1、物質結構 元素周期律單元知識總結【單元知識結構】(一)原子結構1構成原子的粒子及其關系(1)原子的構成(2)各粒子間關系原子中：原子序數核電荷數質子數核外電子數陽離子中：質子數核外電子數+電荷數陰離子中：質子數核外電子數一電荷數原子、離子中：質量數(A)質子數(Z)+中子數(N)(3)各種粒子決定的屬性元素的種類由質子數決定。原子種類由質子數和中子數決定。核素的質量數或核素的相對原子質量由質子數和中子數決定。元素中是否有同位素由中子數決定。質子數與核外電子數決定是原子還是離子。原子半徑由電子層數、最外層電子數和質子數決定。元素的性質主要由原子半徑和最外層電子數決定。(4)短周期元素中具有特殊性

2、排布的原子最外層有一個電子的非金屬元素：H。最外層電子數等于次外層電子數的元素：Be、Ar。最外層電子數是次外層電子數2、3、4倍的元素：依次是C、O、Ne。電子總數是最外層電子數2倍的元素：Be。最外層電子數是電子層數2倍的元素：He、C、S。最外層電子數是電子層數3倍的元素：O。次外層電子數是最外層電子數2倍的元素：Li、Si 。內層電子總數是最外層電子數2倍的元素：Li、P。電子層數與最外層電子數相等的元素：H、Be、Al。2原子、離子半徑的比較(1)原子的半徑大于相應陽離子的半徑。(2)原子的半徑小于相應陰離子的半徑。(3)同種元素不同價態的離子，價態越高，離子半徑越小。(4)電子層數

3、相同的原子，原子序數越大，原子半徑越小(稀有氣體元素除外)。(5)最外層電子數相同的同族元素的原子，電子層數越多原子半徑越大；其同價態的離子半徑也如此。 (6)電子層結構相同的陰、陽離子，核電荷數越多，離子半徑越小。3核素、同位素(1)核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。(2)同位素：同一元素的不同核素之間的互稱。(3)區別與聯系：不同的核素不一定是同位素；同位素一定是不同的核素。(二)元素周期律和元素周期表1元素周期律及其應用(1)發生周期性變化的性質原子半徑、化合價、金屬性和非金屬性、氣態氫化物的穩定性、最高價氧化物對應水化物的酸性或堿性。(2)元素周期律的實質元素性質隨著

4、原子序數遞增呈現出周期性變化，是元素的原子核外電子排布周期性變化的必然結果。也就是說，原子結構上的周期性變化必然引起元素性質上的周期性變化，充分體現了結構決定性質的規律。具體關系如下：2比較金屬性、非金屬性強弱的依據(1)金屬性強弱的依據單質跟水或酸置換出氫的難易程度(或反應的劇烈程度)。反應越易，說明其金屬性就越強。最高價氧化物對應水化物的堿性強弱。堿性越強，說明其金屬性也就越強，反之則弱。金屬間的置換反應。依據氧化還原反應的規律，金屬甲能從金屬乙的鹽溶液中置換出乙，說明甲的金屬性比乙強。金屬陽離子氧化性的強弱。陽離子的氧化性越強，對應金屬的金屬性就越弱。(2)非金屬性強弱的依據單質跟氫氣化

5、合的難易程度、條件及生成氫化物的穩定性。越易與反應，生成的氫化物也就越穩定，氫化物的還原性也就越弱，說明其非金屬性也就越強。最高價氧化物對應水化物酸性的強弱。酸性越強，說明其非金屬性越強。非金屬單質問的置換反應。非金屬甲把非金屬乙對應的陰離子從其鹽溶液中置換出來，說明甲的非金屬性比乙強。如非金屬元素的原子對應陰離子的還原性。還原性越強，元素的非金屬性就越弱。3常見元素化合價的一些規律(1)金屬元素無負價。金屬單質只有還原性。(2)氟、氧一般無正價。(3)若元素有最高正價和最低負價，元素的最高正價數等于最外層電子數；元素的最低負價與最高正價的關系為：最高正價+|最低負價|8。(4)除某些元素外(

6、如N元素)，原子序數為奇數的元素，其化合價也常呈奇數價，原子序數為偶數的元素，其化合價也常呈偶數價，即價奇序奇，價偶序偶。若元素原子的最外層電子數為奇數，則元素的正常化合價為一系列連續的奇數，若有偶數則為非正常化合價，其氧化物是不成鹽氧化物，如NO；若原子最外層電子數為偶數，則正常化合價為一系列連續的偶數。4原子結構、元素性質及元素在周期表中位置的關系原子半徑越大，最外層電子數越少，失電子越易，還原性越強，金屬性越強。原子半徑越小，最外層電子數越多，得電子越易，氧化性越強，非金屬性越強。在周期表中，左下方元素的金屬性大于右上方元素；左下方元素的非金屬性小于右上方元素。5解答元素推斷題的一些規律

7、和方法元素的推斷多為文字敘述題。考查該知識點的題型主要有選擇題、填空題、推斷題等，涉及知識面廣，常給出如下條件：結構特點，性質特點，定量計算。常需運用相關的基礎知識去解決問題。(1)根據原子結構與元素在周期表中的位置關系的規律電子層數周期數，主族序數最外層電子數原子序數質子數，主族序數最高正價數負價的絕對值=8-主族序數(2)根據原子序數推斷元素在周期表中的位置。記住稀有氣體元素的原子序數：2、10、18、36、54、86。用原子序數減去比它小而相近的稀有氣體元素的原子序數，即得該元素所在的縱行數。再運用縱行數與族序數的關系確定元素所在的族；這種元素的周期數比相應的稀有氣體元素的周期數大1。(

8、3)根據位置上的特殊性確定元素在周期表中的位置。主族序數等于周期數的短周期元素：H、Be、Al。主族序數等于周期數2倍的元素：C、S。最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素：C、Si短周期中最高正價是最低負價絕對值3倍的元素：S。(4)根據元素性質、存在、用途的特殊性。形成化合物種類最多的元素、或單質是自然界中硬度最大的物質的元素、或氣態氫化物中氫的質量分數最大的元素：C。空氣中含量最多的元素、或氣態氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。地殼中含量最多的元素、或氣態氫化物的沸點最高的元素、或氣態氫化物在通常情況下呈現液態的元素：O。最活潑的非金屬元素：F；最活潑的金屬元素：Cs；最輕的單質的元素：

9、H；最輕的金屬元素：Li；單質的著火點最低的非金屬元素是：P。(三)化學鍵和分子結構1化學鍵(1)化學鍵的定義：相鄰的兩個或多個原子間的強烈的相互作用。(2)化學鍵的存在：化學鍵只存在于分子內部或晶體中的相鄰原子間以及陰、陽離子間。對由共價鍵形成的分子來說就是分子內的相鄰的兩個或多個原子間的相互作用；對由離子形成的物質來說，就是陰、陽離子間的靜電作用。這些作用是物質能夠存在的根本原因。(3)離子鍵、共價鍵的比較離子鍵共價鍵概念陰、陽離子結合成化合物的靜電作用原子間通過共用電子對所形成的相互作用成鍵粒子離子原子作用的實質陰、陽離子間的靜電作用原子核與共用電子對間的電性作用形成條件活潑金屬與活潑非

10、金屬化合時形成離子鍵非金屬元素形成單質或化合物時形成共價鍵(4)鍵的強弱與成鍵粒子的關系離子鍵的強弱與陰、陽離子半徑大小以及電荷數的多少有關。離子半徑越小，電荷數越多，其離子鍵的作用就越強。共價鍵的強弱與成鍵雙方原子核間距有關。原子半徑越小，原子間核間距就越小，共價鍵就越牢固，作用就越強。離子鍵的強弱影響該離子化合物的熔、沸點、溶解性等；共價鍵的強弱往往會影響分子的穩定性或一些物質熔、沸點的高低。(5)物質中的化學鍵的判斷規律離子化合物中一定有離子鍵，可能有共價鍵。共價化合物、非金屬單質中只有共價鍵。稀有氣體元素的單質中無化學鍵。用電子式和結構式表示下列共價分子CH4 CO2 H2O2 N2、

11、HClO、Na2O2 NaOH、NH4Cl例2 推斷下列微粒的名稱，并用電子式表示其形成過程(1)離子化合物AB，陽離子比陰離子多一個電子層，1mol AB中含12mol電子，則化合物的名稱為_，形成過程為_。(2)由第三周期元素的半徑最大的陽離子和半徑最小的陰離子形成的化合物為_，名稱為_,形成過程為_。例3 氫化鈉(NaH)是一種白色的由離子構成的晶體，其中鈉是+1價，NaH與水反應出氫氣。下列敘述正確的是 ( )A.NaH在水中顯酸性B.NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大C.NaH中氫離子的電子層排布與氦原子相同D.NaH中氫離子可被還原成例4 A、B、C、D為中學化學中常見的四種氣體單質

12、，在一定條件下B可以分別和A、C、D化合成甲、乙、丙。C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙每個分子含有的電子數相同，并且甲、乙、丙、丁有如下關系：（1）單質B的化學式是_，單質D的結構式_。（2）單質A和化合物乙反應的化學方程式為_，單質C和化合物丙反應的化學方程式為_。例6 若短周期的兩元素形成原子個數比為2:3的化合物，則這兩種元素原子序數差不可能是 ( )A.1 B.3 C.5 D.612.NaCl、干冰、冰、Na2O2、白磷（P4）、金剛石、Na2CO3、鈉。以上物質中屬于離子晶體的是 ；屬于分子晶體的是 （填序號）。氯化鋇是無色晶體，溶于水，水溶液能導電，熔點1 560 。它可能屬

13、于 晶體。一、選擇題1.下列各組物質中互為同分異構體的是（ ）A. 1H與2H B.O2與O3C.甲烷與正丁烷D.正丁烷與異丁烷2.屬于同分異構體的是（ ）A.O2和O3B. 2H2和3H2C.H2O與H2O2D.C2H 5COOH與CH3COOCH33.下列化學式中，只能表示一種物質的是（ ）A.C B.CH 4C.C2H 6OD.C 4H 104.一瓶氣體經檢驗只含一種元素，該氣體（ ）A.是一種單質B.是一種化合物C.是純凈物D.可能是混合物5.當今化學界關注的熱點之一的C 60，它可以看成是石墨的（ ）A.同素異形體B.同分異構體C.同位素D.同一物質解析 (1)AB為離子化合物，則A

14、為金屬元素，B為非金屬元素，且A、B、的原子序數小于12。A可能為Li、Be、Na，B可能為H、O、F，又因陽離子與陰離子中，半徑最大的陽離子為，半徑最小的陰離子為。答案 (1)氫化鈉， (2)NaCl氯化鈉，解析 因NaH是離子化合物，其中的鈉為+1價，因此氫為-1價。溶液應顯堿性，NaH中H元素化合價升離被氧化；與電子層結構與He相同，的核電荷數，所以半徑大于半徑。答案 B、C點撥 思維的關鍵就是由NaH中分析出氫元素的化合價為-1價后所作出的相應變化，注意與這兩種離子在性質和結構上的不同。解析 因為A、B、C、D為常見氣體單質，有，且電子數均相同，大膽確定甲、乙、丙中均含有氫元素，它們的分子中都有10個電子，且B為。又根據甲、乙、丙、丁的相互轉化關系，可推出A為氟氣、C為氧氣、D為氮氣。答案 (1)，(2)，點撥 A、B、C、D為常見的氣體單質，A、B、C、D一定為非金屬單質，根據甲、乙、丙所含電子數相同，且為