1、豐臺區2016年高三年級化學統一練習 2016.03可能用到的相對原子質量： H 1 C 12 N 14 O 16 6.下列我國古代制品中，所用材料屬于合金的是A青銅器B瓷器C石雕D竹簡 7下列物質性質的比較，不能用元素周期律解釋的是A穩定性： H2O > NH3 B堿性： NaOH > Al(OH)3 C氧化性：F2 >Cl2 D酸性：CH3COOH > H2CO3 點燃8下列用來解釋事實的方程式中不合理的是A鐵絲在氯氣中燃燒 Fe +Cl2 FeCl2B常溫下，0.1mol/L醋酸溶液pH3 CH3COOH CH3COO+ HC鋁片放入氫氧化鈉溶液中有氣體產生 2A

2、l + 2OH+ 2H2O2AlO2+3H2D蔗糖與濃硫酸混合產生刺激性氣味的氣體 C + 2H2SO4(濃)CO2 + 2SO2 + 2H2O9下列實驗能夠達到實驗目的的是A用裝置甲配制100 mL 0.1 mol/L的硫酸B用裝置乙提取碘水中碘C用裝置丙制取少量乙烯氣體D用裝置丁驗證溴乙烷發生消去反應10我國藥學家屠呦呦因發現植物黃花蒿葉中含有抗瘧疾的物質青蒿素而榮獲2015年諾貝爾獎。科學家對青蒿素的結構進行進一步改良，合成藥效更佳的雙氫青蒿素、蒿甲醚。下列說法正確的是青蒿素雙氫青蒿素蒿甲醚A 利用黃花蒿葉研究青蒿素結構的基本步驟為：元素分析確定實驗式測定相對分子質量確定分子式波譜分析確

3、定結構式B 、的反應類型分別為還原反應、酯化反應C 雙氫青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素D 雙氫青蒿素與蒿甲醚組成上相差-CH2-，二者互為同系物11右圖是利用微生物燃料電池處理工業含酚廢水的原理示意圖，下列說法不正確的是A該裝置可將化學能轉化為電能B溶液中H由a極移向b極 C電極b 附近的pH降低D電極a附近發生的反應是C6H6O28e + 11H2O6CO2 + 28H12. 某同學探究溶液的酸堿性對FeCl3水解平衡的影響，實驗方案如下：配制50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50mL對照組溶液x，向兩種溶液中分別滴加1滴1 mol/L HCl溶液、1滴1 mol/L Na

4、OH 溶液，測得溶液pH隨時間變化的曲線如下圖所示。abcdM對照組溶液x中加1滴堿對照組溶液x中加1滴酸下列說法不正確的是A 依據M點對應的pH，說明Fe3+發生了水解反應B 對照組溶液x的組成可能是0.003 mol/L KClC 依據曲線c和d說明Fe3+水解平衡發生了移動D. 通過儀器檢測體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動的方向25.（16分）卡托普利（Captopril）是臨床上用于治療高血壓的常用藥物，其合成路線如下：E反應SOCl2C4H7O2Br D反應C HCNB H2O/H+AHMPNMCC5H9NO2KBH4巰基化 HCNG25乙醇，濃硫酸FE卡托普利C2H6O已知：（

5、R1、R2為烴基）（1）D具有酸性，其含氧官能團名稱是 。（2）A的結構簡式是 。（3）反應的化學反應方程式是 ，反應所用試劑是 。（4）化合物F在一定條件下可發生自身成肽反應，生成可降解的生物高分子，寫出其中一種高分子物質的結構簡式 。（5）GM的反應類型為 。（6）E與H在一定條件下生成P的化學方程式是 。（7）寫出滿足下列條件的H的同分異構體的結構簡式 （任寫一種）。 順式結構 具有兩性 含有甲基26.（14分）碳循環與人類的生存息息相關，請回答下列問題：（1）下列說法正確的是 。ACO2過度排放將導致酸雨 B植物的光合作用有利于維持大氣中O2和CO2平衡C煤和石油的主要成分是有機物 D

6、碳循環過程中，碳元素均被氧化（2）動物通過呼吸作用將葡萄糖轉化為CO2的化學方程式為 。（3）測定煤或石油的含碳量：將a g的樣品進行充分燃燒，測定所得氣體（CO2、SO2、NO2、N2）中CO2的含量，實驗裝置如下圖所示（所用試劑均過量）：。混合氣體 A過硫酸鈉溶液(Na2S2O8) BBa(OH)2溶液（含b mol溶質） 裝置A的作用是 。 實驗結束后，還需要向裝置中通入N2，其目的是 。 用x mol/L HCl溶液滴定裝置B中過量的Ba(OH)2，消耗y mLHCl溶液，樣品（a g）中碳元素的質量分數為 （列出計算式）。（4）將CO2轉化為甲醇，既可減少CO2的排放，又可節約能源，

7、轉化過程涉及如下反應：反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1 = 49.1kJ/mol反應：CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H3 = 90.0kJ/mol H2 = 。 在下圖中畫出，不同溫度下（T1>T2），反應中CO2的平衡轉化率隨壓強變化的關系圖（請在圖上標注溫度T1、T2）。壓強的平衡轉化率CO227.（12分） 氮肥的使用在提高糧食產量的同時，也導致了土壤、水體污染等環境問題。（1）長期過量使用NH4Cl等銨態化肥，易導致土壤酸化，請用化學用語解釋原因 。（2）過量的NH

8、4+將導致水體富營養化，檢測水樣中NH4+所需的試劑是 、 。（3）工業上處理氨氮廢水的方法如下：步驟：采用生物硝化法將NH4+轉化NO3O2NO3含NH4+廢水微生物 生物硝化法處理廢水，會導致水體pH逐漸下降，用離子方程式解釋原因 。 微生物保持活性的pH范圍為79，最適宜用來調節水體pH的物質是 。 A. NaOH B.CaCO3 C. NH3·H2O D. CO2步驟：采用電解法將NO3轉化為N2pH=7NO3-廢水Na2SO4溶液AB質子交換膜 與電源正極相連的一極是 （填 “A”或“B”）。 B極的電極反應是 。 除去1L廢水中的62 mg NO3后, 廢水的pH= 。2

9、8. （16分）某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化的實驗：實驗：將Fe3+轉化為Fe2+3滴0.1mol/L KSCN溶液過量Cu粉4mL 0.1mol/LFe2(SO4)3溶液取上層清液產生白色沉淀（1） Fe3+與Cu粉發生反應的離子方程式為 。實驗方案現象結論步驟1：取4mL mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液產生白色沉淀CuSO4與KSCN反應產生了白色沉淀:步驟2：取 無明顯現象（2） 探究白色沉淀產生的原因，請填寫實驗方案：查閱資料：SCN的化學性質與I相似 2Cu2+ + 4 I= 2CuI+ I2Cu2+與SCN反應的離子方程式為 。實驗：將Fe2+轉化為Fe3+實驗方案現象向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸溶液變為棕色，放置一段時間后，棕色消失，溶液變為黃色探究上述現象出現的原因：查閱資料：Fe2+ + NO Fe(NO)2+（棕色）（3）用離子方程式解釋NO 產生的原因 。（4）從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析：反應：Fe2+與HNO3反應； 反應：Fe2+與NO反應 依據實驗現象，甲認為反應的速率比反應 （填“快”或“慢”）。