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文檔簡介

1、二氯化鉛溶度積的測定實驗目的n1、了解離子交換法測定難溶電解質溶度積的原理和方法；n2、學習離子交換樹脂的一般使用方法；n3、進一步學習酸堿滴定、過濾等基本操作；n4、了解微型實驗方法。實驗原理n二氯化鉛PbCl2系難溶電解質。在過量PbCl2存在的飽和溶液中，有著如下溶解平衡： 其溶度積為 本實驗是利用離子交換樹脂與飽和PbCl2溶液進行離子交換，來測定室溫下該PbCl2溶液中Pb2+的濃度，從而求出其溶度積。(aq)2Cl(aq)Pb )(-22sPbCl222)()()(cClccPbcPbClKeqeqp實驗內容n1、飽和二氯化鉛溶液的配制n2、離子交換樹脂的轉型n稱取15g強酸型正離

2、子交換樹脂，用適量溶液（以使溶液滿過樹脂為度）浸泡一晝夜。n3、裝柱n在裝柱時，應讓樹脂帶水轉移并沉入已裝有去離子水的滴定管中，這樣可以使樹脂充填緊實。不要使水面低于樹脂層，否則會出現氣泡。若出現這種情況，應重新裝柱。調節螺絲夾，使溶液逐滴流出，同時從滴定管上方不斷加入去離子水洗洗離子交換樹脂，直至流出液呈中性（用pH試紙檢驗）。n4、交換和洗滌n用移液管吸取25.00cm3飽和PbCl2溶液于燒杯中，并逐量注入柱內調節螺絲夾，使溶液以每分鐘2025滴的流速通過離子交換柱，用錐形瓶承接流出液。用去離子水分幾次洗滌離子交換樹脂，直至流出液呈中性。n5、滴定n往流出液中加入12滴溴百里酚藍指示劑，用標準NaOH溶液滴定至終點（溶液由黃色轉為藍色）。思考題n（1）本實驗中測定PbCl2溶度積的原理如何？n（2）本實驗所用的玻璃儀器中，哪些需要用干燥的，哪些不需要用干燥的？為什么？n（3）在進行離子交換的操作過程中，為什么流出液要控制一定的流速？交換柱中樹脂層內為什么不允許出現氣泡？應如何避免？n（4）為什么交換前

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