1、高三化學(xué)期中考試目的檢測一：選擇題共48分，每題只有1個選項符合題意1.以下詩句或諺語都與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，說法不正確的選項是 A.水乳交融,火上澆油前者包含物理變化,而后者包含化學(xué)變化B.落湯螃蟹著紅袍肯定發(fā)生了化學(xué)變化C.滴水石穿、繩鋸木斷不包含化學(xué)變化D.忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關(guān)2.同溫同壓下，x g的甲氣體和y g的乙氣體占有一樣的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，以下表達(dá)錯誤的選項是A.xy等于甲與乙的相對分子質(zhì)量之比 B.xy等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個數(shù)之比C.xy等于同溫同壓下甲與乙的密度之比D.yx等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比3

2、.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)正確的選項是A.46g乙醇中含有的化學(xué)鍵數(shù)為7NAB.1mol氯氣和足量NaOH溶液反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.1molOH-和1molOH羥基中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NAD.10L0.1molL-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO2-3總數(shù)為3NA4.以下離子方程式與所述反響符合的是A.BaNO32溶液中通入過量的SO23SO2 + 3Ba2+ + 2NO3-+ 2H2O = 3BaSO4 + 4H+ + 2NOB.酸性高錳酸鉀溶液中滴加H2O2溶液4MnO4- + 4H2O2 + 12H+ = 4Mn2+ + 7O2 + 10H2OC. 溴化亞鐵溶液中通入少

3、量的氯氣：2Fe2+4Br-+3Cl2=3Fe3+2Br2+6Cl-D.Fe2SO43溶液中參加足量的Na2S溶液2Fe3+ + 3S2- = 2FeS + S5.以下各組離子可能大量共存的是A.不能使酚酞試液變紅的無色溶液溶液中： Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-B.能與金屬鋁反響放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+C.常溫下水電離出的cH+cOH-=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-D.中性透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+6.多硫化鈉Na2Sxx2在構(gòu)造上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處。Na2Sx在堿性

4、溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被復(fù)原為NaCl，反響中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為110，那么x的值是A.5B.4C.3 D.27.以下實(shí)驗設(shè)計和結(jié)論相符的是A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B.某氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性C.某無色溶液中加BaNO32溶液，再參加稀鹽酸，沉淀不溶解，那么原溶液中一定有SO42-D.在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純潔的FeCl3溶液8.氯氣用處廣泛，可用于消費(fèi)半導(dǎo)體硅，消費(fèi)的流程如下，以下說法不正確的選項是石英

5、砂焦炭高溫粗硅氯氣加熱四氯化硅氫氣高溫純硅A.是置換反響，是化合反響B(tài).高溫下，焦炭與氫氣的復(fù)原性均強(qiáng)于硅C.任一反響中，每消耗或生成28 g硅，均轉(zhuǎn)移4 mol電子D.高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅9.以下有關(guān)硅及其化合物的說法中正確的選項是A.在粗硅的提取中發(fā)生反響2C+SiO2=高溫 2CO+Si，硅被復(fù)原，所以碳的復(fù)原性大于硅的復(fù)原性B.硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中C.用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反響，然后再通入CO2D.由Na2CO3+SiO2=高溫 CO2+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸10.以下

6、有關(guān)顏色的變化與氧化復(fù)原反響無關(guān)的是A.氯水在光照下黃綠色會逐漸褪去B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，參加BaCl2溶液后溶液的紅色褪去C.向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液褪色D.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色11.某無色溶液中可能含有I-、NH+4、Cu2+、SO2-3，向該溶液中參加少量溴水，溶液呈無色，那么以下關(guān)于溶液組成的判斷正確的選項是肯定不含I- 肯定不含Cu2+ 肯定含有SO2-3可能含有I-A. B. C. D.12.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖。那么以下有關(guān)說法中

7、，不正確的選項是A.復(fù)原性：I-Br-B.原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 molC.當(dāng)通入2 mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反響可表示為2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D.原溶液中：nFe2+ nI- nBr-=2 1 313.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份參加含amol氫氧化鈉的溶液加熱，恰好使NH+4完全轉(zhuǎn)化為NH3逸出，另取一份參加含bmolHCl的鹽酸恰好反響完全生成CO2，那么該混合溶液中cNa+為A.b10-a20mol/L B. 2b-amol/L C.5b-5a2mol/L D.10b-5amol/L14.以

8、下各組物質(zhì)充分反響后，加熱蒸干溶液并在300灼燒至固體質(zhì)量不變，最終殘留固體為純潔物的是A. 在溴化鈉和碘化鉀的混合溶液中通入過量的氯氣B. 向漂白粉的水溶液中通入足量的CO2C. 向硫酸亞鐵溶液中參加適量氫氧化鈉溶液至不再產(chǎn)生沉淀D. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸銨與氯化鋇溶液15.類比比較是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的，不能違犯客觀實(shí)際。以下說法正確的選項是A. 根據(jù)化合價Fe3O4可表示為FeOFe2O3 ，那么Fe3I8也可表示為FeI22FeI3B. CaC2能水解：CaC2+2H2OCaOH2+C2H2 ，那么Al4C3也能水解：Al4C3+12

9、H2O4AlOH3+3CH4C. O2與Cu加熱反響生成CuO，那么S與Cu加熱反響生成CuSD. SO2通入BaCl2溶液中不產(chǎn)生沉淀，那么SO2通入BaNO32溶液中也不產(chǎn)生沉淀16. 向18.4 g鐵和銅組成的合金中參加過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成NO2 、NO混合氣體，再向所得溶液中參加足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反響，那么氯氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為A. 7.84L B.6.72L C.4.48L D.無法計算第二卷 非選擇題共52分17.12分 X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氫化物具有

10、一樣的電子數(shù)。在中學(xué)范圍內(nèi)X的單質(zhì)只有氧化性，且是空氣的主要成份之一。1寫出實(shí)驗室制取W2反響的離子方程式 。2某小組設(shè)計如下圖的裝置，分別研究YX2和W2的性質(zhì)。分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否一樣 填一樣或不一樣假設(shè)裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入足量W2時觀察到的現(xiàn)象為假設(shè)裝置D中裝的是五氧化二釩，當(dāng)通入足量YX2時，翻開K通入適量X2，化學(xué)反響方程式為 ;假設(shè)裝置B中裝有5.0mL 1.010-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反響后，轉(zhuǎn)移了5.010-5mol電子，該反響的化學(xué)方程式為 。3某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，再向該試管中參加

11、過量的以下溶液也無沉淀生成的是 填字母。A.氨水 B.稀鹽酸 C.稀硝酸 D.氯化鈣 E.雙氧水 F.硝酸銀1810分某無色溶液，其中可能存在的離子有：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、SO32-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進(jìn)展實(shí)驗，實(shí)驗結(jié)果如下：1生成沉淀甲的離子方程式為2由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為 ; ，試寫出氣體乙的構(gòu)造式： ;3沉淀丙可能是 ; 填化學(xué)式。4綜合上述信息，可以肯定存在的離子有 ;19. 12分某固體混合物可能含Al、NH42SO4. MgCl2. AlCl3. FeCl2. NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對該混合物作如下實(shí)驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)

12、數(shù)據(jù)如圖氣體體積已換算成標(biāo)況下體積：請答復(fù)：1混合物中是否存在FeCl2_填是或否2混合物中是否存在NH42SO4_填是或否，你的判斷根據(jù)是_。3寫出反響的離子反響方程式：_。4請根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析，原固體混合物的成分為_寫化學(xué)式。5白色沉淀5.8g為_。20. 8分A、B、C是元素周期表中前18號元素中的3種單質(zhì)，甲、乙是常見的化合物，它們之間存在如下圖關(guān)系。1假設(shè)甲常溫下呈液態(tài)，A常溫下是固態(tài)非金屬單質(zhì)，那么乙的化學(xué)式是_。假設(shè)甲常溫下呈液態(tài)，A常溫下是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，那么乙的電子式是_。2假設(shè)甲常溫下呈氣態(tài)，A是常見的金屬單質(zhì)，寫出A和甲在一定條件下反響的化學(xué)方程式_3假設(shè)A、B屬于同一主

13、族的高硬度單質(zhì)，寫出反響的化學(xué)反響方程式_。21.10分鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3可表示為FeOTiO2，含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4的工業(yè)流程如以下圖所示：FeTiO3與鹽酸反響的離子方程式為：FeTiO3+4H+4Cl-=Fe2+TiOCl42-+2H2O1化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是 。2濾渣A的成分是 。3濾液B中TiOCl42- 轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是 。4反響中固體TiO2轉(zhuǎn)化成NH42Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反響溫度的關(guān)系如 以下圖所示。反響溫度過高時，

14、Ti元素浸出率下降的原因是 。5反響的化學(xué)方程式是 。余江一中2019屆高三第二次模考化學(xué)參考答案CBCDC CBDCB DBDDB A每空2分17. 12分1 MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+Cl2+2H2O 其它合理的也對2一樣 產(chǎn)生棕褐色的煙2SO2+O2 2SO3 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl3 B、D錯選、漏選不得分1810分，每空2分12S2- +SO +6H+=3S +3H2O2Al3+3HCO = AlOH3+3CO2，O=C=O3BaCO3 或 BaCO3和BaSO4 僅答B(yǎng)aCO3得1分4AlO2-、S2-、SO32- Na+19.5氫氧化鎂20. 1CO HF