1、北京四中化學平衡典型題型分析（一）編 稿：劉 銀審 稿：趙宏偉責 編：顧振海一、判斷可逆反應到達化學平衡狀態的標志1、 u正=U逆（1）若用同一物質表示該反應的正、逆反應速率，則 /正=UA逆（2）若用不同物質表示該反應的正、逆反應速率，則5+: B-=m:n（m、n為化學方程式中 A、B前面的系數）。2、某些物理量不隨時間變化而變化可逆反應到達平衡后，很多物理量：各組分物質的量、質量、各組分質量分數、物質的量分 數、物質的量濃度、顏色、壓強、體積、氣體密度、氣體平均摩爾質量、溫度、轉化率等均不隨 時間變化而變化。但反過來，這些物理量不再變化不一定說明反應已到平衡。判斷是否到達平衡的一般思路是

2、：先觀察反應的特征，特別是該反應正向氣體體積的變化；再觀察所給條件是什么，特別注意是恒容還是恒壓？是否是密閉體系？再觀察所選的物理量，在反應過程中是有變化的，還是一直都是常量。若是有變化的，則 不隨時間變化可以作為判斷標志，若一直是常量，則不隨時間變化不能作為判斷標志。例：在一定條件下，可逆反應2A2（g）+2B2（g）3c2（g）+D 2（g）在容積不變的容器中進行。達到平衡的標志是（）A.單位時間內生成 2n mol B 2,同時消耗 3n mol C 2B.容器內壓強不隨時間變化C.混合氣的密度不隨時間變化D.混合氣的平均摩爾質量不隨時間變化E.單位時間內斷裂 2 mol A-A鍵，同時

3、斷裂 3 mol C-C鍵【分析】在任何時刻，單位時間內生成2n mol B 2的同時必然消耗 3n mol C 2,兩個速率的指向相同，不能作為到達平衡的標志，所以A選項錯；該反應的特征是反應前后氣體體積不變，恒溫恒容時在任何時刻氣體物質的量均不變，壓強均不變，又因為密閉體系質量守恒，所以平均摩爾質量不變；又因為恒容，所以密度不變，所以 B、C、D不能作為判斷標志；消耗 2 mol A的同時必 生成3 mol C ,則C的生成速率等于 C的消耗速率，所以 E可以作為到達平衡的標志。二、平衡移動專題1、思路平衡移動是這一章的重點題目，一般有正向和逆向兩種思路：正向思路：改變什么條件-正、逆反應

4、速率如何變化-平衡如何移動-最終什么結果逆向思路：完全是上面的逆過程，先給出平衡移動的方向，反問速率的變化或改變的條件。2、呈現方式（1）文字呈現例：下列反應處于平衡狀態時，升溫或減壓時哪個反應的平衡都能正向移動（）A. 2SO3（g） L 2SO2（g）+O 2（g）（正反應吸熱）B. N 2（g）+O2（g） i-2NO（g）（正反應吸熱）C. CO（g）+H 20（g）= CO2（g）+H2（g）（正反應吸熱）D. Ca0（s）+C0 2（g）CaC03（s）（正反應放熱）【分析】升溫平衡正向移動，反應正向應為吸熱反應，由此排除 D。減壓平衡正向移動，反應正向應 為氣體體積增大的方向，由

5、此確定Ao【答案】A例：反應NH4HS（s） H2s（g）+NH 3（g）在某溫度下達到平衡，下列各種情況下， 平衡不發生移動的是（）A.移走一部分NH4HSB.其他條件不變，通入 SO2氣體C.容積不變，充入氮氣D.保持壓強不變，充入氮氣【分析】NH4HS為固體，加入或移走不影響平衡的移動。通入S02氣體，與H2s反應，H2s濃度減小，平衡右移。體積不變充入氮氣，相關氣體濃度不變，平衡不動。恒壓條件下充入氮氣，體積 擴大相當于減壓，平衡右移。(2)圖像呈現這類題目是以圖像的形式考察化學平衡移動知識，要求學生有能力解讀圖像，把圖像翻譯成文字。特別注重知識綜合應用能力和分析判斷能力的考查。一般在

6、解有關平衡和速率的圖象題時要注意以下幾點：1、看清橫、縱坐標所代表的量的含義；一般橫坐標為自變量，縱坐標為因變量。弄清曲線 所表示的是哪些量之間的關系。2、看清曲線的整體變化趨勢。由此可判斷出隨著橫坐標所代表物理量的增加，平衡移動的 方向。3、弄清曲線上點的意義，特別是某些特殊點如坐標軸的交點、曲線的起點、曲線的交叉點、 轉折點、極限點等。4、控制變量。當圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系，并與 勒夏沙特列原理掛鉤。圖像基本題型：1、速率時間圖2、濃度時間圖3、含量時間溫度(或壓強)圖4、恒溫、恒壓線例：可逆反應 mA(g)+nB(g) L pC(g)+qD(g)+Q

7、,開始時在容器中充入A和B或C和D,T和壓強P對反應速率u與化學平衡的影響。下列關系圖1和圖2分別表示平衡后，改變溫度正確的是()A.開始充入A和Bm+np+q（正反應放熱）B.開始充入A和B m+np+q（正反應吸熱）C.開始充入C和D m+np+q（正反應吸熱）D.開始充入 C和D m+np+q（正反應吸熱）圖1表示升溫平衡正向移動，所以正反應吸熱，排除Ao圖2表示加壓平衡逆向移動，所以m+np+q【答案】D例：X%為氣體生成物在平衡體系中的體積百分含量，符合曲線的反應是（A. N 2(g)+O 2(g) I 2NO(g)（正反應吸熱）B. CO(g)+H 20(g)H2(g) + C0

8、2(g)（正反應放熱C. C(s)+H 20(g)CO(g)+H 2(g)（正反應吸熱）（正反應放熱）D. N 2(g)+3H 2(g) 2NH3(g)【分析】該圖像有T、P兩個變量同時影響 X%,所以要控制變量。 先固定壓強不變， 升溫，X%升高, 說明平衡正向移動，所以正反應吸熱；再固定溫度不變，加壓，X%降低，說明平衡逆向移動，所以 m+np+q。三、改變條件對平衡移動的影響和對轉化率的影響皿2黑黑囂慝黑,-1、壓強加壓，若該反應正向為氣體體積減小的方向，則平衡正向移動，反應物轉化率增大；反之, 平衡逆向移動，反應物轉化率減小。2、溫度升溫，若該反應正向為吸熱反應，則平衡正向移動，反應物

9、轉化率增大；反之，平衡逆向移 動，反應物轉化率減小。3、濃度若增加反應物濃度，平衡正向移動，但反應物的轉化率不一定都上升，有以下幾種情況:恒溫恒容:多種反應物參加的反應：mA(g)+nB(g) 4 pC(g)+qD(g)增加A的濃度，平衡右移， B的轉化率必然增大， A的轉化率反而減小。【分析】A濃度增加，平衡必然正向移動，B轉化的更多，而 B的起始濃度不變，所以 B的轉化率增加；增加的A, A轉化的量與起始的量都增加，但由于平衡的移動只是減弱而不能抵消所變的條件，即A起始的量增加的更快，所以 A的轉化率反而下降?？赡娴姆纸夥磻?只有一種反應物):若反應后氣體體積減小，如2NO2(g) TN

10、204(g)增加N0 2的濃度，平衡右移,N0 2的轉化率升高若反應后氣體體積增大，如2NH3(g) ,N2(g) + 3H 2(g)增加NH3的濃度，平衡右移,NH 3的轉化率降低若反應后氣體體積不變，如2HI(g) ,H2(g)+I 2(g)增加HI的濃度，平衡右移,HI的轉化率不變恒溫恒壓:多種反應物參加的反應：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)情況復雜，這里不討論?？赡娴姆纸夥磻簩θ我饪赡娴姆纸夥磻?，增加反應物的濃度，其轉化率不變。例：容積相同的四個密閉容器中，進行同樣的可逆反應：2A(g)+B(g)3c(g)+2D(g);起始時甲、乙、丙、丁四個容器所裝 A和B的量分別為：甲：A 2mol , B 1mol ；乙：A 1mol , B 1mol ； 丙：A 2mol , B 2mol ； ?。?A 1mol , B 2mol。在相同溫度下建立平衡時，A或B的轉化率大小關系為()A. A的轉化率為甲丙乙丁B. A的轉化率為甲乙丁丙C. B的轉化率為甲 乙丙丁D. B的轉化率為甲丙乙丁A (mol)B (mol)甲乙相比：n