遼寧省撫順市高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 3.2 幾種重要的金屬化合物 第3課時(shí) 鐵的重要化合物 新人教必修1_第1頁
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第一節(jié)鐵的重要化合物第三章金屬及其化合物編輯ppt生活中富含鐵元素的物質(zhì)編輯ppt一、自主學(xué)習(xí)鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+2價(jià)+3價(jià)+2價(jià)、+3價(jià)不溶不溶不溶不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=

Fe2++2Fe3++4H2O高溫時(shí)，都能與C、CO、H2反應(yīng)，被還原生成Fe(煉鐵原理)FeOFe2O3Fe3O41、鐵的氧化物編輯ppt

加熱Fe(OH)3時(shí)，它能失水生成________色的

__________粉末?；瘜W(xué)方程式為：3、鐵的兩種氫氧化物分別是和，顏色分別為色和色。4、Fe(OH)3的分解：Fe(OH)3Fe(OH)2白紅褐紅棕Fe2O32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O2、鐵的常見價(jià)態(tài)有

價(jià)，只具有

性；

價(jià)，只具有

性；

價(jià)，既有

性，又有

性。（從氧化性還原性角度回答）0還原+3氧化+2氧化還原編輯ppt1、鐵的氫氧化物白色絮狀沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀紅褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO44Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3實(shí)驗(yàn)3-9：在FeCl3、FeSO4分別加入NaOH溶液編輯ppt在溶液上加入保護(hù)層（例如植物油）將膠頭滴管尖端插入試管底部用煮沸過的蒸餾水配制溶液。。。。。。交流和討論1如何才能讓Fe(OH)2更長時(shí)間地存在？編輯ppt2、鐵鹽和亞鐵鹽（1）Fe3+離子的檢驗(yàn)向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入2-3滴KSCN溶液溶液呈血紅色溶液顏色無變化交流和討論2:還有哪些方法可以鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液?編輯ppt（2）Fe3+離子和Fe2+離子的轉(zhuǎn)化在FeCl3溶液中滴入幾滴KSCN溶液，再加入足量Fe粉，振蕩，觀察現(xiàn)象。在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再觀察現(xiàn)象。2Fe3++Fe=3Fe2+溶液由血紅色變成無色溶液又變成血紅色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ

科學(xué)探究：編輯ppt小結(jié)還原劑+氧化劑(Cl2)+還原劑(Fe)氧化劑FeFeFe+2+3氧化劑還原劑作業(yè)“鐵三角”編輯ppt下圖裝置能較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀，為什么？拓展練習(xí)：利用左邊裝置產(chǎn)生氫氣的壓力將生成的FeSO4溶液壓入右

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