第二課時元素的性質和原子結構整理ppt知識回顧元素周期表一.幾個關系核電荷數=質子數=核外電子數電子層數最外層電子數原子序數=

周期序數=

主族序數=

二.周期的結構三長三短一不全七主七副八和零整理ppt1.堿金屬元素元素名稱元素符號核電荷數最外層電子數電子層數原子結構相同點遞變性鋰鈉鉀銣銫堿金屬元素LiNaKRbCs3111937551111123456最外層都有1個電子核電荷數逐漸增多電子層數逐漸增多原子半徑逐漸增大整理ppt堿金屬元素的化學性質

遞變性：核電荷數逐漸增多電子層數逐漸增多原子半徑逐漸增大

相同點：最外層都有1個電子結構性質決定相似性：容易失去1個電子，單質表現出很強的還原性遞變性：原子核對最外層電子的吸引能力減弱從Li---Cs越來越容易失去電子金屬性逐漸增強LiNaKRbCs整理ppt【科學探究】P5[實驗1]鉀在空氣中燃燒將一干燥的坩堝加熱，同時取

一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速投到熱坩堝中，觀察現象，并對比鈉在空氣中的燃燒。[實驗2]鈉、鉀在燒杯中與水反應在培養皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，用濾紙吸干表面的煤油，投入培養皿中，觀察現象，并對比鈉與水的反應。整理ppt鉀鈉與氧氣的反應與水的反應【科學探究】P5生成淡黃色的固體，并產生黃色火焰浮、熔、游、響、紅比鈉要劇烈產生紫色火焰反應要比鈉劇烈現象：浮、熔、燃、游、響、紅整理ppt堿金屬元素的單質的性質：1、與非金屬單質的反應：LiNaK常溫非常溫4Na+O2===2Na2O（氧化鈉）4K+O2===2K2O（氧化鉀）4Li+O2===2Li2O（氧化鋰）點燃2Na+O2===Na2O2點燃（過氧化鈉）2K+O2===K2O2△（過氧化鉀）K+O2===KO2△（超氧化鉀）Rb、Cs遇空氣即燃燒整理ppt2、與水反應2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2K+2H2O==2KOH+H2↑(反應特點:浮,熔,游,響,紅)2Li+2H2O==2LiOH+H2↑(比鈉更劇烈)(十分緩慢,因為生成的LiOH微溶于水,反應慢,且Li不熔化)堿金屬元素的單質的性質：Rb、Cs與水即燃燒爆炸整理ppt堿金屬元素的物理性質LiNaKRbCs相似性顏色銀白色（Cs略帶金色）硬度密度熔點導電導熱遞變規律密度變化熔沸點變化柔軟小低好逐漸變大（K例外）逐漸降低整理ppt2.鹵族元素P7學與問整理ppt氟氯溴碘核電荷數電子層排布元素符號FClBrI9173553鹵素整理ppt鹵族元素的化學性質

遞變性：核電荷數逐漸增多電子層數逐漸增多原子半徑逐漸增大

相同點：最外層都有7個電子結構性質決定

相似性：容易得到1個電子，單質表現出很強的氧化性遞變性：原子核吸引電子的能力減弱從F---I越來越難得到電子非金屬性逐漸減弱FClBrI整理ppt1.鹵素單質與氫氣反應鹵素單質與氫氣反應劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2生成氫化物穩定性：HF>HCl>HBr>HI整理ppt[實驗1]

將少量氯水分別注盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后注入少量四氯化碳，振蕩。觀察[實驗2]

將少量的溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后注入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。2.單質間的置換反應

整理pptKI+Cl2水振蕩+CCl4振蕩觀察NaBr+Cl2水振蕩+CCl4振蕩觀察KI+Br2水振蕩+CCl4振蕩觀察上層：下層：KCl的水溶液I2的CCl4溶液無色紫色上層：下層：NaCl的水溶液Br2的CCl4溶液無色橙色上層：下層：KBr的水溶液I2的CCl4溶液無色紫色Cl2＋2KI===2KCl＋I2Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

Br2＋2KI===2KBr

＋I2

整理ppt對于同族元素而言核電荷數逐漸增多電子層數依次增加得電子能力逐漸減弱失電子能力逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱從上到下整理ppt對于同周期元素而言核電荷數逐漸增多電子層數不變得電子能力逐漸增強失電子能力逐漸減弱金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強從左到右整理ppt金屬性強弱的判斷方法說明越易反應，元素的金屬性越強堿性越強，元素的金屬性越強活潑的金屬能置換出較不活潑的金屬單質的還原性越強，該元素的金屬性越強①

單質與水（或酸）反應置換出H2的難易②

最高價氧化物水化物（M(OH)n）的堿性強弱③

金屬與鹽溶液的置換反應④

單質的還原性（或離子的氧化性）整理ppt非金屬性強弱的判斷方法說明越易化合，元素的非金屬性越強氫化物越穩定，元素的非金屬性越強酸性越強，元素的非金屬性越強活潑的非金屬能置換出較不活潑的非金屬單質的氧化性越強，該元素的非金屬性越強①

與H2化合的難易②與H2化合生成的氫化物的穩定性③最高價氧化物的水化物(HnROm)的酸性強弱④非金屬單質與鹽溶液的置換反應⑤單質的氧化性（或離子的還原性）整理ppt隨堂練習1.下列關于堿金屬的化學性質的敘述中，錯誤的是（）A.它們的化學性質都很活潑B.它們都是強還原劑C.它們都能在空氣中燃燒生成M2OD.它們都能與水反應生成氫氣和堿。2.在實驗室中，少量的鈉、鉀應當保存在（）A.水中B.煤油中C.汽油中D.CCl4中CB整理ppt3.堿金屬的原子最外層都有

個電子，在化學反應中容易

電子，形成

離子，它們都可以做

劑，在堿金屬中，密度最小的是

，熔點最低的是

，金屬性最強的是

。1陽失去還原LiCsCs整理ppt4.鉀和鈉各1g，分別與足量的水反應，其中，反應更劇烈的是

，在標準狀況下，生成氣體的體積多的是

。5.關于金屬鋰的敘述，錯誤的是（）A.與水反應時，比鈉還劇烈。B.它的原子半徑比鈉的原子半徑小。C.它是密度最小的堿金屬。D.它可以做還原劑。KNaA整理ppt6.下列關于F、Cl、Br、I性質的比較，不正確的是（）

A.它們的核外電子層數隨核電荷數的增加而增多。

B.被其它鹵素單質從鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數的增加而增大。

C.它們的氫化物的穩定性隨核電荷數的增加而增強。

D.它們的單質的顏色隨核電荷數的增加而加深。C整理ppt7.向含有NaBr和KI的混合溶液中通入過量Cl2，充分反應，將溶液蒸干，并灼燒所得的物質，最后剩余的固體物質是（）A.NaCl和KIB.NaCl、