2021-2022學年山西省長治市東寺頭中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.相同溫度和壓強下，3體積的X2氣體與6體積的Y2氣體化合生成6體積的氣態化合物A，則生成物A的化學式為A．XY2

B．X3Y2

C．X2Y3

D．XY參考答案：A2.X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B.X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構C.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物D.兩元素形成的化合物中，原子個數比不可能為1：1參考答案：C3.某合作學習小組的同學利用下列氧化還原反應設計原電池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中正確的是（）A.外電路的電流方向是從a到bB.甲燒杯中溶液的pH逐漸減小C.電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯D.乙燒杯中發生還原反應參考答案：AA．由上述分析可知，a為正極，b為負極，則電流從a到b，故A正確；B．甲燒杯中發生反應為：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O，氫離子濃度減小，導致溶液的pH增大，故B錯誤；C．陰離子向負極移動，則鹽橋中的SO42-移向乙燒杯中，故C錯誤；D．甲燒杯中(a電極)發生還原反應，Mn元素的化合價降低，電極反應為MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O，b電極亞鐵離子失去電子發生氧化反應，故D錯誤；故答案為A。點睛：明確氧化還原反應中元素的化合價變化及原電池工作原理是解答本題的關鍵由2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合價降低，得到電子，Fe元素的化合價升高，失去電子，則b為負極，a為正極，結合原電池中負極發生氧化反應，電流從正極流向負極，陰離子向負極移動來解答。4.由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質中的兩種組成的合金共11.5g，跟足量的鹽酸反應產生11.2L氫氣(標準狀況)，那么此合金中一定含有的金屬是(

)A.Al B.Mg C.Na D.Zn參考答案：A【詳解】計算與鹽酸反應產生11.2L氫氣所需要的各金屬的質量：列比例式：=，解得m(Na)=23g。列比例式：=，解得m(Mg)=12g。列比例式：=，解得m(Al)=9g。列比例式：=，解得m(Zn)=32.5g。根據平均值的思想，合金的質量應該介于兩組分質量之間，只有Al的質量小于11.5g，所以合金中一定含有的金屬是Al。答案選A。5.下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是

（

） A．蒸餾燒瓶 B．坩堝 C．蒸發皿 D．燒杯參考答案：AD略6.一種氣態烷烴和一種氣態烯烴，它們分子里的碳原子數相同。將1.0體積的這種混合氣體在氧氣中充分燃燒，生成2.0體積的CO2和2.4體積的水蒸氣(氣體體積均在相同狀況下測定)，則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為()A．2∶3

B．3∶2

C．3∶1

D．1∶3

參考答案：A略7.已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列說法不正確的是()A．KClO3是氧化劑B．被氧化與被還原的氯元素的質量比為5﹕1C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑D．1molKClO3參加反應時有10mol電子轉移參考答案：D8.實驗室中制取的下列氣體中，可以用排空氣法收集的是

A．N2

B．SO2

C．CO

D．NO參考答案：B9.下列化合物與小蘇打溶液反應，沒有氣體或沉淀生成的是

A．燒堿

B．硫酸氫鈉

C．氫氧化鋇

D．過氧化鈉參考答案：A10.室溫時，下列液體的密度比純水密度小的是A.硝基苯 B.溴苯 C.四氯甲烷 D.苯參考答案：D【詳解】A.硝基苯的密度比水大，A項錯誤；B.溴苯的密度比水大，B項錯誤；C.四氯甲烷的密度比水大，C項錯誤；D.苯的密度比水小，D項正確；答案選D。

11.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2，則下列說法中正確的是(

)2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2OA.KClO3在反應中是還原劑B.1molKClO3參加反應，在標準狀況下能得到22.4L氣體C.在反應中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑D.1molKClO3參加反應有1mol電子轉移參考答案：DA.因反應中Cl元素的化合價由+5降低為+4價，KClO3在反應中得到電子，則KClO3在反應中是氧化劑，故A錯誤；B.反應中有1molKClO3參加反應，生成1mol二氧化碳和1molClO2，則在標準狀況下能得到44.8L氣體，故B錯誤；C.因C元素的化合價由+3升高到+4價，則H2C2O4在反應中作還原劑，故C錯誤；D.

Cl元素的化合價由+5降低為+4價，則1molKClO3參加反應轉移的電子為1mol×(5?4)=1mol，故D正確；故答案選D。點睛：本題考查有關制取ClO2的化學反應的相關知識，可以依據氧化還原反應中得失電子的計算、氧化劑與還原劑的判斷方法進行解答。在氧化還原反應中，還原劑失去電子，化合價升高，生成氧化產物；氧化劑得到電子，化合價降低，生成還原產物，同時在氧化還原反應中，同種元素化合價之差與其物質的量的積就是轉移電子數，以此進行轉移電子數目的計算。12.下列各組離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是()A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－ B．Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋C．MnO4－、K＋、I－、H＋ D．H＋、Cl－、Na＋、CO32－參考答案：C解析：MnO4－具有強氧化性，能將I－氧化生成I2或更高價態的物質。13.下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，用之可以進行的混合物分離操作分別是

（

）

www.k@s@5@

A．蒸餾、蒸發、萃取、過濾

B．蒸餾、過濾、萃取、蒸發C．萃取、過濾、蒸餾、蒸發

D．過濾、蒸發、萃取、蒸餾參考答案：B略14.生活中的問題常涉及化學知識，下列過程不涉及化學變化的是A、用食醋除去暖瓶內的水垢

B、用四氯化碳擦去圓珠筆油漬C、用糯米飯、酒曲等自制甜酒釀

D、用福爾馬林的稀溶液浸制生物標本參考答案：B15.參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：已知：FeCl3在加熱情況下與水反應生成Fe（OH）3?；卮鹣铝袉栴}：（1）試劑a是____________，過量的原因______________________。（2）操作Ⅱ是___________，用到的玻璃儀器___________________________。（3）若試劑C是Cl2，則反應的離子方程式：__________________________。（4）濾液X、Z中都有同一種溶質，請設計實驗驗證該溶質的離子：___________。（5）操作Ⅲ應該是（______）A蒸發

B蒸餾

C分液

D結晶參考答案：(1)Fe

使氯化鐵/氯化銅完全反應

(2)過濾

燒杯

漏斗

玻璃棒

(3)2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-

(4)向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀，有白色沉淀生成說明有氯離子，取上層清液滴加硫氰化鉀無現象再加少量過氧化氫，溶液變紅，說明溶液中有亞鐵離子

(5)D解析：（1）由題可知，本流程制備氧化鐵，加入過量試劑a后產生濾渣，可推知a為Fe，加入過量的試劑Fe的目的是使氯化鐵和氯化銅充分反應；（2）操作II是將金屬銅和濾液，因此應是過濾，用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）經過操作I得到的濾液X是FeCl2溶液，濾液Z是FeCl2和HCl混合溶液，通入氯氣發生的離子反應是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（4）從（3）的分析可知含有的同一溶質為FeCl2，檢驗該離子的方法是：向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀，有白色沉淀生成說明有氯離子，取上層清液滴加硫氰化鉀無現象再加少量過氧化氫，溶液變紅，說明溶液中有亞鐵離子；（5）操作III是為了從溶液中獲得晶體，應在確保溶液中存在氯化氫的條件下，蒸發濃縮、冷卻結晶，應采用結晶的方式得到氯化鐵晶體，答案選D。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(11分)某溫度時，在2L密閉容器中氣態物質X和Y反應生成氣態物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示。（1）根據下表中數據，畫出X、Y、Z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線：(3分)（2）體系中發生反應的化學方程式是_____________________________；(3分)（3）列式計算該反應在0min～3min時間內v(Z)==_____________________________________；(保留至小數點后三位)(3分)（4）該反應達到平衡時反應物X的轉化率等于______________________。(2分)參考答案：(11分)

(1)(3分)

(2)X(g)＋2Y(g)2Z(g)(3分)(3)v(Z)===0.083mol/(L·min)(3分，列式但無單位得2分，無列式結果正確得1分，僅有數字不得分)

(4)45%

(2分)略18.在平均相對分子質量為29的N2和NO混合氣體中，N2和NO的質量比是

．參考答案：14：15【考點】物質的量的相關計算．【分析】設混合氣體總為1mol，則混合氣體總質量為29g，列方程計算各自物質的量，再根據m=nM計算質量之比．【解答】解：設混合氣體總為1mol，則混合氣體總質量為29g，設N2和NO的物質的量分別為xmol、ymol，則：解得x=y=0.5故N2和NO的質量比為0.5mol×28g/mol：0.5mol×30g/mol=14：15，故答案為：14：15．19.（10分）下列框圖所示的物質轉化關系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質。氣體B與氣體C相遇產生大量的白煙生成E，A是強堿，D是海水中濃度最高的鹽（部分反應物和生成物及水已略去）。

請回答下列問題：（1）寫出乙與丙生成B的化學方程式：

（2）寫出甲和A溶液反應的離子方程式：

（3）檢驗E中陽離子時，取少量E