貴州省遵義市喇叭中學2022高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質量之比為A．1:1

B．2:3

C．3:2

D．1:6參考答案：A略2.離子RO3n-中共有x個核外電子，R原子的質量數為A，則R原子核內含中子的數目A．A＋n＋48＋x

B．A－n－24－x

C．A－n＋24－x

D．A＋n＋24－x參考答案：D3.下列關于離子化合物的敘述不正確的是

(

)A.離子化合物中都含有離子鍵B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C.離子化合物可能含有共價健D.溶于水可以導電的化合物不一定是離子化合物參考答案：B【詳解】A、含有離子鍵的化合物是離子化合物，因此離子化合物中都含有離子鍵，A正確；B、離子化合物中的陽離子不一定只能是金屬離子，例如可以是銨根離子，B錯誤；C、含有離子鍵的化合物是離子化合物，但在離子化合物中也可以含有共價鍵，C正確；D、溶于水可以導電的化合物不一定是離子化合物，例如共價化合物氯化氫溶于水也導電，D正確；答案選B?！军c睛】明確化學鍵與化合物的關系是解答的關鍵，注意在離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物中一定含有共價鍵，一定不含有離子鍵。

4.X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子內各原子最外層電子都滿足穩定結構。下列說法正確的是（

）A.X、Y、Z、W的原子半徑的大小關系為W>Y>Z>XB.在Y2X2、ZX4、X2W2的一個分子中，所含的共用電子對數相等C.X、Y、Z、W四種元素可形成化學式為X5Y2ZW2的化合物D.與元素Y、Z相比，元素W形成的簡單氫化物最穩定，是因為其分子間存在氫鍵參考答案：C在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應分子內各原子最外層電子都滿足穩定結構，X應為H，形成的化合物分別為C2H2、N2H4、H2O2，則Y為C，Z為N，W為O，A．X、Y、Z、W的原子半徑的大小關系為Y（C）＞Z（N）＞W（O）＞X（H），A錯誤；B．在化合物C2H2、N2H4、H2O2中，含有的電子對數分別為5、5、3，不相等，B錯誤；C．X、Y、Z、W四種元素可形成化學式為H5C2NO2的化合物，為CH3CH2NO2，C正確；D．氫化物的穩定性與氫鍵無關，與共價鍵的強弱有關，D錯誤，答案選C。5.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是A.a點對應的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-B.b點對應的溶液中：Na+、ClO-、SO42-、Cl-C.c點對應的溶液中:Ag+、H+、Ca2+、NO3-D.d點對應的溶液中:K+、NH4+、OH-、Cl-參考答案：BA．a點溶液顯堿性，NaOH過量，則不可能存在HCO3-，不能共存，A錯誤；B．b點恰好生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，Na+、ClO-、SO42-、Cl-不反應，能大量存在，B正確；C．c點偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好完全反應生成氫氧化鋁，還生成氯化鈉，則不可能存在Ag+，不能共存，C錯誤；D．d點為氯化鋁溶液，氫氧根與銨根以及鋁離子反應，不能大量共存，D錯誤，答案選B。6.H2、N2合成NH3的反應中，當分別用以下各種物質表示反應速率時，則反應速率最快的是A.v(N2)=0.6mol/(L·min) B.v(NH3)=0.9mol/(L·min)C.v(H2)=1.2mol/(L·min) D.v(H2)=0.025mol/(L·s)參考答案：A【詳解】N2+3H22NH3，同一反應中各物質的反應速率之比等于化學計量數之比，把這些反應速率都換算成H2的反應速率。A、v(N2)=0.6mol/(L·min)，所以v(H2)=1.8mol/(L·min)；B、v(NH3)=0.9mol/(L·min)，所以v(H2)=1.35mol/(L·min)；C、v(H2)=1.2mol/(L·min)；D、v(H2)=0.025mol/(L?s)=1.5mol/(L·min)；故選A。【點睛】解題此類試題的方法有：方法一：把不同物質的反應速率換算成同一物質的反應速率進行比較，注意單位是否相同；方法二：將該物質表示的化學反應速率除以對應的化學計量數，數值越大，反應速率越快。7.對于工業合成氨反應：N2＋3H22NH3+Q(Q>0)，下列說法錯誤的是

（

） A．使用合適的催化劑可以加大反應速率 B．升高溫度可以增大反應速率 C．增大N2濃度可以使H2轉化率達到100℅ D．增大N2濃度可以增大反應速率參考答案：C8.從海水中提取溴的過程，有如下反應：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4==3Br2+3Na2SO4+3H2O，與上述反應在原理上相似的反應是（

）A.2NaBr+Cl2==Br2+2NaCl

B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaClC.2H2S+SO2==3S↓+2H2O

D.Cl2+H2O==HCl+HclO參考答案：C略9.某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是A．甲裝置：可用來證明碳酸的酸性比硅酸強B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C．丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性D．丁裝置：先從①口進氣集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集氫氣參考答案：C10.下列各組物質中，化學鍵類型都相同的是A.HCl與NaOH

B.H2S與MgS

C.H2O和CO2

D.H2SO4和NaNO3參考答案：C11.下列有關放熱反應、吸熱反應的說法不正確的是（）A．吸熱反應的發生都需要加熱，放熱反應在常溫下一定容易發生B．若某反應正向進行時為放熱反應，則該反應逆向進行時必為吸熱反應C．由“C（石墨）=C（金剛石）是吸熱反應”可知石墨比金剛石穩定D．不管是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度，反應速率均增大參考答案：A【考點】吸熱反應和放熱反應．【分析】A．放熱反應在常溫下不一定很容易發生，吸熱反應在常溫下不一定不能發生；B．根據正逆反應的焓變數值相等符號相反判斷；C．能量低的物質穩定；D．升高溫度，無論反應是吸熱還是放熱反應，反應速率都會加快．【解答】解：A．放熱反應在常溫下不一定很容易發生，如碳與氧氣的反應為放熱反應，但須點燃，故A錯誤；B．因為正逆反應的焓變數值相等符號相反，所以若某反應正向進行時為放熱反應，則該反應逆向進行時必為吸熱反應，故B正確；C．石墨轉化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，能量越低越穩定，所以石墨穩定，故C正確；D．溫度升高，正逆反應速率都會加快，與反應吸熱放熱無關，故D正確．故選A．12.不可能因發生化學反應而使溴水退色的是A乙烯

B氫氧化鉀溶液

C二氧化硫

D苯參考答案：D13.共價鍵、離子鍵、范德華力和氫鍵是構成物質粒子間的不同作用力，下列物質中：①干冰②氯化鈉③氫氧化鈉④碘⑤冰水⑥液態氦

只含有上述一種作用力的是A.①② B.③④ C.④⑤ D.②⑥參考答案：D【詳解】①干冰含有共價鍵和分子間作用力；②氯化鈉只含離子鍵；③氫氧化鈉含有離子鍵和共價鍵；④碘有共價鍵和分子間作用力；⑤冰水含有共價鍵和氫鍵；⑥液態氦只有分子間作用力。故只有一種作用力的為②⑥。故選D。14.食品檢驗是保證食品安全的重要措施，下列不屬于食品安全檢測指標的是（

）A．淀粉的含量

B．二氧化硫的含量C．亞硝酸鹽的含量

D．甲醛的含量參考答案：A略15.下列實驗操作中正確的是(

)A.蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B.蒸餾操作時，應向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸C.分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出D.萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關問題，某研究小組進行了以下實驗：實驗一：利用如圖裝置測定化學反應速率（已知：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑）（1）除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一種實驗用品是________。A.溫度計

B.秒表

C.酒精燈（2）若在2min時收集到224mL（已折算成標準狀況）氣體，可計算出該2min內H+的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是__________。實驗二：為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表。（已知

I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）實驗序號體積V/mL時間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3

（3）表中Vx=____mL，t1、t2、t3的大小關系是________。實驗三：取5mL0.1mol/L的KI溶液于試管中,滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液溶液2mL,發生如下反應：2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2.為證明該反應達到一定可逆性且具有限度,他們設計了如下實驗：①取少量反應液,滴加AgNO3溶液,發現有少量黃色（AgI）沉淀；②再取少量反應液,滴加少量CCl4,振蕩,發現CCl4層顯淺紫色.根據①②的現象,他們得出結論：該反應具有一定的可逆性,在一定條件下會達到反應限度.（4）指導老師指出他們上述實驗中①不合理,你認為其原因是___________；改進的方法是__________。（5）有人認為步驟②適合檢驗生成I2較多的情況下,還有一種簡便方法可以靈敏地檢驗是否生成了I2,這種方法所用的試劑是______________________。參考答案：(1)B

(2)SO2會部分溶于水

(3)4

t1＜t2＜t3

(4)因為KI本身就是過量的，無論怎樣都會生成AgI沉淀

加入KSCN溶液，溶液變紅色

(5)淀粉溶液解析：（1）測量反應速率時相應測量時間，因此除如圖裝置所示的實驗用品處，還需要的一件實驗用品是秒表。（2）由于在測量時，SO2會部分溶于水，所以實際得到的氣體體積偏小，則測定值比實際值偏小。（3）根據表中數據可知，三次實驗中溶液的總體積是16ml，所以表中Vx=16ml-6ml-2ml-4ml=4ml，反應物的濃度越大，反應速率越快，則根據Na2S2O3溶液的濃度可知t1＜t2＜t3。（4）老師指出他們上述實驗中①不合理，這是因為KI本身就是過量的，無論怎樣都會生成AgI沉淀；改進的方法是：應該證明是還有Fe3+存在，即，即使I-過量，Fe3+也不能完全反應，所以反應不能到底，存在一定的限度，所以，是加入KSCN溶液，溶液變紅色。（5）檢驗I2，可以利用I2和淀粉的顯色反應，溶液變藍色的簡便方法，可以靈敏地檢驗是否生成了I2?！军c睛】本題考查較為綜合，涉及化學反應速率的測定，圖表數據的處理，物質的檢驗、難溶電解質的溶解平衡等知識，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，注意把握實驗操作要點，結合物質的性質綜合考慮，難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.甲、乙兩同學欲制取純凈的Fe(OH)2，根據如圖所示的裝置進行試驗。A管中是Fe+H2SO4，B管中是NaOH溶液，請回答下列問題。（1）同學甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應，在B管中觀察到的現象是

。（2）同學乙：打開a，使A管中反應一段時間再

夾緊止水夾a，實驗中在B管中觀察到的現象是

，B中發生反應的離子方程式為

（3）同學乙打開a的目的

;

（填甲或乙）同學可成功。參考答案：略18.現有A、B、C、D、E五種物質，它們均含同一種元素，有以下轉化關系：已知A、B、C、X在常溫下為氣體，Z為液體，Y為紫紅色金屬，A與D的濃溶液相遇會產生白煙E。請回答下面問題：（1）寫出A、E的化學式A

E_____（2）寫出下列反應的方程式：①

A通入D溶液中反應的離子方程式

②

A轉化為B的化學方程式：

(3)已知A與C在一定條件下能反應，且生成兩種沒有污染的物質。請寫出該反應的化學方程式（不用寫反應條件）

。參考答案：（1）NH3；NH4NO3;

（2）①

NH3+H+=NH4+

②4NH3＋5O24