山西省臨汾市華望學校2022年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列關于0.2mol/LK2SO4溶液說法正確的是（

）A.1L溶液中K+濃度是0.4mol/L

B.500mL溶液中含有0.1NA個K+C.1L溶液中所含K+、SO42-總數為0.3NA

D.2L溶液中SO42-濃度是0.4mol/L參考答案：A試題分析：K2SO4中有2個K＋，所以K＋的濃度是0.4mol/L，A對；n(K＋)=CV=0.4mol/L×0.5L=0.2mol，K＋的個數為0.2NA個，B錯；1L溶液中所含K＋物質的量為n(K＋)=CV=0.4mol/L×1L="0.4"mol，SO42－的物質的量為n(SO42－)=CV=0.2mol/L×1L="0.2"mol，離子總物質的量為0.4mol+0.2mol="0.6"mol，離子總數為0.6NA，C錯；離子濃度與體積無關，SO42－離子濃度是0.2mol/L，D錯，選A。2.下列實驗不能作為判斷依據的是（）

A.鈉和鎂分別與冷水反應，判斷鈉和鎂金屬性強弱B.在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬性強弱C.根據氯氣能在溴化鈉溶液中置換出溴單質,判斷氯比溴的非金屬性強.

D.根據H2SO4能和Na-2CO3反應生成CO2，CO2通入Na2SiO3溶液中，又生成H2SiO3，則說明其非金屬性：S＞C＞Si參考答案：B略3.下列關于離子檢驗的說法中，正確的是A.向某溶液中加入澄清石灰水，溶液變渾濁，則該溶液一定含有CO32-B.向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，則該溶液中一定含有Cl-C.向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SO42-D.向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，則該溶液中一定含有NH4+參考答案：D

略4.合金有許多特點，如：鈉鉀合金常溫下是液體，而鈉、鉀均為固體。試推測：純鐵、碳、生鐵三種物質中，熔點最低的是A.純鐵

B.碳

C.生鐵

D.無法確定參考答案：C略5.將純水加熱至較高溫度后，下列敘述中正確的是A．水的離子積變大、pH變大、呈酸性

B．水的離子積不變、pH不變、呈中性C．水的離子積變小、pH變小、呈酸性

D．水的離子積變大、pH變小、呈中性參考答案：D略6.下列說法錯誤的是A.鈉在空氣中燃燒所得產物為Na2O2B.鎂因在空氣中形成了一層致密的氧化膜，保護了里面的鎂，故鎂不需要進行特殊保護C.鋁制品在生活中非常普遍，這是因為鋁不活潑D.鐵在潮濕的空氣中因為生成的氧化膜很疏松不能保護內層金屬，故鐵制品往往需涂保護層參考答案：C本題主要考查金屬單質的化學性質。鋁是活潑金屬，鋁易與空氣中的氧氣反應，在表面形成一層致密的氧化膜阻礙反應的繼續進行，故C錯。答案選C。

7.一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質量為27.6g，若其中水的質量為10.8g，則CO的質量是()A．1.4gB．2.2gC．4.4g

D．在2.2g和4.4g之間參考答案：A解析n(H2O)＝＝0.6mol，則n(C2H5OH)＝＝0.2mol(H守恒)，m(CO)＋m(CO2)＝27.6g－10.8g＝16.8g。設CO為xmol，CO2為ymolxmol＋ymol＝0.2mol×2?C守恒28xg＋44yg＝16.8g解得x＝0.05mol，y＝0.35molm(CO)＝0.05mol×28g/mol＝1.4g。8.設NA為阿伏加德羅常數的值.下列說法正確的是A.在過氧化鈉與水的反應中,每生成0.1mol氧氣,轉移電子的數目為0.4NAB.標準狀況下，2.24LCCl4中含氯原子數為0.4NAC.1.8gNH4+中含有的電子數為1.1NAD.常溫下，23gNO2和N2O4的混合氣體含有NA個氧原子參考答案：D【詳解】A、過氧化鈉和水反應時，氧元素由-1價變為0價，故當生成0.1mol氧氣時，反應轉移0.2NA個電子，故A錯誤；B、標況下四氯化碳為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故B錯誤；C、1.8g銨根離子的物質的量為0.1mol，而銨根離子中含10個電子，故0.1mol銨根離子中含NA個電子，故C錯誤；D、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故23g混合物中含有的“NO2”的物質的量為0.5mol，故含NA個氧原子，故D正確。故答案選D。【點睛】本題考查了物質的量和阿伏加德羅常數的有關計算，掌握公式的運用、使用條件、范圍和物質的結構是解題的關鍵。9.實驗室制取氯氣可以有以下途徑，用化學方程式表示如下。若制取等質量的氯氣，消耗鹽酸最少的是

A．8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+Cl2↑

B．16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑

C．4HCl+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑參考答案：D略10.下列關于有機物的敘述正確的是A．乙醇不能發生取代反應

B．C4H10有三種同分異構體C．氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物

D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別參考答案：D略11.電子排布在同一能級時，總是A．優先單獨占據不同軌道，且自旋方向相同

B．優先單獨占據不同軌道，且自旋方向相反C．自由配對，優先占據同一軌道，且自旋方向相同D．自由配對，優先占據同一軌道，且自旋方向相反參考答案：A12.在相同的溫度和壓強下，4個容器中分別裝有4種氣體．已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a．CO2，100mL；b．O2，200mL；c．N2，400mL；d．CH4，600mL，則4個容器中氣體的質量由大到小的順序是（）A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b參考答案：C考點：阿伏加德羅定律及推論；物質的量的相關計算．專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：根據n=，計算各物質的物質的量，根據m=nM計算各氣體的質量，然后進行計較．解答：解：設在該溫度和壓強下，氣體的氣體摩爾體積為Vm，a容器內氣體的質量為：m（CO2）==g；b容器內氣體的質量為：m（O2）==g；c容器內氣體的質量為：m（N2）==g；d容器內氣體的質量為：m（CH4）==g，則4個容器中氣體的質量由大到小的順序是c＞d＞b＞a．故選C．點評：本題考查物質的量的相關計算，題目難度不大，注意物質的量與質量、體積有關計算公式的運用13.在一定的溫度下，可逆反應A(g)＋3B（g）2C（g）達到平衡的標志是A.C分解速率與B生成速率相等 B.A、B、C的濃度不再變化C.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB D.A、B、C的分子數之比為1:3:2參考答案：B【詳解】A、C分解速率與B生成速率，均表示逆反應速率，不能說明達到平衡狀態，故A錯誤；B、各組分的濃度不變，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，故B正確；C、單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolB，表示的都是逆反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，不能說明達到平衡狀態，故C錯誤；D、各組分的分子數之比與反應物的用量和轉化率有關，無法判斷各組分濃度是否不變，不能說明達到平衡狀態，故D錯誤；故選B。14.某非金屬氣態氫化物分子中的氫原子個數與該元素最高價氧化物分子中氧原子的個數之比為2:1，其氫化物與最高價氧化物相對分子質量之比為8:15，則該非金屬元素的相對原子質量為（）A．28

B.14

C.19

D.32參考答案：A略15.下列化學反應中，離子方程式表示正確的是A.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2+

+AgB.鐵屑在稀H2SO4作用下產生H2：Fe+2H+=Fe2++H2↑C.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：H++OH—=H2OD.H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合產生沉淀：SO42－

+Ba2+=BaSO4↓參考答案：B本題考查了離子方程式的正誤判斷。銅片插入硝酸銀溶液中離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2+

+2Ag，故A錯。鐵屑在稀H2SO4作用下產生H2的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B正確。NaHCO3溶液與NaOH溶液反應的離子方程式為：HCO3－

+OH—=H2O+CO32－

，故C錯。H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合產生沉淀的離子方程式為：2H++

SO42－

+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故D錯。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某同學想通過比較兩種最高價氧化物水化物的酸性強弱來驗證硫與碳的非金屬性的強弱，他采用了下圖所示的裝置。請回答：（1）儀器A的名稱是

，應盛放下列藥品中的

。a．稀硫酸

b．亞硫酸

c．氫硫酸

d．鹽酸（2）儀器B的名稱是

，應盛放下列藥品中的

。a．碳酸鈣

b．硫酸鈉

c．氯化鈉

d．碳酸鈉（3）儀器C中應盛放的藥品是

，如果看到的現象是

，證明B中發生反應生成了

，即可說明

比

酸性強。B中發生反應的離子方程式為

。參考答案：（1）分液漏斗

a

（2）圓底燒瓶

d

（3）澄清石灰水；石灰水變渾濁

CO2

硫酸

碳酸

CO32-+2H+===CO2↑+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物與250mL1.00mol·L－1過量鹽酸反應生成2.016LCO2（標準狀況），然后加入500mL0.100mol·L－1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質量為2.33g，溶液中過量的堿用10.0mL1.00mol·L－1鹽酸恰好完全中和。計算混合物中各物質的質量。參考答案：Na2CO3：7.42g；NaHCO3：1.68g；

Na2SO4：1.42g。略18.(8分)碳酸氫銨和熟石灰共熱時可能發生如下反應：NH4HCO3+Ca(OH)2CaCO3+NH3↑十+2H2O

NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O取碳酸氫銨和熟石灰的混合物共0.1mol，在密閉容器中加熱至200℃，充分反應后，排出多余的氣體，冷卻后稱量，固體剩余物質量為ag。（注：CaCO3的分解溫度為898℃）求：(1)碳酸氫銨和熟石灰以等物質的量混合時，a等于多少？(2)若以bmol表示混合物中碳酸氫銨的物質的量，通過計算確定a隨b變化的數學表達式。參考答案：(1)a=

5

g