第1節化學反應(huàxuéfǎnyìng)的熱效應第一課時第1章化學反應(huàxuéfǎnyìng)與能量轉化普通高中課程標準實驗教科書（選修4）精品資料回顧(huígù)：1.化學反應(huàxuéfǎnyìng)的實質是什么？(化學鍵的角度)2.常見的吸熱反應、放熱反應？精品資料所有的化學反應都有能量的變化，其中大部分都是熱量的變化化學反應包括兩個過程：舊鍵斷裂和新鍵形成，前者吸收能量，后者放出能量，這兩個過程的能量不同，所以有能量變化，整個反應放熱還是吸熱(xīrè)取決于兩個過程能量的相對大小。精品資料常見(chánɡjiàn)的放熱反應和吸熱反應⑴常見(chánɡjiàn)的放熱反應①活潑金屬與水或酸的反應。如2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑②酸堿中和反應。如2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O③燃燒反應。如C、CO、C2H5OH等的燃燒④多數化合反應。如Na2O+H2O＝2NaOH，SO3+H2O=H2SO4⑤鋁熱反應精品資料⑵常見(chánɡjiàn)的吸熱反應①多數(duōshù)分解反應，如CaCO3CaO+CO2↑②2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O（s）＝BaCl2+2NH3↑+10H2O③C(s)+H2O(g)CO+H2④CO2+C2CO高溫高溫高溫如何定量描述一個化學反應釋放或吸收的熱量？精品資料一、化學反應(huàxuéfǎnyìng)的反應熱2.符號：QQ為正值反應吸熱(xīrè)Q為負值反應放熱單位：KJ或J1.定義：當化學反應在一定的溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱為反應熱。精品資料二、化學反應(huàxuéfǎnyìng)的焓變1.焓：符號(fúhào)：2.焓變：表達式：

物質本身所具有的能量H化學反應中物質能量的變化量△H=H生成物-H反應物

當ΔH＞0時，為吸熱反應

當ΔH＜0時，為放熱反應。C(固)+O2(氣)==CO2(氣)

ΔH=－393.5kJ/molCO2(氣)+C(固)2CO(氣)ΔH=+128.4kJ/mol高溫單位：KJ/mol精品資料精品資料練習1、下列反應是放熱反應，但不是氧化還原反應的是 A．鋁片與稀硫酸(liúsuān)的反應B．氫氧化鋇與硫酸(liúsuān)的反應C．灼熱的炭與二氧化碳的反應D．甲烷在氧氣中燃燒精品資料2.CO（g）與H2O（g）反應(fǎnyìng)過程的能量變化如圖所示，有關兩者反應(fǎnyìng)說法正確的是（）A．該反應(fǎnyìng)為吸熱反應(fǎnyìng)B．CO（g）和H2O（g）所具有的總能量大于CO2（g）和H2（g）具有的總能量C．該反應(fǎnyìng)不需要加熱就能進行D．1molCO2（g）和1molH2（g）反應(fǎnyìng)生成1molCO（g）和H2O（g）要放出41kJ的熱量精品資料3.已知：1molH—H鍵斷開需要吸收436kJ的能量，1molCl—Cl鍵斷開需要吸收243kJ的能量，1molH—Cl鍵斷開需要吸收431kJ的能量計算(jìsuàn)1molH2和1molCl2反應生成2molHCl的反應熱ΔH=______________。△H=E反應物總鍵能-E生成物總鍵能精品資料4已知1gH2完全燃燒生成水蒸氣放出(fànɡchū)熱量121kJ，且O2中1molO===O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中形成1molH—O鍵時放出(fànɡchū)熱量463kJ，則H2中1molH—H鍵斷裂時吸收的熱量為A．920kJ B．557kJC．436kJD．188kJ精品資料5.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；△H=-72kJ/mol。蒸發1