山東省青島市第六十五中學2022年高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下，可逆反應2NO2

2NO+O2在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是：①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2；②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態；④混合氣體的顏色不再改變的狀態；⑤密閉容器中壓強不再改變的狀態；⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態。A.①④⑤⑥

B.②③⑤⑥

C.①③④⑥

D.全部參考答案：A略2.下列反應的離子方程式不正確的是A.鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu

B．氫氧化鈉與鹽酸反應：OH—+H+＝H2OC．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

D.氯化鋇與硫酸反應：Ba2++SO42—＝BaSO4↓

參考答案：C略3.下列各對物質中屬于同分異構體的是A．17O和18O

B．金剛石與石墨C

D

和．

參考答案：D略4.粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去這些雜質的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是A．①②③④

B．②③①④

C．②①③④

D．①③②④參考答案：A略5.Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反應：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列各組實驗中，溶液中最先變渾濁的是

反應反

應

物H2O

溫度Na2S2O3H2SO4V

℃v(mL)c(mol×L－1)v(mL)c(mol×L－1)（mL）A1050.150.120B1050.1100.115C3050.1100.115D30100.1100.110

參考答案：D略6.元素周期律和元素周期表，揭示了元素之間的內在聯系，反映了元素性質與其原子結構的關系，在哲學、自然科學、生產實踐各方面都有重要的意義。例如人們可以根據元素周期律，在元素周期表中金屬元素與非金屬元素分界線附近尋找（

）A.耐高溫的合金材料 B.制農藥的元素C.做催化劑的元素 D.做半導體材料的元素參考答案：D【分析】元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，既有金屬性也有非金屬性，性質決定用途，以此來解答。【詳解】A．耐高溫的合金材料在過渡元素區尋找，A項錯誤；

B．制農藥的元素在周期表右上方的非金屬元素區尋找，B項錯誤；

C．做催化劑的元素從過渡元素區尋找，C項錯誤；

D．作半導體材料的元素，在元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線附近尋找，D項正確；答案選D。7.下列實驗操作中，錯誤的是（

）A.

蒸發操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱B.

蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處C.

分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.

萃取操作時，應選擇的萃取劑不溶于水且密度必須比水大參考答案：DA項，蒸發操作時，當出現大量固體時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干，即不能使混合物中水分完全蒸干才停止加熱，正確；B項，蒸餾操作時，應使溫度計的水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處，正確；C項，分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，正確；D項，萃取劑選擇的原則是：（1）萃取劑與原溶劑互不相溶，（2）萃取劑與原溶液不反應，（3）溶質在萃取劑中的溶解度遠大于在原溶劑中的溶解度，對萃取劑的密度與水的密度的相對大小沒有要求，如從碘水中萃取出碘既可選擇密度比水大的CCl4作萃取劑，也可選擇密度比水小的苯作萃取劑，錯誤；答案選D。點睛：解答本題的關鍵是熟記各實驗操作的要點。如蒸發操作的記憶口訣為：皿架玻璃酒精燈，加熱攪拌不放松；液體少時停加熱，熄燈之后余熱干。蒸餾操作的記憶口訣為：隔網加熱冷管傾，上緣下緣兩相平；需加碎瓷防暴沸，熱氣冷水逆向行。萃取分液操作的記憶口訣為：兩種溶劑互不溶，溶解程度大不同；充分振蕩再靜置，下放上倒要分清。8.下列說法不正確的是（

）

參考答案：A略9.“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質（）①是溶液

②是膠體

③能產生丁達爾效應④能透過濾紙

⑤不能透過濾紙

⑥靜置后，會析出黑色沉淀．A.①④⑥

B.②③⑤

C.②③④

D.①③④⑥參考答案：C試題分析：納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．屬于膠體分散質微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達爾現象，能透過濾紙，故②③④正確。10.（6分）冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H2做還原劑

②以活潑金屬Na、Mg等還原

③利用鋁熱反應原理還原

④電解法

⑤熱分解法。下列金屬各采用哪種方法還原最佳。（用序號填寫下列空白。）（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬

。（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬

。（3）Hg、Ag等不活潑金屬

。參考答案：（6分）⑴①

⑵④

⑶⑤略11.下列反應是吸熱反應的是A.NaOH和HC1反應 B.Zn和HCl反應C.Ba(OH)2?H2O和NH4Cl反應 D.CO燃燒參考答案：C【詳解】A、NaOH和HCl反應是酸堿中和反應，是放熱反應，選項A錯誤；B、Zn與鹽酸反應是金屬與酸的氧化還原反應，是放熱反應，選項B錯誤；C、Ba(OH)2?H2O與NH4Cl的反應是堿與銨鹽的反應，反應物總能量小于生成物總能量，是吸熱反應，選項C正確；D、CO燃燒，燃燒反應是放熱反應，選項D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查吸熱反應和放熱反應，放熱反應是指反應過程中有熱量放出的反應，常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應，酸堿中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，爆炸反應全是放熱反應．由不穩定物質變為穩定物質的反應、多數化合反應是放熱的（但是我們要注意高壓下石墨轉變成金剛石也是放熱反應，盡管常壓下是相反的），多數分解反應是吸熱的（但均不能絕對化，如氯酸鉀分解生成氯化鉀與氧氣就是常見的放熱反應），能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應。

12.下列說法正確的是（

）A.同溫同壓下甲烷和氯氣的密度之比為2:1B.lg甲烷和1g氧氣的原子數之比為5:1C.等物質的量的甲烷和氧氣的質量之比為2:1D.在標準狀況下等質量的甲烷和氧氣的體積之比為1:2參考答案：B試題解析：同溫同壓下氣體的密度比等于摩爾質量之比，甲烷和氧氣的密度之比為16：32=1：2；錯誤；B．1g甲烷和1g氧氣的原子數之比為1/16×5：1/32×2=5:1，正確；C．等物質的量的甲烷和氧氣的質量之比為16：32=1：2，錯誤；D．在標準狀況下等質量的甲烷和氧氣的體積之比為等于物質的量之比1/16:1/32=2：1，錯誤；13.某地酸雨中，c(Na＋)＝7.0×10－6mol·L－1，c(Cl－)＝3.5×10－5mol·L－1，c(NH)＝2.3×10－5mol/L，c(SO)＝2.5×10-6mol/L，則該地酸雨的pH為A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：C略14.在常溫常壓下，取下列4種物質各1mol，分別在足量氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是A．甲烷

B．乙醇

C．苯

D．丙烷

參考答案：C15.(雙選)NA表示阿伏加德羅常數的值，下列關于0.2mol/LK2SO4溶液的說法正確的是（）A．1000mL水中所含K+、SO42﹣總數為0.3NAB．500mL溶液中含有0.2NA個K+C．1L溶液中K+的濃度為0.4mol/LD．1L溶液中SO42﹣的濃度是0.4mol/L參考答案：BC考點：阿伏加德羅常數；物質的量濃度的相關計算．專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：A．根據n=cV計算硫酸鉀的物質的量，每摩爾硫酸鉀含有3mol離子（2mol鉀離子，1mol硫酸根離子），再根據N=nNA計算離子的數目；B．根據n=cV計算鉀離子的物質的量，再根據N=nNA計算鉀離子的數目；C．每摩爾硫酸鉀含有2mol鉀離子，鉀離子的濃度為硫酸鉀的2倍；D．溶液是均一的，每摩爾硫酸鉀含有1mol硫酸根，硫酸根離子的濃度等于硫酸鉀的濃度．解答：解：A．1L溶液中所含K+、SO42﹣總數為1L×0.2mol/L×3×NAmol﹣1=0.6NA，故A錯誤；B．500mL溶液中含有K+離子數為0.5L×0.4mol/L×NAmol﹣1=0.2NA，故B正確；C．0.2mol/LK2SO4溶液，每摩爾硫酸鉀含有2mol鉀離子，鉀離子的濃度為硫酸鉀的2倍，所以K+離子濃度是0.4mol/L，故C正確；D．溶液是均一的，每摩爾硫酸鉀含有1mol硫酸根，硫酸根離子的濃度等于硫酸鉀的濃度為0.2mol/L，故D錯誤．故選BC．點評：本題考查阿伏加德羅常數，題目難度中等，注意注意溶液是均一的，濃度與體積無關．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣,并進行氯氣性質探究的實驗裝置圖:（1）反應前,在__________中裝濃鹽酸(填寫儀器名稱),__________中裝MnO2(填寫儀器名稱)（2）裝置A中所裝試劑是______,裝置B中所裝的試劑是_____________。（3）裝置D中所裝試劑是______,發生反應的化學方程式為______________________。（4）實驗室備用的濃鹽酸質量分數為36.5%，密度為1.19g·cm－3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質的量濃度______________。參考答案：(1)分液漏斗

圓底燒瓶

(2)飽和食鹽水

濃硫酸

(3)NaOH溶液

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

(4)11.9mol/L解析：本題考查實驗方案設計與評價，（1）此反應是固體與液體反應制備氣體，濃鹽酸應盛放在分液漏斗中，圓底燒瓶盛裝MnO2；（2）實驗目的是制取和收集純凈的氯氣，以及驗證氯氣的性質，MnO2與濃鹽酸反應制取的氯氣中混有HCl和水蒸氣，裝置A的作用是除去HCl，即裝置A中盛放的是飽和食鹽水，裝置B的作用是除去氯氣中水蒸氣，裝置B盛放的是濃硫酸；（3）裝置C是收集氯氣，氯氣有毒，必須尾氣處理，裝置D的作用是除去過量的氯氣，即裝置D中盛放NaOH溶液；發生的化學反應方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（4）根據c=1000ρω%/M=1000×1.19×36.5%/36.5mol·L－1=11.9mol·L－1。點睛：除去氯氣中的HCl和水蒸氣，應先除去HCl，常用飽和食鹽水除去HCl，然后再用濃硫酸作干燥劑除去水蒸氣，注意不能用氫氧化鈉溶液除去HCl，因為氯氣能與氫氧化鈉反應，學生常常混淆的是除去過量的氯氣用飽和食鹽水。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.2010年第41屆世博會將在上海舉辦，世博會的主題是“城市，讓生活更美好”。回答下列問題：⑴、①世博園地區的改造提升了上海的環境質量，位于規劃區的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產生的紅棕色煙塵的困擾。你認為棕紅色煙塵是

。A．CaCO3粉塵

B．P2O5粉塵

C．Fe2O3粉塵

D．SiO2粉塵②上海白龍港污水處理廠升級改造，處理廢水時加入明礬可作為混凝劑以吸附水中的雜質，明礬的化學式為

；利用漂白粉可用來殺菌消毒，工業上利用氯氣和石灰水制取漂白粉的化學反應方程式

。③世博會期間，為了確保空氣質量的優良率，人們需要定時測定空氣中各種污染物的濃度來計算出空氣污染指數。因此，人們需要監測的空氣污染物除了可吸入顆粒物（PM10）、二氧化硫以外，還有

。⑵、材料通常可分為金屬材料、無機非金屬材料、高分子合成材料等。①玻璃、陶瓷、水泥屬于

，其生產原料不需要使用石灰石的是

。②三大合成材料是指：塑料、合成纖維和

；③塑料制品造成的環境問題通常稱為

。④鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕，主要原因是其中的鐵和碳構成許多微小的

，發生電化學腐蝕。請提出一種防止鋼鐵腐蝕的措施

。⑶低碳經濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟模式，上海世博會的亮點之一是實現“二氧化碳零排放”。①現在人們使用乙醇汽油作為汽車燃料充分體現了低碳經濟，物質的量相同的乙醇與汽油（設為C8H18）均完全燃燒產生的CO2的物質的量之比為

；人們已嘗試使用

作為汽車燃料可真正實現“二氧化碳零排放”。②控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有

。A、開發氫能源

B、使用摩托車

C、戴上呼吸面具D、大力發展城市公路建設③世博會期間將用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒、并可被用來制作世博會證件及胸卡，目的是為了防止產生

污染。參考答案：略18.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

XYZMRQ原子半徑

0.1860.0740.0990.143主要化合價

－4，＋4

－2－1，＋7＋3其他陽離子無核外電子無機非金屬材料的主角焰色反應呈黃色

（1）X和M的原子可構成18電子的分子，該分子的分子式為______________。（2）Z與Q相比，金屬性較強的是______________（用元素符號表示），下列事實能證明一結論的是______________（填字母符號）。A.Q的熔點比Z的熔點高，Q的硬度比Z的硬度大B.Z與冷水反應迅速，而Q與冷水幾乎不反應C.Z的最高價氧化物對應水化物是強堿，而Q的最高價氧化物對應水化物具有兩性（3）與Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多種核素，它們之間的關系互為_______________。（4）寫出Z2M2的電子式：____