山東省青島市膠州第十四中學2021-2022學年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在密閉容器中充入4molSO2和3molO2，一定條件下建立如下平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH＝－QkJ/mol，測得SO2的轉化率為90%，則在此條件下反應放出的熱量為A．2QkJ

B．QkJ

C．1.8QkJ

D．0.9QkJ參考答案：C2.（14分）．右圖表示某固態單質A及其化合物之間的轉化關系（某些產物和反應條件已略去）。單質A能與某氣態單質化合生成化合物B。（1）若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是組成單質A元素的最高價氧化物對應水化物，則單質A是

（物質名稱），將化合物B通入溴水中觀察到的現象是

，該現象說明化合物B具有

性，寫出一個由化合物D生成B的化學方程式

；（2）若化合物B可用于生產印刷電路板，化合物B和E的組成元素相同，化合物C是組成單質A元素的最高價氧化物對應水化物，則化合物B能用作凈水劑的原因是

（用離子方程式表示，下同），印刷電路板生產中發生的主要反應是

，檢驗生產廢液中是否含有化合物B的實驗操作步驟是

。參考答案：

略3.下列生活垃圾的分類正確的是A．瓜皮果殼——可回收垃圾

B．塑料——危險廢物

C．廚余垃圾——有機垃圾

D．干電池——可回收垃圾參考答案：C略4.用惰性電極電解足量的Cu（NO3）2溶液，下列說法中正確的是（）A．陽極發生的電極反應為Cu2++2e﹣═CuB．陰極發生的電極反應為4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑C．若有6.4g金屬Cu析出，生成的O2一定為0.05molD．電解完成后，加入一定量的Cu（OH）2，溶液可能恢復到原來的濃度參考答案：C【考點】電解原理．【專題】守恒思想；電化學專題．【分析】用惰性電極電解足量的Cu（NO3）2溶液，陽極氫氧根離子失電子發生氧化反應，陰極為銅離子得電子發生還原反應，據此分析解答．【解答】解：A、用惰性電極電解足量的Cu（NO3）2溶液，陽極氫氧根離子失電子發生氧化反應，反應式為4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故A錯誤；B、陰極為銅離子得電子發生還原反應，反應式為Cu2++2e﹣=Cu，故B錯誤；C、根據陰極上發生電極反應：Cu2++2e﹣=Cu，有6.4g金屬Cu析出，級消耗銅離子的物質的量為0.1mol，則轉移電子數為0.2moL，所以生成的O2一定為0.05mol，故C正確；D、用惰性電極電解足量的Cu（NO3）2溶液，陽極氫氧根離子失電子發生氧化反應，反應式為4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，陰極為銅離子得電子發生還原反應，反應式為Cu2++2e﹣=Cu，減少的為CuO，所以應加入一定量的CuO，溶液可能恢復到原來的濃度，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查電解池的工作原理知識，注意離子的放電順序在解題中的應用以及電子守恒的思想的應用，屬于綜合知識的考查，難度不大．5.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）

△H=-701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）

△H=-181.6kJ·mol-1則反應Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為A.+519.4kJ·mol-1

B.

-259.7kJ·mol-1

C.+259.7kJ·mol-1

D.

-519.4kJ·mol-1

參考答案：B略6.為了緩解石油危機，科學家正在進行“生物質油”代替柴油的試驗。所謂“生物質油”是指以光合作用產生的植物、農作物等富含纖維素、半纖維素和木質素的物質為原料，采用生物熱解液化技術而產生的新能源。下列有關說法錯誤的是A.生物質油是一種有機化合物

B.這一類能源屬于可再生能源C.利用生物質能就是間接利用太陽能

D.生物質油提煉技術中只要利用的是化學變化參考答案：A略7.用鋅片與稀硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

（

）A．加熱

B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

C．用粗鋅代替純鋅

D．不用鋅片，改用鋅粉參考答案：B略8.已知二氯化二硫（S2Cl2）的結構式為Cl—S—S—Cl，它易與水反應：2S2Cl2+2H2O＝4HCl+SO2↑+3S↓。對該反應的說法正確的是

(

)A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑

B．H2O作還原劑

C．每生成1molSO2轉移4mol電子

D．氧化產物與還原產物物質的量比為3:1參考答案：A略9.對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A．達到化學平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）B．若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態C．達到化學平衡時，若增加容器體積，與原平衡相比，則正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動D．反應溫度不變時，若物質的平衡濃度改變，該反應的平衡常數也會發生改變參考答案：A略10.往下列溶液中滴入FeCl3溶液，不反應的是A、NaOH

B、FeCl2

C、KSCN

D、參考答案：B略11.在已達到電離平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的pH降低，應采取的措施是（

）A．加少量鹽酸

B．加熱

C．加少量醋酸鈉晶體

D．加少量水參考答案：B略12.下列說法正確的是A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率參考答案：C13.下列物質既能與金屬鈉反應放出氣體，又能與純堿作用放出氣體的是（

）A．CH3CH2OH

B．H2O

C．CH3COOH

D．C6H12O6（糖）參考答案：C略14.一定溫度下，可逆反應2NO2=2NO+O2在容積固定的密閉容器中反應，達到平衡時的標志是

①單位時間內生成nmolO2，同時生成2nmolNO2

②單位時間內生成nmolO2，同時生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率為2：2：1

④混合氣體的壓強不再變化

⑤混合氣體的顏色不再變化

⑥混合氣體的平均分子量不再改變A、①④⑤⑥

B、①②③⑤

C、②③④⑥

D、以上全部參考答案：A略15.某有機物結構簡式如圖，有關它的說法正確的是A．它屬于芳香烴

B．1mol該物質能與6molH2加成C．分子式為

D．分子中最多有22個原子共面參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用下圖實驗裝置制取乙酸乙酯。回答以下問題：（1）在A試管中加入乙醇、乙酸和濃硫酸的順序是

。（2）寫出A試管中發生反應的化學方程式

（3）B試管中所裝液體應為

，乙酸乙酯生成后，將在該溶液的

（填“上”或“下”）層，分離出該產品所需的主要儀器是

（4）該裝置用球形干燥管代替長導管，并將干燥管的末端插入B中液面以下，在此處球形干燥管的作用有①

②

參考答案：(1)乙醇乙酸濃H2SO4(合理均可)

(2)CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O

(3)飽和Na2CO3溶液、上、分液漏斗

(4)①冷凝乙酸乙酯

②防止倒吸三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）硼酸在玻璃制造和醫藥領域應用廣泛。(1）元素周期表中存在“對角線”規則，硼與硅的某些化學性質類似，寫出硼酸（H3BO3）加熱至300℃時分解得到相應氧化物的化學方程式：

。(2）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反應：H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]–(aq)+H+(aq)

K＝5.7×10–10（298K）①實驗中不慎將NaOH沾到皮膚時，用大量水洗后要涂上硼酸溶液。寫出硼酸與NaOH反應的離子方程式

。②計算25℃時0.7mol·L–1硼酸溶液中H＋的濃度。（寫出計算過程，結果保留小數后一位）(3）已知298K時：化學式碳酸醋酸電離常數K1=4.4×10—7K2=4.7×10—11K＝1.75×10—5下列說法正確的是

。A．碳酸鈉溶液滴入硼酸中能觀察到有氣泡產生B．碳酸鈉溶液滴入醋酸中能觀察到有氣泡產生C．等物質的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者參考答案：（12分）(1）2H3BO3=B2O3＋3H2O（2分）(2）①H3BO3+OH–＝[B(OH)4]–（2分）

②（6分）

H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]–(aq)＋H＋(aq)c起始/mol·L—1：

0.70

0

0△c/mol·L—1

：

x

x

xc平衡/mol·L—1：

0.70－x

x

xK＝＝

＝

＝5.7×10－10x2＝3.99×10–10

x＝2.0×10–5（mol·L—1）(3）B（2分）18.將一定量由碳、氫、氧三種元素組成的有機化合物A的蒸氣與3.2g氧氣混合點燃，再將生成的氣體依次通過①盛有濃硫酸的洗氣瓶②灼熱的氧化銅③飽和石灰水（設每個裝置中的反應物均過量）。經測定①中增重3.60g

②中減重1.60g

③中增重8.80g。A蒸氣的密度為3.393g/L（已換算成標準狀況）。又測知既能與碳酸鈉溶液反應又能與金屬鈉反應，且均有氣體生成，但分別得到的氣體在相同條件下體積不同。試求該有機物的分子式，并寫出其可能的結構