1、鹽類水解（第一課時）廣州第二中學 黃艷雯教學目標：1、 知識與技能：（1） 知道鹽類水解的本質是鹽電離出來的陰、陽離子與水所電離出來的H+或OH-結合生成弱電解質，促進了水的電離。（2） 能從微粒間相互作用這一微觀本質的角度去理解鹽溶液呈現酸堿性這一宏觀現象的原因，從而理解鹽類水解的本質。（3） 能夠運用鹽類水解知識判斷鹽溶液的酸堿性，掌握強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽水解的規律。（4） 會書寫鹽類水解的離子反應方程式。2、 過程與方法：通過實驗、分類、歸納、概括等方法得出鹽類水解的規律，再揭示鹽類水解的本質3、 情感態度與價值觀：（1） 能在思考分析過程中傾聽他人意見，相互啟發，體會到合作與交流的重

2、要性。（2） 綜合運用觀察、比較、歸納和演繹推理等科學探究方法來解決具體的化學問題。（3） 培養學生的實驗技能，對學生進行科學態度和科學方法的教育。教學重點：（1） 理解鹽類水解的本質（2） 能正確書寫鹽類水解反應的離子方程式教學難點：理解鹽類水解的本質和規律教學過程：【師】本章第一節研究弱酸或弱堿溶液中溶質的電離平衡，第二節研究了溶劑水的電離平衡，那么這一節我們來研究鹽溶液。還記得必修1做過的這個實驗嗎？往Na2CO3和NaHCO3中滴加酚酞，有什么現象？【生】溶液變紅。【師】說明溶液呈什么性？ 【生】堿性【師】有沒有呈酸性的鹽呢？呈中性的呢？讓我們來探究一下。現在大家桌上放著好幾種鹽溶液，

3、怎樣才能知道它們的酸堿性？【生】（滴加指示劑）用pH試紙測定。【師】現在請大家用廣泛pH試紙測定這些鹽溶液的酸堿性。測試對象pH溶液酸堿性生成該鹽的鹽的類型酸堿NaClK2SO4CH3COONaNa2SiO3NH4ClAlCl3（請學生回答實驗結果）【師】果然鹽溶液有酸性，堿性和中性。到底怎樣的鹽呈酸性，怎樣的鹽呈堿性，怎樣的鹽呈中性？背后有沒有規律可尋？回頭看一下這三種鹽 醋酸鈉、氯化銨、氯化鈉有什么不同？（請同學回答）像NaCl這種由強酸強堿反應得到的鹽稱為強酸強堿鹽像NaAc這種由弱酸強堿反應得到的鹽稱為強堿弱酸鹽。像NH4Cl這種由強酸弱堿反應得到的鹽稱為強堿弱酸鹽【師】鹽溶液的酸堿性

4、與鹽的類型之間有什么關系？【生】強酸強堿鹽呈中性，強酸弱堿鹽溶液呈酸性，強堿弱酸鹽呈堿性。【師】為什么鹽溶液會呈現不同的酸堿性？大家回憶一下溶液的酸堿性由什么決定？【生】水溶液的酸堿性由溶液中c（H+）和c（OH-）的相對大小決定的。【師】中性溶液中c（H+）=c（OH-），有些鹽溶液呈酸性或堿性，說明這些溶液中c(H+) c(OH-)？是什么原因導致的？我們以強堿弱酸鹽 醋酸鈉溶液為例來分析為何溶液呈堿性。【提問】醋酸鈉溶液是將醋酸鈉溶于水，那溶質和溶劑分別是什么？【生】溶質是醋酸鈉，溶劑是水。【提問】它們屬于什么物質？【生】電解質【師】既然是電解質，說明它們可以電離，請大家在學案上寫出它們

5、的電離方程式。【師】經過實驗證明醋酸鈉溶液呈堿性，說明溶液中c（H+）和c（OH-）有怎樣的大小關系？【生】c（H+） c（OH-）【師】部分氫離子哪了？【生】思考【師】根據剛才寫的電離方程式，大家想一下溶液中存在什么微粒？【生】回答【師】這些微粒之間會有相互作用嗎？（會結合嗎？）【生】H+和CH3COO-會結合呈醋酸分子【師】分析水解過程【提問】請大家模仿老師剛才分析醋酸鈉溶液呈堿性的原因，嘗試分析一下氯化銨溶液呈酸性的原因。給幾分鐘大家討論，并完成學案上的表格，待會請同學回答【生】上臺講解【師】強酸強堿鹽氯化鈉溶液呈中性，溶液中有沒有像醋酸鈉和氯化銨和水反應的過程？【生】沒有【師】三、鹽類

6、水解1、定義：在鹽溶液中，鹽電離出的離子（弱酸陰離子或弱堿陽離子）跟水所電離出的H+或OH-結合生成弱電解質（弱酸或弱堿）的反應就叫做鹽類水解。鹽類水解的本質：弱酸陰離子或弱堿陽離子和H+或OH-反應生成弱酸或弱堿，使水的電離平衡被破壞而建立起新的平衡。2、鹽類水解的特征（1）水解程度微弱（2）水解吸熱3、鹽類水解的條件溶液中存在弱酸陰離子或弱堿陽離子。 有弱才水解，誰弱誰水解，無弱不水解，誰強顯誰性。【師】抓住鹽類水解的本質和特點，表示鹽類水解的過程可以用鹽類水解方程式表示。（1） 鹽類水解是可逆反應，方程式中要寫可逆符號（2） 水解的程度很小，水解產物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發生分

7、解。在書寫離子方程式時一般不標“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）寫成其分解產物的形式。（3） 多元弱酸鹽陰離子水解是分步進行的，以第一步為主（為什么？）Na2CO3的水解第一步：CO32- + H2OHCO3- + OH-（主要）第二步：HCO3- + H2OH2CO3 + OH-（次要）（4）多元弱堿鹽陽離子水解復雜，可看作是一步水解反應。【練習】1、 判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應方程式和離子方程式。能否水解鹽溶液的酸堿性水解反應方程式（離子方程式）（1）Al2(SO4)3（2）NH4NO3（3）BaCl2（4）CuSO4(5) FeCl32.下列各離子方程式中，屬于水解反應的是( C)A、H2O + H2O H3O+ + OH-B、OH- + HCO3- = CO32- +H2OC、NH4+ + H2O NH3H2O + H+D、CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ 3.在CH3COONa溶液中，有關離子濃度的關系正確的是（C ）。A. C（CH3COO-）=C（Na+） B. C（H+）C（OH-）C. C（CH3COO-