2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、測試卷卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在一定溫度下的密閉容器中，可逆反應N2+3H22NH3達到平衡狀態的標志是A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合氣體的總物質的量不再發生變化C．單位時間內生成nmolN2，同時生成3nmolH2D．單位時間內消耗nmolN2，同時消耗nmolNH32、下列對科學家的相關成果的說法正確的是（）A．屠呦呦發現抗瘧新藥青蒿素(C15H22O5),青蒿素屬于烴類B．閔恩澤研發重油裂解的催化劑，催化裂解可以獲得很多重要的化工原料C．凱庫勒研究了苯環的結構，苯環是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構D．門捷列夫提出元素周期律，元素周期律指元素的性質隨相對原子質量的遞增而呈周期性的變化3、不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據是A．單質氧化性的強弱 B．單質與氫氣化合的難易C．單質沸點的高低 D．最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱4、聚四氟乙烯結構如圖，下列對它的說法錯誤的是A．合成它的小分子化合物是CF2=CF2B．由CF2=CF2合成它的反應屬于加聚反應C．聚四氟乙烯一定條件下能發生加成反應D．合成它的小分子CF2=CF2一定條件下能發生加成反應5、下列設備工作時，將化學能轉化為電能的是A．風力發電機 B．鋰離子電池 C．燃氣灶 D．硅太陽能電池6、鈉和銫都是堿金屬元素，下列關于銫及其化合物的敘述中正確的是A．銫的密度比水小，像鈉一樣浮在水面上B．銫與水反應十分劇烈，甚至會發生爆炸C．碳酸銫加熱時易分解成二氧化碳和氧化銫D．氫氧化銫是強堿，其堿性比氫氧化鉀弱7、已知A（s）+2B（g）?3C（g），下列能作為反應達到平衡狀態的標志的是（）A．恒溫恒容時，體系的壓強不再變化B．消耗2molB的同時生成3molCC．2v（B）＝3v（C）D．A、B、C三種物質共存8、下列物質轉化不能一步實現的是（）A．Fe→Fe3O4B．Al2O3→Al(OH)3C．Cl2→Ca(ClO)2D．SO2→SO39、下列表達方式錯誤的是（）A．甲烷的電子式：B．氯化鈉的電子式：C．硫離子的結構示意圖：D．碳－12原子：10、下列給出的各組物質，不能完成下列轉化的是

物質

選項

甲乙

丙

丁

戊

A

C6H12O6

CH3CH2OH

CH3CHO

CH3COOH

CO2

BNH4Cl

NH3

N2

NO2

HCl

C

NaCl

Na

Na2O

Na2O2

Cl2

D

CH4

C

CO

CO2

H2A．A B．B C．C D．D11、下列各表是元素周期表的一部分，表中數字表示的原子序數與其在周期表中的位置相符合的是(

)A． B．C． D．12、工業制硫酸中的一步重要反應是SO2的催化氧化：2SO2＋O2?2SO3（正反應放熱），下列有關說法正確的是A．升高溫度只提高逆反應速率B．降低溫度可提高正反應速率C．使用催化劑能顯著增大反應速率D．達到化學平衡時正、逆反應速率相等且等于013、鹵族元素隨著原子序數的增大，下列遞變規律正確的是A．單質熔、沸點逐漸降低 B．單質的氧化性逐漸增強C．原子半徑逐漸增大 D．氣態氫化物穩定性逐漸增強14、某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1molM和3molN進行反應，2M(g)+N(s)==X(g)+2Y(g)，2s后測得容器內氣體壓強是起始時的1.2倍，則前2s內用M表示的該反應的平均反應速率為（）A．0.1mol?L-1?s-1 B．0.2mol?L-1?s-1C．0.05mol?L-1?s-1 D．0.4mol?L-1?s-115、下列有關鈉及具化合物的敘述錯誤的是A．Na2O、Na2O2均為離子化合物B．Na2O、Na2O2都可以與水反應生成氫氧化鈉C．Na2O2與CO2反應時有單質O2生成，該反應屬于置換反應D．Na2O2中氧元素的化合價為-1價16、關于氯的敘述中，下列正確的是()A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體B．氯元素在自然界中既可以以化合態存在，也可以以游離態存在C．氯氣可用向下排空氣法收集D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質，只是狀態不同，都屬于純凈物二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩定性：HmD＞HmC，HmD常溫下為液態；②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結構；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最??；④A與B質子數之和是D質子數的3倍。依據上述信息用相應的化學用語回答下列問題：（1）HmDm的電子式為__________。（2）HmC與C元素的具有漂白性的氧化物反應的化學方程式為：_______。（3）用電子式表示A2C的形成過程_______。（4）在A、B、C、E形成的單質中，符合下列轉化關系的是_______（填元素符號）。（5）由A、B、D三種元素形成的化合物與E元素的最高價含氧酸按物質的量之比2:7反應的離子方程式：_____________。18、下表為元素周期表的一部分，用元素符號或化學式回答下列問題。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥①⑦④3③⑤⑧⑩4②⑨（1）寫出⑥與⑧元素組成的最簡單的分子的電子式：________。（2）①的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為_____，第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是______（填離子符號）。（3）②③⑤幾種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是_______(填化學式)，元素⑦的簡單氫化物的結構式為___________；該氫化物和元素④單質反應的化學方程式為_______________________。（4）第三周期與②同主族的元素的單質在⑦的單質中燃燒生成的化合物的電子式________；④⑧⑨元素的離子的還原性由強到弱順序為____________（用離子符號）。19、（一）某實驗小組的同學們用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗.（部分夾持儀器已略去）已知：乙醇的沸點為78℃，易溶于水；乙醛的沸點為20.8℃，易溶于水。（1）乙醇催化氧化的化學方程是_________。（2）裝置甲中熱水的主要作用是_________。（3）裝置乙中冷水的主要作用是_________，其溫度要求是_________，為達到該溫度，可進行的操作是_________。（4）實驗開始前，加熱銅網，觀察到的現象是_________，該反應的化學方程式是_________；鼓入空氣和乙醇蒸氣后，銅網處觀察到的現象是_________，此反應中，銅的作用是_________。（5）在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應仍能繼續進行,說明該反應_________（填“吸熱”或“放熱”）；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_________。（6）實驗結束后，取出裝置乙中的試管，打開橡膠塞，能聞到_________。（二）化學興趣小組的同學們設計了如下裝置驗證乙醇催化氧化的產物（加熱儀器、夾持裝置已略去）。已知：乙醇的沸點為78℃，易溶于水；乙醛的沸點為20.8℃，易溶于水。（1）乙醇催化氧化的化學方程式是___________。（2）實驗時上述裝置中需要加熱的是__________（填字母，下同），其中應該先加熱的是_______，為使裝置A中的乙醇成為蒸氣，最簡單的加熱方法是_________。（3）實驗室制取氧氣的化學方程式是___________。（4）實驗開始后，裝置B中能觀察到的現象是___________；裝置C中能觀察到的現象是__________，由此得出的結論是_____________。（5）裝置E的作用是________，能初步判定反應后有乙醛生成的依據是_____________。（6）裝置D中的藥品是__________，其作用是_________________。20、按如圖所示裝置進行實驗，以制取乙酸乙酯．（1）試管A中的液體由以下試劑混合而成：①2mL乙醇；②3mL濃硫酸；③2mL乙酸．一般狀況下，這三種試劑的加入順序是：先加入_____（填序號，下同），再加入_____，最后加入③．（2）為防止試管A中的液體在實驗時發生暴沸，在加熱前還應加入碎瓷片．若加熱后發現未加入碎瓷片，應采取的補救措施是：_____．（3）試管B中盛放的試劑是_____；反應結束后，分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器主要是_____．試管B中的導管末端不伸入液面下方的目的是_____．（4）試管A中CH3COOH與C2H518OH反應的化學方程式為：_____．（5）該實驗中用30gCH3COOH與46gC2H5OH反應，如果實際得到的乙酸乙酯的質量是26.4g，該實驗中乙酸乙酯的產率是_____．21、為測定某烴A的分子組成和結構，對這種烴進行以下實驗：①取一定量的該烴，使其充分燃燒后的氣體通過干燥管，干燥管增重7.2g；再通過石灰水，石灰水增重17.6②經測定，該烴(氣體))在標準狀況下的密度為1.25g現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示。(1)0.1mol該烴A能與______g溴發生加成反應；加成產物需______mol(2)B中官能團的名稱是_________，B通過兩次氧化可得到D，也可通過加入的氧化試劑為______(任填一種)直接氧化為D．(3)E是常見的高分子材料，寫出E的結構簡式__________；合成E的反應類型_______________；(4)某同學用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。①實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是__________________；②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________(填字母)；A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．降低乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產率③在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中，若用1molB和1molD充分反應，不能生成1mol

乙酸乙酯，原因是______________________________．(5)與乙酸乙酯互為同分異構體且能與Na2CO________________、_____________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】

A.N2、H2、NH3在容器中共存，反應可能處于平衡狀態，也可能未處于平衡狀態，A不符合題意；B.該反應是反應前后氣體體積不等的反應，若混合氣體的總物質的量不再發生變化，說明反應處于平衡狀態，B正確；C.單位時間內生成nmolN2，同時生成3nmolH2，都表示反應逆向進行，不能判斷反應處于平衡狀態，C錯誤；D.單位時間內消耗nmolN2必然同時會產生2nmolNH3，同時消耗nmolNH3，說明反應正向進行，未達到平衡狀態，D錯誤；故合理選項是B。2、B【答案解析】

A.青蒿素(C15H22O5)中含有O元素，則青蒿素屬于烴的衍生物，A錯誤；B.重油裂解的催化劑可以獲得乙烯等很多重要的化工原料，B正確；C.凱庫勒研究了苯環的結構，苯環不是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構，苯環的六個碳碳鍵完全相同，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊共價鍵，6個碳原子還共同形成一個大鍵，C錯誤；D.門捷列夫提出元素周期律，元素周期律指元素的性質隨原子序數的遞增而呈周期性的變化，D錯誤；答案為B3、C【答案解析】

A．單質的氧化性越強，其元素的非金屬性越強，可以判斷非金屬性強弱，A錯誤；B．非金屬性越強，其單質與氫氣越容易化合，單質與氫氣化合的難易能判斷非金屬性強弱，B錯誤；C．單質的沸點高低與非金屬性強弱沒有關系，則不能判斷非金屬性強弱，C正確；D．最高價氧化物對應的水化物酸性越強，其元素的非金屬性越強，可以判斷非金屬性強弱，D錯誤；答案選C。【答案點睛】本題考查非金屬性的比較，非金屬性或金屬性強弱只與得到或失去電子的難易程度有關系，解答時注意元素非金屬性和金屬性的比較角度，例如可根據單質之間的置換反應、與氫氣反應的難易程度、氫化物的穩定性以及最高正價氧化物對應水化物酸性強弱等。4、C【答案解析】分析：CF2=CF2在一定條件下發生加聚反應生成聚四氟乙烯，據此分析各選項。詳解：A．合成它的小分子化合物是CF2=CF2，故A正確；

B．由CF2=CF2合成的反應類型為加聚反應，故B正確；

C．分子中不含不飽和鍵，不能發生加成反應，故C錯誤；

D．CF2=CF2，結構中含碳碳雙鍵，一定條件下能發生加成反應，故D正確；

故答案選C。

點睛：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意烯烴的性質及高分子單體的判斷，題目難度不大。5、B【答案解析】

A、風力發電機是將風能轉化成電能，故A不符合題意；B、鋰離子電池放電時，化學能轉化為電能，故B符合題意；C、燃氣灶是將化學能轉化為熱能，故C不符合題意；D、硅太陽能電池將太陽能轉化為電能，故D不符合題意；故選B。6、B【答案解析】

A．銫的密度比水大，放入水會沉在水底，故A錯誤；B．同主族的金屬元素，從上到下，與水反應的劇烈程度增大，銫與水反應十分劇烈，甚至會發生爆炸，故B正確；C．同一族的元素及其化合物的性質具有相似性，碳酸鈉受熱不分解，因此碳酸銫加熱時不易分解，故C錯誤；D．同主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強，形成的堿的堿性逐漸增強，因此氫氧化銫是強堿，其堿性比氫氧化鉀強，故D錯誤；答案選B。7、A【答案解析】

A.該反應為氣體體積增大的反應，恒溫恒容時，體系的壓強不再變化，說明反應達到了平衡，A正確；B.該反應消耗2molB的同時一定生成3molC，無法判斷反應達到平衡，B錯誤；C.2v（B）＝3v（C）不能說明正逆反應速率相等，所以無法判斷反應達到平衡，C錯誤；D.A、B、C三種物質共存不能說明濃度保持不變，無法判斷反應達到平衡，D錯誤；故答案選A。8、B【答案解析】A.Fe在氧氣中燃燒生成Fe3O4，A錯誤；B.Al2O3不能直接轉化為Al(OH)3，B正確；C.Cl2與氫氧化鈣反應生成Ca(ClO)2、氯化鈣和水，C錯誤；D.SO2與氧氣化合生成SO3，D錯誤，答案選B。9、C【答案解析】A.甲烷的電子式是，A正確；B.氯化鈉的電子式是，B正確；C.硫離子的核外有18個電子，C不正確；D.碳－12原子的符號為，D正確。本題選C。10、B【答案解析】

A．如甲為

C6H12O6，可在酒曲酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，乙醇可被氧化生成乙醛、乙酸，符合轉化關系，故A正確；B．氮氣在放電條件下被氧化生成一氧化氮，不能直接生成二氧化氮，故B錯誤；C．電解氯化鈉生成氯氣和鈉，鈉可與氧氣反應生成氧化鈉，氧化鈉可進一步與氧氣反應生成過氧化鈉，故C正確；D．甲烷分解可生成碳和氫氣，碳可與氧氣反應生成一氧化碳，一氧化碳和與氧氣進一步反應生成二氧化碳，故D正確；故選B。11、D【答案解析】

A.1號元素和2號元素不應只隔1縱行，且1號元素與11號元素之間還有一周期的元素，還要有一橫行，A錯誤；B.4號元素(Be)和13號元素(Al)中間應有10縱行過渡元素，不能在相鄰位置，B錯誤；C.10號元素(Ne)為0族元素，與15、16號元素不在同一周期，C錯誤；D.中列為9、17、35是第VIIA元素，16號元素是第三周期第VIA主族元素，第18號元素是第三周期0族元素，中行為16、17、18是第三周期元素，符合位置關系，D正確；故合理選項是D。12、C【答案解析】

A、升高溫度，正逆反應速率都增大，故A說法錯誤；B、降低溫度，正逆反應速率都降低，故B說法錯誤；C、使用催化劑能顯著增大反應速率，故C說法正確；D、化學平衡為動態平衡，υ正=υ逆≠0，故D說法錯誤；答案選C。13、C【答案解析】

A．鹵素單質都是由分子構成的物質，結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力就越大，物質的熔沸點就越高，因此熔、沸點逐漸升高，A錯誤；B．從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以元素單質的氧化性逐漸減弱，B錯誤；C．從上到下原子核外電子層數逐漸增多，所以原子半徑逐漸增大，C正確；D．從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越弱，其氫化物的穩定性就越弱，所以氣態氫化物穩定性逐漸減弱，D錯誤。答案選C。14、A【答案解析】恒溫恒容時，容器內氣體的物質的量之比等于壓強之比，反應前氣體的物質的量為1mol，反應后氣體的物質的量為1.2mol，反應體系增加的氣體的物質的量為（1.2-1）mol，設參加反應的M的物質的量為x，則2M（g）+N（s）=X（g）+2Y（g）增加氣體的物質的量2mol2mol1molx（1.2-1）mol解得x=0.4mol，濃度是0.2mol/L，所以M的化學反應速率為：v=△c/△t=0.2mol/L÷2s＝0.1mol/(L?s)，答案選A。點睛：本題考查了化學反應速率與化學計量數的關系，明確“恒溫恒容時，容器內氣體的物質的量之比等于壓強之比”是解本題的關鍵，注意N是固體，為易錯點。15、C【答案解析】

A.Na2O由鈉離子和氧離子構成，Na2O2由鈉離子和過氧根離子構成，均為離子化合物，選項A正確；B.Na2O與水反應生成氫氧化鈉，Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，選項B正確；C.Na2O2與CO2反應時有單質O2生成：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，反應物都是化合物，生成物中有單質氧氣生成，不符合置換反應的特點，選項C錯誤；D.Na2O2中鈉元素的化合價為+1，氧元素的化合價為-1價，選項D正確；答案選C。16、A【答案解析】

A.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體，A正確；B.氯元素是活潑的非金屬元素，在自然界中只能以化合態存在，Ｂ錯誤；C.氯氣密度大于空氣，可用向上排空氣法收集，C錯誤；D.氯氣、液氯是同一種物質，屬于純凈物，但氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，Ｄ錯誤。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2H2S+SO2=3S↓+2H2ONa、S6AlO2﹣+21H+=5Al3++Al（OH）3↓+9H2O【答案解析】根據題意，A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小，則A、B為金屬，A與B質子數之和是D質子數的3倍，則A、B的質子數之和為3的倍數，故A、B處于第三周期，則A為Na元素、B為Al元素；D的質子數為=8，則D為氧元素；熱穩定性：HmD＞HmC，則C、D處于同一主族，且D的非金屬性更強，故C為硫元素，m=2；根據；②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結構，則E為Cl元素。(1)HmDm為H2O2，電子式為，故答案為；(2)S元素的具有漂白性的氧化物為二氧化硫，H2S與SO2反應的化學方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案為2H2S+SO2=3S↓+2H2O；(3)用電子式表示硫化鈉的形成過程為：，故答案為；(4)從轉化關系可以看出，單質所含元素為變價元素，含有多種化合價，能和氧氣反應生成兩種氧化物，以上元素中有Na、S元素符合，故答案為Na、S；(5)由A、B、D三種元素形成的化合物為NaAlO2，E元素的最高價含氧酸為HClO4，NaAlO2、HClO4按物質的量之比2：7反應，設物質的量分別為2mol、7mol，2mol偏鋁酸鈉消耗2mol高氯酸生成2mol氫氧化鋁沉淀，剩余的5mol高氯酸能夠溶解氫氧化鋁的物質的量為：mol，剩余氫氧化鋁的物質的量為：2mol-mol=mol，所以反應生成鋁離子和氫氧化鋁的物質的量之比=mol：mol=5：1，該反應的離子方程式為：6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O，故答案為6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O．點睛：本題考查位置結構性質的關系及應用、常用化學用語、元素化合物性質等，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵。注意掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系，本題的易錯點和難點是(5)的方程式的書寫。18、NH3+HNO3=NH4NO3Al3+KOHH—O—H2F2+2H2O=4HF+O2Br—＞Cl—＞F—【答案解析】

根據元素在周期表中的位置知，①為N元素、②為K元素、③為Mg元素、④為F元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ne元素，結合原子結構和元素周期律分析解答?！绢}目詳解】根據元素在周期表中位置知，①為N元素、②為K元素、③為Mg元素、④為F元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ne元素。(1)元素⑥與⑧元素組成的化合物為四氯化碳，四氯化碳為共價化合物，其電子式為，故答案為：；(2)①的氣態氫化物為氨氣，其最高價氧化物水化物為硝酸，二者反應生成硝酸銨，反應的化學方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3；第三周期中除⑩元素以外離子中，鋁離子的電子層最少，且金屬離子中鋁離子的核電荷數最大，則鋁離子是第三周期中離子半徑最小，故答案為：NH3+HNO3=NH4NO3；Al3+；(3)②為K元素、③為Mg元素、⑤為Al元素，K的金屬性最強，則最高價氧化物對應的水化物堿性最強的為KOH；元素⑦的氫化物為水，水分子中存在兩個氧氫鍵，其結構式為：H-O-H；元素④單質為氟氣，氟氣與水反應生成氟化氫和氧氣，反應的化學方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為：KOH；H-O-H；2F2+2H2O=4HF+O2；(4)與②同主族，第三周期的元素單質為鈉，鈉在⑦的單質氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為：；④⑧⑨分別為F、Cl、Br元素，非金屬性：F＞Cl＞Br，則元素陰離子的還原性由強到弱順序為：Br-＞Cl-＞F-，故答案為：；Br-＞Cl-＞F-。19、（一）加熱乙醇，使其成為蒸氣冷凝乙醛小于20.8℃向水中加入少量冰塊銅網變黑變黑的銅網重新變紅催化劑放熱氮氣強烈的刺激性氣味(二)ABB水浴加熱銅絲由紅變黑，再由黑變紅無水硫酸銅粉末由白色變為藍色乙醇催化氧化的產物有水吸收乙醛防止倒吸裝置E中的物質有強烈刺激性氣味堿石灰防止外界的水蒸氣進入導管使無水硫酸銅變藍【答案解析】

本實驗主要考察的是乙醇的催化氧化。在課本中，乙醇的催化氧化的實驗操作是將灼燒過的銅絲插入到乙醇中。在本題的兩個實驗中，乙醇放置在一個裝置中，無法直接和銅網（絲）接觸，且題中告知乙醇的沸點，則可以使用氣態的乙醇去反應。在實驗（一）中，裝置甲的作用是提供氣態的乙醇，裝置乙的作用是收集乙醛（題中告知乙醛的沸點為20.8℃，說明乙醛也易揮發）。在實驗（二）中，裝置A的作用是提供氣態的乙醇，裝置C的作用是檢驗產物——水蒸氣，裝置D的作用是干燥乙醛，裝置E的作用是收集乙醛（乙醛易溶于水）。還要注意的是，乙醇的催化氧化實際上是兩步反應，Cu先被氧化為CuO，乙醇和灼熱的CuO反應生成乙醛和Cu。【題目詳解】（一）（1）乙醇催化氧化的化學方程式為：；（2）由于乙醇無法直接和銅網接觸，所以需要將乙醇汽化，裝置甲中的熱水是為了加熱乙醇，使其變為蒸汽；（3）題中告知乙醛的沸點為20.8℃，易溶于水，說明乙醛易揮發，可以用水吸收乙醛，則裝置乙中冷水的作用是吸收乙醛，溫度小于20.8℃，以減少乙醛的揮發；為了保證低溫，往往考慮使用冰水浴，所以可以在冷水中加入少量冰塊；（4）銅網受熱，可以看到銅網變黑，其化學方程式為；鼓入乙醇蒸汽后，乙醇和黑色的CuO在加熱的情況下反應，CuO變回了Cu，則可以觀察到黑色的銅網變紅；在整個過程中，Cu先是變為CuO，再是變回了Cu，相當于沒有發生變化，起到了催化劑的作用；（5）反應需要加熱進行，在熄滅酒精燈的情況下，反應仍能進行，說明有熱量提供以滿足該反應的需要，則該反應是放熱反應；整個反應過程中，涉及到的氣體有空氣、乙醇氣體、乙醛氣體，其中乙醇氣體參與反應或者被乙裝置吸收，乙醛氣體被乙裝置吸收，空氣中的氧氣參與反應，氮氣不參加任何反應，則集氣瓶中主要的成分為氮氣；（6）乙裝置中的主要液體為乙醛溶液，打開瓶塞后，可以聞到強烈的刺激性氣味；（二）（1）乙醇催化氧化的化學方程式為：；（2）該反應的條件為加熱，，所以B處需要加熱，實驗中還需要乙醇氣體，所以A處也需要加熱，則需要加熱的有A、B；該反應的實際情況中，乙醇是和CuO反應的，所以要先加熱B以獲得CuO；為使乙醇變為蒸氣，最簡單的方法是水浴加熱，因為水浴加熱時，乙醇受熱均勻，可以獲得平穩的乙醇氣流；（3）實驗室制備干燥的O2的方程為：；（4）實驗開始后，Cu先變為CuO，CuO再和乙醇氣體反應變回Cu，所以B處可以看到紅色的銅絲先變黑，再變紅；反應中，有水蒸氣生成，則可以看到C處的無水CuSO4粉末變為藍色，說明該反應有水生成；（5）E的作用為吸收乙醛，因為題中已經告知乙醛的沸點為20.8℃，且易溶于水，且E裝置在反應裝置的最后；乙醛具有刺激性氣味，所以可以根據氣味來判斷是否有乙醛生成；（6）D中的藥品應該是堿石灰，因為E中含有水，水蒸氣會沿導管進入C中，這樣會影響無水CuSO4粉末對產物生成的水的檢驗，所以應該在C、E之間連接一個干燥裝置，目的是防止防止外界的水蒸氣進入導管使無水CuSO4粉末變藍。【答案點睛】乙醇的催化氧化分為兩步：第一步為：，第二步為：，總的方程式為：。20、①②停止加熱，待裝置冷卻后，加入碎瓷片，再重新加熱飽和Na2CO3溶液分液漏斗防止倒吸CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OC2H5+H2O60%【答案解析】（1）制取乙酸乙酯，為防止濃硫酸被稀釋放出大量熱導致液滴飛濺，應先加入乙醇再加入濃硫酸。（2）為防止試管A中的液體在實驗時發生暴沸，在加熱前可加入碎瓷片。若加熱后發現未加入碎瓷片，可補加，方法是：停止加熱，待裝置冷卻后，加入碎瓷片，再重新加熱。（3）試管B中盛放飽和Na2CO3溶液接收反應產生的乙酸乙酯，同時除去揮發出的乙醇和乙酸，乙酸乙酯難溶于水溶液，可用分液漏斗分離；為了防止倒吸，試管B中的導管末端不能伸入液面以下。（4）根據酯化反應原理：“酸失羥基醇失氫”可得CH3COOH與C2H518OH反應的化學方程式為：CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OC2H5+H2O。（5）30gCH3COOH（0.5mol）與46gC2H5OH（1mol）反應，理論上生成乙酸乙酯