第1講氯及其化合物考點一氯及其化合物復習目標核心素養.能列舉、描述、辨識氯及其化合物重要的物理和化學性質及實驗現象。.能根據氯及其化合物的性質分析生產生活及環境中的某些常見問題，說明妥善保存、合理使用化學品的常見方法。.能說明氯及其化合物的應用對社會發展的價值、對環境的影響。.宏觀辨識與微觀探析：能從不同層次認識氯氣性質的多樣性；能從宏觀和微觀相結合的視角分析與解決實際問題。.科學探究與創新意識：結合物質的制備、化學實驗等，培養科學探究的方法步驟，進行科學解釋和發現、創造和應用。.科學態度與社會責任：深刻認識化學對創造更多物質財富和精神財富、滿足人民日益增長的美好生活需要的重大貢獻。1.氯氣的性質顏色氣味密度特性黃綠色刺激性氣味比空氣大易液化⑴氯氣的物理性質?快點攫氯氣有毒且密度比空氣大，遇到氯氣泄漏逃生時，要向高處逃跑，也可用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻。(2)氯氣的化學性質①氧化性287—__>cr288原子結件：FeJ-類別：C12是活潑的非金屬單質，能氧化許多金屬、非金屬以及一些具有還原性的物質。②從化合價的角度認識Cl2的化學性質——歧化反應氯氣與水或堿反應，氯元素的化合價既有升高又有降低，因而氯氣既表現氧化性又表現還原性。(3)從平衡的角度理解氯水的成分和性質氯氣能溶于水(1:2),氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水的氯氣只有少量與水反應。①氯水中存在三種平衡關系：CI2+H2OHC1+HC10HCIOH'+CIO"H2OH++OH-②氯水性質的多重性新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質，在不同的化學反應中，氯水中參與反應的D.X-的還原性依次為F-〈C「vB「v「答案：A題點二鹵素離子檢驗例2＞下列能夠檢驗出KI中是否含有Br的實驗是（）A.加入足量的新制氯水，溶液變色則有BL.加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去C.加入少量的碘水，再加入CCL振蕩，有機層有色，則有D.加入足量FeCh溶液，用CCL1萃取后，取無色的水層并加入AgNCh溶液，有淡黃色沉淀生成，則含有B「【解析】A項，在KI中加入足量新制氯水，也會置換出單質碘而使溶液變色，故不能確定是否含有B「；B項，B「和「均能使酸性KMnO4溶液褪色；C項，加入少量的碘水，再加入CCL振蕩，有機層是萃取h而顯色，并沒有Br?產生。【答案】D［母題變式］下列敘述中正確的是（）A.能使濕潤的淀粉K【試紙變成藍色的物質一定是CbB.用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaQ、NaBr.KI三種失去標簽的溶液C.某溶液加入CCLCCL層顯紫色，證明原溶液中存在rD.某淺黃色的濱水，加入CCL振蕩靜置后，上層顯橙紅色解析：B還有很多氧化劑（如HNO*03等）能將I氧化為h,A項錯誤；碘單質的CCL溶液顯紫色，C項錯誤；CCL的密度比水大，下層顯橙紅色，D項錯誤。TOC\o"1-5"\h\z［對點訓練2］鑒別NaCl、NaBr、Nai可以選用的試劑是（）①碘水、淀粉溶液②氯水、CCL③澳水、苯④稀硝酸、AgNOa溶液⑤氯水、苯⑥FeCb溶液、CChA.①②④B.②③?C.②④⑤D.④⑤⑥解析：C①NaQ、NaBr、Nai中加碘水和淀粉溶液均變藍色；②氯水加入NaBr、Nai中后，再加CCL萃取，下層分別為橙紅色和紫紅色，加入NaCl中不發生反應，可以鑒別；③溟水與NaCl、NaBr不反應，與Nai反應生成L,用苯萃取后，前兩種上層均為橙紅色，無法鑒別；④Na。、NaBi\Nai與AgNCh溶液反應分別生成AgCl、AgBr、Agl沉淀，且均不溶于稀HNCh,沉淀顏色依次為白色、淡黃色、黃色；⑤與②的原理相似，只是有色層在上層；⑥FeCb溶液只能氧化廠生成L,不能鑒別。.氯堿工業（1）生產流程(2)反應原理①電解NaCl溶液市解2NaCl+2H2O^=2NaOH+H2t+C12t;其中陰極產物是NaOH、H2,陽極產物是Cb。②產物制鹽酸：H2+CI2=^=2HC1o③制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2Oo海水提浸(1)工藝流程(2)基本步驟及主要反應海帶中提取碘⑴流程(2)發生反應的離子方程式：02+2「=l2+2C「(或H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O)0.從淡化海水中提取澳的流程如下：下列有關說法不正確的是()A.X試劑可為Na2sCh飽和溶液B.步驟HI的離子反應：2Br+02=2C「+Br2C.工業上每獲得ImolB。，需要消耗。244.8L(標準狀況下)D.步驟IV包含萃取、分液和過濾解析：DNa2so3+Bn+H2O=Na2so4+2HBr,A正確；步驟用利用氯的非金屬性比澳強，可以利用置換反應制取Bn,B正確；步鞭I和步驟HI均使用Cb,故制取ImolBrz消耗2moi氯氣，標準狀況下體積為44.8L,C正確；從濃溟水中提取謨，可利用有機溶劑(如苯)萃取澳，然后分液得到澳的有機溶液，再經蒸窗可得純凈的澳，D錯誤。.從海水中提取鎂的工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是()A.用此法提取鎂的優點之一是原料來源豐富B.步驟⑥電解MgCL時陰極產生氯氣C.步驟⑤可將晶體置于HC1氣體氛圍中脫水D.上述工藝流程中涉及化合、分解和復分解反應答案：B3.海水中浪含量約為65mg從海水中提取澳的工藝流程如下：(1)步驟【中已獲得游離態的溟，步驟II乂將之轉變成化合態的浪，其目的是(2)步驟II通入熱空氣吹出Bn利用了澳的(填字母)。A.氧化性B.還原性C.揮發性D.腐蝕性(3)實驗室分離浸還可以用溶劑萃取法。下列可以用作澳的萃取劑的是(填字母)。A.乙醇B.四氯化碳C.燒堿溶液D.苯答案：(1)富集(或濃縮)澳元素(2)C(3)BD4.海洋資源豐富，海水水資源的利用和海水化學資源(主要為NaQ和MgSCh及K、Br等元素)的利用具有非常廣闊的前景。回答下列問題：(1)寫出步驟［中反應的總化學方程式：,(2)已知MgCb溶液受熱時易水解生成Mg(OH)Cl和HCI,寫出該過程的化學方程式：(3)為得到無水MgCb，步驟HI的操作應為。(4)步驟IV中，電解熔融MgCh得到的鎂需要在保護氣中進行冷卻，下列氣體可以作為保護氣的是(填標號)。A.N2B.H2C.CO2D.空氣解析：(1)根據流程圖中物質的轉化可知，步驟I的反應為電解氯化鈉溶液，在陽極生成氯酸鈉，在陰極生成氫氣，反應的化學方程式為NaCl+3H20=^=NaC103+3H2to(2)由題給條件知,MgCL溶液受熱時易水解生成Mg(OH)。和HQ,反應的化學方程式為MgCl2+H2O=^=Mg(OH)CI4-HClto(3)為防止MgCh發生水解，應通入氯化氫氣體，在氯化氫氣氛中蒸發濃縮、冷卻結晶得到無水MgC12。(4)Mg是活潑金屬，與Nz、CO2和空氣中氧氣都能反應，因此電解熔融MgCb得到的鎂需要在保護氣(H2)中冷卻，防止金屬鎂被氧化，故選Bo通市答案：⑴NaQ+3Hgl=NaCK)3+3H2f(2)MgCl2+H2O=^=Mg(OH)Ci+HClt(3)通入氯化氫氣體，蒸發濃縮、冷卻結晶(4)B(2021?廣東卷，4)化學創造美好生活。下列生產活動中，沒有運用相應化學原理的是()選項生產活動化學原理A用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成co2和h2oB利用海水制取澳和鎂單質BL可被氧化、Mg?+可被還原C利用氫氨酸刻蝕石英制作藝術品氫氨酸可與SiCh反應D公園的鋼鐵護欄涂刷多彩防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕解析：A用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜與聚乙烯燃燒生成二氧化碳和水沒有關系，A符合題意；利用海水制取溟，是將B「氧化成Brz,利用海水制取鎂單質，是將Mg2十還原成Mg,B不符合題意；利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品是因為氫氟酸可與二氧化硅反應，C不符合題意；公園的鋼鐵護欄涂刷多彩防銹漆是設置防護涂層，使鋼鐵與潮濕空氣隔絕從而防止鋼鐵腐蝕，D不符合題意。（2020?天津卷，1）在全國人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84消毒液”的主要有效成分是（）A.NaOHB.NaClC.NaClOD.Na2CO3解析：C“84消毒液”可由氯氣與NaOH溶液反應制取：2NaOH+Cb=NaCl+NaCK）++0,“84消毒液”的有效成分是NaQO,C項正確。（2021?湖南卷，6）一種工業制備無水氯化鎂的工藝流程如下：下列說法錯誤的是（）A.物質X常選用生石灰B.工業上常用電解熔融MgCL制備金屬鎂“氯化”過程中發生的反應為MgO+C+CL—^MgCb+CO“煨燒”后的產物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發也可得到無水MgCh解析：D苦鹵水中含有大量鎂離子，加入生石灰，生石灰與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣再與鎂離子反應生成氫氧化鎂，生石灰來源豐富、價格便宜，常用來做沉鎂的沉淀劑，A說法正確；鎂為活潑金屬，工業上常用電解熔融氯化鎂的方法來制備金屬鎂，B說法正確；根據題給流程圖可知，“燃燒”氫氧化鎂得到氧化鎂，“氯化”過程中，加入碳和氯氣與氧化鎂反應，生成無水氯化鎂和一種氣體，根據原子守恒和化合價升降可得反應的化學方程式為MgO+C+Cl2=^=MgCl2+CO,C說法正確；向“燃燒”后所得氧化鎂中加稀鹽酸，得到氯化鎂溶液，由于鎂離子會發生水解反應Mg2*+2H2OMg（OH）2+2H\直接蒸發MgCI2溶液，生成的HQ揮發，最終得到的是氫氧化鎂，而不是無水氯化鎂，D說法錯誤。（2021?全國甲卷，21）碘（紫黑色固體，微溶于水）及其化合物廣泛用于醫藥、染料等方面。回答下列問題：（1）L的一種制備方法如下圖所示：①加入Fe粉進行轉化反應的離子方程式為,生成的沉淀與硝酸反應，生成后可循環使用。②通入CL的過程中，若氧化產物只有一種，反應的化學方程式為若反應物用量比〃（Cb）/〃（Fel2）=L5時，氧化產物為；當H（Cl2）M（FeI2）＞1.5后,單質碘的收率會降低，原因是,(2)以NalO3為原料制備12的方法是：先向NaI03溶液中加入計量的NaHSO3,生成碘化物；再向混合溶液中加入NaK)3溶液，反應得到12。上述制備h的總反應的離子方程式為(3)KI溶液和CuSOj溶液混合可生成Cui沉淀和12,若生成ImolL，消耗的KI至少為moloL在KI溶液中可發生反應：I2+r實驗室中使用過量的KI與CuSO4溶液反應后，過濾，濾液經水蒸氣蒸鐳可制得高純碘。反應中加入過量KI的原因是解析：(1)①由流程分析可知，加入Fc粉進行轉化反應的離子方程式是2Agl+Fe=2Ag+Fe2，+2I-；生成的沉淀為Ag,Ag與HNO3反應生成AgNCh,AgNCh可以循環使用。②由于還原性：廠＞Fe2+,故通入CL的過程中，若氧化產物只有一種，該產物應是H此時反應的化學方程式是Fek+CL=L+FeCb;若匕*~=1.5,正好將Fe?+氧化為Fe3',反n(Feb)應的化學方程式是2Fel2+3CL=2FeCb+2l2；當＞1.5后,單質b的收率會降低，說明CL可以進一步將I2氧化為高價態的碘的化合物。(2)NalCh具有氧化性，NaHSCh具有還原性，二者發生氧化還原反應生成Nai和Na2so4,反應的離子方程式是IO3+3HSOJ=3SOF+r+3H+；Nai和NalCh在酸性條件下，繼續發生氧化還原反應生成12,反應的離子方程式是5F+107+6H+=3I2+3H2O,故制備b的總反應的離子方程式是210；+5HS0J=I2+5S0F4-H204-3H+o(3)由題給信息可推斷出C11SO4和KI發生反應的化學方程式是2CuSO4+4KI=2CuI\+L+2K2so4,故若生成lmoll2,消耗的KI至少為4mol；R的生成增大了L在水中的溶解度，反應中加入過量的KI可以防止單質碘析出。答案：(1)①2Agi+Fe=2Ag+Fe2'+2「AgNCh②FeL+Cl2=l2+FeC12l2、FeChb被進一步氧化(2)210；+5HSO7=I2+5SOr+H2O+3H+(3)4防止單質碘析出5.(2020山東卷,20節選)某同學利用d2氧化長2\110制備KMiQ的裝置如圖所示俠持裝置略)：已知：鋅酸鉀(QMnO。在濃強堿溶液中可穩定存在，堿性減弱時易發生反應：3MnOr4-2H2O=2MnO；+MnO2I+40H-回答下列問題：(1)裝置A中a的作用是；裝置C中的試劑為；裝置A中制備Cb的化學方程式為。(2)上述裝置存在一處缺陷，會導致KMnO4產率降低，改進的方法是解析：(1)裝置A中a的作用是平衡氣壓，使濃鹽酸能夠順利滴下。該實驗過程中有毒性較大的氯氣參與反應，故裝置C中盛放NaOH溶液，用于吸收有毒氣體氯氣，防止其逸出污染空氣。酸性條件下，C1CT與C「發生氧化還原反應(歸中反應)生成氯氣，故裝置A中制備CL的化學方程式是Ca(C10)2+4HCl(濃)=CaCL+2Cl2t+2比0。(2)鹽酸具有揮發性,則用濃鹽酸制備的CL中含有HQ雜質，該雜質進入裝置B中會使溶液堿性減弱，而溶液堿性減弱時MnO廠易發生歧化反應生成MnO4■和MnO2,又HC1還可還原裝置B中生成的KMnO4,導致產物損失，改進的方法是在裝置A和裝置B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，以除去CL中的HC1雜質。答案：(1)平衡氣壓，使濃鹽酸順利滴下NaOH溶液Ca(C10)2+4HCI(濃)=CaC12+2CLt+2H2O(2)在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶微粒不同。?微鹵攫①C12與變價金屬反應，均生成高價態的金屬氯化物。②ImolCL與水反應時(可逆反應)，轉移電子數小于Na；而ImolCL與足量冷的NaOH溶液反應時，轉移電子數為Na。2.次氯酸和次氯酸鹽的性質(1)次氯酸(2)次氯酸鹽(1)過量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應后產物為FeCb。(X)(2)氯氣溶于水可以導電，所以氯氣是電解質。(X)(3)工業制漂白粉應選擇石灰乳，而不是石灰水。(V)(4)氯氣可以使濕潤的有色布條褪色，表現氯氣的漂白性。(X)(5)CL具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑。(X)(6)標準狀況下，II.2LC12與水充分反應轉移電子數為0.5Na。(X)(7廣84”消毒液的消毒原理與H2O2的相同，都是利用強氧化性。(J)題點一氯氣及氯水的性質例1(2021?長治模擬)在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是()A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有CbB.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNCh溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有C「C.向氯水中加入NaHCCh粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H-D.向FeCb溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HC1O【解析】通常情況下，氯氣為黃綠色氣體，氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Ch,A項正確；向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO?溶液，產生白色沉淀，發生的反應為Ag++CF=AgCIl,說明氯水中含有C「，B項正確：向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，發生的反應為Hb+HCO；=H2O+CO2t,說明氯水中含有H+,C項正確；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明反應有氯化鐵生成，由于氯氣和HC1O均能把氯化亞鐵氧化成氯化鐵，因此不能說明氯水中含有HQO,D項錯誤。【答案】D［母題變式］在上題題干條件不變的情況下，下列說法正確的是()A.在氯水中滴加石蕊先變紅后褪色說明氯水中含有鹽酸和次氯酸B.加熱氯水有氣體放出，該氣體為氯氣C.向氯水中加入NaHCCh粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有HC1OD.向氯水中加入帶有酚(U的NaOH溶液，溶液變無色說明氯水中一定含有鹽酸答案：A［對點訓練1］某同學欲利用濃鹽酸、MnO?、Fe等試劑制取無水氯化鐵、收集一定量的氯氣并驗證其某些性質，實驗裝置如圖所示（制氣裝置省略）。下列說法錯誤的是（）A.④中a導管應向下延伸至接近瓶底B.若撤去⑥，則⑤中可能有FezCh生成C.當⑤中充滿黃綠色氣體時再點燃⑤處酒精燈D.③中試紙若是濕潤的，則根據產生的現象可證明氯氣有酸性、漂白性解析：D氯氣的密度比空氣的大，應采用向上排空氣法收集，故需要將a導管延長至接近瓶底，A正確；若撤去⑥，則⑦中的水蒸氣逆向進入⑤中，導致FeCb水解生成Fe（0H）3,Fe（0H）3受熱分解變為FezCh,B正確；加熱時裝置中的空氣會與Fe反應，故應先通入一段時間CL以排盡裝置中的空氣，防止加熱時Fe被空氣氧化，C正確；干燥的氯氣沒有漂白性、氯氣沒有酸性，D錯誤。［對點訓練2］在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是（）A.再通入少量氯氣，；'（窯,）減少B.通入少量SO2,溶液漂白性增強C.加入少量的CaCCh粉末，pH增大，溶液漂白性增強D.光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導電性減弱答案：C［歸納拓展］Q2+H2OHC1+HC10平衡移動的應用題點二次氯酸鹽和其他含氯消毒劑向氯水中加入的物質濃度變化平衡移動的方向應用可溶性氯化物c（C廠）增大左移用飽和食鹽水除Cl2中的HC1鹽酸c（H,）和c（C「）增大左移次氯酸鹽與濃鹽酸反應制Cl2NaOHc(H')減小右移用NaOH溶液吸收多余CLCa(OH)2c(H')減小右移制漂白粉CaCO3c(H+)減小右移制高濃度的HC10溶液光照c(HQO)減小右移氯水避光保存或現用現配例2某消毒液的主要成分為NaClO,還含有?定量的NaOHo下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是（已知：飽和NaQO溶液的pH約為11）（）A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Ch制備:CL+20H=C10+C1+H2OB.該消毒液的pH約為12：CIO-+H2OHCIO+OH-C.該消毒液與潔廁靈（主要成分為HC1）混用，產生有毒Cl2：2Hb4-Cr+ClO-=Cl2t+H2OD.該消毒液加白醋生成HC10,可增強漂白作用：CH3coOH+CKT=HQO+CH3co0【解析】A項，將CL通入NaOH溶液中可制得消毒液，離子方程式為2OIT+C12=C1-+C1O+H2OoB項，飽和NaCIO溶液的pH約為II,現在該消毒液的pH為12,故不可能僅為CKT的水解所致，該消毒液中還含有一定量的NaOH,是使消毒液的pH約為12的主要原因。C項，該消毒液與潔廁靈混用時，CKT與C「會發生氧化還原反應生成Cl2oD項,HC1O有較強的漂白性。因為CH^COOH的酸性強于HQ0,在該消毒液中加入CHK00H,會使CH3co0H與。0一反應生成HCIO,增強其漂白性。【答案】B［對點訓練3］二氧化氯（C1O2）是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水的消毒。下列有關。02制備與殺菌的說法不合理的是（）NaCIO?在酸性條件下歧化生成CO和NaCl,則〃（氧化劑）：〃（還原齊lj）=l:4CIO?在強堿性環境中使用失效，可能的原因是2C1O2+2OH--C1O,+C1O［+H2OC.可用飽和食鹽水除去CIOz中的NH3D.等物質的量的CIO?殺菌效果比。2強解析：C酸性條件下C1O2■發生歧化反應，生成c「和C102,可寫出方程式：4H++5C1O5=Cr+4ClO2t+2H2O,顯然氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4,A合理；方程式符合歧化反應化合價的變化，B合理；CIO2易溶于水，顯然不能用飽和食鹽水除雜，C不合理；等物質的量的C1O2做氧化劑時得電子數比Cb得電子數多，D合理。考點二氯氣的實驗室制法及其性質探究.氯氣的實驗室制法（1）制取原理實驗室通常用強氧化劑KMnO4>K2Cr2O7^KCIO3、MnO?等氧化濃鹽酸制取氯氣。用MnO2制取Cl2的化學方程式：MnO?+4HCl（濃）=^=MnC12+Cbt+2比0。（2）實驗裝置根據實際需要可增加除雜和尾氣處理裝置（3）制取流程2.氯氣的性質探究裝置試劑實驗現象實驗目的A濃硫酸—驗證干燥的氯氣無漂白作用，濕潤的氯代（含HC10）有漂白作用B干燥紅色布條無明顯變化C濕潤紅色布條紅色布條褪色DFeCh溶液溶液由淺綠驗證氯氣具有強氧化性，可與金屬色變棕黃色及還原性化合物反應E淀粉KI溶液溶液變藍色FMg或Na產生白煙GNaOH溶液——吸收多余的氯氣(1)用MnO?和濃鹽酸制取CL的反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為1：4。(X)(2)足量MnO?和40mLiOmo卜口濃鹽酸共熱可生成O.lmolCb。(X)(3)除去Ck中少量HC1氣體，除飽和食鹽水外也可用飽和碳酸氫鈉溶液。(X)(4)用濃硫酸或堿石灰均可干燥CL(X)(5)可用排飽和食鹽水法收集CL(V)(6)用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗Cb是否收集滿。(X)題點一氯氣的制備及性質探究例1(2021?邯鄲模擬)已知高橘酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應能產生氯氣。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并實驗其與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是()A.①和②處B.只有②處C.②和③處D.②、③、④處【解析】KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應能產生氯氣，因此不需要加熱，因此①正確；CL為黃綠色、易溶于水、有毒性的氣體，能被氫氧化鈉溶液吸收，因此②中除去氯氣中的氯化氫雜質不能用氫氧化鈉溶液，因此②不正確；濃硫酸可以干燥氯氣，但是要長進短出，因此③不正確；氯氣與金屬反應時，為了充分反應，應該把導管伸到試管的底部，且反應需要加熱，為保持氣壓平衡及防止尾氣污染環境，還應有出氣管和尾氣處理裝置，因此④不正確。【答案】D［母題延伸］(1)若將上題裝置①中KMnO4換成NaClO能否產生氯氣？(2)若用該裝置制取干燥氯氣，②中試劑換成哪種溶液？(3)如何收集干燥氯氣？提示：(1)能(2)飽和食鹽水(3)用向上排空氣法收集［特別提醒］實驗室制取氯氣的注意事項(1)反應物的選擇：必須用濃鹽酸。(2)加熱溫度：不宜過高，以減少HC1揮發。(3)實驗結束后，先使反應停止并排出殘留的CL后，再拆卸裝置，避免污染空氣。(4)尾氣吸收時，用NaOH溶液吸收C3不能用澄清石灰水吸收。［對點訓練1］(2021?廣東湛江市高三一模)(雙選)氯乙酸(CHzCICOOH)是重要的分析試PC劑和有機合成中間體。一種制備氯乙酸的方法為CH3coOH+C12f濾CH2cleOOH+HC1,已知：PCb易水解。學習小組用如圖所示裝置進行探究，下列說法正確的是()A.試劑X、Y依次選用濃鹽酸、KMnO4B.②的作用為除去CL中的HC1C.③中反應后的液體經蒸鐲可得氯乙酸D.④中出現白色沉淀說明有HCI生成解析：AC①中若用濃鹽酸與MnOz混合制取。2需要加熱條件，而用濃鹽酸與KMnCh反應制取氯氣不需要加熱，裝置圖沒有加熱裝置，所以試劑X是濃鹽酸，試劑Y是KMnO4,A正確；用濃鹽酸與KMnO』反應制取。2中含有水蒸氣，由于PCb易水解，所以Cb在進入裝置③制取CH2cle00H之前需要干燥處理，則②中試劑為干燥劑濃硫酸，B錯誤；乙酸與CL在PCb催化下加熱95℃制取得到氯乙酸，同時還有副產物二氯乙酸、三氯乙酸，它們是沸點不同的液體化合物，因此③中反應后的液體經蒸僧可得氯乙酸，C正確；未反應的Cb及反應產生的HC1氣體在④中都能與AgNCh溶液反應產生AgCI白色沉淀，因此不能根據④中出現白色沉淀判斷有HQ生成，D錯誤。［思維建模］(1)向Ca(C10)2溶液中通入少量CO2,發生的反應為Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3I+2HCIOo(2)向Ca(CIO)2溶液中通入SO2,生成的是CaSO4而不是CaSO3。(3)次氯酸鹽(CKT)無論是在酸性、堿性還是中性條件下，均具有強氧化性，均能氯化I一、Fe2\SO?.S2-等還原性離子。題點二含氯化合物的制備例2(2021?泰安模擬)亞氯酸鈉(NaQCh)是一種高效的漂白劑和消毒劑，它在酸性條件卜生成NaCl并放出CIO2,CIOz有類似Ch的性質。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備。I.制備亞氯酸鈉關閉止水夾②，打開止水夾①，從進氣口通入足量CICh，充分反應。(1)儀器a的名稱為，儀器b的作用是(2)裝置A中生成NaCIO2的離子方程式為oII.探究亞氯酸鈉的性質停止通CIO?氣體，再通入空氣一段時間后，關閉止水夾①，打開止水夾②，向A中滴入稀硫酸。(3)開始時A中反應緩慢，稍后產生氣體的速率急劇加快，請解釋可能的原因(4)B中現象為。【解析】(1)儀器a為圓底燒瓶，儀器b為干燥管，干燥管的作用是防止倒吸；(2)根據實驗步驟，裝置A中加入NaOH、H2O2和CIO2,產物是NaQCh,氯元素的是化合價降低，即。Ch作氧化劑，H2O2作還原劑，H2O2的氧化產物是。2,因此有CICh+FhCh+OH——CIO2+O2+H2O,用化合價升降法配平，得出裝置A中發生反應離子方程式為2C1O2+2OH-+比02=200三+2H2O+O2;(3)NaClO2在酸性條件下能生成NaQ和CKh,發生的反應是5NaCK)2+2H2sO4=NaCl+4CK)2t+2H2O+2Na2SCh,開始時A中反應緩慢，稍后產生氣體的速率急劇加快的原因可能是NaClO?與H2s0』反應生成的C「對反應起催化作用；(4)002的性質與氯氣相似，即。02的氧化性強于12,把「氧化成12,淀粉遇碘單質變藍，即B中現象是溶液變藍色。【答案】(1)燒瓶(圓底燒瓶)防止倒吸(2)2002+20H-+H2O2=2C1O2+2H2O+O2(3)NaQO2與H2so4反應生成的Cl對反應起催化作用(4)溶液變藍色［母題延伸］(I)若從上題裝置A反應后的溶液中獲得NaCICh晶體，應該如何操作？(2)實驗完成后，為防止裝置中滯留的有毒氣體污染空氣，可以進行的操作是什么？(3)H2O2是氧化劑還是還原劑？(4)向NaCQ中滴加少量鹽酸有什么現象？提示：(I)蒸發濃縮、降溫結晶，得到NaCKh固體，然后過濾、洗滌、干燥。(2)再次打開止水夾①，從進氣口通入一段時間的空氣。(3)還原劑(4)有黃綠色氣體生成［對點訓練2］(2021?青島期末，8)高氯酸(HC104,沸點90°C)可用于醫藥工業方面。工業生產高氯酸的工藝流程如下：下列說法錯誤的是()A.反應器I反應產物中有HClO4>CIO2、NaHSO4B.反應器II中是還原劑SO?將氧化劑CIO?還原為C10；C.若用pH計測定0.1molL「NaHSO4溶液pH>l,則說明NaHSO4為弱電解質D.操作I為蒸儲解析：C由題給流程可知，在反應器I中發生的反應為氯酸鈉和濃硫酸反應生成硫酸氫鈉、高氯酸和水，所得溶液冷卻過濾得到硫酸氫鈉晶體和高氯酸溶液，高氯酸溶液經蒸僧得到高氯酸純品；在反應器II中制得的二氧化氯氣體在堿性條件下與二氧化硫反應生成硫酸鈉、亞氯酸鈉和水，所得溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥得到亞氯酸鈉粗品。由分析可知，a正確；由分析可知，在反應器n中二氧化硫為還原劑，二氧化氯為氧化劑,二氧化氯被二氧化硫還原為亞氯酸根，故B正確；硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，在溶液中完全電離，屬于強電解質，故C錯誤；由高氯酸的沸點90C可知，高氯酸溶液經蒸健得到高

氯酸純品，故D正確。考點三鹵素及鹵素離子的檢驗.鹵素單質性質的相似性(1)都能與大多數金屬反應，如2Fe+3Bn=2FeBi＞但L與Fe反應生成居k。(2)都能與Hz反應生成HX：Xz+H2=2HX(X代表F、CLBnI,下同)。(3)都能與水反應：Xz+HgHX+HXCXF?例外)。(4)都能與堿溶液反應：X?+2NaOH=NaX+NaXO+H2CKF)、L例外)。2.鹵素單質的遞變性3.性質的