湖北省鄂州市鄂鋼職業中學2022年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有機物在空氣中燃燒，產生明亮并帶有濃煙火焰的物質是A、CH4

B、CH2==CH2

C、

D、CH3CH2OH參考答案：C2.提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為

A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸參考答案：B略3.二氧化碳通入下列溶液中，不可能產生沉淀的是()A．氯化鈣溶液

B．石灰水C．飽和碳酸鈉溶液

D．硅酸鈉溶液參考答案：A解析：A項，因為鹽酸的酸性比H2CO3的酸性強，所以不可能產生沉淀；B項會生成CaCO3沉淀；C項因為NaHCO3溶解度更小，會生成NaHCO3沉淀；D項會生成H2SiO3沉淀。4.某有機物叫苯酚。其試劑瓶上有如下標識：

上述標志的含義是A．自然物品、易燃

B．腐蝕性、有毒

C．爆炸性、腐蝕性

D．氧化劑、有毒參考答案：B略5.配制250mL0.1mol·L－1鹽酸溶液時，會使配制溶液濃度偏高的是A．容量瓶內有水，未經過干燥處理B．定容時，仰視刻度線C．用量筒量取濃鹽酸時，用水洗滌量筒2～3次，洗液倒入燒杯中D．定容后倒轉容量瓶幾次，發現液體最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線

參考答案：C略6.圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線．下列說法正確的是A．在t1℃時，三種物質的溶解度由大到水的順序是甲>乙>丙B．在t2℃時，甲、乙兩物質的物質的量濃度一定相等C．甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫都會轉化為不飽和溶液D．當甲的飽和溶液中混有少量丙時，可用降溫結晶的方法析出甲參考答案：D略7.“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，1納米（nm）=10﹣9m，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中．“納米材料”是指直徑在幾納米到幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質是（

）A．分散質粒子不能透過濾紙 B．具有丁達爾效應C．分散質很快就沉降下來 D．所得分散系是溶液參考答案：B考點：膠體的重要性質．專題：溶液和膠體專題．分析：由“納米技術”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質的直徑在1nm～100nm之間，以此來解答．解答：解：分散系中分散質的直徑在1nm～100nm之間的屬于膠體分散系，由“納米技術”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質的直徑在1nm～100nm之間，則該混合物屬于膠體，所以所得混合物可能具有的性質是膠體的性質，膠體的分散質微粒較大，不能通過半透膜，但能透過濾紙膠體都能產生丁達爾效應，膠體是穩定的，故選B．點評：本題考查分散系的判斷及膠體的性質，明確納米材料的直徑是解答本題的關鍵，題目難度不大．8.下列除去雜質的方法正確的是

（

）A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入適量KOH溶液，過濾C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸D．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末參考答案：C略9.某溶液可能含有SO42-、CO32-、Cl－中的一種或幾種，為確定該溶液的離子組成，現進行如下實驗：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀②然后繼續加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性氣味，且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，白色沉淀部分溶解③取上層清液繼續滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀。根據實驗，以下推測不正確的是()A.一定有SO42-

B.一定有CO32-C.不能確定Cl－是否存在

D.不能確定SO42-是否存在參考答案：D【詳解】①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，說明溶液中含有和Ba2+生成沉淀的陰離子，可能為SO42-、CO32-等；②然后繼續加入稀鹽酸至溶液呈酸性，酸性條件下，產生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體；白色沉淀部分溶解，說明沉淀中包含碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；③取上層清液繼續滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，該沉淀是AgCl沉淀，但②步驟中加入了鹽酸含有Cl-，所以不能確定原溶液中是否含有氯離子。綜上所述，溶液中含有SO42-、CO32-、Cl－，選項D不正確；符合題意。10.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.Mg2+、K+、OH-

B.Ba2+、Na+、SO42-C.K+、HCO3-、OH-

D.K+、Cu2+、NO3-參考答案：D【詳解】A.Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,故A不能大量共存；B.Ba2++SO42-=BaSO4↓，故B不能大量共存；C.HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故C不能大量共存；D.離子之間不反應，可以共存，故D能大量共存；正確答案：D。11.W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數與核外電子總數之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數是W和X的原子序數之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色。下列判斷正確的是()A．氫化物的穩定性：X>W

B．原子及離子半徑：Z>Y>XC．離子的還原性：X>W

D．金屬性：Y>Z

參考答案：略12.從下列實驗事實所引起的相應結論不正確的是

選項實驗事實結論A其他條件不變，0.01mol·L－1的酸性KMnO4溶液分別與0.1mol·L－1的H2C2O4溶液和0.2mol·L－1的H2C2O4溶液反應，后者褪色時間短當其他條件不變時，增大反應物濃度可以使化學反應速率加快B其他條件不變，分別將等體積、等物質的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現渾濁當其他條件不變時，反應體系的溫度越高，化學反應速率越快C將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內，在化學反應前后，MnO2的質量和化學性質都沒有發生改變催化劑雖然可以加快化學反應的速率，但一定不參與化學反應過程D一定條件下，分別在容積為1L和容積為2L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發生如下反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，獲得等量HI時需要的時間前者少當其他條件不變時，氣態反應體系的壓強越大，化學反應速率越快

參考答案：C略13.短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大；A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，B的氫化物的水溶液呈堿性；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數等于其K層電子數；若往E單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到先變紅后褪色。下列說法不正確的是（

）A.5種原子中，C的原子半徑最大B.某物質焰色反應呈黃色，該物質不一定是含C的鹽C.向D單質與沸水反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅D.E的氧化物的水化物的酸性比B的強參考答案：D【分析】A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，A是C元素；B的氫化物的水溶液呈堿性，B是N元素；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數等于其K層電子數，C、D分別是Na、Mg；往E單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到先變紅后褪色，E是Cl元素。【詳解】A.電子層數越多半徑越大，電子層數相同，質子數越多半徑越小，5種原子中，Na的原子半徑最大，故A正確；B.某物質焰色反應呈黃色，只能說明含有鈉元素，該物質不一定是鈉鹽，如氫氧化鈉的焰色反應呈黃色，故B正確；C.鎂與沸水反應生成氫氧化鎂和氫氣，反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅，故C正確；D.次氯酸的酸性小于硝酸，高氯酸的酸性比硝酸的強，故D錯誤。

14.有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作：則甲、乙、丙三種溶液可能是

()A．BaCl2、H2SO4、MgCl2

B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaCl

D．BaCl2、H2SO4、Na2SO4參考答案：B略15.鐵在下列情況下腐蝕最快的是

A.鐵放入海水中B.將鐵和鋅連接后放入到海水中C.將鐵和鋅連接后放入到淡水中D.將鐵和錫連接后放入到海水中參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有位同學只用了一個圓底燒瓶、帶玻璃管的橡皮塞、橡膠管、酒精燈、少量的濃氨水、大燒杯及水，即做成了噴泉實驗。你能否做成該實驗？如何操作？運用了什么原理？若用稀氨水是否也能做成該噴泉實驗？參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：（1）畫出原子的結構示意圖：④______________

（2）在①~元素中，非金屬性最強的元素是____，最不活潑的元素是_____。（均填元素符號）（3）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是________。a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態不同b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩定c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應（4）元素⑤的最高價氧化物的水化物分別與元素③⑧的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_________，（5）第三周期中原子半徑最大的元素跟它同周期原子半徑最小的元素它們可以形成化合物，用電子式表示其形成過程：_____。（6）已知某元素原子最外層電子數是其次外層電子數的2倍，該元素可以與⑧形成一種AB4型的化合物，請用電子式表示其形成過程：______參考答案：(1)

(2)F

Ar

(3)Cl

b

(4)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

(5)

(6)+4→【分析】根據表中位置可知①是N，②是F，③是Na，④是Mg，⑤是Al，⑥是Si，⑦是S，⑧是Cl，⑨是Ar，⑩是K，?是Ca，?是Br。【詳解】（1）④是Mg，為12號元素，位于第三周期，其原子結構示意圖為；（2）同周期時，自左往右非金屬性逐漸增強，同主族時，自上而下非金屬性逐漸減弱，在①~?元素中，非金屬性最強的元素是②即F，稀有氣體化學性質很穩定，最不活潑的元素是⑨，即Ar；（3）元素⑦與元素⑧位于同周期，同周期時，自左往右非金屬性逐漸增強，因而非金屬性較強的是⑧，即Cl，下列表述中能證明這一事實的是：a．常溫下⑦的單質和⑧的單質分別是S和Cl2，S是固體，Cl2是氣體，狀態不同，但不能判斷非金屬性強弱，錯誤；b．元素的氣態氫化物越穩定，元素的非金屬性越強，⑧的氫化物比⑦的氫化物穩定，可判斷S的非金屬性弱于Cl，正確；c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應，但不可以判斷非金屬性強弱，c錯誤。故選b。（4）元素⑤的最高價氧化物的水化物是Al(OH)3，元素③⑧的最高價氧化物的水化物分別是NaOH、HClO4，Al(OH)3具有兩性，可與強堿反應得到偏鋁酸鹽，與酸反應生成鋁鹽，離子方程式分別是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（5）同周期時，自左往右原子半徑逐漸減?。ǔ∮袣怏w原子），故第三周期中原子半徑最大的元素是Na，原子半徑最小的元素是Cl，它們可以形成化合物為NaCl，用電子式表示NaCl的形成過程為：；（6）已知某元素原子最外層電子數是其次外層電子數的2倍，假設電子層數為兩層，則次外層一定為2個，則最外層為4個，核外電子總數為6，該元素為C元素，與⑧形成一種AB4型的化合物為CCl4，CCl4電子式為，C和Cl的電子式分別是、，用電子式表示CCl4的形成過程為：+4→?！军c睛】掌握元素周期表和元素周期律是解本題的關鍵，熟記知識鏈：（1）金屬元素鏈：元素在周期表中的位置→最外層電子數及原子半徑→原子失去電子的能力→元素的金屬性→最高價氧化物對應水化物的堿性→單質置換水（或酸）中氫的能力→單質的還原性→離子的氧化性。（2）非金屬元素鏈：元素在周期表中的位置→最外層電子數及原子半徑→原子獲得電子的能力→元素的非金屬性→最高價氧化物對應水