2021-2022學年遼寧省鐵嶺市調兵山第二高級中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知2SO（g）＋O（g）2SO（g）；△H=-197kJ／mol，同溫下，往相同體積的密閉容器甲、乙中分別充入2molSO、1molO和1molSO、1molSO、0．5molO，當它們分別達到平衡時放出的熱量為QkJ和QKJ，則下列比較正確的是：（）A．Q<1/2Q<98．5

B．Q<1/2Q<=98．5C．1/2Q<Q<98．5

D．Q=1/2Q<98．5參考答案：答案：A2.有關下列溶液的敘述正確的是 A．醋酸與醋酸鈉的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)B．1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)=c((H+)+c(HCO3－)+c(H2CO3)C．0.1mol·L－1的硫酸銨溶液中：c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)D．將1molKCl、1molNaHS溶于水配成1L混合溶液中：n(K+)=n(S2－)+n(HS－)+n(H2S)=1mol參考答案：AD3.下列各組試劑在溶液中反應，當兩種試劑的量發生改變時，不能用同一離子方程式表示的是:A．氯化鎂、氫氧化鈉

B．硫酸鈉、氫氧化鋇

C．氯化鋁、氨水

D．溴化亞鐵、氯水參考答案：D4.將磁性氧化鐵放入稀硝酸中可發生如下反應：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判斷合理的是()A.Fe(NO3)x中x為2B.磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化C.稀硝酸在反應中只作氧化劑D.反應中每生成0.4mol還原產物，就有1.2mol電子轉移參考答案：D【詳解】A、根據氮元素守恒，則9x+1=28，解得x=3，選項A錯誤；B、反應中生成硝酸鹽Fe(NO3)3，磁性氧化鐵中的鐵元素化合價為+2、+3價，只有部分鐵元素被氧化，選項B錯誤；C、反應中生成硝酸鹽Fe(NO3)3和NO，所以硝酸在反應中起氧化劑與酸的作用，選項C錯誤；D、反應中只有氮元素被還原，氮元素化合價由+5價降低為+2，還原產物為NO，所以生成0.4molNO轉移電子為0.4mol×（5-2）=1.2mol，選項D正確；答案選D。5.NA代表阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是A.常溫下，Na2O2與H2O反應生成1molO2時，轉移的電子數是2NAB.標準狀況下，22.4LNH3和HCl的混合氣體中含有的分子總數為NAC.標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2反應后的分子數是2NAD.通入了1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數之和為2NA參考答案：AA、常溫下，Na2O2與H2O反應生成lmolO2時，需要2mol過氧化鈉反應，O元素由-1價變成0價，和-1價變成-2價，轉移的電子數是2NA，故A正確；B、氨氣和HCl混合后會反應生成氯化銨固體，故標準狀況下，22.4L

NH3和HCl混合后反應生成了氯化銨固體，氣體分子數目減少，故B錯誤；C、標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2的物質的量分別為2mol和1mol，兩者能恰好完全反應后生成2molNO2，而NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導致分子個數減少，故最終所得的分子個數小于2NA個，故C錯誤；D、氯氣和水的反應為可逆反應，故氯水中有未反應的氯氣分子，即溶液中的HClO、Cl-、C1O-粒子數之和小于2NA，故D錯誤；故選A。點睛：本題的易錯點為C，要注意沒有純凈的二氧化氮氣體，其中存在2NO2?N2O4平衡。6.對羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應制得。下列有關說法正確的是學

A．對羥基扁桃酸可以發生消去反應、取代反應和縮聚反應B．苯酚和羥基扁桃酸是同系物

C．乙醛酸與H2在熱的鎳催化下反應生成乙二醇D．在核磁共振氫譜中對羥基扁桃酸應該有6個吸收峰參考答案：D略7.在室溫下，1升某氣體分別與4升氧氣混和，在引燃后將氣體通過濃硫酸，剩余氣體回復至室溫時體積變為2升，則該氣體是:①乙烷

②乙烯

③乙炔

④甲烷A.只有②

B.只有①②③

C.只有④

D.以上均不可能參考答案：D略8.下列所得溶液的物質的量濃度等于0.1mol·L－1的是A．將0.1mol氨充分溶解在1L水中B．將10g質量分數為98%的硫酸與990g水混合C．將8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D．將0.1mol氧化鈉溶于水并配成1L溶液參考答案：C根據溶液中溶質的物質的量濃度等于溶質的物質的量除以溶液的體積；A、溶液的體積不是1L，故A錯誤；B、只能計算稀釋后硫酸的質量分數，故B錯誤；C、8g三氧化硫溶于水得到1摩爾硫酸，配成1L溶液溶質的物質的量濃度等于0.1mol·L－1，故C正確；D、根據鈉元素守恒，0.1mol氧化鈉溶于水得0.2摩爾NaOH，配成1L溶液得溶質的物質的量濃度等于0.12mol·L－1，故D錯誤。故答案選C9.易拉罐主要為鋁合金,其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見。現取幾小塊易拉罐碎片進行下列實驗,其中實驗方案與現象、結論均正確的是(

)參考答案：B略10.下列敘述中正確的是()。A．在自然界中，鈉主要以化合態存在，其中最多的是氯化鈉B．應用鈉蒸氣放電發光的性質，制造的高壓鈉燈發出強烈的黃光，其射程遠，透霧能力強C．鈉是一種很強的還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉬等金屬從它們熔融的鹵化物中氧化出來D．金屬鈉著火時，不能用水來撲滅，可用CO2滅火參考答案：AB略11.關于二氧化硅，下列敘述不正確的是

()

A．水晶的主要成分是二氧化硅

B．二氧化硅和二氧化碳在物理性質上有很大差別

C．二氧化硅不溶于水，也不能跟水反應生成酸

D．二氧化硅是一種酸性氧化物，它不跟任何酸起反應參考答案：D略12.磷酸鐵鋰電池（LiFePO4，簡稱LFP）的電池的內部結構如右圖所示。左邊是橄欖石結構的磷酸鐵鋰材料作為電池的正極，由鋁箔與電池正極連接，中間是聚合物的隔膜，它把正極與負極隔開，但鋰離子Li+可以通過而電子e-不能通過，右邊是由碳（石墨）組成的電池負極，由銅箔與電池的負極連接。電池的上下端之間是電池的電解質，電池由金屬外殼密閉封裝。下列關于電池的說法不正確的(

)A.

LFP電池在充電時，正極中的鋰離子Li+通過聚合物隔膜向負極遷移.B.

LFP電池放電時，鋰離子從負極中脫出來，經過電解液，穿過隔膜回到正極材料中。C.

負極反應：C6Li－xe－==C6Li(1－x)＋xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復合材料）D.

正極反應：Li(1－x)FePO4＋xLi+

==Li

＋xe－＋FePO4

（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）

參考答案：D略13.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是（

）A．根據圖①可判斷可逆反應“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D．根據圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右參考答案：D略14.下列實驗的現象與對應結論均正確的是()選項操作現象結論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯現象Al與濃硝酸不反應C將一小塊紅熱的木炭放入2mol/LHNO3中木炭燃燒產生紅棕色氣泡木炭與2mol/LHNO3在高溫下發生反應D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發生反應參考答案：A15.參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某固體混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一種或幾種，現對該混合物作如下實驗，所得現象和有關數據如圖(氣體體積已換算成標況下體積)：回答下列問題：（1）混合物中是否存在FeCl2

___

(填“是”或“否”)；（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4

___(填“是”或“否”)，你的判斷依據是

。（3）寫出反應⑤的離子方程式：

。（4）請根據計算結果判斷混合物中是否含有AlCl3

___(填“是”或“否”),你的判斷依據是

。參考答案：（1）否

（2）是

氣體通過濃硫酸體積減少4．48L（3）A1（OH）3+3H+=A13++3H2O（4）是

由題中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三種物質，而計算出這三種物質的質量之和剛好等于28.1g，所以一定沒有AlCl3。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學——選修物質結構與性質】（15分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。請回答下列問題：（1）表中屬于d區的元素是

（填編號）。（1分）（2）科學發現，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如右圖所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為

（用對應的元素符號表示）。（2分）（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是

。（2分）A．分子中含有分子間的氫鍵

B．屬于含有極性鍵的非極性分子C．只含有4個sp-s的σ鍵和1個p-p的π鍵D．該氫化物分子中②原子采用sp2雜化（4）某元素的價電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數為

；該元素與元素①形成的18電子的X分子（分子量32）的電子式為

；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y（分子量17），將過量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，現象為

。（各2分）（5）下表為原子序數依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數據。請回答：表中的金屬元素是

（填字母）；若A、B、C為原子序數依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是

。（各2分）參考答案：[化學-物質結構與性質]（15分）答案:（1）⑨

（1分）（2）MgCNi3或CMgNi3（2分）（3）BD

（2分）（4）1

（2分）（2分）

先產生藍色沉淀,后沉淀消失,變成深藍色的溶液（2分）（5）DEF；

（2分；填對任意2個就給2分）B的np軌道上的電子半滿，能量比A和C低，自身更穩定，所以第一電離能比A和C大（2分）略18.下列敘述中完全正確的是

⑴常溫常壓下，1mol甲基(—CH3)所含的電子數為10NA⑵1mol含8個碳原子的某烴分子，最多形成8mol碳碳單鍵⑶在標準狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后氣體分子數為0.75NA⑷16.9g過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數為0.2NA⑸1molC10H22分子中共價鍵總數為31NA

⑹1molCl2發生反應時，轉移的電子數一定是2NA⑺室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數為3NA⑻標準狀況下，測得一定量的銅與濃硝酸反應后生成22.4L的氣體，則被還原的硝酸的分子數一定等于NA

⑼精煉銅過程中陽極減輕6.4g時，電路中轉移電子數是0.2NA⑽常溫常壓下，2.24L四氯化碳中所含氯原子數大于0.4NA⑾在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，則轉移4NA個電子參考答案：④⑤⑦⑩

19.有報道指出，由咖喱為原料進行提純得到的姜黃素（物質E），是全球天然抗腫瘤藥物研究的熱點，其合成路線如圖：已知①②請回答下列問題：

（1）A中含有官能團名稱是

反應A→B的化學方程式為

（2）B→C的反應類型為

，C的結構簡式為（3）A與氫氣在一定條件下的加成產物可反應生成一種高分子化合物，其結構簡式為

（4）E的結構簡式為

，下列有關E的敘述正確的是aca．E能發生氧化、加成、取代和聚合反應b.1molE與濃溴水反應最多消耗3mol的Br2c．E能與FeCl3溶液發生顯色反應d.1molE最多能與3molNaOH發生反應（5）D（C8H8O3）的同分異構體中，符合下列條件的共有種①苯環上的一取代物有3種②1mol該物質與足量的燒堿溶液反應，最多消耗3molNaOH．參考答案：（1）醛基、羧基；；（2）氧化反應；；（3）；（4）；ac；（5）10．

【考點】有機物的推斷．【專題】有機推斷．【分析】A發生加成反應生成B，B發生反應生成C，C反應生成D，根據第一個信息知，B發生催化氧化反應生成C，C結構簡式為，C發生信息一的反應生成D，D發生信息二的反應，則E結構簡式為，結合題目分析解答．【解答】解：A發生加成反應生成B，B發生反應生成C，C反應生成D，根據第一個信息知，B發生催化氧化反應生成C，C結