廣西壯族自治區桂林市茶城中學2021-2022學年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.通常我們所說的“白色污染”指的是A．聚乙烯等塑料垃圾

B．白色的化肥C．冶煉廠的白色煙塵

D．白色建筑廢料參考答案：A略2.在一定溫度下，反應2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)ΔH＞0，達到平衡時，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（

）

A.減小壓強

B.縮小體積

C.降低溫度

D.增大氫氣的濃度參考答案：B略3.下列有關說法中是為了減慢化學反應速率的是

A．用冰箱保存食物

B．H2O2分解時，用MnO2作催化劑

C．合成氨氣時采用高溫條件

D．將塊狀固體藥品研細混勻后進行反應參考答案：略4.鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極上發生的電極反應是(

)A.

2H+＋2e－＝H2

B.Fe2+＋2e－＝Fe

C.

2H2O＋O2＋4e－＝4OH－

D.Fe3+＋e－＝Fe2+

參考答案：C略5.下列各組物質中，互為同位素的是(

)A．紅磷與白磷

B．正丁烷與異丁烷C．H與H

D．金剛石與C60參考答案：C略6.鋁在空氣中能夠穩定存在的原因是(

)

A．鋁的活潑性差

B．鋁的還原性差

C．鋁與氧氣不反應

D．鋁表面有氧化膜參考答案：D略7.下列敘述正確的是A．在原電池的負極和電解池的陰極上都是發生失電子的氧化反應

B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1：2

C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉移，則生成1molNaOH

D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：C略8.已知下列熱化學方程式:（l）C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H=△H1（2）

＝2H2O（g）

△H＝△H2由此可知C(s)+H2O(g)==

CO(g)+H2(g)

ΔH3。則ΔH3等于

(

)A．△H1－△H2

B．△H1－△H2C．2△H1－△H2

D．△H2－△H1參考答案：B略9.石墨烯是由單層碳原子構成的新型材料（結構如圖所示），可作為太陽能的電極。下列關于石墨烯的分類正確的是（

）A．屬于共價化合物

B．屬于單質

C．屬于有機物

D．屬于電解質參考答案：B略10.現代以石油化工為基礎的三大合成材料是①合成氨②塑料③醫藥④合成橡膠⑤合成尿素⑥合成纖維⑦合成洗滌劑A．②④⑦

B．②④⑥

C．①③⑤

D．④⑤⑥參考答案：B略11.下列實驗過程中，始終無明顯現象的是（

）A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中參考答案：B解：A、NO2通入后和水反應生成具有強氧化性的硝酸，將亞鐵鹽氧化為鐵鹽，溶液顏色由淺綠色變為黃色，現象明顯，故A不選；B、因CO2和CaCl2不反應，無明顯現象，故B選；C、NH3通入溶液中轉化為氨水，與AlCl3反應生成氫氧化鋁沉淀，現象明顯，故C不選；D、SO2通入酸化的硝酸鋇中，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，則亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，該反應生成硫酸鋇沉淀，現象明顯，故D不選；故選：B．12.已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非極性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是極性分子，由此可推出ABn型分子屬于非極性分子的經驗規律是（

）

A．ABn型分子中A、B均不含氫原子

B．A元素的相對原子質量必小于B元素的相對原子質量

C．分子中所有原子都在同一平面上

D．ABn型的價層電子對數等于n參考答案：D略13.實驗室盛裝濃硫酸的試劑瓶應貼有的安全使用標識是

A．

B．

C．

D．參考答案：A略14.已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不能表示該元素一定為主族元素的是（

）A．3s23p3 B．4s2 C．4s24p1 D．3s23p5參考答案：B試題分析：A、是P，屬于主族元素，故錯誤；B、不一定是主族元素，如Fe、Zn等過渡元素，故正確；C、是Ga，位于第IIIA族，屬于主族元素，故錯誤；D、是Cl，屬于主族元素，故錯誤。15.下列物質的分子中所含碳原子數相同（且不為1）時，其同類物質的同分異構體數目最多的是（

）A.烷烴

B.飽和一元醇

C.飽和一元醛

D.飽和一元羧酸參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）Ⅰ。實驗室為測定一新配制的稀鹽酸的準確濃度，通常是用純凈的Na2CO3（無水）配成標準溶液滴定。具體操作是：稱取wg純凈的無水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定。（1）錐形瓶中應加入幾滴指示劑，由于CO2溶解在溶液中會影響pH，從準確性考慮，滴定終點宜選在pH為4～5之間，那么指示劑宜選

，當滴定至溶液由

色變為

色時，即表示到達終點；（2）若滴定到終點時，消耗鹽酸的體積為VmL，則鹽酸的物質的量濃度為________mol/L。Ⅱ。用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應的雜質，試根據實驗回答：（1）準確稱取燒堿樣品5.0g，將樣品配成250mL的待測液。（2）取10.00mL待測液，用

量取注入錐形瓶中(填儀器)，加適當的指示劑；（3）用0.2000mol/L標準鹽酸溶液滴定待測燒堿溶液，滴定時左手

，右手

，兩眼注視

，直到滴定終點。滴定次數待測液體積/mL標準鹽酸體積/mL滴定前讀數（mL）滴定后讀數（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.004.2025.70

(4)根據上述測定數據，分析得到合理數據，計算燒堿的純度

。參考答案：（13分）Ⅰ．（1）

甲基橙

；

黃

；

橙

。（2）1000W/53VⅡ．（2）

堿式滴定管來量取

，（3）滴定過程中，滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點。（4）80.00%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.晶體硅是一種重要的非金屬材料,制備純硅的主要步驟如下:①高溫(1600~1800℃)下用碳還原二氧化硅制得粗硅。②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3:Si+3HClSiHCl3+H2。③SiHCl3與過量H2在1100~1200℃反應制得純硅。已知SiHCl3能與H2O強烈反應,在空氣中易自燃。請回答下列問題:(1)第①步制備粗硅的化學反應方程式為,若溫度超過1900℃,則會生成金剛砂,化學方程式為。

(2)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去):①裝置B中的試劑是,裝置C中的燒瓶需要加熱,其目的是。

②反應一段時間后,裝置D中觀察到的現象是,裝置D不能采用普通玻璃管的原因是,裝置D中發生反應的化學方程式為。

③為保證制備純硅實驗的成功,操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性,控制好反應溫度以及。

④為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質,將試樣用稀鹽酸溶解,取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是。

A.碘水 B.氯水C.Na2SO3溶液 D.KSCN溶液參考答案：(1)SiO2+2CSi+2CO↑SiO2+3CSiC+2CO↑(2)①濃硫酸使滴入燒瓶中的SiHCl3汽化②有固體物質生成在該反應溫度下,普通玻璃會軟化SiHCl3+H2Si+3HCl③排盡裝置中的空氣④BD解析：根據題給信息,SiHCl3能與H2O強烈反應,在空氣中自燃,可知H2的作用之一就是排盡裝置內的空氣,防止SiHCl3自燃,因此H2必須是干燥的,可知B的作用就是干燥H2,所以選用濃硫酸。由于通入D中的應是穩定的SiHCl3與過量H2的氣流,所以C裝置要加熱,并且是水浴加熱。由于D裝置應加熱到1100~1200℃,所以必須用石英管。鑒定是否含鐵單質,用稀鹽酸溶解后生成Fe2+,再轉化為Fe3+后再檢驗,故選B、D兩種試劑。

18.（1）鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發生電化學腐蝕。在空氣酸度不大的環境中，該原電池的負極是

，負極反應式為

；正極是

，正極反應式為

。（2）下列裝置中，能對Fe片腐蝕起防護作用的有（用序號表示）

參考答案：⑴

Fe

2Fe－4e－＝2Fe2+

C

O2+2H2O+4e－＝4OH－(2)

(3)(4)略19.按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題⑴判斷裝置的名稱：A池為

B池為

⑵銅極的電極反應式為

石墨棒C2附近發生的實驗現象為

⑶當C2極析出224mL氣體（標準狀況）時，鋅的質量減少 g。參考答案：⑴A池為原電池，

B池為電解池。（2）Cu2+

+2e—=Cu；

產生無色氣體，溶液變紅色。（3）減少0.65g（1）由圖示可知A池是原電池，做為電源電解B池，連接Zn負極的C2電極為陰極，連接Cu正極的C1電極為陽極。（2）A池為原電池：Z