1、呼和浩特市 2019 屆高三年級質量普查調研考試化學第 I 卷(選擇題)可能用到的相對原子質量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23Mg-24 Al-27 S-32 K-39Ca-40 一、選擇題(本大題包括 16 小題，每小題有且只有一個正確選項。每小題 3 分，共 48 分。)1、下列有關物質的性質與用途有對應關系的是A. Al2O3 熔點高，可用作耐高溫材料B.NH4HCO3 受熱易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3 易溶于水，可用作凈水劑D.SO2 具有氧化性，可用于漂白紙漿2、中國傳統文化對人類文明貢獻巨大，古文獻中充分記載了古代化學研究成果。下列關于古代化學 的

2、應用和記載的解釋不合理的是A. 本草綱目中記載“火藥乃焰消 (KNO3) 、硫磺、杉木炭所合，以烽燧銃機諸藥者” 。這是利用了 “ KNO3 的氧化性”B. 李白有詩云“日照香妒生紫煙” ，這是描寫“碘的升華”C. 本草經集注中記載了區分硝石 (KNO3) 和樸消 (Na2SO4) 的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝 石也”，這是利用了“焰色反應”D. 我國古代人民常用明礬水除去銅器上的鋼銹Cu(OH)2CO3 ，利用了明礬水的酸性3、設 NA 為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是A. 將 1molCl2 通入足量水中，溶液中 HC1O 、Cl- 、ClO- 粒子數之和為 2NAB 100

3、gCaCO3 晶體和 100gKHSO4 晶體中含有的離子數分別為 2NA 和 3NA C.標準狀況下， 4.48LNO 和 2.24LO2 混合后，原子總數為 0.6NAD. 已知 3BrF3+5H2O= HBrO3+Br2+9HF+O2 ，若有 5molH2O 參加反應， 則被水還原的 BrF3 分子數 目為 2NA4、化學與生產、生活及環境密切相關，下列有關說法正確的是A. 酸雨的 PH 在 5.6-7.0 之間B. 用高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水的強氧化性進行殺菌消毒 C 用于光纜通信的光導纖維和制作航天服的聚酯纖維都是新型無機非金屬材料D. “光化學煙霧 ”、“硝酸型酸雨 ”的形成都與

4、氮氧化合物有關5、下列解釋事實的方程式正確的是A. 石灰水表面漂著的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3+2H+=Ca2+CO2 +H2OB. 氫氧化鐵沉淀溶于氫碘酸中： Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC 鹽堿地 ( 含 較多 NaCl 、Na2CO3)中加入石膏， 降低土壤的堿性 ，涉及 的方程式為 Ca2+CO32-=CaCO3 D. 漂白粉溶液在空氣中失效： Ca2+2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3 6、下列有關化學實驗的設計合理的是A. 采用蒸餾的方法分離碘的四氯化碳溶液B. 用氫氟酸清洗做過硅酸分解實驗的瓷坩堝C. H2S 氣體通入 CuSO4 溶液，比較氫硫

5、酸和硫酸的酸性D. 向氯化亞鐵溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，證明溶液中含有Fe2+7、現將 0.4gNaOH 和 1.06gNa2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 mol?L-1 稀鹽酸。下列圖像 ·1·8、下列離子或分子組中能大量共存,且滿足相應要求的是選項離子或分子要求ANa+、HCO3-、Mg2+ 、SO42-滴加氨水立即有沉淀產生BFe3+、NO3-、 SO32-、 Cl-滴加鹽酸立即有氣體產生CNH4+ 、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加 NaOH 溶液立即有氣體產生DK+ 、NO3-、Cl-、HS-C(K+)<c(Cl-)9、 25時，將

6、 agNH3 完全溶于水，得到 VmLpH=8 的氨水，假設該氨水密度為 g· cm3，溶質的 質量分數為 ，其中含 NH4+ 的物質的量為 b mol ，下列敘述中一定正確的是能正確表示加入鹽酸的體積和生成 CO2 的物質的量的關系的是1000aA. 溶質的物質的量濃度 c 35V mol ·L1aB. 溶質的質量分數為 Va ×100%1000bC. c(OH)( V +10-8) mol · L1D. 為使溶液的質量分數等于 0.5 ，應加入 V mL 水10、下列有關實驗裝置的說法中，正確的是A. 用圖裝置，制取干燥純凈的 NH3B. 用圖裝置，

7、實驗室制備 Fe(OH)2C 用圖所示實驗，可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱D.用圖裝置測量 Cu 與濃硝酸反應產生氣體的體積11、下列指定反應的離子方程式正確的是A. 向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好為中性：H+ SO42-+ Ba2+OH-= BaSO4 + H2OB. 飽和 FeCl3 滴入沸水中加熱煮沸制備膠體： Fe3+3H2O=Fe(OH)3( 膠體)+ 3H+·2·C. 在強堿溶液中次氯酸鈉與 Fe(OH)3 反應生成 Na2FeO4： 3ClO-+2Fe(OH)3= 2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+D. 向含有 0.4mol FeBr2

8、的溶液中通入 0.4molCl2 充分反應： 4Fe2+2Br-+3C12=4Fe3+6C1-+ Br212、A 是中學化學中常見的單質， B 、C 為化合物，它們有如圖所示的轉化關系(部分產物及反應條 件已略去)。下列判斷不正確的是12·A. A 、B、 C一定含有一種相同的元素B. A 可能是金屬，也可能是非金屬C. B、C的水溶液可能呈堿性或中性D.反應和一定都是氧化還原反應13、2019 年 8 月，聯合國開發計劃署在中國的首個“氫經濟示范城市”在江蘇如皋落戶。用吸附了H2 的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是A. 充電時，電池的碳電極與直流電源的正

9、極相連B. 放電時，甲電極為負極，電極反應為：H2-2e 2H+C. 充電時，乙電極反應式為： NiO(OH)+H2O+e Ni(OH)2+OH D. 電池總反應為 H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)214、工業上制備相關物質，涉及的反應原理及部分流程較為合理的是A. 制取鎂：海水Mg(OH)2 MgO MgB. 冶煉鋁：鋁土礦NaAlO2 無水 AlCl3 AlC. 制硝酸： N2 、H2NH3 NO 50%HNO3 濃 HNO3D. 海帶海帶灰I2(aq) I215、某工廠擬綜合處理含 NH4+廢水和工業廢氣(主要含 N2、CO2、SO2、NO 、CO，不考慮其他成 分)，設計了如下流

10、程：A. 固體 1 中只含有 CaCO3 和 CaSO3B.X 可以是空氣，且需過量C. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是 COD. 處理含 NH4+ 廢水時，發生反應的離子方程式為： 5NH4+3NO2-=4N2 +6H2O+H+16、某磁黃鐵礦的主要成分是 FexS( S為-2 價)，既含有 Fe2+，又含有 Fe3+，將一定量的該磁黃鐵 礦與 100mL 的鹽酸恰好完全反應 (注：礦石中其他成分不與鹽酸反應) ，生成 24g 硫單質， 0.425mol FeCl2 和一定量 H2S 氣體，且溶液中無 Fe3+ 。則下列說法正確的是A.該鹽酸的物質的量濃度為 4.25mol ·L-1B.

11、該磁黃鐵礦 FexS中， Fe2+與 Fe3+的物質的量之比為 31C. 成的 H2S 氣體在標準狀況下的體積為 2.24LD. 該磁黃鐵礦中 FexS 的 x=0 85 二、非選擇題(本題包括 6 個小題，共 52 分)17、(10 分) N2H4 (聯氨又稱肼)一種重要的化工試劑，在生產和生活中有著重要的作用。( 1)實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，反應的化學方程式為 。(2) N2H4 是火箭升空需要高能的燃料，工業上利用N2和 H2 可以合成聯氨 (N2H4)等。已知：N2(g)+2O2(g)= N2O4 (l)H=-19.5kJ ·mol-12H2(g)+O2(g

12、) =2H2O(g)H =-483.6 kJ ·mol-12N2H4(1) +N2O4(l)= 3N2(g)+4H2O(g)H = -1048.9 kJ · mol-1寫出 N2 和 H2 合成液態聯氨 (N2H4) 的熱化學方程式 。火箭升空經常用聯氨和 N2O4 反應作為火箭 推進劑，其主要原因為 。( 3)在載人航天器的生態系統中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的 O2 。某種電化學裝置可實現如下轉化 2CO2=2CO+O2 ，CO 可用作燃料。已知該反應的陽極反應為：4OH-4e- O2+2H2O，則陰極的電極反應式為 。有人提出，可以設計反應 2CO= 2

13、C+O2( H >0)來消除 CO 的污染。請判斷上述反應是否能自發進行并說明理由 。18、( 8 分)海水中有非常豐富的化學資源，從海水中可提取多種化工原料。某工廠對海水資源綜合 開發利用的部分工藝流程圖如下。回答下列問題：( 1)精制食鹽水時下列物質中，用到的有 (填序號)。 NaOH 溶液鹽酸 K2CO3 溶液 BaCl2 溶液硫酸 Na2CO3 溶液 Ba(NO3)2 溶液( 2)工業上經過、制備 Ba2。步驟中 Cl2 氧化 Br- 應在 (填酸性或堿性)條件下進行；步驟 Br2 可用熱空氣吹出，其原因是 。( 3)為了除去工業 Br2 中微量的 Cl2，可向工業 Br2 中

14、。a.通入 HBrb.加入 Na2CO3 溶液c.加入 NaBr 溶液d.加入 Na2SO3 溶液(4)若步驟所得 Mg(OH)2 沉淀中混有 Ca(OH)2 雜質，寫 出除去雜質的實 驗步驟 (寫出加入的試劑和操作) 。19、（8 分）石墨在材料領域有重要應用， 某初級石墨中含 SiO2（ 7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%） 和 MgO（0.5%） 等雜質。設計的提純和綜合應用工藝如下：（注： SiCl4 的沸點是 57.6oC，金屬氯化物的沸點均高于 150oC）（ 1）向反應器中通入 Cl2 前，需通一段時間的 N2，主要目的是 。（ 2）高溫反應后，石墨中氧化物

15、雜質均轉變為相應的氯化物。氣體I 中生成的氣體除氯化物外，還有 （填 化 學 式）。氣 體 II 通 入 NaOH 溶 液中得 到水 玻 璃 的化 學反 應 方 程式（ 3）步驟為：攪拌、 ;（ 4）由溶液 IV 生成沉淀 V 的總反應的離子方程式為 。20、（ 8分）甲、乙兩同學為探究 SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色 BaSO3 沉淀，用下圖所 示裝置進行實驗（夾持裝置和 A 中加熱裝置已略，氣密性已檢驗） 。實驗操作和現象：操作關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱現象A 中有白霧生成，銅片表面產生氣泡B 中有氣泡冒出，產生大量白色沉淀C 中產生白色沉淀， 液面上方略顯淺棕色并逐漸

16、消失打開彈簧夾， 通入 N2 ，停止加熱， 一段時間后 關閉從 B 、C 中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發現白色沉淀溶解1） A 中反應的化學方程式是 2） C 中生成白色沉淀的離子方程式為 ；3）分析 B 中不溶于稀鹽酸的沉淀產生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應。為證實各自的觀點，在原實驗基礎上，甲、乙兩同學分別作了如下實驗： 甲在原有操作之前通 N2, 一段時間， B 中產生大量白色沉淀。B 中產生大量白色沉淀的主要原因是乙在 A 、 B 間增加盛放飽和 NaHSO3 溶液的洗氣瓶， B 中有少量白色沉淀。產生少量沉淀的原因是4 ）結合（ 3）中兩同學的實驗現象。你認

17、為原實驗 21、（9 分）電解原理在化學工業中有廣泛應用。不僅可以制備物質，還可以提純和凈化。（ 1）電解食鹽水是氯堿工業的基礎。 目前比較先進的方法是陽離子交換膜法， 電解示意圖如圖所示， 圖中的陽離了交換膜只允許陽離子通過，請回答以下問題： 圖中 A 極要連接電源的 （填 “正”或“負”）極 精制飽和食鹽水從圖中 位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中 位置流出。（選填“ a”“b”“ c”“d” “e”或 “f”） 電解總反應的離子方程式是 。（2）化學在環境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，電化學 降解 NO3- 的原理如圖所示電源正極為 （填 A 或 B ），陰

18、極反應式為 。 若電解過程中轉移了 5mol 電子，則膜左側電解液的質量變化為 g。22、（9 分）以黃銅礦 （主要成分是 CuFeS2，含少量雜質 SiO2）為原料煉銅的方法分為高溫煉銅和濕法 煉銅兩種。近年來，濕法煉銅有了新進展，科學家發現有一種細菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可 以將黃銅礦氧化成硫酸鹽，某工廠運用該原理生產銅和綠礬（FeSO4 的晶體，含結晶水） 。回答下列問題：（ 1）寫出反應的化學反應方程式： ；（ 2）反應 II 中 CuO 的作用是 ；（ 3）寫出加入試劑 b 發生的反應離子方程式 （ 4）欲從溶液中獲得綠礬晶體，分離操作I 應為 （ 5）生產過程中，可循環使用的物

19、質有 （寫化學式）、選擇題（本題包括 16個小題，每小題有且只有一個正確選項，每小題3 分，共 48分）12345678910111213141516ABCDDACACBBBDCCD二、非選擇題（本題包括 6 個小題，共 52 分）17、（10 分）（1）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O（ 2分，沒有配平給 1 分）（2）N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）H= +506 kJ· mol - 1（2分，有任何錯誤不給分，系數擴大相應倍數給分）放出大量熱，產生大量氣體（ 2 分，每點 1 分 ,答沒有污染不扣分）（3）CO2+2e-+H2O=CO+2OH- 或 2C

20、O2+4e-+2H2O=2CO+4OH- （2 分）不能 ，因該反應的 H>0 , S<0,所以反應不能自發進行（ 2分，判斷 1 分，說明 1 分）18、（8 分）（1）（ 2分，全對 2分，寫對 2個或 3 個給 1分，有錯不給分）（2）酸性（ 1分），低沸點，易揮發（ 2分）（3）c （1 分）（4）加入 MgCl2 溶液，充分攪拌，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀。（2 分，試劑： 1分，操作：攪拌，過濾，洗滌答出兩點給 1 分）19、（8 分）（1）排除系統中的空氣，防止石墨被氧化（1 分，）（2）CO（2分）SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O （ 2分，沒配平給 1 分）（3）過濾（1 分）（4）AlO2-+CO2+2H2O=Al（O