山西省臨汾市襄汾縣趙康鎮第二中學2023年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某同學將電流計用導線與兩個電極相連,再將兩個電極分別插入某種電解質溶液中,能觀察到有電流產生的是A.用鋅片、銅片作電極插入番茄中

B.用兩個銅片作電極插入硝酸銀溶液里C.用銅片、鉛筆芯作電極插入稀硫酸中

D.用銅片、鋅片作電極插入酒精中參考答案：A略2.一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是A.該反應的化學方程式為2X=3Y+

ZB.

t

min時，正、逆反應都不再繼續進行，反應達到平衡狀態C.

若t=4，則0~t時間段內X的平均反應速率為0.1

mol/

(L·min)D.保持溫度、體積不變，t時刻時向容器中充入1

mol

He使壓強增大，則該反應的正、逆反應速率都增大參考答案：C3.下列化學反應的離子方程式正確的是（

▲

）A、在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4+＋HCO3—B、少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC、用稀HNO3溶解FeS固體：FeS＋2H＋==Fe2＋＋H2S↑D、向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3↓+CO32—+2H2O參考答案：A4.元素R的陰離子Rn－核外有x個電子，其核內的中子數為m，則R的質量數是A．x-n

B．m-x+n

C．m+x-n

D．x+n參考答案：C略5.已知可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝-92kJ·mol－1下列關于此反應的說法中錯誤的是A．加壓可使該反應的反應速率變大B．該反應中反應物的總能量比生成物的總能量高C．將1molN2和3molH2混合進行反應，反應完成時放出的熱量為92kJD．單位時間內生成1molN2，同時消耗3molH2說明該反應達到平衡狀態參考答案：C6.下列關于藥物使用的說法正確的是（

）A．中藥全部來自天然，因此無任何毒副作用B．某人只要以前使用過青霉素，以后生病可直接使用C．經常服用阿司匹林可預防疾病D．抗酸藥能中和胃里過多的酸參考答案：D略7.證明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實驗方法是(

)A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B．只需滴加KSCN溶液C．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色D．加Na2O2固體后觀察沉淀顏色的變化參考答案：C略8.關于如圖所示裝置的敘述，正確的是(

)A.銅是正極，銅片上有氣泡產生

B.銅片質量逐漸減少C.電流從鋅片經導線流向銅片D.該裝置能將化學能轉化為電能參考答案：AD略9.鉛的冶煉大致過程如下：①富集：將方鉛礦(PbS)進行浮選；②焙燒：2PbS+3O22PbO+2SO2；③制粗鉛：PbO+CPb+CO↑；PbO+COPb+CO2。下列說法錯誤的是A.浮選法富集方鉛礦的過程屬于物理變化B.將lmolPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳C.方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產物只有PbOD.培燒過程中，每生成lmolPbO轉移6mol電子參考答案：C【詳解】A..浮選法富集方鉛礦的過程就是把含有PbS的礦石集聚在一起的過程，沒有新物質產生，該過程屬于物理變化，A正確；B.根據反應原理，將lmolPbS冶煉成Pb，要消耗C最少，則C被氧化產生CO2，反應消耗0.5molC，因此理論上至少需要6g碳，B正確；C.在方鉛礦焙燒反應2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS是還原劑，還原產物有PbO、SO2，C錯誤；D.在培燒過程中，根據方程式可知，Pb元素化合價不變，S元素化合價由反應前PbS中的-2價變為反應后SO2中的+4價，每1molPbS反應，轉移電子6mol，D正確；故合理選項是C。

10.把新制Cu(OH)2懸濁液加入某人的尿液中，微熱時如果觀察到紅色沉淀，說明該人患有下列哪種疾病？A、高血壓癥

B、高血脂癥

C、尿路感染

D、糖尿病參考答案：D略11.關于Na的描述正確的是（

）

①Na在自然界中既以游離態又以化合態形式存在；②金屬Na著火可以用泡沫滅火器救火；③實驗室中少量的Na保存在煤油里；④Na－K合金做原子反應堆的導熱劑；⑤Na比Cu活潑，因而Na可以從CuCl2溶液中置換出Cu；⑥Na在空氣中燃燒，主要產物是Na2O2。

A．①③④⑤⑥

B．③④⑥

C．③④

D．全部參考答案：B略12.有無色溶液，加入Na2O2時有無色無味氣體放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量如圖所示。該無色溶液中含有的物質是A．CaCl2和MgCl2、B．Al2(SO4)3

C．Al2(SO4)3和MgSO4

D．Na2SO4和MgSO4參考答案：C略13.反應A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四種不同情況下用不同物質表示的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是（）A．v（A）=0.15mol/（L?min） B．v（B）=0.04mol/（L?s）C．v（C）=0.03mol/（L?s） D．v（D）=0.4mol/（L?min）參考答案：C考點：化學反應速率和化學計量數的關系．分析：不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，故不同物質表示的速率與其化學計量數的比值越大，表示的反應速率越快，注意單位要保持一致．解答：解：不同物質表示的速率與其化學計量數的比值越大，表示的反應速率越快，對于反應：A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），A.=0.15mol/（L?min）；B．v（B）=0.04mol/（L?s）=2.4mol/（L?min），=0.8mol/（L?min）；C．v（C）=0.03mol/（L?s）=1.8mol/（L?min），=0.9mol/（L?min）；D．v（D）=0.4mol/（L?min），=0.2mol/（L?min）；故反應速率v（C）＞v（B）＞v（D）＞v（A），故選C．點評：本題考查化學反應速率快慢比較，利用比值法可以迅速判斷，也可以轉化為同一物質表示的速率進行比較．14.下列敘述正確的是

（

）A、氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質B、固態氯化鈉不導電，所以氯化鈉不是電解質C、氯化氫的水溶液能導電，所以氯化氫是電解質D、氯氣溶于水能導電，所以氯水是電解質參考答案：C略15.關于下圖所示裝置的敘述，錯誤的是（

）A.鋅是負極，隨著放電的進行其質量逐漸減輕B.放電過程中氫離子移向銅極，硫酸根離子移向鋅極C.電流從鋅極經導線流向銅極D.鋅極上發生的是氧化反應，銅極上發生的是還原反應參考答案：CA、活潑金屬鋅做負極，失去電子產生鋅離子質量逐漸減輕，選項A正確；B、原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，選項B正確；C、電流從正極（銅極）流向負極（鋅極），選項C錯誤；D、較活潑金屬做負極失去電子發生氧化反應，較不活潑金屬銅做正極發生還原反應，選項D正確。答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一包白色粉末狀混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，現取少量該固體混合物做如下實驗：①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）該固體混合物中肯定含有的物質是：____。（2）該固體混合物中一定不存在的物質是：____。（3）該固體混合物中可能存在的物質是：____，為了進一步檢驗該物質是否存在，請寫出你的檢驗方法：____。參考答案：(1)Ba(OH)2

K2CO3

(2)CuSO4

(3)NaCl取②中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有【分析】①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，也就沒有硫酸銅存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；④氯化鈉是否存在不能確定，可以檢驗氯離子的存在來驗證氯化鈉的存在；據以上分析解答。【詳解】①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，因此硫酸銅也不存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；（1）結合以上分析可知：該固體混合物中肯定含有的物質是：Ba(OH)2和K2CO3；（2）結合以上分析可知：該固體混合物中一定不存在的物質是：CuSO4；（3）結合以上分析可知：該固體混合物中可能存在的物質是：NaCl；為了檢驗該物質的存在，可以檢驗溶液中是否含有氯離子，加入硝酸銀和硝酸溶液；檢驗方法：取②中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。綜上所述，本題答案是：NaCl；取②中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某元素的同位素AZM，它的氯化物MCl1.17g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應。若這種同位素原子核內有12個中子，求：（1）Z值和A值；（2）X元素在周期表中的位置；（3）把X的單質在空氣中燃燒，有何現象?寫出反應的化學方程式。參考答案：（1）Z=11；A=23；（2）第三周期，IA族；（3）劇烈燃燒，發出黃色火焰，有淡黃色固體產生；2Na+O2

Na2O2解:

MCl+AgNO3=AgCl↓+MNO31

1n

1mol/L×0.02L

得n=0.02mol則MCl的摩爾質量則元素M的質量數A≈相對原子質量=58.5－35.5=23質子數Z=A–N=23–12=11

即M為第11號元素鈉

有三個電子層,最外層有1個電子,即在第三周期IA族

18.把6.5gZn放入500mL稀鹽酸中，Zn與HCl都恰好完全反應。計算：（1）6.5gZn的物質的量_______________；（2）生成的氣體在標準狀況下的體積_____________；（3）原稀鹽酸的物質的量濃度_____________。參考答案：(1)0.1mol

(2)2.24L

(3)0.4mol/L試題分析：（1）6.5g鋅的物質的量為6.5g÷65g/mol=0.1mol答：6.5gZn的物質的量為0.1mol.（2）令生成的氫氣物質的量為xmol，則：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1

10.1mol

xx=0.1mol，所以生成氫氣的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L答：標況下生成氫氣的體積為2.24L．（3）令參加反應的HCl為ymol，則：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1

20.1mol

yy=0.2mol原稀鹽酸的物質的量濃度c(HCl)=0.2mol÷0.5L=0.4mol/L答：原稀鹽酸的物質的量濃度為0.4mol/L.【名師點睛】本題考查根據化學方程式的有關計算。①根據n=