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文檔簡介

化學平衡狀態化學平衡移動知識點講解1．了解化學反應的可逆性。2．了解化學平衡建立的過程。(5年20考)3．理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學平衡的影響，認識其一般規律。(5年33考)◆考綱考情快報◆相同正逆相等不再改變[解析]因為m＋n與p＋q的關系不確定，故容器內的壓強隨時間的變化不一定是變量，故①不一定是平衡狀態；因容器是“不傳熱的固定容積的密閉容器”，反應過程中，體系中的溫度應隨時間發生變化，當溫度不變時是平衡狀態；各組分的濃度不再改變和各組分質量分數不再改變，反應都一定是平衡狀態；速率之比等于方程式的化學計量數之比是恒定的，不論反應是否達到平衡狀態都存在這一關系，故⑤不一定是平衡狀態；單位時間內mmolA斷鍵反應，則說明有pmolC生成(同時pmolC也斷鍵反應)，故⑥能說明反應已達平衡狀態；⑦體系的總質量和總體積始終不變，體系的密度始終不變化，故⑦不能說明反應已達平衡狀態。[答案]B減弱這種改變[命題考查層]命題1外界條件對化學平衡移動的影響1．外界條件對化學平衡的具體影響改變影響平衡的一個條件化學平衡移動方向化學平衡移動結果濃度增大反應物濃度向正反應方向移動反應物濃度減小，但比原來大減小反應物濃度向逆反應方向移動反應物濃度增大，但比原來小增大生成物濃度向逆反應方向移動生成物濃度減小，但比原來大減小生成物濃度向正反應方向移動生成物濃度增大，但比原來小改變影響平衡的一個條件化學平衡移動方向化學平衡移動結果壓強增大體系壓強向氣體體積減小的反應方向移動體系壓強減小，但比原來大減小體系壓強向氣體體積增大的反應方向移動體系壓強增大，但比原來小溫度升高溫度向吸熱反應方向移動體系溫度降低，但比原來高降低溫度向放熱反應方向移動體系溫度升高，但比原來低【方法技巧】解答平衡移動過

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