山西省呂梁市興縣瓦塘鎮瓦塘村中學2023年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在光照條件下，將1molCH4與1molCl2混合充分反應后，得到的產物是

A．CH3Cl

HCl

B．CCl4

HCl

C．CH3Cl

CH2Cl2

D．CH3Cl

CH2Cl2

CHCl3

CCl4

HCl參考答案：D略2.面對日益惡化的地球生態環境，聯合國環境規劃署建議“低碳生活方式”降低二氧化碳等溫室氣體的排放人人行動來保護我們生存的家園．下列說法正確的是（

）

A．CO2的比例模型為B．用過氧化鈉吸收CO2是目前比較經濟的減碳方案

C．16O＝C＝18O與16O＝C＝16O互為同位素且化學性質相似

D．從我做起節電、節氣等低碳生活方式可減少溫室氣體排放量參考答案：D略3.從化學看生活，你認為下列說法合理的是（

）A.高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕能力強B.Cu的濕法冶煉是將金屬鈉投入到CuSO4溶液中，從而置換出銅C.“84消毒液”可用于消毒、漂白，說明其具有強還原性D.H2還原氧化鐵，Mg還原CO2，反應類型均為復分解反應參考答案：AA.高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕能力強，A正確；B.Cu的濕法冶煉是將金屬鐵投入到CuSO4溶液中，從而置換出銅，不是金屬鈉，B錯誤；C.“84消毒液”可用于消毒、漂白，說明其具有強氧化性，C錯誤；D.H2還原氧化鐵，Mg還原CO2，反應類型均為置換反應，D錯誤，答案選A。4.美國科學家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得一種質子數為118、質量數為293的新元素，該元素原子核內的中子數和核外電子數之差為（

）A.47 B.57 C.67 D.175參考答案：B【詳解】質量數=質子數+中子，且質子數=核外電子數，中子數和核外電子數之差=293-118-118=57，答案為B。5.向三份0.1mol/LCH3COOK溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（

）A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大參考答案：A6.116號元素已被命名為“鉝”；2014年5月，科學家已確認發現117號元素，未命名，元素符號為Uus；若將元素周期表的“一列”看作“一族”，則對117號元素的相關表述或性質推斷錯誤的是()A．屬于非金屬元素

B．屬于鹵族元素C．屬于第17族元素

D．有放射性參考答案：A試題分析：117號元素Uus：由117-2-8-8-18-18-32-32=-1，則117號元素在第八周期的倒數第2個位置。故117號元素在第17族，屬鹵族元素，有放射性的金屬元素。故C錯誤。點評：本題考查了元素周期表的結構，考查學生利用所學元素周期表的知識及根據提示信息處理問題的能力。7.反應4（氣）＋5（氣）4NO（氣）＋6（氣）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率(X)(反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為

A.

(NH3)=0.0100mol.L-1.s-1

B.

(O2)=0.0010mol.L-1.S-1

C.

(NO)=0.0010mol.L-1.s-1

D.

(H2O)=0.045mol.L-1.s-1參考答案：C略8.已知標準狀況下11.2L的某氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是()A．16g·mol－1 B．32gC．64g·mol－1 D．32g·mol－1參考答案：A9.已知溶質質量分數為98%的濃硫酸（），其物質的量濃度為，取該硫酸與水混合，配制成溶質質量分數為49%的硫酸（），其物質的量濃度為，則分別為（

）

A、

B、

C、

D、參考答案：A略10.當鈉、鉀等金屬不慎著火時，可以用來滅火的是：（

）A.水

B.煤油

C.沙子

D.泡沫滅火劑參考答案：B鈉、鉀都是活潑金屬可以與水反應得到對應的堿和氫氣，而氫氣也是易燃氣體，所以當鈉、鉀等金屬著火時，不能使用任何含有水的滅火劑進行滅火，所以選項A、選項B、選項D均錯誤，選項C正確。注意：實際也不能使用產生二氧化碳的滅火劑，因為鈉燃燒生成的過氧化鈉與二氧化碳反應會得到氧氣而加劇燃燒。11.下列各組物質中，所含分子數一定相同的是

A．2gH2和16gO2

B．0.1molHCl和2.24LArC．150℃、1.01х105Pa時，1LCO2和1LH2O

D．28gCO和6.02х1022個O3參考答案：C略12.過氧化氫（H2O2）是一種無色黏稠液體，易分解為水和氧氣，常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑，是防止居室、公共場所污染的首選消毒劑。為了貯存、運輸、使用的方便，工業上采用“醇析法”將H2O2轉化為固態的過碳酸鈉晶體（其化學式為2Na2CO3·3H2O2），該晶體是Na2CO3和H2O2的加成復合物，具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。接觸下列物質不會使過碳酸鈉失效的是A.MnO2

B.FeCl2C.CH3COOH

D.NaHCO3參考答案：D13.根據鈁在周期表中的位置預言其性質，其中不正確的是（

）

A、在堿金屬中原子半徑最大

B、其單質的熔點比金屬鈉的熔點低

C、氧化物對應的水化物是極強的堿D、在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2O參考答案：D略14.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等．下列判斷不正確的是（）

R

TQ

W

A．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：R＞QB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＜WC．原子半徑：T＞Q＞RD．含T的鹽中，T元素只能存在于陽離子中參考答案：D考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：由短周期元素R、T、Q、W所處的位置，可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為第二周期元素，T所處的周期序數與族序數相等，則T為Al元素，可推知Q為Si元素，W為S元素，R為N元素．A．非金屬性越強，氫化物越穩定；B．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；D．含有鋁元素的鹽溶液中可能為鋁鹽、可能為偏鋁酸鹽．解答：解：由短周期元素R、T、Q、W所處的位置，可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為第二周期元素，T所處的周期序數與族序數相等，則T為Al元素，可推知Q為Si元素，W為S元素，R為N元素．A．非金屬性N＞Si，故最簡單氣態氫化物的熱穩定性為NH3＞SiH4，故A正確；B．非金屬性Si＜S，故最高價氧化物對應水化物的酸性為H2SiO3＜H2SO4，故B正確；C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：T＞Q＞R，故C正確；D．T為鋁元素，其鹽溶液中可能為鋁鹽、可能為偏鋁酸鹽，故D錯誤；故選D．點評：本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識，難度中等，D選項為易錯點，設問角度新穎獨特，學生容易忽略偏鋁酸鹽．15.1gN2中含有x個原子，則阿伏伽德羅常數是A．mol—1

B．mol—1

C．14xmol—1

D．28xmol—1參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是

(填序號)，儀器C的名稱是

，本實驗所需玻璃儀器E規格為

mL。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有(填序號)。A.配制一定體積準確濃度的標準溶液

B.長期貯存溶液C.用來加熱溶解固體溶質

D.量取一定體積的液體(3)在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確。若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度

_____0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度0.1mol/L。(4)根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL(計算結果保留一位小數)。如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應選用mL規格的量筒最好。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知，有一質量分數為40%的NaOH溶液，密度為1.42g/mL，求：（1）該NaOH溶液的物質的量濃度為

；（2）取上述NaOH溶液50mL，加水稀釋至355mL，稀釋后的NaOH溶液的物質的量濃度為

；（3）有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到6.99g的沉淀；濾液與（2）中稀NaOH溶液反應，用去35mL堿液時恰好完全中和。試求混合液中H2SO4、HNO3的物質的量濃度各是多少？（寫出計算過程）

參考答案：（1）14.2mol·L-1

（2）2.0mol·L-1（3）c（H2SO4）＝3.0mol·L-1

c（HNO3）＝1.0mol·L-1略18.有機物A的式量為60；A不溶于水，但在酸性或堿性條件下可以與水發生反應，生成二種有機物。又知A中元素的質量分數為C：40%；H：6.7%；其余為氧。試通過計算確定A的分子式和結構簡式。參考答案：MA=2.68·22.4=