山西省呂梁市成棟中學2022年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－1160kJ·mol－1下列說法不正確的是

A．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJB．由反應①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH<－574kJ·mol－1C．反應①②轉移的電子數相同D．反應②中當4.48LCH4反應完全時轉移的電子總數為1.60mol參考答案：D略2.如圖所示的實驗操作中，正確的是參考答案：AA．加入少量水，蓋好蓋子，將容量瓶倒置，看是否有水滲出．再將瓶塞子旋轉180度，再次將容量瓶倒立，故A正確；B．給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的，故B錯誤；C．用膠頭滴管向試管中滴加液體時，不應伸到試管內，應豎直、懸空正放，故C錯誤；D．漏斗下端應緊靠燒杯內壁，故D錯誤；故選A。3.相同物質的量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是(

)A.Al

B.Al(OH)3

C.AlCl3

D.Al2O3參考答案：C4.下列條件一定能使反應速率加快的是①增加反應物的物質的量②升高溫度③縮小反應容器的體積④加入生成物

⑤加入MnO2A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③參考答案：C【詳解】可以加快化學反應速率的有升高溫度，增大反應物濃度，引起反應物濃度增大的增大壓強，加入催化劑等。①增加反應物的物質的量，但是反應物的濃度不一定增加，如增加C的物質的量，由于C是固體，所以其濃度不變，反應速率不變。②升高溫度，不管是吸熱反應還是放熱反應，化學反應速率增加。③縮小反應容器的體積，不一定改變了反應物的濃度，如鹽酸與氫氧化鈉反應的時候，將大燒杯換成小燒杯，容器體積減小，但是反應物的濃度不變。④與①同理，加入反應物，若為固體或純液體，其濃度不變，不能增加反應速率。⑤MnO2不一定是所有反應的催化劑，所以不能加快所有反應的反應速率。綜上一定能加快反應速率的是②。本題答案選C。5.在光照下，將等物質的量的CH4和Cl2充分反應，得到產物的物質的量最多的是A．HCl

B．CH3Cl

C．CHCl3

D．CCl4參考答案：A解析CH4和Cl2的反應是逐步取代，每步取代反應都有HCl生成。6.關于堿金屬單質的性質敘述錯誤的是

A．都能夠在空氣中燃燒

B．都能夠與水劇烈反應C．都是柔軟的銀白色金屬

D．都可以保存在煤油中參考答案：CD7.已知1-18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同電子層結構，下列關系正確的是A．質子數：c＞b

B．離子的還原性：Y2-＞Z-

C．氫化物的穩定性：H2Y＞HZ

D．原子半徑：X＜W參考答案：B略8.向5mL0.1mol·L－1的KI溶液中滴加5~6滴0.1mol·L－1的FeCl3溶液后，再進行下列實驗，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應是可逆反應的實驗是（

）

A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產生

B．加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色

C．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產生

D．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否有血紅色參考答案：D略9.下列結構簡式代表了幾種不同的烷烴（

）參考答案：B略10.有一種氣體的質量是14.2g，體積是4.48升（STP），該氣體的摩爾質量是

（

）A．28.4

B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1參考答案：D略11.一定溫度下，可逆反應3X(g)+Y(g)

2Z(g)達到限度的標志是

A．單位時間內生成3nmolX，同時消耗nmolY

B．X的生成速率與Z的生成速率相等C．X、Y、Z的濃度相等

D．X、Y、Z的分子個數比為3:1:2參考答案：A略12.已知熱化學方程式：

H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)

△H=+241.8kJ／mol

H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(1)

△H=－285.8kJ／mol

當1g液態水變為水蒸氣時，其熱量變化是

A．吸熱88kJ

B．吸熱2.44kJ

C．放熱44kJ

D．吸熱44kJ參考答案：B略13.下列說法中正確的是A．用鼻子對著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味B．用排水集氣法便可以收集到純凈的氯氣C．氯氣有漂白性D．自來水常用氯氣來殺菌、消毒參考答案：D14.短周期元素A、B、C原子序數依次遞增，它們的原子最外層電子數之和為10，A和C在周期表中同主族，B原子最外層電子數等于A原子次外層電子數，下列敘述不正確的A、原子半徑為A＜C＜B

B、A與C可形成離子化合物C、B的金屬性強于C

D、A的氫化物穩定性強于C的氫化物參考答案：B15.下列反應的離子方程正確的是（

）A.鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B.FeCl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓C.鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O參考答案：DA．鈉與水反應，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；B．Fe

Cl3溶液中加入足量的氨水，離子方程式：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，故B錯誤；C．鈉與CuSO4溶液反應，離子方程式：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，故C錯誤；D．用小蘇打治療胃酸過多，離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D正確；故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.碘在科研與生活中有重要的應用。某興趣小組用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1

Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。已知S2O82—+2I—=2SO42—+I2

(慢)

I2+2S2O32—=2I—+S4O62—（快）（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中

（寫離子符號）耗盡后，溶液顏色將由無色變為藍色，為確保能觀察到藍色，S2O32—與S2O82—初始的物質的量需滿足的關系為n（S2O32—）︰n（S2O82—）

。

（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：

實驗序號體積/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0VX4.04.02.0

表中VX=

mL，理由是

。參考答案：（1）S2O32—、

＜2

（2）2.0、

保持溶液總體積不變，僅改變S2O82—的濃度而其他物質的濃度不變略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58

g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴加入0.50

mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積(V)與沉淀質量(W)變化關系如圖所示：(1)混合物中NaOH的質量為_________g，混合物中AlCl3的質量為___________g，混合物中MgCl2的質量為_____________g.

(2)P點表示鹽酸的體積是____________mL.參考答案：（1）1.8

0.67

0.95

（2）9018.寫出下列變化的化學反應方程式⑴(CH3)2CHCH2OH與濃硫酸加熱(分子內脫水)⑵CH3CHOHCH3與濃硫酸加熱(分子間脫水)⑶CH3CHOHCH3與O2、Ag加熱⑷(CH3)3CCl與CH3CHOH、NaOH混和加熱⑸(CH3)2CHCl與NaOH水溶液混和加熱水溶液⑹乙醇與硫酸酸化的三氧化鉻(CrO3)反應，生成乙醛、硫酸鉻和水參考答案：19.A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如圖所示(反應條件及其他物質已經略去)：

ABCD(1)若B使品紅溶液褪色，則C、D的化學式分別為C

，D

。寫出D的濃溶液與Cu反應的化學方程式：

(2)若A的水溶液能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅，則C為

(填寫化學式)寫出AB的化學方程式：

寫出CD的離子方程式：

(3)若A為活潑金屬元素的單質，D為強堿，焰色反應顯黃色，則B是

(填寫化學式)C可作為呼吸面具的填充劑，C與二氧化碳發生反應的化學方程式為：