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文檔簡介

幾種常見的酸

——鹽酸物理性質化學性質鹽酸跟指示劑的反應跟金屬的反應跟金屬氧化物的反應跟堿的反應跟硝酸銀的反應硫酸物理性質濃硫酸的特性濃硫酸的稀釋化學性質跟指示劑的反應跟金屬的反應跟金屬氧化物的反應跟堿的反應跟氯化鋇的反應硝酸物理性質化學性質強氧化性物理性質：(觀看錄像)

純凈的濃鹽酸是無色，有刺激性氣味和酸味的液體，具有揮發性，有腐蝕性，濃鹽酸在空氣中會生成白霧。工業品濃鹽酸常因含有雜質而帶黃色。化學性質：（觀看錄像）跟指示劑的反應跟金屬的反應跟金屬氧化物的反應跟堿的反應跟硝酸銀的反應石蕊試液遇鹽酸變成紅色，酚酞試液遇鹽酸不變色。鹽酸跟鋅、鐵等金屬反應，都能生成氫氣和相應的鹽。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可用于制備氫氣Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鹽酸跟金屬氧化物反應生成可溶性鹽，可以用來除銹。Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O利用鹽酸跟堿反應可以減少胃中鹽酸的含量。HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

白色沉淀可用于檢驗Cl-的存在。復分解反應Cu(OH)2+2HClHCl+AgNO3CuCl2+2H2O=AgCl↓+HNO3=

像這類由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應AB+CD=AD

+CBA

DA

DA

DA

DA

DAD復分解反應的特征AB+CD=AD

+CBB

CB

CB

CBCBC+CB復分解反應的特征復分解反應發生的條件Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑H2OH2OH2O↓↓↓↑↑↑

有難溶的物質(如BaSO4、AgCl)或難電離的物質(如H2O)或揮發性的物質(如CO2)生成，

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