高考化學高頻考點突破--無機非金屬材料一、單選題1．中華傳統文化與化學緊密相關，下列有關說法正確的是()A．“自古書契多編以竹簡，其用縑帛(絲織品)者謂之為紙”，紙的主要成分為蛋白質B．李白有詩云“日照香爐生紫煙”，這是描寫碘的升華C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中的“杓”含磁性物質Fe2O3D．柴窯燒制出的“明如鏡，薄如紙，聲如馨”的瓷器，其主要原料為二氧化硅2．圖為北京奧運會的獎牌﹣﹣“金鑲玉”牌，使用了昂貴的玉石材料，其化學成分多為含水鈣鎂硅酸鹽，如Ca2Mg5Si8O22（OH）2等．下列說法正確的是（）A．Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物的形式表示為2CaO?5MgO?8SiO2?H2OB．從分類的角度看，Ca2Mg5Si8O22（OH）2為氧化物C．玉石材料性質穩定，耐強酸和強堿的腐蝕D．Ca2Mg5Si8O22（OH）2易溶于水3．下列關于硅及其化合物的敘述錯誤的是（）A．單質硅是良好的半導體材料B．硅膠常用作食品干燥劑C．二氧化硅堅硬但易溶于水D．玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產品4．硅被譽為無機非金屬材料的主角，下列物品用到硅單質的是（）A．陶瓷餐具 B．計算機芯片 C．石英鐘表 D．光導纖維5．化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列敘述錯誤的是（）A．水玻璃可用于制備硅膠和木材防火劑B．在海輪外殼上鑲嵌鋅塊，會減緩船體的銹蝕C．煤經過氣化和液化兩個物理變化過程，可變為清潔能源D．將苦鹵濃縮、氧化，鼓入熱空氣可提取出海水中的溴6．下列有關物質的性質與其應用不相對應的是（）A．Al具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品B．二氧化硅有良好的導電性，是制造光導纖維的主要材料C．藥皂中加入少量苯酚，可以起到殺菌消毒的作用D．碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬器件表面的油污7．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（）A．Br2(g)→B．FeC．Cu(s)→D．SiO2→8．下列關于玻璃制品的說法正確的是（）A．普通玻璃從側面看呈現綠色，那是因為含有Fe3+的緣故B．在普通玻璃中加入了某些有機物，就形成了有機玻璃C．鋼化玻璃就是玻璃鋼D．將普通玻璃高溫變軟后急速冷卻，可制得鋼化玻璃9．下列各物質中具有109°28′鍵角的是（）①甲烷②氯仿③金剛石④二氧化硅⑤白磷（P4）⑥氨分子⑦銨根離子．A．①②③⑤ B．①③⑤⑥ C．①③④⑦ D．①③⑤⑦10．生活中有很多化學問題。下列判斷正確的是（）A．新型冠狀病毒由C，H，O三種元素組成B．可樂飲料中含有的興奮性物質咖啡因(C8H10O2N4)屬于有機物C．石墨烯是一種新型有機材料D．油脂在人體內水解為氨基酸和甘油等小分子后被人體吸收11．關于地殼中含量占第一位和第二位的元素之間形成的化合物，有關其說法正確的是（）A．化學性質不活潑B．可溶于水且顯酸性C．熔沸點較低，物理性質與CO2相似D．是酸性氧化物，不溶于任何酸12．下列說法錯誤的是（）A．工業上，常用鈉單質從鈦、鉭等金屬的氯化物水溶液中置換出金屬單質B．氯化鐵、硫酸亞鐵是優良的凈水劑C．水玻璃可用做建筑行業中的黏合劑D．工業上鋅可用濕法冶煉——電解ZnSO4溶液制備Zn二、填空題13．指出下列反應中SiO2所表現的化學性質或作用，在A～E選項中選擇正確答案填入括號內。①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O②SiO2＋2C===Si＋2CO↑③SiO2＋3C===SiC＋2CO↑④SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2Oa．作為玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蝕b．氧化性c．酸性氧化物的通性d．未參加氧化還原反應14．美國的研究人員合成了一種直接帶隙同素異形體的新型硅材料．①在2013年，華盛頓卡內基研究所的TimothyStrobel和他的同事發現了Na4Si24，在真空下將Na4Si24加熱至400K，逐漸趕走鈉原子，得到了一種正交同素異形體的新型硅Si24．該反應化學方程式為．②硅可用作材料，在此材料上集合多種電子元器件的電路模塊可用來制作手機芯片．③下列有關硅材料說法正確的是（填字母）．A．鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅B．氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承C．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂組成的，其熔點很高D．高純度的硅可用于制造高性能通訊材料﹣光導纖維．15．地殼中含量最高的金屬是，NaHCO3俗稱，制造計算機芯片的半導體材料是，水晶項鏈的主要成分是16．（1）①寫出綠礬的化學式：；②寫出葡萄糖的分子式：。（2）寫出工業上用焦炭在高溫下還原二氧化硅制備粗硅的化學方程式：。三、綜合題17．科學的發展、社會的進步和生活水平的提高都離不開化學的發展和各種材料的開發制造．（1）中國高鐵發展迅速，高鐵建設使用的主要材料有鋼鐵、鋁合金和玻璃等．①高爐煉鐵和制造普通玻璃都要用到的原料是．高溫下將鐵礦石還原為金屬鐵的主要還原劑是．②下列關于鋁及鋁合金的敘述不正確的是（填字母）．a．密度小b．抗腐蝕能力強c．不與濃硫酸反應③鋼鐵、鋁合金、玻璃都屬于（填字母）．a．混合物b．化合物c．單質（2）化學實驗和科學研究中，經常需要配制一定物質的量濃度的溶液．欲配制0.2mol/LNa2CO3溶液100mL．①容量瓶在使用前首先應該．需要用托盤天平稱量Na2CO3的質量為g．②配制時，需“將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻”，搖勻前的一步操作是．③下列操作，會使最后配成溶液的實際濃度比所要求的濃度偏小的是（填字母）．a．定容時，俯視刻度線，溶液的凹面和刻度線相切，停止加水b．定容時，如果加水超過了刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余的部分c．將稱出的Na2CO3在燒杯中溶解，所得溶液恢復至室溫再轉移到容量瓶中④準確量取一定體積所配制的Na2CO3溶液加少量水稀釋，則稀釋前后的溶液分別與鹽酸反應時，消耗HCl的物質的量（填“相同”、“不相同”、或“無法確定”）．（3）生活環境的改善，需要對生活和生產中的廢棄進行處理．①燃煤排放的二氧化硫會被雨水吸收形成酸雨，這種酸雨在空氣中放置酸性增強的原因是（用化學方程式表示）．可以在已酸化的土壤中撒些從而消除酸雨造成的影響．②氮肥和硝酸的工業生產以及汽車等交通工具的使用，會有大量的氮氧化物排放到空氣中，這些氮氧化物對環境造成的影響有（填一種即可）．氮氧化物可用氫氧化鈉溶液吸收轉化為NaNO3、和H2O．汽車安裝尾氣催化轉化裝置，可將尾氣中的氮氧化物和一氧化碳轉化為CO2和．18．某氧化鋁樣品中含有氧化鐵、氧化亞鐵和二氧化硅雜質，現欲制取純凈的氧化鋁，某同學設計如下的實驗方案，請回答下列問題：（1）操作I的名稱是，該操作用到的玻璃棒的作用：。（2）沉淀A的成分是(填化學式)；（3）濾液D焰色反應呈黃色，試劑C是(填化學式)；步驟③中鋁元素轉化的離子方程式為。19．2021年是國際化學年十周年紀念，中國的宣傳口號是“化學一我們的生活，我們的未來”。（1）高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，它的發現和使用曾引起計算機的一場“革命”。下列有關硅材料的說法正確的是____(填字母)。A．晶體硅用于制作半導體材料 B．硅在常溫下化學性比較活潑C．玻璃屬于硅酸鹽材料 D．瑪瑙的主要成分是硅單質（2）工業上常用金屬鈉冶煉鈦，是利用金屬鈉的強性。（3）常溫下，可用鐵或鋁制器皿盛放濃硝酸，是因為。（4）純堿和小蘇打均為常見的廚房用品。興趣小組同學用如圖裝置比較純堿(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)的熱穩定性。實驗過程中可以觀察到燒杯(填“I”或“II”)中澄清石灰水變渾濁。加熱后試管中發生反應的化學方程式為。（5）智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應來制備單質碘：NaIO3+NaHSO3→NaHSO4+Na2SO4+I2+H2O未配平)。配平并用單線橋法標出上述反應中電子轉移的方向和數目。20．氟及其化合物在生產生活中被廣泛使用，造福人類。（1）LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6，其流程如下已知：HCl的沸點是－85.0℃，HF的沸點是19.5℃。①反應設備不能用玻璃材質的原因是(用化學方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的溶液沖洗。②該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PF5極易水解，其產物為兩種酸，寫出PF5水解的化學方程式：。③第④步分離采用的方法是；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是。（2）工業上制備氟氣通常采用電解氧化法，如圖是電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)的實驗裝置：①已知陰極的電極反應式為2HF2-+2e-═H2+4F-，則電解的總反應為②出口1處的物質是（填化學式）。（3）牙齒表面有一層釉質，其組成為羥基磷灰石Ca5(PO4)3OH（Ksp=6.8×10-21），容易受到酸的侵蝕，研究表明氟磷灰石Ca5(PO4)3F（Ksp=1.0×10-37）更能抵抗酸的腐蝕。請用平衡移動原理解釋為什么人們常使用含氟牙膏防治蛀牙。

答案解析部分1．【答案】A【知識點】碘與人體健康；硅和二氧化硅；鐵的氧化物和氫氧化物；氨基酸、蛋白質的結構和性質特點【解析】【解答】A.紙主要是用的是絲織品，主要成分是蛋白質，故A符合題意

B.日照香爐生紫煙指的是在日光照耀下，呈現紫色的煙霞，是一種物理現象，沒有碘的升華，故B不符合題意

C.四氧化三鐵具有磁性，可以用作司南或者指南針，故C不符合題意

D.瓷器的主要原料為黏土，主要成分是硅酸鹽，屬于硅酸鹽材料，故D不符合題意

【分析】A.根據題意即可判斷絲織品主要成分是蛋白質

B.主要是物理現象并不是碘的升華

C.氧化鐵一般做顏料

D.二氧化硅一般是做光導纖維，而瓷器是硅酸鹽材料2．【答案】A【知識點】含硅礦物及材料的應用【解析】【解答】解：A．Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物的形式表示為2CaO?5MgO?8SiO2?H2O，故A正確；B．氧化物要求只含有兩種元素，切其中一種元素是氧元素，Ca2Mg5Si8O22（OH）2屬于鹽類，故B錯誤；C．玉石材料性質穩定，屬于鹽類易被強酸腐蝕，故C錯誤；D．屬于鹽是硅酸鈣、硅酸鎂不溶于水，故D錯誤；故選A．【分析】Ca2Mg5Si8O22（OH）2屬于鹽類，易被強酸腐蝕，不溶于水，可用氧化物的形式表示為2CaO?5MgO?8SiO2?H2O，氧化物要求只含有兩種元素，切其中一種元素是氧元素．3．【答案】C【知識點】硅和二氧化硅【解析】【解答】解：A．硅是半導體材料，能導電，故A正確；B．硅膠表面積大，吸附性強，常用作實驗室和食品、藥品等的干燥劑，也可作催化劑載體，故B正確；C．二氧化硅是不溶于水的原子晶體，故C錯誤；D．制水泥、玻璃、陶瓷都是傳統無機非金屬材料，主要是硅酸鹽產品，制備原料都需要用到含硅元素的物質，故D正確；故選C．【分析】A．硅是半導體材料，能導電；B．根據硅膠表面積大，吸附性強的性質判斷；C．二氧化硅是不溶于水的原子晶體；D．玻璃、陶瓷和水泥都是傳統硅酸鹽產品．4．【答案】B【知識點】硅和二氧化硅；含硅礦物及材料的應用【解析】【解答】A.陶瓷餐具材料是硅酸鹽，故A不符合題意；B.計算機芯片材料是晶體硅，故B符合題意；C.石英鐘表材料是二氧化硅，故C不符合題意；D.光導纖維材料是二氧化硅，故D不符合題意。

【分析】計算機芯片是一種用硅材料制成的薄片，其大小僅有手指甲的一半。一個芯片是由幾百個微電路連接在一起的，體積很小，在芯片上布滿了產生脈沖電流的微電路。5．【答案】C【知識點】硅酸的性質及制法【解析】【解答】A．水玻璃可用于制備硅膠和木材防火劑，故A正確；B．在海輪外殼上鑲嵌鋅塊，鐵作原電池正極，鋅塊作原電池負極，會減緩船體的銹蝕，故B正確；C．煤經過氣化和液化生成了可燃性氣體或液體，變為清潔能源，是化學變化，故C錯誤；D．將苦鹵濃縮、氧化得到單質溴，鼓入熱空氣溴揮發可提取出海水中的溴，故D正確；故選C．【分析】A．根據水玻璃的用途；B．為防止金屬被腐蝕，可以利用犧牲陽極的陰極保護法保護金屬，則被保護的金屬作原電池正極，應該選取比鐵活潑的金屬作原電池負極；C．煤經過氣化和液化生成了可燃性氣體或液體；D．根據海水提取溴的原理．6．【答案】B【知識點】硅和二氧化硅；鈉的重要化合物；鋁的化學性質【解析】【解答】解：A．金屬鋁的性質：良好延展性和抗腐蝕性，金屬鋁可制成鋁箔包裝物品，故A正確；B．光導纖維具有折光性，不具有導電性，故B錯誤；C．藥皂中加入少量苯酚可以使病毒細菌中的蛋白質變性，故C正確；D．碳酸鈉水解顯堿性，水解是吸熱反應，利用此點性質可以除去油污，故D正確；故選B．【分析】A、根據金屬鋁的性質來確定金屬鋁的用途，鋁是良好的導電、導熱、延展性金屬；B．光導纖維具有折光性；C．低濃度的苯酚溶液能殺菌消毒，苯酚可以使蛋白質變性；D．碳酸鈉水解顯堿性，水解是吸熱反應，利用此點性質可以除去油污；7．【答案】B【知識點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；含硅礦物及材料的應用；鐵的氧化物和氫氧化物；銅及其化合物【解析】【解答】A．Br2(g)通入SO2的水溶液中，發生反應Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，可得到HBr溶液，向HBr溶液中加入Al2O3固體，發生反應6HBr＋Al2O3=2AlBr3＋3H2O，得到AlBr3溶液，加熱AlBr3溶液，AlBr3是強酸弱堿鹽，發生水解，加熱促進水解，而且HBr是揮發性酸，所以會得到Al(OH)3固體，A不符合題意；B．在高溫條件下，CO可以還原Fe2O3得到Fe單質，Fe可以和水蒸氣反應生成Fe3O4固體，化學方程式分別為Fe2O3＋3CO高溫__2Fe＋3CO2、3Fe＋4H2O(g)Δ__Fe3OC．銅單質可與FeCl3溶液反應，化學方程式為2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl2，但是CuCl2溶液不能與葡萄糖反應，葡萄糖與新制的Cu(OH)2懸濁液反應得到磚紅色Cu2O沉淀，C不符合題意；D．SiO2不與Na2CO3溶液反應，SiO2和Na2CO3固體在高溫下可以反應，D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A、得到溴化鋁固體，要在HBr氣流中蒸發

C、氫氧化銅在堿性條件下，才能檢驗還原性糖

D、碳酸的酸性強于硅酸，故在水溶液中不能制備，要在高溫條件下8．【答案】D【知識點】玻璃的主要化學成分、生產原料及其用途【解析】【解答】A、亞鐵離子顯綠色，鐵離子顯黃色，所以普通玻璃從側面看呈現綠色，那是因為含有Fe2+的緣故，故A錯誤．B、是一種具有極好透光率的熱塑性塑料，有機玻璃的成分是有機高分子化合物聚甲基丙烯酸甲酯，故B錯誤．C、玻璃鋼是纖維強化塑料，鋼化玻璃的成分和普通玻璃一樣，故C錯誤．D、鋼化玻璃的制作方法是：將普通玻璃高溫變軟后急速冷卻，可制得鋼化玻璃，鋼化玻璃的成分和普通玻璃一樣，故D正確．故選D．【分析】A、鐵離子顯黃色．B、有機玻璃屬于塑料．C、鋼化玻璃和玻璃的成分一樣．D、根據鋼化玻璃的制取方法判斷9．【答案】C【知識點】氯氣的物理性質；硅和二氧化硅；有機物的結構和性質【解析】【解答】解：①甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構，甲烷分子中4個C﹣H完全相同，C﹣H鍵的鍵角為109°28′，故①選；②氯仿為三氯甲烷，分子中碳氯鍵與碳氫鍵不同，是以碳原子為中心的四面體結構，所以鍵角不具有109°28′，故②不選；③金剛石中碳原子與四個碳原子形成4個共價單鍵，構成正四面體，鍵角為109°28′，故③選；④二氧化硅中硅原子與四個氧原子形成4個共價單鍵，構成正四面體，鍵角為109°28′，故④選；⑤白磷（P4），白磷的正四面體結構不同于甲烷的空間結構，由于白磷分子無中心原子，根據共價鍵的方向性和飽和性，每個磷原子都以3個共價鍵與其他3個磷原子結合形成共價鍵，從而形成正四面體結構，所以鍵角為60°，故⑤不選；⑥NH3為三角錐形分子，鍵角為107.3°，故⑥不選；⑦銨根離子中氮原子與四個氫原子形成4個共價單鍵，構成正四面體，鍵角為109°28′，故⑦選；故選C．【分析】根據分子的空間構型確定鍵角，直線型分子鍵角為180°，V形分子的鍵角為104.5°，正四面體結構的鍵角為109°28′，分子的空間構型是正四面體，結構對稱，4個原子位于正四面體頂點上，一個原子位于正四面體的中心，以此來解答．10．【答案】B【知識點】無機非金屬材料；無機化合物與有機化合物的概念；油脂的性質、組成與結構【解析】【解答】A．新型冠狀病毒主要成分是蛋白質，由C、H、O、N等元素組成，故A不符合題意；B．咖啡因(C8H10O2N4)含有C、H、O、N四種元素，該物質屬于有機物，故B符合題意；C．石墨烯是一種碳單質，屬于無機材料，故C不符合題意；D．油脂水解產物為高級脂肪酸和甘油，故D不符合題意；故答案為B。

【分析】A.新冠病毒的遺傳物質是蛋白質，而蛋白質含有氮元素

B.一般情況下，含有碳元素的物質是有機物

C.石墨烯是碳的單質，不是有機物

D.蛋白質的水解產物是氨基酸11．【答案】A【知識點】硅和二氧化硅【解析】【解答】地殼中含量居第一位的元素是氧元素，居第二位的元素是硅元素，它們之間形成的化合物為SiO2。SiO2是原子晶體,直接由原子構成，熔沸點高，不溶于水，而CO2熔沸點較低，溶于水，所以SiO2的物理性質與CO2有很大差異；SiO2化學性質不活潑，SiO2是酸性氧化物，但其有特性，可與氫氟酸反應，進而溶于氫氟酸，綜上分析,可知A項符合題意；故答案為：A。【分析】二氧化硅與二氧化碳均為氧化物，但是二氧化硅屬于原子晶體，熔沸點高，硬度大，而二氧化碳屬于分子晶體，熔沸點低，硬度小；二氧化硅與二氧化碳均屬于酸性氧化物，都不與強酸反應，但是二氧化硅能夠與氫氟酸反應，這是二氧化硅的特性。12．【答案】A【知識點】陶瓷的主要化學成分、生產原料及其用途；金屬冶煉的一般原理；水的凈化【解析】【解答】A．在鈦、鉭等金屬的氯化物水溶液中，鈉單質首先與水發生反應，不能從溶液中置換出金屬單質，A符合題意；B．氯化鐵、硫酸亞鐵發生水解，最終生成氫氧化鐵膠體，具有吸附作用，所以二者都是優良的凈水劑，B不符合題意；C．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，具有黏合性，可用做建筑行業中的黏合劑，C不符合題意；D．電解ZnSO4溶液，Zn2+可在陰極得電子生成Zn，所以工業上鋅可用濕法冶煉，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.鈉性質活潑，可以冶煉金屬；

B.氯化鐵和硫酸亞鐵均可水解得到膠體；

C.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，具有黏合性，可用做建筑行業中的黏合劑；

D.濕法冶金就是從溶液中通過置換或電解得到金屬。

13．【答案】c；b；d；a【知識點】含硅礦物及材料的應用【解析】【解答】（1）中SiO2表現的是酸性氧化物的性質。（2）中是SiO2得電子，顯氧化性。（3）中得失電子的是C，SiO2未參與得失電子。（4）是雕刻玻璃的反應。【分析】根據二氧化硅的性質和用途進行回答。14．【答案】Na4Si244Na+Si24；半導體；B【知識點】硅和二氧化硅【解析】【解答】解：①在真空下將Na4Si24加熱至400K，逐漸趕走鈉原子，得到了一種正交同素異形體的新型硅Si24，反應方程式為：Na4Si244Na+Si24，故答案為：Na4Si244Na+Si24；②硅可用半導體材料，在此材料上集合多種電子元器件的電路模塊可用來制作手機芯片，故答案為：半導體；③A．硅與鹽酸不反應，故錯誤；B．原子晶體熔點高硬度大，可用于制作高溫陶瓷和軸承，故正確；C．玻璃屬于混合物，沒有固定的熔點，故錯誤；D．光導纖維的成分是二氧化硅，故錯誤；故選B．【分析】①在真空下將Na4Si24加熱至400K，逐漸趕走鈉原子，得到了一種正交同素異形體的新型硅Si24，反應方程式為：Na4Si244Na+Si24；②硅可用半導體材料，在此材料上集合多種電子元器件的電路模塊可用來制作手機芯片；③A．硅與鹽酸不反應；B．原子晶體熔點高硬度大；C．玻璃屬于混合物，沒有固定的熔點；D．光導纖維的成分是二氧化硅．15．【答案】鋁；小蘇打；硅；SiO2【知識點】硅和二氧化硅【解析】【解答】地殼中含量順序為O，Si，Al，Fe，Ca，所以最高的金屬是鋁，NaHCO3俗稱小蘇打，制造計算機芯片的半導體材料是硅，水晶項鏈的主要成分是SiO2；故答案為：鋁；小蘇打；硅；SiO2．【分析】根據地殼中含量順序為O，Si，Al，Fe，Ca，NaHCO3俗稱小蘇打，以及物質的用途來解答．16．【答案】（1）FeSO4·7H2O；C6H12O6（2）SiO2+2C高溫_【知識點】硅和二氧化硅；分子式；電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合【解析】【解答】（1）①綠礬的化學式：FeSO4·7H2O；②寫出葡萄糖的分子式：C6H12O6；

（2）工業上用焦炭在高溫下還原二氧化硅制備粗硅的化學方程式：SiO2+2C高溫__Si+2CO

【分析】（1）熟悉常見的硫酸鹽化學式和糖類的分子式可以輕松解答；

（2）焦炭在高溫下還原二氧化硅注意生成的是CO不是CO17．【答案】（1）石灰石；CO；c；a（2）檢查是否漏水；2.12；定容；b；相同（3）2H2SO3+O2=2H2SO4；石灰；酸雨；NaNO2；N2【知識點】水泥的主要化學成分、生產原料及其用途；玻璃的主要化學成分、生產原料及其用途；鋁的化學性質；配制一定物質的量濃度的溶液【解析】【解答】解：（1）①高爐煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿，所以高爐煉鐵和普通玻璃都要用到的原料是石灰石，在煉鐵高爐中，焦炭在空氣中燃燒生成二氧化碳，生成的二氧化碳在高溫條件下與焦炭發生反應生成一氧化碳，在高溫下氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，發生的一系列反應為C+O2點燃_CO2，CO2+C高溫_2CO，3CO+Fe2O3高溫_故答案為：石灰石；CO；②鋁密度小，鋁的表面容易被氧化生成氧化鋁，為致密的氧化膜結構，所以抗腐蝕性能好，與濃硫酸反應發生鈍化反應，為致密的氧化膜結構，不是不反應，故C錯誤；故答案為：C；③鋼鐵、鋁合金都屬于金屬合金，屬于混合物，玻璃主要成分為硅酸鈉、二氧化硅、硅酸鈣等為主的硅酸鹽材料，三者都屬于混合物，故答案為：a；（2）①容量瓶帶有瓶塞，使用過程中需要上下顛倒，此操作要求容量瓶不能漏水，所以容量瓶在使用前需要檢查是否漏水；欲配制0.2mol/LNa2CO3溶液100mL，需要碳酸鈉的質量為：0.1L×0.2mol/L×106g/mol=2.12g；故答案為：檢查是否漏水；2.12；②操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取（用到膠頭滴管），在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2﹣3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，故搖勻前的一步操作是定容，故答案為：定容；③a．定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，則濃度偏大，故a錯誤；b．定容時，如果加水超過了刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余的部分，多余的部分含有溶質，溶質質量偏小，則配制出的溶液的濃度偏小，故b正確；c．將稱出的Na2CO3在燒杯中溶解，所得溶液恢復至室溫再轉移到容量瓶中，操作正確，對濃度無影響，故C錯誤；故答案為：b；④碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水以及二氧化碳，稀釋前后碳酸鈉的物質的量不變，本質都為CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，所以兩者消耗的鹽酸的量相同，故答案為：相同；（3）①SO2氣體溶于水后生成H2SO3，H2SO3隨雨水的下降，逐漸被空氣中的氧氣所氧化生成易電離的H2SO4，2H2SO3+O2=2H2SO4，從而使雨水的酸性增強，酸性土壤加入堿性物質進行中和，在已經酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，故答案為：2H2SO3+O2=2H2SO4；石灰；②大量的氮氧化物排放到空氣中，會形成硝酸型酸雨，氮氧化物可用氫氧化鈉溶液吸收，反應為：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，轉化為NaNO3、NaNO2、H2O，汽車安裝尾氣催化轉化裝置，可將尾氣中的氮氧化物和一氧化碳反應：2CO+2NO催化劑_2CO2+N2故答案為：NaNO2；N2．【分析】（1）①高爐煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿等；在煉鐵高爐中，焦炭在空氣中燃燒生成二氧化碳，生成的二氧化碳在高溫條件下與焦炭發生反應生成一氧化碳，在高溫下氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳；②鋁的密度小，表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好，與濃硫酸發生鈍化反應；③單質是由一種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物；純凈物由一種物質組成，混合物由兩種或兩種以上的物質組成；（2）①容量瓶帶有瓶塞，使用過程中需要上下顛倒，此操作要求容量瓶不能漏水；根據m=cVM計算出碳酸鈉的質量；②加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切；③根據c=nV④碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水以及二氧化碳，稀釋前后反應本質相同；（3）①SO2氣體溶于水后生成H2SO3，H2SO3隨雨水的下降，逐漸被空氣中的氧氣所氧化生成易電離的H2SO4，從而使雨水的酸性增強；在已經酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤；②大量的氮氧化物排放到空氣中，會形成硝酸型酸雨，氮氧化物可用氫氧化鈉溶液吸收，轉化為NaNO3、NaNO2、H2O，汽車安裝尾氣催化轉化裝置，可將尾氣中的氮氧化物和一氧化碳反應，轉化為二氧化碳和氮氣．18．【答案】（1）過濾；引流（2）SiO2（3）NaOH；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O【知識點】硅和二氧化硅；焰色反應；過濾；物質的分離與提純【解析】【解答】根據上述分析可知：沉淀A是SiO2，濾液A含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、HCl，向濾液A中加入足量H2O2，FeCl2被氧化為FeCl3；濾液B中物質成分為FeCl3、AlCl3、HCl，向濾液B中加入過量試劑C為強堿NaOH溶液，發生反應：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；過濾得到沉淀D為Fe(OH)3，濾液D為含AlO2-、OH-溶液，向濾液D中通入過量CO2氣體，AlO2-反應生成Al(OH)3沉淀，將氫氧化鋁沉淀過濾、洗滌、干燥，然后加熱分解生成氧化鋁，沉淀D灼燒得到鐵紅——氧化鐵。(1)操作I是分離難溶性固體和溶液混合物的方法，操作的名稱是過濾，該操作用到的玻璃棒的作用是引流；(2)沉淀A的成分是SiO2；(3)濾液D焰色反應呈黃色，說明含有鈉元素，加入的試劑C是NaOH溶液；在步驟③中Al3+與過量OH-反應的離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。【分析】Al2O3樣品中含有Fe2O3、FeO和SiO2，加入過量鹽酸，金屬氧化物溶解生成氯化鋁、氯化鐵、氯化亞鐵溶液，過濾得到沉淀A為SiO2，濾液A含氯化鐵、氯化亞鐵和氯化鋁、鹽酸，加入過量H2O2，氯化亞鐵被氧化為氯化鐵，向得到濾液B中加入過量強堿NaOH溶液，生成Fe(OH)3沉淀和NaAlO2溶液，過濾得到沉淀D為Fe(OH)3，濾液D為含AlO2-溶液，向濾液中通入過量CO2氣體反應生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，將氫氧化鋁沉淀過濾、洗滌、干燥，然后加熱分解生成氧化鋁，沉淀D灼燒得到鐵紅——氧化鐵，據此解答。19．【答案】（1）A；C（2）還原（3）濃硝酸具有強氧化性，可使鐵、鋁發生鈍化（4）II；2NaHCO3Δ__Na2CO3+CO2↑+H（5）【知識點】氧化還原反應；硅和二氧化硅；金屬的通性；鈉的重要化合物【解析】【解答】（1）A．硅元素位于金屬和非金屬元素之間，是良好的半導體材料，正確；B．硅的化學性質不活潑，在常溫下，除氟氣、氫氟酸和強堿溶液外，其它物質如氧氣、氯氣、硫酸和硝酸等都不跟硅起反應，不正確；C．普通玻璃是石灰、砂子等物質在高溫生成的硅酸鹽材料，正確；D．瑪瑙的主要成分是二氧化硅，不正確；故答案為：AC。（2）根據方程式4Na+TiCl4═4NaCl+Ti，反應中鈉化合價升高，所以鈉做還原劑，表現為還原性。（3）濃硝酸具有強氧化性，可使鐵、鋁發生鈍化，所以常溫下，可用鐵或鋁制器皿盛放濃硝酸。（4）碳酸氫鈉受熱易分解，發生的化學方程式為：2NaHCO3Δ__Na2CO3+