1、化學方程式單元復習【復習目標】1.認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學反應中的質(zhì)量關系；能從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。2.理解化學方程式的涵義，了解書寫化學方程式要遵守的原則。能正確書寫簡單的化學方程式。3、掌握有關反應物、生成物質(zhì)量的計算；掌握化學計算的解題格式，鍛煉化學計算題的解題能力；通過有關化學反應的計算，能從定量的角度理解化學反應。 【例題】成語“點石成金”，本意為古代方士的一種法術，即能使石頭變成黃金，比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把石灰石（CaCO3）變成黃金（Au），請你用化學知識說明石灰石不能變成黃金的道理。【點撥】石灰石的主要成分是C

2、aCO3，它含有鈣、碳、氧三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應前后，元素的種類不變，所以石灰石根本不會變成由金元素組成的黃金。【答案】石灰石的化學式是CaCO3，金的化學式是Au，石灰石中不含金元素，不可能變成黃金。【知識網(wǎng)絡】 【小結】復習完本單元你有哪些收獲？還有哪些困惑？ 【方法總結】本單元圍繞質(zhì)量守恒定律這一主線，對知識進行展開。質(zhì)量守恒定律是初中化學的一個核心定律，一直是必考的知識點，不僅是化學方程式的書寫的依據(jù)，而且是化學方程式的計算依據(jù)。書寫和配平化學方程式及其量的意義是歷年中考熱點和必考之點，一定要熟練書寫常見的化學方程式。在中考的試題中特別注重考查學生對質(zhì)量守恒定律的理解和

3、應用。根據(jù)化學方程式的計算是從量的角度研究化學變化的一種方法，它是化學計算的重要形式之一。考查重點是質(zhì)量守恒定律的理解和應用。計算反應物和生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比；根據(jù)生成物（反應物）求反應物（生成物）的質(zhì)量等計算；考查考生的閱讀能力和分析數(shù)據(jù)的能力來解決生產(chǎn)和生活實際中的問題。【達標體驗】1、對質(zhì)量守恒定律的理解正確的是（ ）A、參加反應的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變B、化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變C、化學反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和D、參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等2對于化學方程式 C+O2CO2 表示的意義，敘述錯誤的是 ( )A在點燃的條件下，

4、碳和氧氣生成了二氧化碳B碳加氧氣反應生成二氧化碳C每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應能生成44份質(zhì)量的二氧化碳D在點燃的條件下，每一個碳原子和一個氧分子化合生成一個二氧化碳分子3.無數(shù)實驗證明， 化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。用原子和元素的理論解釋是，化學反應前后， 種類沒有改變， 個數(shù)也沒有增減，所以質(zhì)量守恒。4A g的氯酸鉀和B g的二氧化錳粉末混合加熱反應，最后得到C g固體，：（1）反應后的固體中二氧化錳的質(zhì)量為 g；（2）得到的氧氣質(zhì)量為 g；（3）反應得到的氯化鉀質(zhì)量為 g。【拓展提升】1、在托盤天平兩個托盤上各放一個小燒杯，向小燒杯中加入相同質(zhì)量的稀硫酸，天平平衡，向小燒杯中各加入相同質(zhì)量的鐵和鋅，鐵和鋅全部反應后，天平指針（ ）A、仍然平衡 B、偏向加鐵的一邊 C、偏向加鋅的一邊 D、無法判斷2、在一密閉容器內(nèi)放入四種物質(zhì)，使其在一定條件下充分反應，測得數(shù)據(jù)如下：四種物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量25克15克1克5克反