222222高化下期中試（考試時間75分試滿分：100分考試范圍：2019人教版必修第、可能用到的相對原子質量：H-1N-14Al-27一選題本題括16小題共分，—10小題2分共20分11每題4，共24分。在小列的個項，有個正的．下列反應不屬于氮的固定的()A工業上用氮氣和氫氣合成氨氣C．科植物根瘤菌將氮氣轉化為氨

B一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮D．電，氮氣與氧氣反應生成NO【答案】B【解析】A．工業上用氮氣和氫氣合成氨氣，是由氮氣轉化為氮的合物氨，屬于氮的固定，故A不選；B．氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，是氮的化合態之間的轉化，不屬于氮的固定，故B選；C．科植物根瘤菌將氮氣轉化為氨，是由氮氣轉化為氮的化合物，屬于氮的固定，故不選；D．氮與氧氣反應生成NO是由氮氣轉化為氮的化合物NO，屬于氮的定，故D不。．下列反應中，調節反應物的用量或濃度不會改變反應產物的)A硫粉在空氣中燃燒C．與氧氣反應

B硝酸中加入銅片D．酸加入鋅粒【答案】A【解析】A．硫粉在空氣中燃燒只能生成二氧化硫，與反應物的用或濃度無關，故A選B．和硝酸溶液反應，如果是濃硝酸，生成NO，果是稀硝酸，生成NO，與反應物濃度有關系，故B不選；C．與少量氧氣反應生成一氧化碳，過量生成二氧化碳，與反應物的用量有關，故C選；D．Zn和硫酸反應生成，稀硫酸反應生成H，以與反應物的濃度有關，故D不選。．下列物質間不能通過化合反應實現的()A

NH3

3

B

H2

3C．

H22

4

D．

【答案】B【解析】A．氨氣、二氧化碳和水發生化合反應生成碳酸氫銨，故A不合題意；B．氧化硅不能通過化合反應生成硅酸，故B符題意；

2222332222222223322222233243C．氧化硫與雙氧水發生化合反應生成硫酸，故不符合題意；D．氯鐵與鐵粉發生化合反應生成氯化亞鐵，故D不符合題意。．五千年中華文化不僅能彰顯民族自信、文化自信，還蘊含著許多化學知識。下列法錯誤的()A“車中幸有司南柄，試與迷途指大中“南柄的要成分為

Fe23B．地天賜硝磺”提到了黑火藥的主要成分C．用泥刻……燒令堅所描寫的印刷術陶瓷活字屬于硅酸鹽材料D．寒浸楮舂夜所描寫的造紙術工藝過程中發生了化學變化【答案】A【解析】A．磁鐵的主要成分為

34

，A項誤；B．火藥的主要成分是硝酸鉀、硫磺、木炭B項正確；C．瓷屬于硅酸鹽材料C項正確；D．造術過程中涉及漂白，發生了化學變化D項確。半導體工業中一句行話從灘到用”即由SiO制取取過程中不涉及的化學反應()A+2C

B．SiOO

C．

SiHCl+H

D．SiHCl+H

Si+3HCl【答案】B【解析A制Si用焦炭還原SiO制粗硅生反應的化學方程式為SiO+2C

；A不合題意；B．SiO+H是的質，制取、提純過程中不涉及該反應B錯符合題意；C．D．

SiHCl+H用以提純硅不符合題意；Si+3HCl用提純硅，制取、提純過程中涉及該反應不合題意。．氮及其化合物在生產、生活中有廣泛應用。下列含氮物質的性質與用途具有對應系的是AN性質穩定，可用于制取氨氣B．Cl溶液呈酸性，可用于除鐵銹C．NH具還原性，可用作制冷劑

32433323243332D．HNO具有強氧化性，可用于制備硝酸銨【答案】B【解析】A．N可以與氫氣反應，用于制取氨氣，不是因為性穩定A錯；B．Cl溶液呈酸性，可與氧化鐵反應，用于除鐵銹B確；C．NH易化，用作制冷劑，和還原性無關C錯誤；D．HNO與發生非氧化還原反應制備硝酸銨，與硝酸的強氧性無關D錯誤。．下列屬于吸熱反應的()A氫氣在氯氣中燃燒

B鋁熱反應C．

和Cl固反應4

D．酸氫氧化鈉溶液反應【答案】C【解析】A．氫氣在氯氣中燃燒是放熱反應A項誤；B．熱反應屬于放熱反應B錯誤；C．

和Cl固反應，屬于吸熱反應，C項正確；4D．硝與氫氧化鈉反應為中和反應是放熱反應D錯誤。．在反應中，表示該反應速率最快的)Av(A)=0.3C．

Bv(B)=0.5D．v(D)=2.0mol/(L·s)【答案】D【解析】將選項都變為同種物質的速率來比較，都變為反應速率來比較A．=4=4×0.3mol?1

?s

=1.2mol?1B．υ(D)υ(B)=mol

?s

=1.0mol?1Cυ(D)=

4υ(C)×0.83mol?1?s

≈1.07mol?1

；．υ(D)=2.0?1?s?1

；因此D項中速率最快，故D符合題意。．為了減輕酸雨的危害，我國研發海法氣脫硫含)工藝，海法煙氣硫工全過程海水的變大致趨勢如圖所示。圖中最低硫的主要存在形式()

3232422222232324222222222322A

2

B

C．

D．SO【答案】D【解析】由圖可知，第一步為海水噴淋，洗脫煙氣中的二氧化硫SO與水反應生成亞硫酸，第步為將洗過煙氣的海水與氧氣充分接觸，亞硫酸根離子被氧氣氧化為硫酸根離子，圖中最低點時溶液p值小，溶液的酸性最強，則最低點硫的主要存在形式是硫酸，答案選。．照反應Br+H的量對反應歷程的示意圖，列敘述中正確的()A正反應為吸熱反應B．入催化劑，該化學反應的放熱量變多C．應物總能量高于生成物總能量D．升溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率【答案】A【解析】A．根據圖像，反應物總能量小于生成物總能量，即該反為吸熱反應，故A正；B．據A選，該反應為吸熱反應，故B錯；C．據圖像，反應物總能量小于生成物總能量，故C錯誤；D．升溫度，無論正反應速率還是逆反應速率都增大，故D錯。11被稱之軟電池的紙質電池總反應為Zn+2MnO+H。列說法正確的是A該電池中作極發生還原反應B．電池反應中MnO起化作用C．電池工作時電子由MnO經線流向D．該池正極反應式為MnO+HO=MnOOH+OH-【答案】D【解析A該電池中鋅元素化合價由變為價鋅電子作負極發氧化反應故A項誤；B．原電池中，錳元素化合價+4價為價，化合價低，發生還原反應，故B項誤C．電池工作時，電子從負極Zn沿線流向，故C錯誤；D．正上二氧化錳得電子發生還原反應，電極反應式為M＋＋O=MnOOHOH

，故D項確。．于反應+HO+CO，列判斷正確的是)

23222232222223222232222322222232223223A用HCl和CaCl表的化學反應速率數值不同，但所表示的意義相同B．能用的度的變化來表示化學反應速率，但可以用水來表示C．HO和CO表的化學反應速率相同D．用位時間內CaCl濃的減少來表示其化學反應速率【答案】A【解析】A．在同一反應中，各物質表示的反應速率之比等于同一間內各物質的濃度變化之比，用H和表示的反應速率數據不同，但表示的意也相同，故A合題意；B．CaCO是固體HO為液體也不能用來表示化學反應速率，故

不符合題意；C．O為液，不能用來表示化學反應速率，故C不合題意；D化反應速率可用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加表示是生成物不用它的濃度的減少來表示，則可用單位時間內濃的增加表示其反應速率，故D不符合題。．定條件下，在密閉容器中進行合成氨反應N(g)(g)，下列法能表明該反應已達化學平衡狀態的是)Av(N)=v(H)C．、、NH在器中共存

B．N、H、NH的濃度相等D．、H、的濃度均不再變化【答案】D【解析】A．可逆反應達到平衡狀態的實質是正逆反應速率相等，不能為，未指明速率正逆視為同向的速率，不能說明達到平衡，故A不合題意；B．衡狀態時各組分的濃度不變，但各組分的濃度相等不是平衡的特征，故不符合題意；C．應物和生成物共存是可逆反應的特征，不能說明反應達到平衡狀態，故不符合題意；D．化平衡狀態的特征是各種物質的濃度和含量不再發生變化，故D符題意。．列實驗能達到實驗目的或得出正確結論的是實驗將盛有等量15%的雙氧水溶液的兩支試管分別放入室溫

實驗目的或結論A

探究溫度對雙氧水分解速率的影響℃的水浴中氫氧化鈣溶液分別滴入濃度相同的碳酸鈉溶液與碳酸氫B

鑒別碳酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液鈉溶液C

向某溶液中加入鹽酸酸化的溶，生白色沉淀

該溶液中一定含有

O

2-

A22A223A3A2222222A223A322A22A223A3A2222222A223A322D

某樣品焰色反應呈黃色

樣品一定含鈉鹽【答案】A【解析】A．兩組實驗僅有溫度不同，實驗操作符合對實驗目的的究A確；B．酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈣溶液都產生白色沉淀，不能鑒別，應加入氯化鈣溶液，碳酸鈉溶液與氯化鈣反應產生白色沉淀，而碳酸氫鈉不會B錯；C．溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液產生白色沉淀，該溶液中也可能含有Ag

，誤；D．焰反應呈黃色說明樣品中含有鈉元素，不一定是鈉鹽錯。．N表阿伏伽德羅常數，下列說法正確的()AN與量氧氣充分反應，反應后體系中NO分數小于2NB．1molN與3molH反后含有NH分C．50mL8mol/L濃酸與足量銅反應，被還原的硫酸的物質的量為D．標狀況下SO中含有氧原子1.5N【答案】A【解析A28g的物質的量為，和足量氧氣反應時先生NONO與氧氣反應生成NO，根據元素守恒可知生成2molNO但NO中在平衡

N所反應后體系中分數小于，A正；B．氣和氫氣反應生成氨氣的反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化，所以1N與3molH反后含有NH分數小于2N，錯；C．硫酸與銅反應過程中會變稀，稀硫酸與銅不反應，所以被還原的硫酸的物質的量無法確定錯；D．標下不氣體，不能用22.4L/mol計其物質的量，錯。．CO在某催化劑表面與氫氣作用制備甲醇的反應機理如圖所示。下列說法錯誤的()A的電子式為

2223223242222322324222322B．化劑可以降低該反應過程中的活化能C．催化循環中共產生了5種間粒子D．總應方程式為【答案】C

CO=HOCHOH223【解析】A．CO分子中C原與兩個O原子分別共用兩對電子，電子式為

，A項正確；B．化劑可以改變反應路徑，降低反應過程中的活化能B項正確；C．流程可知，催化循環中產生了氫原子和5種碳離子等共6種間粒子C項誤；D．由可知反應物為和H，終產物為OH和O總反應方程式為CO3HHOH23

，項確。二非擇（大包小，分。．（14分某小組為探究在適當溫度和催化劑的條件下SO與O反后的混合氣體的成分，設計了以下實驗。已知SO的熔點是16.8℃沸點是44.8℃。(1)裝置A中應的化學方程式_。(2)導管的途______。(3)裝置中SO的用______。(4)實驗中為使有較高的轉化率，在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作。(5)實驗中發現氣體產生緩慢，以致后續實驗現象不明顯，但又不存在氣密性問題，分析可能的原因為_______。(6)用a粉與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O一段時間，測得裝置C中收集到的晶體g則實驗中的化率_用、b的數式表。【答案】（1）

HSOSOHSO32422

（分（）平衡氣壓，以利于液體利流下分（3干燥氣體，控制反應氣體的體積比分）先加熱催化劑，再滴加濃硫酸分（）

23242322322422324232232242332244444442Na變變成NaSO（分）裝置A中濃H濃度太小（分）（6

80a

（2分【解析】裝置A中利用濃硫酸和硫酸鈉反應制取二氧化硫，之后和氧氣同時通入濃硫酸中進行干燥，混合的干燥氣體在催化劑加熱的條件下反應，生成的氣態在裝置C中行冷凝，生石灰吸收未反應的。(1)裝置A中用濃硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，化學方程式為HNaSOSO42

；(2)導管連了分液漏斗的上下段，可以平衡氣壓，以利于液體順利流下；(3)濃硫酸可以干燥二氧化硫和氧氣，同時通過觀察氣泡來判斷氣體流，控制反應氣體的體積比；(4)為了提高二氧化硫的轉化率，應先加入催化劑，使硬質玻璃管中溫升高，再滴加濃硫酸，這樣可以使混合氣體接觸到催化劑時就開始反應；變質變成裝置A中的濃H濃太小都會導致反應速率減慢氧化硫體產生緩慢；(6)根據元素守恒可知molNaSO粉末理論上可以產生amolSO置收集到的晶體即本次實驗中獲得的，為

b80

，所以實驗中SO的轉化率為。80a（14）某同學在用稀硫酸與鋅粒制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)上述實驗中發生反應的化學方程式(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因_______(3)實驗室中現有Na，MgSOAgK四種溶液，可與上述實驗中CuSO溶起似作用的是_(4)要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施_______答種)。(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響同設計了下實驗將表中所給的混合溶液分別加入到個有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實驗A

BDEF混合溶液4molL

-1

H

2

/mL

V

1

V

2

V

3

V

4

V

5飽和溶/mL

0.5

2.5

V

6

HO/mL

V

7

V

8

V

9

V

10

26104444242424444244442426104444242424444244442444244424424156104①請完成此實驗設計，其中：V=______V=_____，V。②該同學最后得出的結論為：當加入少量C溶時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入uSO溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原。【答案】（1）Zn+CuSO+Cu2）SO=ZnSO（）（2CuSO溶與Zn反應產生的與形、Zn原池，加快了氫氣產生的速率2分（3（1分（4）升高反應溫度（1分適當增加硫酸的度或把鋅粒換為鋅粉等）（5）30（分（1分（分②當加入一定量的CuSO后生成的單質Cu會積在Zn的面，降低了Zn與液的接觸面積分）【解析】若研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，由變量唯一化原則可知，實驗中除硫酸銅量不同之外，其他物質的量均應保持不變，則每組硫酸的量要保持相同，六組溶液的總體積也應該相同(1)用稀硫酸與鋅粒制取氫氣的實驗中加入少量硫酸銅溶液發生的反應鋅先與硫酸銅溶液發生置換反應生成硫酸鋅和銅，再與稀硫酸發生置換反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為=ZnSOZn+H=ZnSO答案為=ZnSOZn+H=ZnSO+H；(2)鋅為活潑金屬，能與硫酸銅溶液發生置換反應生成硫酸鋅和銅，銅鋅在稀硫酸溶液中構成原電池，原電池反應使化學反應速率加快答案為溶與Zn反產生的與形成原池加快了氫氣產生的速率；SOMgSOSOK四種溶液中，只有硫酸銀溶液能與鋅發生置換反應，則硫酸銀液能與硫酸銅溶液起相似作用稀酸溶液中形成銀原電池使化學反應速率加快答案為SO；(4)由影響反應速率的因素還有濃度、溫度、催化劑以及固體表面積大等可知，要加快上述實驗中氣體產生的速率，可采取的措施有升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等，故答為：升高反應溫度；適當增加硫酸的濃度或把鋅粒換為鋅粉等；(5)①若研究的對H生速率的影響，則實驗中除的不同之外，其他物質的量均相同，每組硫酸的量要保持相同，則=VVV，六組溶液的總體積也應該相同，由實驗F可，溶液的總體積均為，則V=10，V=15故答案為；；15；②因為鋅會先與硫酸銅反應直硫酸銅反應完才與硫酸反應生成氫氣酸量較多時應時間較長，而且生成的銅會附著在鋅片上，會阻礙鋅片與硫酸繼續反應，氫氣生成速率下降，故答案為：加入一定量的后生成的單質沉積在的面，降低了Zn與溶液的接觸面積。．14分如圖的各方框表示有關的一種反應物或生成某些物質已經略)其中X為溶于水的白色晶體，常溫下ACD為無色氣體A不燃C能濕潤的紅色石蕊試紙變藍B常溫下為無色液

23A3222223A2223A3222223A22體，F是紅棕色氣體。(1)寫出下列各物質的化學式X：；：；：。(2)寫出→D變的化學方程式；每生成molD轉移的電子數_______。(3)寫出F→G變的化學方程_______，在該反應中還原產物_______。填化學)【答案】（1）

HCO43

（2分

NO（）

HNO（2分（2）

2Na+2COCO2222

（分

N（2分（3）

3NO+HO=2HNO2

（分

NO（2分）【解析C能濕潤的紅色石蕊試紙變藍C遇水顯堿性并且為色氣體，故C為NHA和D為色氣體，并且A與氧化鈉生成D，

2NaO+2COCO2223

，故A為CO，為O；+CO+H+B為H氣氧氣加催化劑生一氧化氮和水，322ΔΔ故ENO一氧化氮和氧氣生成二氧化氮，故為NO；二氧化氮和水生成硝酸和一氧化氮，故為HNO3(1)根據分析可知X：

43

；F：NO；：HNO；(2)→D變的化學方程式O+2COCO2223N；

生1mol氧轉移2mol電電數為(3)F→G化的化學方程式為

3NO+H2

，還原產物為NO20.（分H能慢分解生成水和氧氣，但分解速率較慢，加入催化劑會加快分解速率。某化學興趣小組為研究不同催化劑對H分反應的催化效果，設計了如圖甲、乙、丙所示的三組實驗。(1)定性分析：可以通過觀察甲裝置現象，而定性得出關于

和2+化效果的結論。有同學認為該實驗不能比較

和

的催化效果，理由是。

222222222222222222222222(2)定量測定：用乙裝置做對照試驗，儀器A的稱_。實驗時組裝好裝置乙，關閉A的塞，將注射器活塞向外拉出一段距離后松開，觀察活塞是否回到原來的位置。這一操作的實驗目的___。實驗時以2min時為準，需要測量的數據是___其它可能影響實驗的因素均已忽)(3)定量分析：利用丙裝置探究對HO分的催化效果。將30mL5%H溶液一次性加入盛有粉末的燒瓶中，測得標準狀況