1、一金屬鍬1、Na放置在空氣中：4Na+O2=2Na2O2、Na在空氣中燃燒：2Na+O?/NazO?3、Na 和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2T離子方程式 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T4、過(guò)氧化鈉（Na2O2）與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + OzT離子方程式 2+2H?O=4Na+4OH+O2T5、過(guò)氧化鈉（NazCh）與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O26、NaHCCb 力口熱：2NaHCO3鱉Na2cO3+H2O+CO2T7、用小蘇打治療胃酸過(guò)多：NaHCO3HCl=NaCl+H2O+CO2T離子方程式H

2、CO+IT= Hg+CO2T8、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng) Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T離子方程式 COj+2T= HCHCO2T認(rèn)識(shí)本質(zhì)（分步反應(yīng)過(guò)程如下）：Na2co 吐 HCl=2NaCl + NaHCO3NaHCOs+HClnNaCl+HO+CO2T9、氫氧化鈉中通入少量的二氧化碳：2NaOH+COa Na2cCh + HzO10、氫氧化鈉中通入過(guò)量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O和Na2co3 + H2O+ CO2= 2NaHCO3總反應(yīng)：NaOH+ CO2= NaHCO3二、知識(shí)講解考點(diǎn)1、鈉的性質(zhì)1 .物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤、質(zhì)軟、可以

3、用刀切割、密度小于水大于煤油、熔沸點(diǎn)低。2 .化學(xué)性質(zhì)：（1）鈉與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：2Na+CLj=2NaCl （白煙） 2Na+S 2s緩慢氧化：4Na+O2 = 2Na:O （白色固體）劇烈燃燒：2Na+O2=Na2O2 （淡黃色固體）（2）鈉與水的反應(yīng) 2Na+2HQ2NaOH+H2T2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2T（3）與酸（主要指非氧化性酸）的反應(yīng)：鈉不足，則反應(yīng)為：鈉與酸直接反應(yīng)。2Na+21r = 2Na*+H：T鈉過(guò)量，則反應(yīng)為：鈉先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)。（4）與鹽溶液反應(yīng)：二將適量金屬鈉投入氯化鏤溶液：（還有刺激性氣味的無(wú)色氣體產(chǎn)生）2Na+2NH4Cl+2Hq2Na

4、Cl+2NH3T+H2T分析：新生成的堿與NHT反應(yīng)產(chǎn)生NH3二將適量金屬鈉投入硫酸銅溶液：（還有淡藍(lán)色的絮狀沉淀和少量黑色物質(zhì)生成）2Na+CuSO4+2H2ONa2sOs+CMOHR+H2 T分析：新生成的堿與銅離子反應(yīng)，少量黑色物質(zhì)為氧化銅，是由具有不穩(wěn)定性的氫 氧化銅受熱分解而成二將適量金屬鈉投入氯化鐵溶液：（還有紅褐色沉淀產(chǎn)生）6Na+2FeCl3+6H2O :=: 6NaCl+2Fe（OH）3i+3H2T分析：新生成的堿與鐵離子反應(yīng)3 .鈉的保存：少量的鈉保存于煤油中，大量的鈉密封于固體石蠟中。4 .鈉的用途：電光源、鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)用于原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑、還原劑用于冶煉金 屬。

5、特別提示:1 .鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物用量無(wú)關(guān)，與反應(yīng)條件有關(guān)。2 .鈉與水、酸反應(yīng)的本質(zhì)為鈉與水電離出的H-反應(yīng)。考點(diǎn)2.鈉的氧化物物質(zhì)氧化鈉過(guò)氧化鈉化學(xué)式Na：ONazO：電子式Na+ Or2-Na+ Na+：O：O：2-Na+ 化合價(jià)0(-2)0(-1)陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1： 21： 2顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色粉末學(xué) 性 質(zhì)022Na20To2 NaOaco：NazO-rCO： Na2cO32Na2O2+2CO2 2Na2co3+O2H2ONazO-rHzO 2NaOH2Na2O22H2O 4NaOH+O2 THC1Na2O2HCl 2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl 4NaCl

6、+2H9+0"S02NazO+SO? Na2sO3Na?。？ +SO2 ' Na2sO4類別堿性氧化物過(guò)氧化物穩(wěn)定性不穩(wěn)定，可繼續(xù)氧化穩(wěn)定用途制NaOH,用途較少做供氧劑、氧化劑、漂白劑等轉(zhuǎn)化關(guān)系2Na2O+O=2Na2O2特別提示：1. NaQ與H?0、CO?的反應(yīng)都是Na?。？自身的氧化還原反應(yīng)，每生成ImolO?都轉(zhuǎn)移2mol電子，3 .在研究N®02與其他溶液反應(yīng)時(shí)，要注意到Na?。?的強(qiáng)氧化性和溶液的強(qiáng)堿性。4 .凡是分子組成符合(CO) m (H2) ”的物質(zhì)，Wg該物質(zhì)在0?中完全燃燒，將其產(chǎn)物（C02和水蒸氣）通過(guò)足量的Na?02后，固體增重必為Wg

7、o或是由C、H、0三種元素 組成的物質(zhì)，只要c、0原子個(gè)數(shù)比為1： 1,即可滿足該條件。5 .等物質(zhì)的量的Na?O和Na?。?分別投入等量且足量的水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃 度相等。考點(diǎn)3.碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì)Na2cChNaHC03俗名蘇打、純堿小蘇打顏色狀態(tài)白色固體白色粉末水溶性易溶于水能溶于水溶解度大小比較：Na2cCh >NaHC03溶液與酚酰變紅變紅顏色深淺比較：Na2CO3>NaHCO3與鹽酸反應(yīng)Na2co3+2HC1 2NaCl+CO2T+H2ONaHCOs+HCl NaCl+H2O+CO2T反應(yīng)速率：NaHCOs >Na2CO3與氯化鈣 溶液Na2CO3+Ca

8、Cl2CaCO3l+ 2NaCl(CO32 +Ca” CaCOsD與澄清石 灰水Na2CO3+Ca(OH)2CaCO31+2NaOH(CO32 +Ca2 CaCOsj)NaHCO3+Ca(OH)2 (過(guò)量)NaOH+CaCOsl +H2O(HCO3 +OH +Ca2*=CaCO3i+H2O)2NaHCO3+Ca(OH)2 (少 量)Na2CO3+CaCO31+2H2O(2HCO3 +2OH +Ca2+CaCO3l+2H2O+CO32")與氫氧化NaOH+NaHCO3 Na2cO3+H2O鈉溶液(OH +HCO3 CO32 +H9)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定2NaHCO3Na2cCh + ST+H2

9、0主要用途玻璃、造紙、制肥皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器相互轉(zhuǎn)化Na2CO3-NaHCO3： Na2cO3+CO2+H2O 2NaHCO3NaHCCh 一Na2cO3：NaOH+NaHCCh NazCOs+HzO (OH +HCO3 COs2 +H：0) 2NaHCO3Na2c。3 + CO2T+H20鑒別1 .分別加熱，有氣體放出者為NaHCCh （適用于固體）2 .分別滴加鹽酸，立即有氣體放出者為NaHCCh剛開(kāi)始無(wú)氣體放出，一段時(shí)間后 有氣體放出者為Na2co3,3 .分別滴加CaCL溶液或BaCb溶液，白色沉淀生成者為Na2cO3, NaHCCh無(wú)現(xiàn)象4 .等濃度溶液，堿性較強(qiáng)的為Na2c

10、Ch考點(diǎn)4、焰色反應(yīng)、堿金屬元素1 .很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。（為 物理變化）2 .焰色反應(yīng)的操作順序可概括成如下幾個(gè)字：洗一燒一蘸一燒。3 .觀察鉀的焰色時(shí)，要透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃，因?yàn)殁浿谐；煊泻c元素的雜質(zhì)，而藍(lán)色鉆玻璃 可濾過(guò)黃光。鉀一一紫色（透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃）鈉一一黃色4 .堿金屬元素簡(jiǎn)單對(duì)比相似性遞變性（由上到下）原子結(jié)構(gòu)最外層均為1個(gè)電子電子層數(shù)逐漸增多核電荷數(shù)逐漸增大原子半徑逐漸增大元素性質(zhì)較強(qiáng)的金屬性金屬性依次增強(qiáng)單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)（除Cs外）都呈銀白色，密度較小，熔沸點(diǎn)較低密度逐漸增大（K反常），熔點(diǎn)逐漸降低化學(xué)性質(zhì)都有較強(qiáng)的還原性都

11、與氧氣反應(yīng)都與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿與氫氣還原性依次增強(qiáng)，與反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜三、例題精折【例題1】【題干】質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的兩份稀鹽酸分別與碳酸鈉和碳酸氫鈉完全反應(yīng)，消耗碳 酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量（）A.碳酸鈉多B.碳酸氫鈉多C. 一樣多D.無(wú)法確定【答案】B【解析】 利用關(guān)系式法：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T Na2co3+2HCl=2NaCl+H9+CO2T可得2NaHCO32HC1Na2c0316873106顯然可見(jiàn)：碳酸氫鈉多。故選：B.【例題2】【題干K 2011北京高考11）下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2c。3和NaHCOj混合物中Na2CO3 質(zhì)量分

12、數(shù)的是（）A.取a克混合物充分加熱，減重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OHh溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體。【答案】C【解析】NaHC03受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過(guò)加熱分解利用差量法即 可計(jì)算出Na2c03質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A正確；Na2cCh和NaHCCh均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳 和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計(jì)算出Na2c03質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B正確：混合 物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會(huì)生成水和二氧化，所以逸出的氣體是二氧化

13、碳，但會(huì)混有水 蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，因此選項(xiàng)C不能測(cè)出混合物中Na2c03 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：Na2c。3和NaHC03都與Ba(OH)?反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CO32 +Ba2，：BaCO3b HCO3 +0H +Ba2 =H2O+BaCO3l，因此最后得到的固體 是BaC03,所以可以計(jì)算出Na2cO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)D也正確。【例題3】【題干】200二時(shí)，1L6 g由C0?和H9組成的混合氣體與足量N8O?充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加3.6 g,則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為(g mol 1)()A. 5.8B. 11.6C. 23.2D. 46.4【答案】C【解析】本題屬于有關(guān)混

14、合物的計(jì)第題：設(shè)氣體混合物中co?的物質(zhì)的量為-Hq的物質(zhì) 的量為外2CO2 + 2Na2O2=2Na2CO3J-O2256x28x2HQ+2Na.O.=4NaOH+O)團(tuán)24y2y51'J：28x+2y=3.644x+18y=11.6解得:x=0.1> y=0.4a萬(wàn)=.=23.2g.m°L例題4）【題干】將2.5 g Na2cCh、NaHCCh、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向 該溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如 圖所示：（1）寫(xiě)出0A段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,（2）當(dāng)加入35 mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)

15、生CO?的體積為 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（3）計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】（1）H +OH=H2。Cor+H4 = HCO3（2） 224 mL（3）設(shè)Na2cO3、NaHCCh、NaOH的物質(zhì)的量分別為x、y、z則有:p06 g mol ixx+84 g inol ixy+40 g mol 】xz=2.5 g/x+y=l mol L 】x（0.045 -0.025）Llx+z= 1 mol L 1x0.025 L解得：a=0.01 moL y=0.01 moL z=0.015 mol所以 WNaOH）=40gmox0.015 mol=0.6 g0.01 molx 10

16、6 g-mol 1MNa2co3）=行音x 100%=42.4%/Q g【解析】由圖可知OA段沒(méi)有產(chǎn)生COz氣體，故發(fā)生的反應(yīng)為：H'+OH =H2O, CO32- +H=HCO3。當(dāng)加入35 mL鹽酸時(shí)，只有10 mL鹽酸發(fā)生了反應(yīng)HCO3 +H WO2T+H2O 故 y（CO2）=l mobf 10 mLxlO-3 UmLlx22A Lmol-'xlO3 mLL 】=224mLa （3）見(jiàn)答案。四、課堂運(yùn)用【基礎(chǔ)】1. 一定溫度下，向飽和NaOH溶液中加入一定量的鈉塊，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)溫度，下列說(shuō)法正確的是（）A.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶劑質(zhì)量減少，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大

17、B.溶液的pH不變，有氫氣放出C,溶液中的Na+數(shù)目減小，有氧氣放出D,溶液中的c（Na+ ）增大，有氧氣放出【答案】B【解析】鈉放于NOH溶液中，與水反應(yīng)生成NaOH和Hz,由于原溶液是飽和溶液，且溫 度不變，故有NaOH晶體析出，而析出晶體后溶液仍飽和，故溶液的濃度不變，pH不變。2.焰火“腳印”“笑臉”“五環(huán)”，讓北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色 反應(yīng)''知識(shí)相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是（）A.非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色B.所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色C.焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察D. NaCl與Na2c灼燒時(shí)火焰顏色相同【答案】D【解析】A

18、項(xiàng)，氫氣在氯氣中燃燒呈現(xiàn)蒼白色火焰，在空氣中燃燒為淡藍(lán)色的火焰，A項(xiàng)錯(cuò) 誤：粕絲的焰色反應(yīng)為無(wú)色，B項(xiàng)錯(cuò)誤：觀察鉀及其化合物的焰色反應(yīng)時(shí)需要透過(guò)藍(lán)色鉆玻 璃，其他焰色反應(yīng)不需要，C項(xiàng)錯(cuò)誤；焰色反應(yīng)是元素特有的性質(zhì)，所以D項(xiàng)正確。3.可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是（）A,加熱時(shí)無(wú)氣體放出B.滴加鹽酸時(shí)有氣泡放出C,溶于水后滴加稀BaCb溶液有白色沉淀生成D,溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成【答案】C【解析璐決此題關(guān)鍵要掌握Na2c03和NaHCCh的性質(zhì)異同，特別是與澄清石灰水的反應(yīng)， 兩者都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，因此無(wú)法鑒別，而加BaCL溶液，現(xiàn)象不同，僅Na2c。3與BaCb

19、反應(yīng)中有BaCCh沉淀生成。【鞏固】1 .氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，K中鈉元素顯+1價(jià)；氫化鈉與水反應(yīng)放出氫 氣。下列敘述中，不正確的是（）A. NaH中存在-1價(jià)的氫離子，還原性比氫原子強(qiáng)B. NaH與Hq反應(yīng)時(shí)水作氧化劑，反應(yīng)放出熱量C. NaH中氫元素的離子的電子層排布與氮原子的電子層排布相同D.微粒半徑：H+HH-【答案】D【解析】A、還原性強(qiáng)弱看微粒失電子的能力，陰離子H-比H原子的微粒半徑大，最外層 電子受原子核的吸引作用相對(duì)來(lái)說(shuō)小，所以易失電子，故還原性強(qiáng)，故A正確：B、NaH與 H：0 NaH+H2O=NaOH+H2T.反應(yīng)中水中的氫元素化合價(jià)降低，因此水做氧化劑

20、，故B 確：C、氫陰離子是氫原子得一個(gè)電子形成的，其離子的電子層排布與氮原子相同，故C正 確：D、H原子核外有一個(gè)電子，H核外有兩個(gè)電子，H+電子層上無(wú)電子，同種元素的各種 微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大，可知微粒半徑大小順序?yàn)楣蔇錯(cuò)誤：故 選D。2 .將O.Olmol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸鏘水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的 大小順序是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（）Na2O2rNa2ODNa2cO3ZNaClA.二二二二B. !-=C.二=二口nD.二=二=二【答案】A【解析】二二溶于水，溶質(zhì)都是0.02moL,但前者有氧氣生成，因此氫氧根濃度大，有二二： 二中碳酸根水解使得陰離子

21、濃度稍大于口。因此有A正確。3 .有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是（）A.等質(zhì)量的Na2co3、NaHCCh分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCOs產(chǎn)生的CO?多B.等質(zhì)量的Na2c。3、NaHCCh分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，NaHCOs消耗的鹽酸多C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(0H)2溶液無(wú)沉淀，而向Na2cCh溶液中加入Ba(OH)?溶 液出現(xiàn)白色沉淀D. Na2c和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)【答案】A【解析】Na2cO3、NaHCO3分別與HC1反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T106 g 73 g44gNaHCO3+HCl=

22、NaCl+H2O+82T84 g 36.5 g44g顯然，等質(zhì)量的Na2cO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCOs產(chǎn)生的二氧化碳多，Na2CO3 消耗鹽酸多，故A正確，B不正確；向NaHCCh溶液中滴加Ba(OH)2溶液有如下反應(yīng)：HCO3 -+OH =CO32-+H2O, CO32-4-Ba2，=BaCO3b C 選項(xiàng)不正確：Na2cCh 不能與 NaOH 反應(yīng)，D選項(xiàng)不正確。【拔高】1 .將3.72g由金屬鈉、氧化鈉和過(guò)氧化鈉組成的混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到 672mL混合氣體.將該混合氣體用電火花點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中鈉、氧化鈉、 過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比為(

23、)A. 3： 2： 1B. 4： 2： 1 C. 2： 1： 1D. 1： 1： 1【答案】C【解析】Na、Na2O. Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物， 將該混合氣體通過(guò)放電，恰好完全反應(yīng)，說(shuō)明氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計(jì)量 數(shù)之比，由混合氣體的體積可得出氫氣、氧氣的物質(zhì)的量。氫氣來(lái)源于鈉和水的反應(yīng)，通過(guò) 氫氣可求出鈉的物質(zhì)的量；氧氣來(lái)源于過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)，通過(guò)氧氣的物質(zhì)的量可求出過(guò) 氧化鈉的物質(zhì)的量。求出鈉、過(guò)氧化鈉的質(zhì)量，總重量減去鈉、過(guò)氧化鈉的質(zhì)量就是氧化鈉 的質(zhì)量，質(zhì)量除以摩爾質(zhì)量可得氧化鈉的物質(zhì)的量，用鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的

24、量之 占燃比即可。該混合氣體通過(guò)放電，恰好完全反應(yīng)，根據(jù)方程式2H什0#三2H2。可知，氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比， 即氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為2： 1,標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體，所以 氫氣的體積672mlx2/3=448ml ,物質(zhì)的量為0.02mol。氧氣的體積為672ml-448ml=224ml,物質(zhì)的量為 O.Olmol。根據(jù) 2Na+2H2O=2NaOH+H2T可知,鈉的物質(zhì)的量為0.04mol,鈉的質(zhì)量為0.92g；根據(jù)2Na2O2+2H?O=4NaOH+O2T可知，過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol ,過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為 0.02molx78

25、g/mol=1.56g。所以氧化鈉的質(zhì)量為3.72g-0.92g-1.56g=1.24g,氧化鈉的物質(zhì)的量為1.24g/62g/mol=0.02n1o屋所以原混合物中鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比0.04mol： 0.02mol：0.02mol=2： 1： lo 故選：Co2.將0.4gNaOH和1.06g Na2cO3混合并配成溶液，向溶液中滴加O.lmolL】稀鹽酸°下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（）MCO?)/mol0 0.1 0.2 Cl 3 V(HCJ)/L 0 I) I 0.2 03 V(HCl)fl>BCD【答案】C【解析】向

26、NaOH和Na2cCh混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉, 當(dāng)?shù)稳?.1L時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和Na2c03開(kāi)始反應(yīng)，首先發(fā)生： HC1+ Na2COs= NaHCOs+NaCL不放出氣體，當(dāng)再加入0.1L時(shí)，此步反應(yīng)進(jìn)行完全：繼續(xù) 滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3-HCl =NaCl+H2O-CO2T；此時(shí)開(kāi)始放出氣體，分析圖像，可知 選C。課程小結(jié)二構(gòu)建元素化合物的知識(shí)主線單質(zhì)一氧化物一氧化物對(duì)應(yīng)水化物一相應(yīng)的鹽ZNaCl Na NaO Na2O2 NaOH Na2cO3, NaHCOsjHQNa課后作業(yè)【基礎(chǔ)】1 .關(guān)于鈉的敘述正確的是（）A.鈉和鉀的

27、合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B.工業(yè)上可用于生產(chǎn)純堿和大量制備氫氧化鈉C.鈉在空氣中燃燒生成Na20D.鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以把鈦從其鹽溶液中置換出【答案】A【解析】A. K、Na合金熔點(diǎn)低，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，是利用其物理性質(zhì)，故A正 確：B.工業(yè)上用電解飽和氯化鈉溶液的方法制備氫氧化鈉，電解飽和氯化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極 上氯離子放電，陰極上氫離子放電，同時(shí)陰極附近生成氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤：C.在沒(méi)有條 件下，鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，鈉燃燒時(shí)生成過(guò)氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D.鈉性質(zhì)很活潑, 和鹽溶液反應(yīng)時(shí)先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故D錯(cuò)誤；故選A。2 .過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)

28、時(shí)可燃燒.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的 是（）A.過(guò)氧化鈉晶體中，陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比為1： 1B.熔融過(guò)氧化鈉時(shí)不可使用石英用煙C.過(guò)氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉均表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性D.過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時(shí)可生成硫酸鈉【答案】A【解析】A、過(guò)氧化鈉晶體中，過(guò)氧化鈉是由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，陰離子與陽(yáng)離子的 個(gè)數(shù)之比為1： 2,故A錯(cuò)誤；B、過(guò)氧化鈉和二氧化硅反應(yīng)，熔融過(guò)氧化鈉時(shí)不可使用石 英用煙，故B正確：C、過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，鋁、碳具有還原性，過(guò)氧化鈉氧化鋁、碳 表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故C正確：D、過(guò)氧化鈉具有氧化性，二氧化硫具有還原性，過(guò)氧化鈉與二 氧化硫反應(yīng)時(shí)可生成硫酸鈉Na2O2+S

29、O2=Na2SO4,故D正確：故選A。3 .下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說(shuō)法正確的是()A.等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的二氧化碳多B.足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的二氧化碳一樣 多C.相同溫度在水中的溶解度：碳酸鈉碳酸氫鈉D.熱穩(wěn)定性：碳酸鈉碳酸氫鈉【答案】C【解析】A.設(shè)質(zhì)量都是106g,則Na2cCh和NaHCO?的物質(zhì)的量分別為ImoR (106/84) mol,根據(jù)Na2cO3CCh, NaHCChCCh，產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量分別為Imol、(106/84) mol,后者生成二氧化碳多，故A錯(cuò)誤；B.鹽酸分別與足量碳酸鈉和碳酸氫鈉，

30、因鹽酸不 足且相等，根據(jù)2HC1CCh，HC1CO?,前者產(chǎn)生二氧化碳是后者的一半，故B錯(cuò)誤：C.常 溫下相同的溶劑時(shí)，Na2c03較NaHC03易溶，溶解度：碳酸鈉碳酸氫鈉，故C正確：D.因 2NaHCO.sNa2CO3+CO2T+H2O,而碳酸鈉加熱不分解，碳酸鈉穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤：故選Co4 .下列對(duì)NazCh的敘述中，正確的是()A. NazCh中氧元素化合價(jià)為- 1B. NazCh能與水反應(yīng)，所以NaO?可以作氣體的干燥劑C. NazCh與水反應(yīng)時(shí)，NazCh是氧化劑，水是還原劑D. NazCh與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，Na?。？只作氧化劑【答案】A【解析】本題考查有關(guān)過(guò)氧化鈉的知識(shí)。在NazC

31、h中Na呈現(xiàn)+1價(jià)，所以O(shè)的價(jià)態(tài)為一 1 價(jià)，A項(xiàng)正確。NaCh在與水反應(yīng)的同時(shí)有氧氣生成，所以不能做干燥劑，B項(xiàng)錯(cuò)。與水和 CO?反應(yīng)時(shí)，NazCh既是氧化劑又是還原劑，C、D項(xiàng)錯(cuò)。【鞏固】1.向某NaOH溶液中通入CO?氣體后得溶液M,因CO?通入量的不同，溶液M的組成也 不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積P(CO2)與加入鹽酸的體積0(HC1)的關(guān)系有 下列圖示四種情況“且(2)、(3)、(4)圖中分別為OAvAB, OA=AB, OA>AB,則下列分析 與判斷正確的是(不計(jì)CO?的溶解)()A. M中只有一種溶質(zhì)的只有(1)B. M中有兩種溶質(zhì)的有(2)和(4)C. (2

32、)圖顯示 M 中 c(NaHCO3)>c(Na2co3)D. (4)圖顯示 M 中 c(NaHC03)>c(Na2co3)【答案】B【解析】圖(1)中加入鹽酸即有CO?生成，說(shuō)明溶質(zhì)只有一種，即NaHCCh:圖(3)中0A= AB,說(shuō)明溶質(zhì)只有Na2co3：圖(2)中0AAB,說(shuō)明溶液河中含有Na2cO3和NaHCCh兩種 溶質(zhì)，只有AB>20A時(shí)，才能得出河中c(NaHC03)>c(Na2co3):圖(4)中OA>AB,說(shuō)明溶 液”中含有NaOH和Na2c03兩種溶質(zhì)。經(jīng)上述分析，只有選項(xiàng)B正確。2.過(guò)碳酸鈉是一種有多種用途的新型固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2

33、cO3SH2O2,它具有 Na2c03和的雙重性質(zhì)。過(guò)碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過(guò)碳酸鈉 只發(fā)生了氧化反應(yīng)的是()A. NlnOiB. KMiQ溶液C.稀鹽酸D. Na2s03溶液【答案】B【解析】在A中，MnCh起催化作用使其中壓。2分解而失效，H2O2發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)： 在B中，KMnCU溶液的氧化性很強(qiáng)，所以過(guò)碳酸鈉只作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)：在C中, 稀鹽酸與過(guò)碳酸鈉反應(yīng)放出CO?氣體，為非氧化還原反應(yīng)：在D中，Na2s03溶液具有還原性，而過(guò)碳酸鈉中H92具有氧化性，只發(fā)生還原反應(yīng)。【拔高】A（固體）加熱丁1 .如下圖中A到F是化合物，且A、B、E、F均含鈉元素，

34、G是單質(zhì)。B + C 十 D+E+EB+G F+GA（溶液）+ F（溶液）+ C+D 出（溶液）（1）寫(xiě)出A、B、E、F的化學(xué)式:A, B, E, F（2）寫(xiě)出反應(yīng)匚二二的化學(xué)方程式：【答案】 NaHC03 Na2CO3 Na2O2 NaOH(2 ) 0 2NaHCO3=Na2CO3+H：O+CO2T匚NaHCCh+NaOH-NazCCh+Hg二 Na2cO3+H2O+CO2=2NaHCO3【解析】根據(jù)一種固體加熱可以得到三種物質(zhì)，又因?yàn)锳、B、E、F均含鈉元素，所以可 推測(cè)A為碳酸氫鈉，又根據(jù)G是單質(zhì)，可知道G是氧氣，E是NazCh; B是Na2cO3： C是 CO2; D 是 H2O； F

35、 是 NaOH。2 .為了探究“二氧化碳是否在水存在時(shí)才能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)”，某課題研究小組的同學(xué)們?cè)O(shè) 計(jì)了如右圖的實(shí)驗(yàn)裝置，分別進(jìn)行了甲、乙兩次實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)甲：干燥的二氧化碳和過(guò)氧化鈉的反應(yīng)。在干燥的試管H中裝入Na?。?，在通入CO? 之前，關(guān)閉K,和K2o在試管I內(nèi)裝入試劑X后，打開(kāi)K,和K2,通入C02,幾分鐘后， 將帶火星的木條插入試管【H的液面上，觀察到木條不復(fù)燃，且II中的淡黃色沒(méi)有變化。實(shí)驗(yàn)乙：潮濕的二氧化碳和過(guò)氧化鈉的反應(yīng)。在試管【內(nèi)裝入試劑Y,其他操作同實(shí)驗(yàn)甲。 觀察到木條復(fù)燃，且H中的淡黃色變?yōu)榘咨Ｔ嚮卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在裝入Na?。?后，通入CO?前，關(guān)閉K和K?的目的是

36、0（2）在實(shí)驗(yàn)甲中，試劑X是；在實(shí)驗(yàn)乙中，試劑Y是0（3）根據(jù)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到的結(jié)論是e（4）為了確保實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的準(zhǔn)確性，制備CO?所用的反應(yīng)物最好選用（填編號(hào)）。A.大理石B.小蘇打C.燒堿D.鹽酸E.稀硫酸F.稀硝酸【答案】（1）防止Na。受潮（2）濃硫酸 飽和NaHCCh溶液或水（3）二氧化碳只有在水存在時(shí)才能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)（4）BE【解析】（1）因?qū)嶒?yàn)?zāi)康氖翘骄縉aq?與CO?的反應(yīng)是否需要水的存在，故反應(yīng)時(shí)可先讓 Na?。?與干燥的CO?反應(yīng)，然后再與潮濕的CO?反應(yīng)。所以實(shí)驗(yàn)前要注意藥品Na?02的防潮， 故關(guān)閉Ki、的目的是防止Na?。?受潮。（2）實(shí)驗(yàn)甲中，液態(tài)試劑X是為了

37、干燥CO?,故X 為濃硫酸。實(shí)驗(yàn)乙中，液態(tài)試劑Y是為了使CO?潮濕且不和CO?作用，故可選用NaHCCh 飽和溶液或水。（3）略。（4）因鹽酸、硝酸具有揮發(fā)性，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體中混有HC1等干 擾實(shí)驗(yàn)，又因硫酸鈣微溶，故C02的制取不能選用稀硫酸與大理石，因此只能選用稀硫酸 和小蘇打制取CO?。3. （2012浙江理綜化學(xué)卷28）過(guò)碳酸鈉（2Na2CO3 3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：出。2網(wǎng)） 控溫反應(yīng)-靜置30 mirNa2CO3（aq）©1濾液X固體曲I2Na2CO3 -3H2O2已知：主反應(yīng)2Na2co3 (aq) +