各類有機物的性質一、烴烷烴烯烴炔烴芳香烴（苯及其同系物）通式CnH2n+2CnH2nCnH2n-2CnH2n-6代表物CH4C2H4C2H2C6H6空間結構正四面體平面四邊形直線型平面正六邊形雜化類型SP3SP2SPSP2鍵角109°28′120°180°120°燃燒無煙少量黑煙濃煙濃煙溴水不褪色褪色褪色褪色（萃取）高錳酸鉀不褪色褪色褪色不褪色（其同系物會使之褪色）主要反應取代加成加成取代二、烴的衍生物鹵代烴醇酚醛、酮羧酸、酯糖、油脂、蛋白質1、鹵代烴（CH3CH2Cl）（1）物性：不溶于水（2）化性：①水解-----NaOH的水溶液CH3CH2Cl+NaOH-—→CH3CH2OH+NaCl

檢驗鹵原子的方法：水解液加稀硝酸中和，然后滴加硝酸銀溶液。②消去-----NaOH的醇溶液CH3CH2Cl+NaOH-—→CH2=CH2↑+NaCl+H2O水醇

Δ

Δ2、醇（CH3CH2OH）（1）物性:特殊香味，與水互溶（2）化性：①與Na反應：2CH3CH2OH+2Na-—→2CH3CH2ONa+H2↑

說明：a、比鈉和水反應慢；b、可用于探究乙醇的結構。②消去（分子內脫水）：

CH3CH2OH-—→CH2=CH2↑+H2O注意：a、溫度計；b、濃硫酸的作用；c、碎瓷片的作用；

d、體積比；e、有機物的結構條件③與HCl反應：CH3CH2OH+HCl-—→CH3CH2Cl+H2O④成醚（分子間脫水）：

2CH3CH2OH-—→2CH3CH2OCH2CH3+H2O濃硫酸170°

Δ濃硫酸140°⑤氧化反應：

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O注意：a、反應原理；b、有機物的結構條件⑥酯化反應：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O注意：a、三種液體如何混合；

b、濃硫酸的作用；

c、長導管的作用；

d、飽和碳酸鈉溶液的作用；

e、為何長導管不插入飽和碳酸鈉溶液中

f、如何確定反應原理

濃硫酸

Δ

ΔCu3、酚（C6H5OH）（1）物性:有毒，易溶于有機溶劑，常溫下水中溶解度不大，能與65℃以上的水互溶；置于空氣中會因氧化而顯粉紅色。（2）化性：①與Na反應：2C6H5OH+2Na-—→2C6H5ONa+H2↑②弱酸性：

C6H5OH+NaOH-—→C6H5ONa+H2O（濁變清）

C6H5ONa+CO2+H2O-—→C6H5OH+NaHCO3

（清變濁）注意：a、苯酚的俗名：石炭酸

b、酸性：醋酸>碳酸>苯酚>碳酸氫根（CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>HCO3-)③與溴水反應：說明：該反應可用于定性和定量檢測苯酚。④縮聚反應：與甲醛反應生成酚醛樹脂。⑤顯色反應：與Fe3+作用顯紫色。說明：苯酚中的苯環和羥基會互相影響。

a、苯酚具有酸性——說明苯環對羥基有影響；

b、苯酚能與溴水反應——說明羥基對苯環有影響。4、醛（CH3CHO

）、酮（CH3COCH3）（1）物性:乙醛有刺激性氣味，能與水互溶；甲醛常溫下是氣體。（2）化性：①還原反應：CH3CHO+H2-—→CH3CH2OH

CH3COCH3+H2-—→CH3CHOHCH3②氧化反應：

2CH3CHO+O2

-—→2CH3COOH

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH-—→CH3COONH4+4Ag↓+3NH3↑

+H2OCH3CHO+2Cu(OH)2-—→CH3COOH

+Cu2O↓+2H2O說明：最后兩個是檢驗—CHO的反應。催化劑催化劑催化劑水浴5、羧酸（CH3COOH

）、酯（CH3COOCH2CH3）（1）

CH3COOH:具有刺激性氣味，與水互溶。①酸性——具有酸的通性；能與碳酸鈉反應產生CO2②酯化反應（2）CH3COOCH2CH3

：不溶于水，密度比水小，有果香味。

酯的水解反應：

CH3COOCH2CH3+H2O-—→CH3COOH

+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+NaOH-—→CH3COONa+CH3CH2OH稀硫酸6、糖、油脂、蛋白質（1）

糖（2）油脂：