D.①②③④⑤⑥參考答案：D試題分析：有機物含有碳碳雙鍵，酯基，苯環，羧基，羥基，所以有①取代，②加成，③氧化，④酯化，⑤水解，⑥中和，故選D。11.化學與環境、能源、材料關系密切，下列說法錯誤的是（

）A.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成B.綠色化學的核心是利用化學原理治理工業生產對環境的污染C.利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，防止水體富營養化D.乙烯加聚生成聚乙烯的反應中原子利用率為100%參考答案：BA、加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發生反應生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，故可以減少酸雨的形成，正確；B、綠色化學的核心從源頭上減少或消除工業生產對環境的污染，而不是先污染再治理，錯誤；C、水中氮元素和磷元素可以造成水體富營養化，所以可以利用生物方法脫除，正確；D、乙烯加聚生成聚乙烯的反應中原子利用率為100%，原子經濟性高，符合綠色化學的要求，正確；故選B。12.“熒光粉”所用的高純度氯化鈣中若混有鎂離子，除去的方法是把氯化鈣的水溶液加熱到90—95℃，在不斷攪拌的條件下加入適當的沉淀劑，使鎂離子生成沉淀過濾除去。此沉淀劑最好是（

）A.燒堿

B.純堿

C.小蘇打

D.石灰漿參考答案：D13.如圖是可逆反應：X2+3Y2?2Z2在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（）A．t1時，反應只向正方向進行B．t2時，反應未達到限度C．t2～t3，反應已停止進行D．t2～t3，各物質的濃度不再發生變化參考答案：D【考點】化學平衡的影響因素．【分析】由圖可知，t1時正反應速率大于逆反應速率，t2時正逆反應速率相等，則t2時反應達到平衡狀態，以此來解答．【解答】解：A．t1時正反應速率大于逆反應速率，正逆反應均發生，故A錯誤；B．t2時正逆反應速率相等，反應達到限度，故B錯誤；C．t2時反應達到平衡狀態，為動態平衡，反應仍發生，故C錯誤；D．t2時反應達到平衡狀態，濃度保存不變，故D正確；故選D．14.一定溫度下在密閉容器內進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是A.反應的化學方程式為5YX B.t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍C.t2時，正、逆反應速率相等 D.t3時，逆反應速率大于正反應速率參考答案：B在t1時，X增加2mol,Y減少4mol，即二者速率比為1:2；方程式應為：2YX，A錯；t1時，Y的物質的量是X的1.5倍，所以Y的濃度是X濃度的1.5倍，正確；t2時，X、Y二者的物質的量相等，并不是速率相等；t2時刻后X、Y二者的物質的量不再改變，達到平衡狀態，正逆反應速率相等。15.下列各組溶液電解一段時間后，再加入相關物質，溶液能恢復原狀況的是()選項電解質溶液陽極陰極加入的物質ANaCl溶液碳鐵鹽酸BNaOH溶液碳碳水C硫酸銅溶液碳碳硫酸銅D硫酸鐵碳H2O參考答案：B解析電解過程中，損耗什么物質，補充什么物質。但往往是兩極損耗物質的化合物。對于A，在陽極產生Cl2，在陰極產生H2，應補充H、Cl元素，但加入H2、Cl2顯然不行，應加入HCl，本例中加鹽酸則多引入了水；對于B，只電解了水，補充水是正確的；對于C，陽極放出O2，陰極析出Cu，應補充CuO；對于D，因陽極材料是鐵，所以電極反應式是陽極：Fe－2e－===Fe2＋，陰極：2H＋＋2e－===H2↑。按理應補H去Fe，其實這種變化加一種物質無法恢復。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

(9分)某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如下表所示，請回答：檢測次數溶液中檢測出的離子第一次、、、第二次、、、第三次、、、（1）三次檢測結果中第

次檢測結果不正確。（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子：首先，向溶液中滴加

溶液（填化學式），其目的是

；然后，繼續加入過量的該溶液，其目的是

；第三，再向溶液中加入

溶液（填化學式）；第四，過濾，再向濾液中加入

溶液（填化學式）。參考答案：（1）二（2分）（2）（2分）檢驗的存在（1分）

除去（1分）（2分）（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在500ｍL

0.2mol·L－1的稀硝酸中加入1.92克銅片，讓其充分反應。試求：（1）產生的氣體在標準狀況下所占的體積為多少？（2）反應后溶液中H+的物質的量濃度是多少？(溶液體積變化忽略不計)（3）若要使溶液中的Cu2+全部轉化為Cu(OH)2沉淀，應加入0.2mol·L－1的氫氧化鈉溶液多少毫升？參考答案：（1）0.448L（2分）

(2)0.04mol·L－1（2分）

(3)400mL（3分）9.6克元素A與4.2克元素B含有相同的原子數，A和B原子核中質子數與中子數相等，已知A元素在其最高價氧化物中的含量是40%，在其氫化物中含量為94.1%．試計算A、B兩元素的相對原子質量，并推出他們在周期表中的位置．參考答案：A、B兩元素的相對原子質量分別為：32、14，他們在周期表中的位置分別為：第三周期ⅥA族；第二周期VA族．解：令A元素最高正化合價為a，則最低負化合價為（a﹣8），A的相對分子質量為b，A元素最高價氧化物中A原子與O原子數目之比為2：a，由A元素在其最高價氧化物中的含量是40%，則2b：16a=40%：（1﹣40%），元素A的氫化物化學式為H（8﹣a）A，結合A元素質量分數可得：=94.1%，聯立方程，解得b=32，A原子核中質子數與中子數相等，相對原子