山東省青島市萊西第五中學2022-2023學年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列現象中，能用鍵能大小解釋的是

A.氮氣的化學性質比氧氣穩定

B.常溫常壓下，溴呈液態，碘呈固態C.稀有氣體一般很難發生化學反應

D.硝酸易揮發，而硫酸難揮發

參考答案：A2.下列物質中含有共價鍵的離子化合物是（）A．KOH

B．NaClC．CO2

D．CH4參考答案：A解：A、KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫氧根離子中氫原子和氧原子之間存在共價鍵，所以氫氧化鉀是含共價鍵的離子化合物，故A正確．B、氯化鈉中只存在離子鍵，是離子化合物，故B錯誤．C、二氧化碳中碳原子和氧原子之間只存在共價鍵，是共價化合物，故C錯誤．D、甲烷中碳原子和氫原子之間只存在共價鍵，是共價化合物，故D錯誤．故選A．3.下列過程屬于物理變化的是（）A．石油分餾

B．煤的干餾

C．石油裂化D．乙烯聚合參考答案：A略4.下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是A．鋅粒與稀硫酸的反應

B．灼熱的木炭與CO2的反應

C．甲烷在空氣中燃燒的反應

D．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應參考答案：B5.下列實驗操作中，錯誤的是(

) （1）用托盤天平稱取5.2gNaCl（2）用50mL量筒量取5.2mL鹽酸（3）用蒸發皿加熱硫酸鈉溶液制取晶體（4）用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/LH2SO4溶液（5）用帶玻璃塞的試劑瓶存放溶液。（6）用蒸發皿加熱氯化鈉溶液時，至溶液中析出較多固體時停止加熱。A、（2）（3）（5）

B、（2）（3）（4） C、（1）（4）（5） D、（2）（4）（5）參考答案：D略6.300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質，現欲配制1mol·L－1NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為A．1∶4

B．1∶5

C．2∶1

D．2∶3參考答案：A7.下列物質中不會因見光而反應的是

（

）A．HNO3

B．Cl2和H2混合氣

C．HClO

D．NaHCO3參考答案：D略8.設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是A．NA個氫氣分子所占的體積為22.4LB．2NA個二氧化碳分子的質量為88gC．0.1mol/L的NaCl溶液中，Ｎa+與Cl—離子總數為0.2NAD．17gNH3中所含原子數為2NA參考答案：B略9.碘元素的一種核素可用于治療腫瘤．下列有關的說法正確的是（）A．質量數是53 B．質子數是125 C．中子數是125 D．電子數是53參考答案：D【考點】質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系；質量數與質子數、中子數之間的相互關系．【專題】原子組成與結構專題． 【分析】根據原子符號的含義、核外電子數=質子數、中子數=質量數﹣質子數來解答．【解答】解：的質子數為53，質量數為125，則核外電子數為53，中子數為125﹣53=72，故選D． 【點評】本題主要考查了原子符號的含義以及各微離數目之間的關系來解答，題目難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累． 10.下列關于苯的性質的敘述正確的是A.苯是有色液體

B.苯無毒C.苯可以與任意比溶于水

D.苯的密度比水小參考答案：D略11.同分異構體現象在有機化學中是非常普遍的，下列有機物互為同分異構體的是（

）①

②

③CH3CH2CH3

④HCCCH3

⑤

⑥CH3CH＝CHCH3

A．①和②

B．①和③

C．①和④

D．⑤和⑥參考答案：D略12.科學家在2000年8月10日出版的英國《自然》雜志上報告，他們用DNA制造出了一種臂長只有7納米的納米級鑷子，以便能夠鉗起分子或原子并對它們隨意組合．下列分散系中的分散質的粒子直徑與納米級鑷子臂長具有相同數量級的是（）A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體參考答案：D【考點】納米材料．【分析】根據分散質的微粒直徑大小判斷．【解答】解：納米級鑷子的直徑在1﹣100nm之間，溶液中溶質的直徑＜1～100nm，懸濁液、乳濁液分散質粒子直徑＞1～100nm，膠體粒子的直徑在1～100nm之間，故答案為：D13.C6H14中含有3個“—CH3”的結構種數（

）A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：B略14.下列物質中，摩爾質量最大的是A.10ml

H2O

B.0。8mol

H2SO4

C.54gAL

D.1gCaCO3參考答案：D15.根據微粒結構示意圖的特征，可把、、三種微粒歸為一類，下列微粒中可以歸為此類的是()A．

B．

C．

D．參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(3分)某固體藥品質量約為33克，用托盤天平準確稱量其質量，若用“↓”表示向右盤放上砝碼，用“↑”表示將砝碼取下，在下列表格的空格內，用“↓”和“↑”表示相應砝碼的放上和取下：50g20g20g10g5g

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有六種無色溶液，已知它們分別是Na2CO3、Na2SO4、NaClO、KI、BaCl2和HCl的溶液，要求不用試劑把它們鑒別出來。為了鑒別它們各貼以標簽a、b、c、d、e、f，然后進行下列實驗，實驗現象記錄如下：實驗編號(1)(2)(3)(4)(5)操作a+ba+eb+cb+dd+f反應現象產生白色沉淀有無色氣體產生產生白色沉淀產生白色沉淀溶液呈黃色

(注：Ba(ClO)2是白色沉淀，ClO-能使I-氧化)試判斷a、b、c、d、e、f各是那種溶液?a

b

c

d

e

f

參考答案：

a．Na2CO3

b．BaCl2

c．Na2SO4

d．NaClO

e．HCl

f．KI18.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D同族，C的簡單離子和B的簡單離子具有相同的電子層結構．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物中陰陽離子的個數比為1：1．回答下列問題：（1）五種元素中，原子半徑最大的是

（填元素名稱），非金屬性最強元素的是

．（2）由元素A分別和元素B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩定性最差的是

（用化學式表示）．（3）元素A和E形成的化合物與元素A和B形成的化合物反應，產物的電子式為，其中存在的化學鍵類型為

．（4）E離子的結構示意圖是

；元素D最高價氧化物的水化物的化學式為

．（5）單質E與水反應的離子方程式為

．參考答案：（1）鈉；氯；（2）PH3；（3）；離子鍵和共價鍵；（4）；H3PO4或HPO3；（5）Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO．

【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為H元素、B為N元素；A和C同族，C的原子序數大于N元素，則C為Na元素；B和D同族，則D為P元素；C和E形成的化合物中陰陽離子的個數比為1：1，該化合物為NaE，則E為Cl元素，據此進行解答．【解答】解：（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故鈉元素的原子半徑最大；最高價含氧酸的酸性越強，中心元素的非金屬性越強，高氯酸是最強的含氧酸，故氯非金屬性最強；故答案為：鈉；氯；（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物分別為NH3、PH3、HCl，非金屬性越強氫化物越穩定，則熱穩定性最差的是PH3，故答案為：PH3；（3）元素A和E形成的化合物為HCl，元素A和B形成的化合物為NH3，二者反應生成氯化銨，氯化銨為離子化合物，其電子式為，氯化銨中含有離子鍵和共價鍵，故答案為：；離子鍵和共價鍵；（4）E離子為氯離子，氯離子核電荷數為17，核外電子總數為18，其離子結構示意圖是：；D為P元素，P元素最高價氧化物的水化物的化學式為：H3PO4或HPO3，故答案為：；H3PO4或HPO3；（5）氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸，反應離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HC