生活中最重要的調味品是什么？你知道么?若將海水中的鹽結晶后平鋪于陸地上，可使陸地平均升高你知道么?150米第四章非金屬及其化合物第二節富集在海水中的元素—氯氯原子結構特點：最外電子層有7個電子

原子結構：

典型非金屬性

（強氧化性）Cl得e-Cl-＋17287

Cl在自然界以化合態形式存在。氯元素(Cl)是最重要的“成鹽元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中。

1915年4月22日下午5時，在第一次世界大戰兩軍對峙的比利時伊珀爾戰場。趁著順風，德軍一聲令下開啟了大約6000只預先埋伏的壓縮氯氣鋼瓶。剎那間在68千米寬的正面形成2米高的黃綠色氣體幕墻滾滾向前推進，縱深到達10-15公里，對手毫無防范，致使5千多人死亡，一萬五千多人中毒致傷。一位戰地記者進行了如此描述：“他們已經死亡，兩手伸展著好像要揮去上方的死神。尸體遍野，他們極度痛苦的肺在喘息，滿嘴都是黃色液體?！边@就是戰爭史上的第一次化學戰，從此，化學戰作為最邪惡的戰爭被寫入了人類戰爭的史冊。歷史事件

氯氣京滬高速公路氯氣泄漏事件

新華網報道:2005年3月29日，京滬高速公路淮安段一輛滿載液氯的液罐車和對面來車相撞,大量液氯外泄。據目擊者描述:"一股黃綠色的氣體就像探照燈光一樣，‘唰’地射向高空，足有5米高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睜不開

?！笔掳l后消防隊員不斷地用水槍噴射，但時值西南風，氯氣迅速向西南方擴散，造成350人中毒進醫院救治,另有28人中毒死亡的特大事故，附近居民采取應急措施,疏散到一高坡上。請問：根據上述材料，氯氣有哪些物理性質？一、氯氣的物理性質物理性質看黃綠色能溶于水(1:2)密度比空氣大測聞？有刺激性氣味有毒“嘗”低溫加壓可轉化為液態（液氯）和固態。聞氯氣的方法是：用手輕輕的在瓶口煽動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔注意：這是聞各種氣體氣味的方法推測：氯原子的最外電子層上有7個電子，在化學反應中極易得一個電子形成8電子穩定結構而顯示－１價，從而表現出較強的氧化性，在一定條件下，能跟許多金屬、非金屬及化合物發生反應。請大家根據氯原子的結構來分析和預測氯氣的化學性質。1）與金屬反應①與鈉反應：

劇烈燃燒，火焰呈黃色，生成白色晶體。2Na+Cl2

=2NaClΔ二、化學性質現象：鐵絲劇烈燃燒，產生棕褐色煙，加少量水形成棕黃色溶液。2Fe+3Cl2

=2FeCl3點燃②與鐵反應：銅絲劇烈燃燒，產生棕黃色煙。Cu+Cl2

=CuCl2點燃產物溶于水后，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍綠色。反應規律：氯氣可跟絕大多數金屬（除Au、Pt外）反應，生成高價金屬的氯化物。FeCl3和CuCl2能用它們的金屬與鹽酸反應制取嗎？③與銅反應：氫氣與氯氣通過點燃和光照都能發生反應生成HCl。2）與非金屬反應化學方程式現象安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有大量白霧產生。H2+Cl22HCl點燃(與氫氣反應)H2+Cl22HCl光照爆炸H2

與Cl2化合的產物HCl氣體溶于水，就成為我們常用的鹽酸生成的HCl極易溶于水，遇空氣中的水蒸氣形成鹽酸的水液而呈現霧狀。[設問]為何會產生白霧？[思考]煙和霧的區別煙：是由固體小顆粒組成霧：是由液體小液滴組成的。小結：（1）H2和Cl2的反應條件不同現象不同（故寫反應一定要注意條件）如：在常溫下黑暗處Cl2和H2混合氣體不發生反應（2）該反應工業上可用于制鹽酸（生產時是將在空氣中點燃的H2的導管伸入到盛Cl2的鐵制容器中，而不能將H2和Cl2混合或光照）通過H2在Cl2中燃燒的實驗,你對燃燒的條件及其本質有什么新的認識?

結論：燃燒不一定有氧氣參加，物質不是只有在氧氣中才能燃燒；燃燒的本質是氧化還原反應，所有發光發熱的劇烈的化學反應都稱為燃燒。思考與交流南昌兒童游泳集體氯氣中毒

中新網南昌6月6日消息：南昌發生一起兒童游泳集體氯氣中毒事件，11名癥狀較重的兒童被立刻送往醫院搶救。原因是館內一工作人員操作失誤，在泳池內還有隊員的情況下，將凈化水質用的氯氣管道打開消毒，當即導致靠近管道附近的多名小選手出現嘔吐、頭暈、四肢無力等氯氣中毒癥狀。氯氣有毒為什么游泳池還要通入它？信息：次氯酸是一元弱酸，其酸性比碳酸還弱，具有很強氧化性，能殺死水里的病菌，具有殺菌消毒作用，且能使某些染料和有機色素褪色，可用作棉、紙張等的漂白劑，次氯酸不穩定，且見光分解放出氧氣。3)與水反應新制氯水中有哪些分子和離子:分子:離子:（弱酸）H2O、Cl2、HCl、HClO新制氯水的組成Cl2+H2O=HCl+HClO[實驗4—4]氯水的漂白作用現象結論與解釋有色紙條或布條、有色花瓣褪色氯水具有漂白作用[實驗4—5]干燥的氯氣能否漂白物質現象結論與解釋有色紙條或布條、有色花瓣不褪色干燥的氯氣沒有漂白作用通入干燥的氯氣后加入氯水后3)與水反應

Cl2+H2O=HCl+HClO（弱酸）2HClO==2HCl+O2↑光照反饋練習下列物質中具有漂白作用是()A、干燥氯氣B、液氯

C、新制氯水D、久置氯水水和鹽酸H2O、Cl2、HCl、HClOC4)氯氣與堿反應2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:Ca(ClO)2用途:既可做漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可做游泳池及環境的消毒劑。想一想4)氯氣與堿反應氯氣跟堿反應的化學方程式有規律嗎？氯氣+堿氯化物+次氯酸鹽+水日常Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工業Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO漂白原理：(反應原理：強酸制弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應生成HClO，所以久置會變質。三、氯氣的用途閱讀課文,聯系氯氣的性質歸納氯氣的用途及使用氯氣的注意事項。閱讀與思考對氯氣泄漏事件發生后的思考如果你在事故現場，你應怎樣自救。一旦發生大量氯氣泄露，我們應該怎樣進行應急處理？問題氯氣有毒：逆風撤離，轉移到高處，立即噴水和噴已稀釋的NaOH溶液。在沒有防毒面具的情況下，可用濕毛巾捂住眼睛和呼吸道，頂風撤離到上風和側風方向。舍勒(1742～1786)瑞典化學家。閱讀：P70科學史話氯氣的發現和確認思考與交流啟示１：科學研究需要有正確的理論作指導，錯誤的理論只能浪費時間和精力。啟示２：科學研究需要以大量事實為依據，只有大量事實才能推翻錯誤的理論，建立正確的理論或推動科學理論的發展。啟示３：科學研究需要有熱愛科學的思想和奉獻科學的精神。1774年舍勒發現氯氣他將這種元素命名為Chlorine,這個名稱來自希臘文，有“綠色”的意思。我國早年譯文將其譯成“綠氣”，后改為氯氣。跟據舍勒制氯氣原理，寫出化學方程式。指出氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物。想一想：在實驗室里，氯氣可以用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取氧化劑還原產物還原劑氧化產物MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+2H2O+Cl2↑加熱根據反應原理，你能設計發生裝置和收集裝置嗎？氯氣的實驗室制法裝置圖飽和食鹽水二、氯離子（Cl-)的檢驗[實驗4—6]在下列溶液中各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現象。然后再分別加入少量稀硝酸，觀察現象。實驗現象解釋或離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來水蒸餾水白色↓白色↓白色↓輕微白色↓不溶解不溶解產生大量氣泡并溶解不溶解Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-

=AgCl↓Ag++Cl-

=AgCl↓2Ag++CO32-

=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2

↑+H2O有關反應的離子方程式是：Ag++Cl–=AgCl

↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2

↑+H2O

在被檢驗的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。

或在被檢驗的溶液中滴入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。

某溶液中加入AgNO3溶液產生白色沉淀，則可確定該溶液中一定有氯離子，這種說法對不對？

？檢驗Cl-時，為什么滴加AgNO3溶液后再加稀硝酸呢？排除CO32-等的干擾氟

F9＋９27氯

Cl

17＋17287

溴

Br35碘

I

53砹

At

85＋3528187＋532818187＋85281832187鹵素的原子結構三、成鹽元素—鹵素(X2)

鹵素原子結構有何相似點和不同點？由此推測它們化學性質有何相似性和遞變性？想一想最外層7個電子易得一個電子，核電荷數遞增電子層數遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱原子結構性質決定具氧化性氧化性逐漸減弱鹵素單質的化學性質①對比Cl2，寫出Br2與Na、Fe反應的化學方程式。1.與金屬反應:F2Cl2Br2

的氧化性強，能把可變化合價的金屬氧化成高價的金屬鹵化物，I2

的氧化能力最弱，跟鐵反應只奪取鐵的2個電子，生成FeI2。②對比Cl2，寫出F2

、Br2、I2與H2

反應的化學方程式。它們發生反應的條件相同嗎？③對比Cl2，寫出Br2與H2O反應的化學方程式。I2+Fe=FeI2Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3名稱反應條件方程式氫化物穩定性

F2

冷暗處爆炸 H2+F2====2HFHF很穩定Cl2

光照或點燃 H2+Cl2=====2HClHCl穩定Br2

高溫 H2+Br2======2HBrHBr較不穩定I2

高溫、持續加熱H2+I2======2HIHI很不穩定緩慢進行

2.

鹵素與氫氣的反應結論:

FClBrI隨著核電荷數的增多，原子半徑的增大,（1）鹵素單質與H2化合的難易關系：F2>Cl2>Br2>I2(2)鹵化氫的穩定性關系：HF>HCl>HBr>HIBr2＋H2O=====HBr＋HBrO反應越來越難以發生2F2＋2H2O=====4HF＋O2（特例）Cl2＋H2O=====HCl＋HClO3.鹵素與水反應通式：X2＋H2O=====HX＋HXO（X:Cl、Br、I）I2＋H2O=====HI＋HIO4.鹵素間的相互置換(1)Cl2＋2Br－

=====2Cl－＋Br2

(2)Cl2＋2I－=====2Cl－＋I2

(3)Br2+２I－=====２Br－＋I2

思考：根據上述實驗，排出Cl2、Br2、I2的氧化性強弱順序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的還原性強弱順序結論：

氧化性：Cl2＞Br2＞I2

還原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－5.都能與硝酸銀反應Ag++Cl–=AgCl

↓白色Ag++Br–=AgBr

↓淺黃色Ag++I–=AgI↓黃色小結鹵素原子結構的相似性，決定了單質化學性質的相似性與金屬反應，生成鹵化物。與氫氣反應，生成鹵化氫。與水反應，生成鹵化氫和次鹵酸。鹵素原子結構的差異性，決定了單質化學性質的差異性和遞變性與氫反應的能力漸弱氫化物的穩定性漸弱與水反應的能力漸弱特性碘遇淀粉顯藍色。氟氣和水的反應：2F2+2H2O=4HF+O2

練一練2、Cl2可用于消毒生活用水的原因是

A、Cl2能殺滅細菌

B、Cl2是氧化性很強的氣體

C、Cl2有毒，以毒攻毒

D、Cl2與水反應生成的HClO，可殺菌。D1、在MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中，被氧化的HCl與參加反應的HCl質量關系是

A、1∶1

B、1∶2

C、2∶1D、1∶4△B5、往PH試紙上滴入新制氯水，觀察到的現象是

A、變紅B、褪色

C、先變紅后褪色D、不變色4、下列物質中，既含有氯分子，又含有氯離子的是

A、氯化鈉溶液B、新制氯水

C、漂白粉D、液氯3、下列氯化物中，不能通過單質之間直接制取的是

A．FeCl2 B．F