1、【復習】1、已知X+、 Y2+、 Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構。關于X 、Y 、W 、Z 四種元素的描述，不正確的是A .原子半徑XYWZB .原子序數(shù)YXZWC .原子最外層電子數(shù)YXZWD. 金屬性XY2、如圖是元素周期表的一部分，關于元素X、Y、Z的敘述正確的是X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應生成鹽；Y、Z的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性YZ；Z的單質常溫下是液體，可與鐵粉反應；Z的原子序數(shù)比Y大19； Z所在的周期中含有32種元素A B C只有 D只有3、已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物

2、的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的AX、Y、Z、W的原子半徑依次減小BW與X形成的化合物中只含離子鍵CW的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點D若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W34、現(xiàn)有下列短周期元素相關性質的數(shù)據(jù)：元素編號元素性質原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.75最高正化合價+2+1+5+7+1+5最低負化合價-2-3-1-3（1）元素在周期表中的位置；元素的單質與CO2反應的化學方程式，元素與元素相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是（填結構式）；（2）元素形成的+3

3、和+5價的氯化物中，各原子均達到8電子穩(wěn)定結構的化合物是（寫化學式）化學能與電能一、原電池的定義：二、構成原電池的條件：1、必須是_溶液；2、兩個電極，其中一個相對較_的金屬為負極，另一個相對較_的金屬或非金屬導體為正極。兩個電極直接或間接地連接在一起，并插入電解質溶液中去。3、形成閉合回路。4、和能自發(fā)地發(fā)生_反應。【練習】下列哪些裝置可以構成原電池？三、原電池工作原理:以ZnCu/H2SO4溶液 原電池為例項目ZnCu電極反應電子得失反應類型電極性質總反應能量轉化外電路：電子流向： 電流流向：內電路：陽離子極 陰離子極【考點】判斷判斷原電池正、負極的方法由組成原電池的兩極材料判斷：根據(jù)電流

4、方向或電子流動方向判斷：根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷：【練習】1下列說法正確的是 A原電池是把電能轉化為化學能的裝置 B原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應C原電池中的陽離子向正極移動 D原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應2關于銅鋅稀硫酸構成的原電池的有關敘述錯誤的是 A鋅為負極，鋅發(fā)生氧化反應 B銅為正極，銅不易失去電子而受到保護C負極發(fā)生還原反應，正極發(fā)生氧化反應 D外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負極3將鋅片和銅片用導線連接平行插入同一稀硫酸溶液中，下列敘述正確的是 （ ）A正極附近硫酸根離子的濃度逐漸增大 B負極附近硫酸根離子濃度逐漸增大C正極、負極硫酸根離子的濃度基本不

5、變 D正極附近硫酸根離子的濃度逐漸減小4某原電池總反應是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，該原電池組成及判斷正確的是 （ ）ABCD正極ZnCuZnCu負極CuZnCuZn電解質溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl2【考點】電極反應式的書寫MgAl/H2SO4 MgAl/NaOH CuC/AgNO3FeCu/FeCl3FeC/NaCl四、原電池的應用制作化學電源加快反應速率：如，實驗室制H2時，由于鋅太純，反應一般較慢，可加入少量CuSO4以加快反應速率。判斷金屬活動性的強弱防止金屬的腐蝕。【練習】1、把a、b、c、d 4塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負

6、極；c、d相連時，d極上產(chǎn)生大量氣泡；a、c相連時，電流由c經(jīng)導線流向a；b、d相連電子由d經(jīng)導線流向b，則此4種金屬的活動性由強到弱的順序為（ ）Aabcd BacdbCcabd D bdca2、X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為（ ）A、XY Z B、X Z Y C、Y X Z D、Y Z X3、如右圖所示，如果電流計偏轉，a變粗，b變細，符合這種情況的是 Aa是鋅，b是銅，c是硫酸溶液Ba是鐵，b是銀，c是硝酸銀溶液Ca是銀，b是鐵，c是硝酸銀溶液Da是鐵，b是碳，c是氯化銅溶液4、下列關于實驗現(xiàn)象

7、的描述不正確的是A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B把鋁片和鎂片緊靠在一起浸入NaOH溶液中，鎂片表面出現(xiàn)氣泡C把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快5、下列說法中正確的是( )A.鋅錳干電池是二次電池B.銅片、鋅片、導線和高橙組成的水果電池，負極是銅片C.鉛蓄電池的放電過程，從能量轉換形式看是化學能轉化為電能D.原電池工作時溶液中的陽離子移向負極6、我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產(chǎn)生電流。電池總反應為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，下

8、列說法不正確的是( )A.負極是鋁失電子被氧化B.電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極C.以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D.該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用7、氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H2O2H2O2。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：(1)分解海水時，實現(xiàn)了從_能轉變?yōu)開能，二氧化鈦作_。生成的氫氣用于燃料電池時，實現(xiàn)_能轉變?yōu)開能。水分解時，斷裂的化學鍵為_鍵，分解海水的反應屬于_反應(填“放熱”或“吸熱”)。(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質，兩極上發(fā)

9、生的電極反應分別為：A極：2H22O24e=2H2O；B極：O24e=2O2則A極是電池的_極；電子從該極_(填“流入”或“流出”)。(3)有人以化學反應：2ZnO24H=2Zn22H2O為基礎設計一種原電池，移入人體內作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內血液中溶有一定濃度的O2、H、Zn2進行工作。則原電池的負極材料是_，發(fā)生的電極反應為_。5、由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：（1）裝置甲中負極的電極反應式是。（2）裝置乙中正極的電極反應式是。（3）裝置丙中溶液的c(H+)（填“變大”、“變小”或“不變

10、”）。（4）四種金屬活潑性由強到弱的順序是。6、有一種鈕扣微型電池，其電極分別為Ag2O和Zn電解質溶液是KOH溶液，俗稱銀鋅電池，該電池的電極反應式為：Zn+2OH-2e=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-根據(jù)以上提供的資料，判斷下列說法正確的是 鋅為負極，Ag2OO 正極； 放電時正極附近溶液的PH值升高； 放電時負極附近溶液的PH值升高；溶液中陰離子向正極方向移動，陽離子向負極方向移動。 A、都正確 B、只有 C、 D、中和熱練習50 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.55 molL1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖XX缺少的一種玻璃用品是。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”“偏小”“無影響”）。（4）實驗中改用60 mL 0.50 molL1鹽酸跟50 mL 0.55 molL1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”“不相等”），所求中和熱（填“相等”“不相等”），簡述理由：。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會；用50 mL 0.50 molL1NaOH溶液進行上