山西省臨汾市鐵路職工子弟第一中學2021-2022學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.濃硫酸可用鐵制的槽運輸最主要的原因是A．常溫下鐵與硫酸不反應

B．濃H2SO4電離出Ｈ＋很少C．濃硫酸能使鐵的表面生成氧化物保護膜

D．密閉容器中無空氣參考答案：C2.下列六種物質：①Na2O

②Na2O2

③NaCl

④Na2CO3溶液

⑤NaOH

⑥NaHCO3中，不能與二氧化碳反應的是（

）

A．①④

B．②③

C．③⑥

D．⑤⑥參考答案：C3.下列說法正確的是A．摩爾是一種國際基本物理量B．氣體摩爾體積約為22.4LC．1mol氧的質量為16gD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數相同參考答案：D略4.NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中（

）A．具有玻璃塞的細口瓶

B．具有玻璃塞的廣口瓶 C．帶滴管的滴瓶

D．具有橡膠塞的細口瓶參考答案：D5.我國三峽工程提供的清潔、廉價、大功率的可供可再生的水電，相當于每年燃燒原煤的火力發電廠產生的電源，因此三峽工程有助于控制A.溫室效應

B.氮的氧化物的排放C.白色污染

D.碳氫化合物的排放參考答案：A6.四氯乙烯對環境有一定的危害，干洗衣服的干洗劑主要成分是四氯乙烯；家用不粘鍋內側涂覆物質的主要成分是聚四氟乙烯。下列關于四氯乙烯和聚四氟乙烯的敘述中正確的是A.它們都屬于純凈物

B.它們都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.它們的分子中都不含氫原子

D.它們都可由乙烯只發生加成反應得參考答案：C7.X、Y、Z、W為4種短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z–、W+3種離子的電子層結構與氖原子相同，下列敘述正確的是A.原子序數：Z＜YB.原子半徑：W＜XC.金屬性：Y＞WD.氣態氫化物的穩定性：HX＞HZ參考答案：A【分析】X、Y、Z、W為四種短周期元素，Y2+、Z-、W+三種離子的電子層結構與氖原子相同，則Y是Mg元素、Z是F元素、W是Na元素，X、Z同主族，且都是短周期元素，則X是Cl元素，據此分析解答。【詳解】根據上述分析可知：X是Cl元素，Y是Mg元素、Z是F元素、W是Na元素，A.Z是F，Y是Mg，所以原子序數：Z＜Y，A正確；B.同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑越小，所以原子半徑：W>X，B錯誤；C.同一周期的元素，原子序數越大，元素的金屬性越弱，所以Y<W，C錯誤；D.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩定性越強，由于元素的非金屬性Z>X，所以穩定性HX<HZ，D錯誤；故合理選項是A?！军c睛】本題考查了同一周期、同一主族元素性質遞變規律，明確金屬性、非金屬強弱判斷方法是解本題關鍵，側重考查學生靈活運用能力，知道原子半徑或離子半徑的比較方法。8.宋代著名法醫學家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列說法正確的是（

）A.X的化學式為AgSB.銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子C.反應中Ag和H2S均是還原劑D.每生成1molX，反應轉移2mole-參考答案：D試題分析：A、根據元素守恒可知X的化學式為Ag2S，故A錯誤；B、O2中O元素化合價降低，所以銀針驗毒時，空氣中氧氣得到電子，故B錯誤；C、反應時，Ag化合價升高，所以Ag是還原劑，S元素化合價不變，H2S不是還原劑，故C錯誤；D、根據Ag元素的化合價變化，每生成1molAg2S，轉移電子為2mol，故D正確。9.下列反應適用于實驗室制氫氣的是(

)A．鋅與稀硫酸反應B．甲烷熱分解

C．電解水

D．赤熱的炭與水蒸氣反應參考答案：A略10.下列說法中正確的是（

）A.電離時能產生的陽離子是氫離子的化合物一定是酸B.所有鹽電離時一定產生酸根陰離子和金屬陽離子C.酸性氧化物是指能與水反應生成酸的化合物，如CO2、SO3D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物參考答案：D11.從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯氣，除去氯氣應該采用的方法是（）A．加入適量的KI溶液B．通入溴蒸氣C．加入適量的氫氧化鈉溶液D．加入適量的溴化鈉溶液參考答案：D解：A．加入適量的KI溶液，生成碘，引入新的雜質，故A錯誤；B．通入溴蒸氣，與氯氣不反應，故B錯誤；C．液溴和氯氣都與NaOH反應，故C錯誤；D．加入適量的溴化鈉溶液，可與氯氣反應生成溴，故D正確．故選D．12.工業制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下發生的催化氧化反應2SO2+O22SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果該反應在密閉容器中進行，則下列有關說法錯誤的是A.使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率B.達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等C.為了提高SO2的轉化率，可適當提高O2的濃度D.在上述條件下，SO2不可能100％地轉化為SO3參考答案：B【詳解】A.使用催化劑能加快反應速率，縮短反應時間，可以提高生產效率，故A正確；B.達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要根據反應物的初始濃度及轉化率進行判斷，故B錯誤；C.提高O2的濃度，平衡正向移動，SO2的轉化率提高，故C正確；D.此反應為可逆反應，不能完全進行到底，，SO2不可能100％地轉化為SO3，故D正確；故答案為：B?！军c睛】易錯選A項，注意生產效率不同于轉化率，催化劑使反應速率加快，縮短反應時間，就可以提高生產效率，但不會使提高物質的轉化率。13.已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ/mol4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ/mol由此得出的正確結論是

A．等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應

B．等質量的O2比O3能量高，由O2變O3為吸熱反應

C．O3比O2穩定，由O2變O3為放熱反應D．O2比O3穩定，由O2變O3為吸熱反應參考答案：D略14.X、Y均為元素周期表中前18號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是

（）A．X、Y一定不是同周期元素B．X2+的氧化性一定大于Y+C．由mXa－與nYb+得，m－a=n+bD．若氣態氫化物的穩定性HmX大于HnY，則m>n參考答案：B略15.在相同條件下,CO和CO2混合氣體密度是H2密度的16倍,則CO與CO2的質量之比為A.11:21

B.21:11

C.1:3

D.3:1參考答案：B在標準狀況下，CO和CO2混合氣體的密度是相同條件下H2密度的16倍，所以混合氣體的平均相對分子質量是16×2=32，設混合物中CO和CO2物質的量分別為xmol，ymol，所以=32，x+y=1mol，所以x=0.75mol，y=0.25mol，其中CO所占的質量為0.75mol×28g·mol－1=21g，CO2所占的質量為0.25mol×44g·mol－1=11g．則CO與CO2的質量之比為21:11。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組的同學在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗中，甲同學認為產生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣。為了驗證哪位同學的判斷正確，丙同學設計了圖中的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，且該反應裝置略去)。試回答下列問題：（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為_______（2）A中加入的試劑可能是_____，作用是_____；B中加入的試劑可能是_____，作用是_____；E中加入的試劑可能是_____，作用是_____（3）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現象：C中______，D中____。參考答案：(1)Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O

(2)品紅溶液

檢驗SO2

濃硫酸

吸收水蒸氣

堿石灰

防止空氣中的水蒸氣進人裝置D中

(3)黑色粉末變成紅色

白色粉末變成藍色【詳解】（1）濃硫酸有強氧化性，被鋅還原后生成二氧化硫，反應化學方程式為：Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O；（2）根據實驗原理及裝置分析得：實驗中先用品紅溶液檢驗生成的二氧化硫，然后用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，用濃硫酸干燥后，用氧化銅檢驗氫氣，用無水硫酸銅檢驗生成的水，為了防止空氣中水分的干擾，再裝置末端使用干燥管干燥；所以A中加入的試劑可能是品紅溶液，作用是檢驗SO2；B中加入的試劑可能是濃硫酸，作用是吸收水蒸氣；E中加入的試劑可能是堿石灰，作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置D。（3）用氫氣還原氧化銅實驗檢驗氫氣的存在，所以C中現象為黑色粉末變成紅色；反應生成水，使D中的白色無水硫酸銅粉末變成藍色。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質能完成下列實驗的是

（

）①檢驗自來水中是否含氯離子②鑒別食鹽和小蘇打③蛋殼能否溶于酸

④白酒中是否含甲醇A．①②

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：C略18.根據元素周期表1—20號元素的性質和遞變規律，回答下列問題。（1）屬于金屬元素的有

種。

（2）屬于稀有氣體的是

（填寫元素符號，下同）。

（3）形成化合物種類最多的兩種元素是

。

（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀的氣體除外）

。

（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩定性

大于

（填化學式）。

參考答案：（1）7；

（2）He、Ne、Ar

（3）C、H

（4）Na

（5）NH3；

SiH4

19.A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族．已知D元素有兩種常見的同素異形體，C元素的單質可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質．（1）A元素名稱是

C元素在周期表中的位置

．（2）A元素的單質與水反應的離子方程式是

．（3）寫出C元素的單質從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質的化學方程式

．該反應能否說明C元素的非金屬性比B強？

（填“能”“否”）（4）BD2和C2的水溶液均具有漂白性，二者的漂白原理

．（填“相同”或“不同”）（5）B元素的單質在不同的條件下可以與O2發生一系列反應：B（s）+O2（g）═BO2（g）△H=﹣296.8kJ?mol﹣12BO2（s）+O2（g）═2BO3（g）△H=﹣196.6kJ?mol﹣1則1molBO3（g）若完全分解成B（s），反應過程中的反應熱△H=

．參考答案：（1）鈉;第三周期第ⅦA族（2）2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑（3）Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；能（4）不同（5）+395.1kJ?mol﹣1考點：位置結構性質的相互關系應用．分析：A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的，處于IA族，C元素的單質可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質，即C的非金屬性比B的強，B、D同主族，且D元素有兩種常見的同素異形體，可推知D為O元素、B為S元素，則A為Na，C為Cl元素，據此解答．解答：解：A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的，處于IA族，C元素的單質可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質，即C的非金屬性比B的強，B、D同主族，且D元素有兩種常見的同素異形體，可推知D為O元素、B為S元素，則A為Na，C為Cl元素．（1）由上述分析可知，A為鈉，C為氯元素，其質子數為17，電子排布中有3個電子層，最外層電子數為7，即其位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：鈉；第三周期第ⅦA族；（2）A為鈉元素，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，則離子反應為2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；（3）C元素的單質為氯氣，A、B兩元素組成的化合物的水溶液為Na2S的溶液，氯氣的氧化性大于硫的，則發生反應為：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，可以說明Cl的非金屬性強于硫，故答案為：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；能；（4）二氧化硫能漂白某些有色的物質是化合生