1、.牡一中2013年12月份月考高三學年化學試題 相對原子質量：H1 O16 N14 Na23 C12 S32 Fe56 選擇題（60分 單選：1-15題，每題2分；16-25題，每題3分）1.化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是A.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節約資源、保護環境B.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用C.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發廢電池的綜合利用技術D.提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染2下列離子方程式正確的是ANaHS溶液中HS水解：HS +H2O S2+ H3O+B氯化銨水解：NH4+ + H2O NH3H2O

2、 + H+C向NaHCO3 溶液中加入過量的Ca(OH)2溶液：2HCO3 + 2OH + Ca2+ = CaCO3 + 2H2O + CO32 D碳酸鈉溶液顯堿性的原因：CO32- + 2H2O H2 CO3 + 2OH-3在定溫定容的密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：2A(g)+B(g)2C(g)；HHFH2S 硅元素在自然界中只有化合態，沒有游離態A、A族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布元素周期表中從B族到B族10個縱行的元素都是金屬元素可用勒夏特列原理解釋為什么久置的氯水最終轉化為鹽酸鹽酸可與碳酸鈉溶液反應生成CO2氣體，說明鹽酸比碳酸強，Cl

3、 比S的非金屬性強C02、NH3分子中各原子最外層均達到8電子穩定結構A B CD6下列有關熱化學方程式的敘述正確的是A已知2H2（g）O2（g）= 2H2O（g）；H=4836 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為2418 kJ/molB已知C（石墨，s）= C（金剛石，s）；H0，則金剛石比石墨穩定C含200g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出287 kJ的熱量，則該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）HCl（aq）=NaCl（aq）H2O（aq）；H=574 kJ/molD已知2C（s）2O2（g）=2CO2（g）；H1，2C（s）O2（g）=2CO（g） ；H2。則H1H272

4、5時，水的電離達到平衡：H2OHOH H0，下列敘述正確的是A向水中加入氫氧化鈉溶液，平衡逆向移動，c(OH)降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，Kw不變C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動D將水加熱，Kw增大，溶液顯酸性8. 一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，2molX和2molY進行如下反應：2X（g）+Y（g） Z（g）， 經2min達到平衡，生成0.6 mol Z。下列說法正確的是A以X濃度變化表示的反應速率為0.06mol/(Lmin)B將容器體積變為20L，Z的平衡濃度為原來的1/2C平衡時，X的轉化率為30%D起始狀態和平衡時容器內的氣體壓強比為2

5、:19. 下列各表述與示意圖一致的是A圖表示25 時，用0.1 molL1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B圖中曲線表示反應2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化C圖表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2)隨時間的變化D圖中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)H2(g)CH3CH3(g)Hc(A)，則下列描述中，不正確的是A該溶液的pH c(HCO3)+c(CO32)+ c( OH) Cc(Na+)= c(H2 CO3)

6、 +c(HCO3)+c(CO32)+c( OH) D2c(CO32)+c( OH)=c(H) + c(H2 CO3) 15在一定溫度下，體積不變的密閉容器中發生如下反應：CO2+H2CO+H2O。已知在此條件下，3molCO2和1molH2充分反應達到平衡時，H2的轉化率為75%。若在此條件下加入4molCO2和1molH2，則達到平衡時CO和H2O的物質的量之和為A1.5mol B1.8mol C1.6mol D2.5mol16.下列實驗能成功的是用灼燒法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體用觀察法區別Na2O粉末和Na2O2粉末用AlCl3溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液用澄清石灰

7、水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液A.全部 B. C. D.17.下列關于電解質溶液的敘述正確的是A熱的純堿溶液和冷的純堿溶液洗滌油污效果一樣好B常溫下，將氨水加入到鹽酸中，所得溶液中一定存在： c(H+) +c(NH4+) = c（Cl-）+ c(OH-)C中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同D強電解質的水溶液的導電性一定比弱電解質的水溶液強18. 在一密閉容器中，反應mA（g）+nB（g）pC（g），達到平衡時，測得c(A)為0.5mol/L；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當達到平衡時，測得c(A)為0.3mol/L則下列判斷正確的是A化學計量數

8、：m+np B平衡向正反應方向移動了C物質B的轉化率減小了 D物質C的質量分數增加了19. 某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g）3B2（g）2AB3（g）化學平衡狀態的影響，得到如下圖所示的變化規律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），根據圖示可得出的判斷結論正確的是A反應速率abc B達到平衡時A2的轉化率大小為：bacC若T1T2，則正反應是吸熱反應 D達到平衡時，AB3的物質的量大小為cba20下列溶液中一定呈中性的是APH=7的溶液 Bc(H) = c( OH)的溶液C鹽溶液 D既含有H 又含有OH的溶液21設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的組合是 A.

9、常溫下，1 mol/L的NH4NO3溶液中含有氮原子的數目為2 NAB. 17g H2O2中含有的電子數為9NAC. 將2mol SO2與1mol O2混合,發生反應轉移的電子總數一定是4NAD. 常溫下,100mL 1mol L-1 AlCl3溶液中鋁離子數為0.1NA22已知25 時，AgI飽和溶液中c(Ag)為1.23108mol/L，AgCl的飽和溶液中c(Ag)為1.25105 mol/L。若在5 mL含有KCl和KI各為0.01 mol/L的溶液中，逐滴加入5 mL0.01 mol/L AgNO3溶液形成濁液，下列敘述正確的是A先生成AgCl沉淀，再生成AgI沉淀 BAgI的溶度積

10、(Ksp)為1.231010C濁液中Cl和I濃度之比約為1.03106D如果不考慮水的蒸發，升高溫度，則濁液中沉淀的質量不變23下列物質轉化在給定條件下不能實現的是A B C D24.某密閉容器中充入等物質的量的 A 和 B，一定溫度下發生反應 A(g)+ xB(g) 2C(g)，達到平衡后，在 30min 和 40min 時分別只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化如下圖所示，下列說法正確的是 A30min 時可能加入了催化劑 B30min 時可能增大了容器的體積 C30min 時可能降低溫度，40min 時可能升高溫度 D反應方程式中的 x=1，正反應為吸熱反應25

11、. 已知A 、B、C、D之間的轉化關系如右圖所示。下列說法正確的是A若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸B若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質C若A、B、C、D均為化合物，該反應一定屬于復分解反應D若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則D常溫下一定呈液態26.(14分)亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2 的作用，若缺鐵就可能出現缺鐵性貧血。下面是一種常見補鐵藥品說明書中的部分內容：該藥品含Fe2+ 3336，不溶于水但能溶于人體中的胃酸；與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收。.甲同學設計了以下實驗檢測該補鐵藥品中是否含有Fe2+并探

12、究Vc的作用：加入新制氯水后溶液中發生的離子反應方程式是_、 。加入KSCN后溶液變淡紅色，說明溶液中有少量Fe3+。該離子存在的可能原因_。A藥品中的鐵本來就應該以三價鐵的形式存在B在實驗過程中有少量二價鐵被氧化 C藥品儲存過程中有少量三價鐵生成向血紅色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血紅色褪去，說明Vc有 性。.乙同學采用酸性高錳酸鉀標準液滴定法測定該藥品是否合格，原理：5Fe2+8H+MnO4-5Fe3+2Mn2+4H2O 。準確稱量上述藥品1000g，將其全部溶于試劑2，配成1000mL溶液，取出2000mL，用00200 molL1的KMnO4 溶液滴定，用去KMnO4溶液1200

13、mL該實驗中的試劑2與甲同學設計實驗中的試劑1都可以是 （填編號）。A蒸餾水 B稀鹽酸 C稀硫酸 D稀硝酸本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是 （填編號）。判斷實驗到達滴定終點的現象為 。（7）經計算該藥品中鐵元素的百分含量為 。27（12分） 燃料電池是一種連續的將燃料和氧化劑的化學能直接轉化為電能的化學電池。氫氣、烴、肼、甲醇等液體或氣體，均可以作燃料電池的燃料。請回答下列問題：（I）以甲烷和氧氣為原料，氫氧化鈉溶液為電解質溶液構成電池。寫出其正極電極反應式 。（II）以上述電池為電源，石墨為電極電解1L 0. 1mol/L的氯化鉀溶液。回答下列問題：（1）寫出電解總反應的離子方程式

14、。（2）室溫時，電解一段時間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸，加入醋酸的體積與溶液的pH的關系如圖所示（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）。0 25 V（CH3COOH）mL 計算消耗標準狀況下甲烷 mL。 若圖中的B點pH=7，則酸堿恰好完全反應的點在 區間（填“AB”、“BC”或“CD”）。 AB區間溶液中各離子濃度大小關系中可能正確的是 。A c(K+)c(OH)c (CH3COO) c(H+) B c(K+)c(CH3COO)c(OH) c(H+)C c(K+)c(CH3COO)=c(OH) c(H+)28(14分)CH3COOH為常見的弱酸，在工

15、業生產和生活中有廣泛的應用。(1)常溫下中和100 mL pH3的CH3COOH溶液和1 L pH4的CH3COOH溶液，需要等物質的量濃度的NaOH溶液的體積分別為V1和V2，則V1_ V2 (填“”、“”或“”)，中和后所得溶液中離子濃度由大到小的順序為 。1100時，體積為2 L的恒容容器中發生如下反應：Na2SO4(s)+4H2 (g) Na2S(s)+4H2O(g)。(1)下列能判斷反應達到平衡狀態的是_。A容器中壓強不變 B混合氣體密度不變C1 mol H-H鍵斷裂同時形成2 mol H-O DH2的體積分數不變(2)若2 min時反應達平衡，此時氣體質量增加8g，則用H2表示該反應的反應速率為_。(3)某溫度下該反應達平衡狀態，測得混合氣體的平均相對分子質量為14，則該溫度下的平衡常數K為_。(4)若降低溫度，K值減小，則反應的H_0(填“”或“”)。(5)若反應達平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的體積分數_(填“增大”、“減小”或“不變”)。牡一中2013年12月份月考高三學年 化學 答案選擇題（60分 單選：1-15題，每題2分；16-25題，每題3分）12345678919111213BBABADBABBCAA1415161718192