第二節

離子反應第一課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離李玉旺

1.電解質在

狀態下

的化合物，如

、

、鹽等。

2．非電解質在

狀態下

的化合物，如酒精、蔗糖等。水溶液里或熔融能夠導電酸堿水溶液里和熔融都不導電3．電解質與非電解質的比較電解質非電解質相同點均為化合物不同點水溶液或熔融狀態能導電水溶液和熔融狀態都不能導電本質區別在水溶液里或熔融狀態下自身能發生電離在水溶液里和熔融狀態下自身不能發生電離電解質非電解質所含物質類型酸：H2SO4、H2CO3等堿：NaOH、NH3·H2O等鹽：NaCl、CaCO3等活潑金屬氧化物：Na2O等水非金屬氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等非酸性氣態氫化物：NH3部分有機物：蔗糖、酒精、CH4、CCl4等1．[雙選題]下列物質屬于電解質的是

(

)A．NH3

B．(NH4)2SO4C．Cl2 D．CH3COOH電解質的判斷

(1)從物質類別看：酸、堿、鹽都是電解質，單質、混合物既不是電解質，也不是非電解質。

(2)從物質性質看：電解質在一定條件下可以導電，條件是溶于水或熔融狀態下，二者具備其一即可.

(3)從是否自身電離看：電解質溶于水或熔融狀態時，電解質自身發生電離，有些非電解質如NH3、CO2等，溶于水也能導電，但都不是自身電離產生的離子。電解質在熔融狀態下一定能導電嗎？提示：不一定，如液態HCl不導電。

1.概念電解質在

或熔融狀態下離解成

的過程。

2．電離方程式用化學式和離子符號表示電解質電離過程的式子。水溶液里自由移動的離子書寫電離方程式的注意事項

(1)符合客觀事實，不能隨意書寫離子符號，離子所帶電荷數必須等于該元素或原子團在該化合物中的化合價。

(2)質量守恒：電離方程式左右兩側元素的種類、原子或原子團的個數相等。

(3)電荷守恒：電離方程式左右兩側的正負電荷數相等，溶液呈電中性。解析：A項中氫氧根離子不應加括號；B項中鐵為三價鐵離子；C項中氫離子應寫為2H＋；D項正確。答案：D

4．電解質的電離與導電性的關系

(1)強堿和鹽等化合物：固態時，雖然存在陰、陽離子，但離子不能自由移動，所以不導電。溶于水或熔融時，電離出自由移動的離子，所以能導電。

(2)酸：固態或液態時，只有分子，沒有離子，所以不導電。水溶液里，在水分子的作用下，電離出自由移動的離子，所以能導電。

1．在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物是電解質，在以上兩種情況下都不導電的化合物是非電解質。

2．酸、堿、鹽和水是電解質，CO2、SO2、NH3、酒精等是非電解質。

3．用化學式和離子符號表示電解質電離過程的式子叫電離方程式。

4．強堿和鹽在水溶液里和熔融狀態下都能電離；酸只有在水溶液里才能電離，熔融狀態不電離、不導電。

5．離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導電能力越強。1．下列物質中，屬于電解質的是(

)A．CO2 B．NaC．BaSO4 D．NaOH溶液2．下列敘述中正確的是(

)①溶液都是純凈物②含氧的化合物都是氧化物③能電離出H＋的化合物都是酸④能電離出OH－的化合物都是堿⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽⑥酸和堿的中和反應都是復分解反應A．全部 B．⑤⑥C．③④ D．①②1．下列物質中，屬于電解質的是(

)A．CO2 B．NaC．BaSO4 D．NaOH溶液2．下列敘述中正確的是(

)①溶液都是純凈物②含氧的化合物都是氧化物③能電離出H＋的化合物都是酸④能電離出OH－的化合物都是堿⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽⑥酸和堿的中和反應都是復分解反應A．全部 B．⑤⑥C．③④ D．①②3．下列物質中，含有自由移動Cl－的是(

)A．KClO3溶液 B．CaCl2溶液C．KCl晶體 D．液態HCl4．下列關于電解質的說法正確的是(

)A．液態HCl不導電，所以HCl不是電解質B．NH3溶于水形成的溶液能導電，所以NH3是電解質[來源:Z,xx,k.Com]C．SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質D．BaSO4在水溶液中難導電，但熔融狀態下能導電，所以BaSO4是電解質5．下列說法正確的是(

)A．凡是能導電的物質都是電解質B．電解質溶液能導電的原因是溶液中有自由移動的離子C．鹽酸能導電的原因是溶液在電流作用下電離生成了自由移動的離子的緣故D．凡是能電離的物質一定能導電6．以下有10種物質：①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣⑥二氧化碳⑦金屬汞(俗稱水銀)⑧氯化鈉⑨硫酸鋇