※※請※※沒有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※沒有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁第頁碼9頁/總NUMPAGES總頁數33頁2022-2023學年江蘇省連云港高二下冊期末化學專項提升模擬題（A卷）第I卷（選一選）評卷人得分一、單選題1．科學佩戴口罩是防控新冠疫情的重要手段。生產醫用口罩的原料之一為聚丙烯。下列關于聚丙烯的說確的是A．在自然環境中沒有易降解 B．可由通過縮聚反應合成C．屬于無機非金屬材料 D．具有熱固性2．反應可用于高純硅的制備。下列說確的是A．為極性分子 B．中子數為16的硅原子可表示為C．HCl的電子式為 D．單晶硅為共價晶體3．下列由廢鐵屑制取的實驗原理與裝置沒有能達到實驗目的的是A．用裝置甲除去廢鐵屑表面的油污 B．用裝置乙溶解廢鐵屑C．用裝置丙過濾得到溶液 D．用裝置丁蒸干溶液獲得4．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A．鋁的導電性強，可用于制作鋁合金門窗B．氧化鋁能與強堿反應，可用作耐火材料C．硫酸鋁溶于水并水解形成酸性溶液，可用于泡沫滅火器D．氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸5．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，基態時X原子s能級電子總數是p能級電子總數的2倍，Y最外層電子數是內層電子總數的一半，Y與Z、W在周期表中位置均相鄰。下列說確的是A．電離能：B．原子半徑：C．X的價氧化物對應水化物是強酸D．簡單氣態氫化物的穩定性：6．下列有關、、的說確的是A．中S原子軌道雜化類型為sp B．的空間構型為三角錐形C．的鍵角比中的小 D．的沸點比的沸點高7．在指定條件下，下列選項所示物質間轉化能實現的是A． B．C．稀 D．8．對于反應

，下列說確的是A．其他條件相同，增大，的轉化率上升B．反應的平衡常數表示為C．使用高效催化劑能降低反應的焓變D．升高溫度有利于提高的平衡轉化率9．為了驗證1-溴丙烷的性質，進行如下實驗：步驟1：向試管中依次加入5mL1-溴丙烷和10mL飽和KOH乙醇溶液。步驟2：均勻加熱試管中的混合液，將產生的無色氣體經水洗后通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察到溶液褪色。步驟3：取試管中反應后的少量剩余物于另一試管中，加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加溶液，可觀察到有淡黃色的AgBr晶體生成。下列說確的是A．步驟1中可觀察到溶液分層B．步驟2中溶液褪色說明丙烯具有還原性C．1個AgBr晶胞()中含13個D．實驗證明1-溴丙烷在一定條件下能發生取代反應10．一種合成中間體Z可通過如下轉化得到。下列有關X、Y、Z的說確的是A．1molX中含有2mol碳氧π鍵B．X、Y均能與銀氨溶液反應C．X分子中所有原子一定在同一平面D．Z與足量加成后的產物分子中含3個手性碳原子11．電解法轉化可實現資源化利用。電解制的原理示意圖。下列說確的是A．氣體X可能是B．電解時陰極反應式：C．電解過程中，陽極區的溶液濃度保持沒有變D．電解過程中每轉移2mol電子，理論上消耗標況下12．室溫下，用飽和溶液浸泡粉末，一段時間后過濾，向濾渣中加入足量稀鹽酸、產生氣泡，固體未完全溶解。已知，。下列說確的是A．濾渣中加入醋酸發生反應的離子方程式：B．飽和溶液中存在：C．反應正向進行，需滿足D．過濾后所得溶液中一定存在且13．為了減少碳排放，可在催化條件下將和轉化為CO和，其主要反應如下為，該反應歷程及能量變化如圖1，在發生上述反應的同時，還存在以下反應：積碳反應：

消碳反應：

積碳會影響催化劑的的活性。反應相同時間，測得積碳量與反應溫度的關系如圖2。下列說確的是A．消碳反應的B．增大與的物質的量之比有助于減少積碳C．溫度高于600℃，積碳反應的速率減慢，積碳量減少D．和反應的快慢由反應物→過渡態Ⅰ的速率決定第II卷（非選一選）評卷人得分二、工業流程題14．從固體廢料“赤泥”(含、、、等)中回收的可用作半導體鍍層的蒸鍍材料。回收過程可表示為資料：①“熔煉”過程中，單質硅和大部分單質鐵轉化為熔融物分離出來：和沒有易被C還原，且難溶于鹽酸；草酸可與多種金屬離子形成可溶性配合物。②常溫下，、、的分別為、、。(1)“酸浸”時，濾渣的主要成分除了C之外，還有_______(填化學式)。(2)“氧化”時，反應的離子方程式為_______。(3)常溫下“調pH”時，溶液中，為了除去雜質離子，應的pH范圍是_______。(4)“沉鈧”時，發生反應。反應過程中，測得鈧的沉淀率隨反應物起始物質的量比的變化如圖-1所示。當時，鈧的沉淀率開始下降的原因是_______。(5)草酸鈧晶體[]在加熱后，固體質量隨溫度變化曲線如圖-2所示。在550～850℃范圍內，反應的化學方程式為_______。評卷人得分三、有機推斷題15．化合物G是一種合成中的中間體，其合成路線如下：(1)E中官能團的名稱是碳氟健、_______、_______。(2)D→E的反應類型為_______。(3)F→G的反應中，反應物X的分子式為，其結構簡式為_______。(4)A的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_______。①能與銀氨溶液發生銀鏡反應。②能發生水解反應，水解產物之一能與溶液發生顯色反應，且分子中沒有同化學環境的氫原子個數比是2∶2∶1∶1。(5)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖：_______(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。評卷人得分四、實驗題16．以、和KOH溶液為原料可制備高效水處理劑并測定樣品中總鐵的含量。已知具有下列性質：①紫色固體，可溶于水、微溶于濃KOH溶液，②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩定。(1)制備粗產品。在攪拌下將通入盛有和KOH溶液的三頸瓶中(裝置)。充分反應后，得到紫色固體和溶液，過濾得粗產品。①裝置A中轉化為的離子方程式為_______。②裝置B的作用是_______。③實驗過程中應裝置A中反應在0℃～5℃進行，實驗中可采取的措施是_______。(2)提純粗產品[含有、KCl等雜質]的實驗為：_______(實驗中須使用的試劑有：稀KOH溶液、飽和KOH溶液，乙醇：除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。(3)樣品純度測定。實驗檢測原理為：準確稱取0.1400g樣品，置于碘量瓶中，加入適量NaOH溶液和過量KI溶液，用玻璃棒將液面下樣品顆粒壓碎，使其充分溶解，加稀硫酸酸化，密封在暗處靜置40min；用標準溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑，繼續滴定至終點。平行滴定3次，平均消耗溶液20.00mL。計算樣品的純度：_______(寫出計算過程)。評卷人得分五、原理綜合題17．以為還原劑的選擇性催化還原(NH3-SCR)技術是氮氧化物(NOx)污染的重要方法。(1)法(主要成分為NO)時同時發生如下3個反應：①標準SCR反應：②SCR反應：③慢速SCR反應：氮氧化物時，需先通過預氧化催化器將中部分NO轉成，使其物質的量之比約為1∶1，主要目的是_______。(2)其他條件相同，在2L密閉容器中加入、2molNO和，分別在甲、乙兩種催化劑作用下發生如下反應：

。反應相同時間后，測得NO的轉化率與溫度的關系如圖所示。①在催化劑甲作用下、100～210℃范圍內，隨著反應溫度升高，NO的轉化率逐漸增大的原因是_______。②圖中X點對應的反應體系中，的物質的量分數為_______。(3)根據和在催化劑表面吸附狀態，反應存在兩種可能的反應機理：E-R機理：先吸附在催化劑表面形成吸附態，吸附態與氣態(非吸附態)反應生成過渡態中間產物，進一步分解為和。L-H機理：與均被吸附形成吸附態，吸附態與相鄰的吸附態反應生成和。為了探究還原NO反應的機理，在相同條件下，將和NO分別勻速通入裝有催化劑的反應器，測得反應器出口、NO濃度隨時間變化曲線如圖所示。①能證明該反應機理為E-R的證據是_______②研究發現：其他條件沒有變時，增大NH3的濃度，NO的轉化速率幾乎沒有變，原因可能是________答案第=page2222頁，共=sectionpages2323頁答案第=page2323頁，共=sectionpages2323頁答案：1．A【詳解】A．聚丙烯(PP)是一種熱塑性聚合物(一種塑料)，聚丙烯在自然環境中沒有易降解，選項A正確；B．聚丙烯可由通過加聚反應合成，選項B錯誤；C．聚丙烯屬于合成有機高分子材料，選項C錯誤；D．聚丙烯為線型分子，屬于熱塑性塑料，選項D錯誤；答案選A。2．D【詳解】A．四氯化硅與甲烷類似，正四面體結構，屬于非極性分子，A錯誤；B．中子數為16的硅原子，質量數=質子數和中子數=14+16=30，可表示為Si，B錯誤；C．HCl為共價化合物，HCl的電子式為：，C錯誤；D．單晶硅直接由硅原子通過共價鍵而成，每個硅原子與4個硅形成空間網狀結構，屬于共價晶體，D正確；故選D。3．D【詳解】A．Na2CO3是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，升高溫度，Na2CO3溶液水解程度增大，溶液的堿性增強，廢鐵屑表面的油污能夠與堿性物質反應產生可溶性物質，因此熱純堿溶液去除油污能力增強，A能夠達到實驗目的；B．Fe與稀硫酸反應產生FeSO4和H2，溫度升高，化學反應速率加快，故可用裝置乙加快廢鐵屑的溶解，B能夠達到實驗目的；C．根據裝置圖可知，該裝置為過濾裝置，可將難溶性固體過濾除去，得到的濾液為FeSO4溶液，C能達到實驗目的；D．FeSO4中的Fe2+易被氧化，且蒸干后得沒有到結晶水，因此應該采用加熱濃縮、冷卻結晶的方法，而沒有能采用蒸發結晶方法，D沒有能達到實驗目的；故選D。4．C【詳解】A．鋁合金可用于制作鋁合金門窗是因為鋁合金硬度大、密度小，與鋁的導電性無關，故沒有選A；B．氧化鋁可用作耐火材料的原因是熔點高，與氧化鋁能與強堿反應無關，故沒有選B；C．硫酸鋁溶于水并水解形成酸性溶液，碳酸氫鈉溶于水形成堿性溶液，硫酸鋁、碳酸氫鈉溶液混合后生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，所以可用于泡沫滅火器，故C正確；D．氫氧化鋁用于中和過多的胃酸是因為氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應消耗酸，與氫氧化鋁受熱分解無關，故沒有選D；選C。5．A【分析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，基態時X原子s能級電子總數是p能級電子總數的2倍，即1s22s22p2，則X為C，Y最外層電子數是內層電子總數的一半，則Y為P，Y與Z、W在周期表中位置均相鄰，則Z為S，W為As，據此分析解題。【詳解】A．由分析可知，Y為P，Z為S，為同一周期元素，從左往右電離能呈增大趨勢，IIA與IIIA、VA與VIA反常，則電離能：P＞S即，A正確；B．同一主族，從上到下，原子半徑增大，同一周期，從左到右，原子半徑減小，由分析可知，Y為P，Z為S，W為As，則原子半徑：S＜P＜As即，B錯誤；C．由分析可知，X為C，X的價氧化物對應水化物即H2CO3是弱酸，C錯誤；D．由分析可知，Y為P，W為As，為同一主族元素，從上往下非金屬性依次減弱，則簡單氣態氫化物的穩定性也依次減弱，即PH3＞AsH3即，D錯誤；故A。6．B【詳解】A．中S原子價電子對數是，軌道雜化類型為sp3，故A錯誤；

B．中S原子價電子對數是4，有1個孤電子對，空間構型為三角錐形，故B正確；C．中S原子價電子對數是3，無孤電子對，空間構型是平面三角形；中S原子價電子對數是4，無孤電子對，空間構型是正四面體形，所以的鍵角比中的大，故C錯誤；D．水分子間能形成氫鍵，所以的沸點比的沸點低，故D錯誤；選B。7．D【詳解】A．和氧氣在高溫條件下反應生成氧化鐵和二氧化硫，故A錯誤；

B．能被氧氣氧化為，故B錯誤；C．稀硫酸和銅沒有反應，故C錯誤；

D．和過量二氧化硫反應生成，故D正確；選D。8．A【詳解】A．其他條件相同，增大，相當于增大氧氣的濃度，的轉化率上升，故A正確；B．反應的平衡常數表示為，故B錯誤；C．使用高效催化劑能加快反應速率，沒有能改變反應的焓變，故C錯誤；D．正反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，的平衡轉化率降低，故D錯誤；選A。9．B【詳解】A．1-溴丙烷易溶于乙醇，步驟1中的溶液沒有分層，故A錯誤；B．乙醇易揮發，將產生的無色氣體經水洗除去乙醇后通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察到溶液褪色，說明丙烯具有還原性，故B正確；C．根據均攤原則，1個AgBr晶胞中含數，故C錯誤；D．該實驗證明1-溴丙烷KOH的乙醇溶液中發生消去反應，故D錯誤；選B。10．D【詳解】A．雙鍵中含有1個π鍵，則由結構簡式可知，1molX中含有1mol碳氧π鍵，故A錯誤；B．由結構簡式可知，Y分子中沒有含有醛基，沒有能與銀氨溶液反應，故B錯誤；C．苯環和醛基為平面結構，由于單鍵可以旋轉，所以X分子中所有原子可能在同一平面，故C錯誤；D．由結構簡式可知，一定條件下Z分子與足量氫氣發生加成反應生成，分子中含有3個連有沒有同原子或原子團的手性碳原子，故D正確；故選D。11．B【分析】根據題意電解制，由圖可知，二氧化碳在Sn片上得電子生成，所以Sn片是陰極、Pt片是陽極。【詳解】A．Pt片是陽極，陽極發生氧化反應，所以氣體X沒有可能是，故A錯誤；B．電解時，二氧化碳在Sn片上得電子生成，陰極反應式：，故B正確；C．電解過程中，鉀離子由陽極通過陽離子交換膜進入陰極區，陽極區的溶液濃度減小，故C錯誤；D．根據，電解過程中每轉移2mol電子，理論上消耗標況下，故D錯誤；選B。12．C【詳解】A．向濾渣中加入過量鹽酸產生氣泡，是BaCO3和鹽酸反應，反應的離子方程式為：2H++BaCO3=H2O+CO2↑+Ba2+，A錯誤；B．飽和Na2CO3溶液中存在電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(OH-)+2c(CO)，B錯誤；C．反應BaSO4+CO=BaCO3+SO達到平衡時，其平衡常數K====，要使BaSO4+CO=BaCO3+S0正向進行，則要滿足Qc<K，<，C正確；D．過濾后得濾渣和濾液，則過濾前BaSO4+CO=BaCO3+SO達到平衡狀態，BaSO4和BaCO3均達到溶解平衡狀態，即c(CO)=，c(SO)=，D錯誤；故選C。13．D【詳解】A．根據圖示，①，②

③根據蓋斯定律②+③得，，所以消碳反應的，故A錯誤；B．增大與的物質的量之比，相當于降低二氧化碳濃度，消碳反應逆向移動，沒有有助于減少積碳，故B錯誤；C．溫度越高反應速率越快，溫度高于600℃，積碳反應、消碳反應的速率都加快，積碳反應速率小于消碳反應，積碳量減少，故C錯誤；D．活化能越大反應速率越慢，慢反應速率決定總反應速率，和反應的快慢由反應物→過渡態Ⅰ的速率決定，故D正確；選D。14．(1)(2)(3)3≤pH＜5(4)草酸的用量增多，有利于促衡正移，提高鈧的沉淀率；過量的草酸也會將草酸鈧沉淀轉化為可溶性的配合物，導致鈧的沉淀率下降，且后者的影響強于前者(5)【分析】“赤泥”含、、、，加入焦炭“熔煉”過程中，單質硅和大部分單質鐵轉化為熔融物分離出來，和沒有易被C還原，分離出熔融物后剩余C、和及少量Fe，加鹽酸“酸浸”，C、難溶于鹽酸，過濾，濾液中含有ScCl3及少量FeCl2，用過氧化氫把Fe2+氧化為Fe3+，加氨水調節溶液的pH生成沉淀除Fe，過濾，濾液加草酸“沉鈧”，得到晶體，加熱得。(1)“熔煉”后分離出熔融物后剩余C、和及少量Fe，加鹽酸“酸浸”，C、難溶于鹽酸，濾渣的主要成分除了C之外，還有。(2)“氧化”時，用過氧化氫把Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為；(3)常溫下“調pH”，為使Fe3+完全沉淀，c(OH-)，所以pH≥3，溶液中，為了Sc3+沒有沉淀，c(OH-)<，pH<5，應的pH范圍是3≤pH＜5。(4)草酸的用量增多，有利于促衡正移，提高鈧的沉淀率；過量的草酸也會將草酸鈧沉淀轉化為可溶性的配合物，導致鈧的沉淀率下降，且后者的影響強于前者，所以當時，鈧的沉淀率開始下降。(5)550℃時，剩余固體的質量與原始固體的質量比為，可知550℃時的固體是，850℃剩余固體的質量與原始固體的質量比為，即，則x=3，即850℃剩余固體是，在550～850℃范圍內，反應的化學方程式為。15．(1)

氨基

酰胺基或酰胺鍵(2)還原反應(3)(4)(5)。【分析】和為原料制備的過程中，甲苯發生硝化反應生成，再需要把硝基還原為氨基、把甲基氧化為羧基，由于氨基易被氧化，所以先把甲基氧化為羧基，再把硝基還原為氨基。(1)根據E的結構簡式，可知E中的官能團是是碳氟健、氨基、酰胺基；(2)D→E是D中的硝基被還原為氨基，反應類型為還原反應。(3)F、X、反應生成G，由G的結構簡式逆推，可知X是；(4)①能與銀氨溶液發生銀鏡反應；②能發生水解反應，水解產物之一能與溶液發生顯色反應，說明為甲酸酚酯，且分子中沒有同化學環境的氫原子個數比是2∶2∶1∶1，符合條件的的結構簡式為。(5)發生硝化反應生成，氧化為，和SOCl2反應生成，和反應生成，還原為，合成路線為。16．(1)

吸收多余的氯氣

冰水浴(2)在攪拌下將粗產品溶于冷的稀KOH溶液中，用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥(3)94.3％【分析】裝置A為制取原理：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，裝置B為吸收有毒尾氣氯氣；(1)①裝置A中轉化為的離子方程式為；②氯氣有毒且能被NaOH溶液吸收，裝置B的作用是吸收多余的氯氣；③實驗過程中應裝置A中反應在0℃～5℃進行，實驗中可采取的措施是冰水浴；(2)已知微溶于濃KOH溶液，提純粗產品的實驗為：在攪拌下將粗產品溶于冷的稀KOH溶液中，用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥；(3)由、可得關系式：，解得n=，質量為m=nM=×198g/mol=0.132g，樣品的純度：。17．(1)有利于SCR反應的發生，進一步提高的轉化率(2)

100～210℃，反應未達到平衡，升高溫度，化學反應速率加快或催化劑甲的活性增強

7.41％或7.4％(3)

將和NO分別勻速通入裝有催化劑的反應器，開始階段反應器出口濃度逐漸增大，而NO濃度迅速增大，停止通入和NO時，NO的濃度迅速降為0，而的濃度降為零則耗時較長，說明開始通入時，部分分子被吸附在催化劑表面，而NO未被吸附，當停止通入時，被吸附的逐漸解吸釋放出來

在催化劑表面的吸附已達飽和，增大濃度沒有能改變吸附態的量(1)有反應②可知，當NO、的物質的量比為1:1時，反應速率快，所以先通過預氧化催化器將中部分NO轉成，使其物質的量之比約為1∶1，主要目的是有利于SCR反應的發生，進一步提高的轉化率。(2)①在催化劑甲作用下、100～210℃范圍內，反應未達到平衡，升高溫度，化學反應速率加快或催化劑甲的活性增強，所以隨著反應溫度升高，NO的轉化率逐漸增大；②圖中X點NO的轉化率為80%；對應的反應體系中，的物質的量分數為；(3)①將和NO分別勻速通入裝有催化劑的反應器，開始階段反應器出口濃度逐漸增大，而NO濃度迅速增大，停止通入和NO時，NO的濃度迅速降為0，而的濃度降為零則耗時較長，說明開始通入時，部分分子被吸附在催化劑表面，而NO未被吸附，當停止通入時，被吸附的逐漸解吸釋放出來，說明該反應機理為E-R；②在催化劑表面的吸附已達飽和，增大濃度沒有能改變吸附態的量，所以其他條件沒有變時，增大NH3的濃度，NO的轉化速率幾乎沒有變。2022-2023學年江蘇省連云港高二下冊期末化學專項提升模擬題（B卷）第Ⅰ卷（共50分）一、選一選：本題共20小題，1-10每小題2分，11-20每小題3分，共50分，每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題意。1．化學與生活、科技及環境密切相關。下列說確的是A．屬于油炸食品的薯片長時間開封存放，會發出一股難聞氣味，這是油脂被氧化的結果B．多人聚餐使用公筷，推廣綠色出行，這些舉措與“禁塑令”均為應對“碳中和”C．殲-20飛機上用到的氮化鎵材料屬于合金材料D．蛋白質、核酸、脂肪及糖類在一定條件下都能水解，其中蛋白質水解的產物是氨基酸2．下列化學用語表達正確的是A．基態氧原子的軌道表示式：B．BF3的電子式：C．對羥基苯甲醛的結構簡式：D．丙炔的鍵線式：3．描述硅原子核外電子運動說法錯誤的是A．有4種沒有同的伸展方向B．有14種沒有同運動狀態的電子C．有5種沒有同能量的電子D．有5種沒有同的空間運動狀態4．關于有機反應類型，下列判斷沒有正確的是A.2CH3CHO+O22CH3COOH氧化反應B.加成反應C.CH3CH2Cl+NaOHCH2=CH2↑+NaCl+H2O消去反應D.取代反應5．下列方法或操作正確且能達到實驗目的的是序號實驗目的方法或操作①比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱相同條件下，用金屬鈉分別與水和乙醇反應②欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入酸性KMnO4溶液，看紫紅色是否褪去③檢驗醛基在試管中加入5mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰④檢驗溴乙烷中的溴元素將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應并冷卻后，向溶液中加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①③④6．下列有機物的命名正確的是A.2，3，3-三甲基丁烷B.2-溴丙酸C.2-甲基-1-丙醇D.1，5-二溴戊烷7．下列由電子排布式或排布圖所得的結論錯誤的是選項電子排布式結論A1s22s22p2p2p違背洪特規則B1s22s22p63s23p63d3違背能量原理CN的電子排布圖：違背泡利原理D1s22s22p63s23p63d54s1違背能量原理A．A B．B C．C D．D8．區分淀粉溶液、雞蛋清溶液、葡萄糖溶液時，下列試劑和現象與之分別對應的是試劑：①新制Cu(OH)2懸濁液②碘水③濃硝酸現象：a．變藍色b．生成磚紅色沉淀c．微熱，產生黃色沉淀②-a、①-c、③-bB．③-a、②-c、①-bC．②-a、③-c、①-bD．②-c、③-a、①-b9.一種芳綸纖維的拉伸強度比鋼絲還高，廣泛用作防護材料。其結構片段如圖。下列關于該高分子的說法沒有正確的是A.完全水解產物的單個分子中，苯環上的氫原子具有相同的化學環境B.完全水解產物的單個分子中，含有官能團—COOH或—NH2C.氫鍵對該高分子的性能有影響D.結構簡式為：已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。據下表所列數據判斷錯誤的是元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511575A．元素X的常見化合價是+1價B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XClD．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應11．下列四種元素的基態原子的電子排布式如下：①1s22s22p3②1s22s22p5③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4，則下列有關的比較中正確的是A．原子半徑：④＞③＞②＞①B．電負性：②＞③＞④＞①C．電離能：②＞①＞③＞④D．正化合價：②＞④＞③=①12．化合物A的分子式為C8H8O2。A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1∶2∶2∶3，A分子中只含一個苯環且苯環上只有一個取代基，其紅外光譜如圖所示。關于A的下列說法中正確的是A沒有能發生水解反應B．A在一定條件下可與4molH2發生加成反應C．符合題中A分子結構特征的有機物只有1種D．與A屬于同類化合物的同分異構體只有2種13．己二酸是一種重要的化工原料，科學家在現有工業路線基礎上，提出了一條“綠色”合成路線：關于路線中涉及的有機物，下列說法錯誤的是A．環己烷分子中所有碳原子沒有可能共平面B．己二酸與NaHCO3溶液反應有CO2生成C．環己醇分子中有4種沒有同類型的氫原子D．苯與液溴在FeBr3作用下生成溴苯14．可用撲熱息痛(I)合成緩釋長效高分子(II)，其結構如圖所示。下列說法錯誤的是I分子既能發生氧化反應又能發生水解反應1molII至多消耗3molNaOH C．I分子中C、N、O可能全部共平面D．可用濃溴水檢驗II中是否含有I15．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。判斷下列說確的是元素代號ABDEGHIJ化合價-1-2+4、-4-1、+7+5、-3+3+2+1原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A．A的單質能將E的單質從HE3的溶液中置換出來B．A、H、J的離子半徑由大到小的順序是A>J>HC．H、I、J的電離能大小順序是H>I>JD．電負性A>G>B>E>H16．中國科學家在國際上實現從二氧化碳到淀粉的實驗室人工合成，部分核心反應如下。設表示阿伏加德羅常數的值，下列有關說確的是A．步轉化屬于化合反應B．難溶于水，易溶于有機溶劑C．3.0g與的混合物中含碳原子數為0.1D．人工合成淀粉與植物利用光合作用合成淀粉原理相同17．研究表明木豆素對學習記憶障礙有一定的改善作用，木豆素的結構如圖所示。下列有關木豆素的說確的是A．分子中含4種官能團B．苯環上的一氯代物有5種C．沒有能與氯化鐵溶液發生顯色反應D．該物質能發生取代、加成和消去反應18．我國科學家合成某新型的中間體結構如圖所示。已知連在同一碳上的兩個羥基易脫水。下列關于該化合物的說法沒有正確的是A．化學式為 B．只含有1個手性碳原子C．含有9種化學環境的氫 D．1mol該化合物至多與4molNaOH反應19．如圖所示三種物質均是從巴旦杏中提取出的有香味的有機物，下列說法沒有正確的是A．Ⅱ、Ⅲ沒有互為同分異構體B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．Ⅱ、Ⅲ分別與H2反應，均至多可以消耗2molH2D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均沒有是苯的同系物20．分子式為C8H8O2的芳香族化合物能與NaHCO3反應生成CO2，該化合物中連在碳原子上的氫原子被氯原子取代后的一氯代物共有(沒有含立體異構)A．15種B．16種C．17種D．18種第Ⅱ卷（共50分）非選一選21.（10分）寫出下列反應的化學方程式（1）丙酮和HCN發生加成反應（2）硬脂酸甘油酯和NaOH溶液發生皂化反應乙酰胺（CH3CONH2）與鹽酸共熱氧化鈹和NaOH溶液反應（5）甲醛和苯酚，在酸性條件下加熱反應，生成線性結構的酚醛樹脂22.（11分）A、B、D、E、G、M,六種元素位于元素周期表前四周期,原子序數依次增大。其中元素A是宇宙中含量至多的元素,其一種核素原子核內無中子，B的單質既可以由分子組成也可以形成空間網狀結構,化合物DE2為通常條件下為紅棕色氣體,G是前四周期中電負性最小的元素,M的原子最外層只有一個電子，其次外層內的所有軌道的電子均成對。請回答下列問題:基態G原子的簡化電子排布式是,M在元素周期表中的位置是。

(2)元素B、D、E的電離能由大到小的順序為(用元素符號表示,下同),電負性由大到小的順序為。

M的同周期元素中，核外未成對電子數至多的元素的價層電子軌道表示式。寫出由A、B、D、E四種元素組成的，最簡單的、具有兩性的共價化合物的結構簡式。23．（16分）實驗室以苯甲酸和乙醇為原料制備苯甲酸乙酯，實驗裝置如圖(加熱及夾持裝置已省略)。反應原理：+C2H5OH+H2O物質顏色、狀態沸點(℃)密度(g·cm-3)苯甲酸無色晶體249(100°C升華)1.27苯甲酸乙酯無色液體212.61.05乙醇無色液體。78.30.79環己烷無色液體80.80.73實驗步驟如下：步驟1：在三頸燒瓶中加入12.20g苯甲酸、20mL環己烷、5mL濃硫酸、沸石，并通過分液漏斗加入60mL(過量)乙醇，溫度在65～70℃加熱回流2h。反應時“環己烷-乙醇-水”會形成共沸物(沸點62.6℃)蒸餾出來，再利用分水器沒有斷分離除去水，回流環己烷和乙醇。步驟2：反應一段時間，打開旋塞放出分水器中液體，關閉旋塞，繼續加熱維持反應。步驟3：將三頸燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。步驟4：用分液漏斗分離出有機層，水層用25mL萃取分液，然后合并至有機層。加入氯化鈣，對粗產物進行蒸餾，低溫蒸出后，繼續升溫，接收210～21