1、7.化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋不正確的是( )選項現象或事實解釋A.用浸有酸性高猛酸鉀溶液的硅藻土作 水果保鮮劑酸性高錳酸鉀溶液能氧化水果釋放的催熟 劑乙烯B.用氫氟酸蝕刻玻璃Si02雖然是酸性氧化物，但能溶于氫氟酸C.過氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑過氧化鈉是強氧化劑，能氧化二氧化碳D.Al(OH)3用作塑料的阻燃劑Al(OH)3受熱易分解，產生水吸收熱量8.四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中X元素的原子最外層電子數等于其電子層數。下列說法不正確的是（）A.X位于元期表中第3周期、A族B.原子半徑：X>Z>WC.最簡單氣態氫化物的熱穩定性:W>YD.

2、Y的最高價氧化物可以和W的最簡單氫化物反應9.2015年10月5日，中國著名藥學家屠呦呦獲得諾貝爾獎生理學或醫學獎，獲獎理由是“因為發現青蒿素一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發展中國家的數百萬人的生命”。青蒿素是從植物黃花蒿莖葉中提取的，其結構簡式如右圖，下列說法不正確的是（）A.該分子中有6個手性碳原子B.它的分子式為C15H2205C.因其具有過氧基團，它不穩定，易受濕、熱和還原性物質的影響而變質D.它在常見有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度10.已知：碘單質能與I-反應成，并在溶液中建立如下平衡：I2 +I 。通過測平衡體系中c(I2)、c(I-)和c(I3-)，就可求得該反應

3、的平衡常數。某同學為測定上述平衡體系中C(I2)，采用如下方法：取V1ml平衡混合溶液，用c mol L -1的Na2S203 溶液進行滴定(反應為I2+2Na2S203 =2NaI + Na2S406 )，消耗V2mL的Na2S203溶液。 根據V1、V2和c可求得c(I2)。下列對該同學設計方案的分析，正確的是（）A.方案可行，能準確測定溶液中的c(I2)B.方案可行，可采用淀粉做該滴定反應的指示劑C.不可行，只能測得溶液中c(I2)與c(）之和D.不可行，因為I- 能與Na2S203溶液反應11.一定條件下，可逆反應的平衡常數可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總

4、壓X物質的量分數。在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數更方便。下列說法不正確的是（）A.對于C2H4(g)+H20(g)C2H50H(g)，在一定條件下達到平衡狀態時，體系的總壓強為P，其中C2H4(g)、H20(g)、C2H50H(g)均為1 mol，則用分壓表示的平衡常數Kp=3/PB.恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)+B(g)2C(g)達到平衡時，A、B和 C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol，若此時A、B和C均增加1 mol，平衡正向移動C.恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到平衡狀態時，N2、H2、NH3

5、各1mol，若此時再充人3molN2，則平衡正向移動D.對于一定條件下的某一可逆反應，用平衡濃度表示的平衡常數和用平衡分壓表示的平衡常數，其數值不同，但意義相同，都只與溫度有關12.下表是25°C時某些鹽的濃度積常數和弱酸的電離平衡常數，下列說法正確的是（）A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是 c(Na+)>c(C10-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式：H20+2C032-+C12=2HC03-+ Cl-+ClO- C.向 0.lmolL-1 CH3COOH 溶液中

6、滴加 NaOH 溶液至 C(CH3COOH):C(CH3COO-)=9:5,此時溶液pH=5D.向濃度均為1X10 3 molL- 的KCl和K2Cr04混合液中滴加1X103 molL- 的 AgN03溶液，Cr042- 先形成沉淀13.在日常生活中，我們經?？吹借F制品生鎊、鋁制品表面出現白斑等眾多的金屬腐蝕現象?？梢酝ㄟ^下列裝置所示實驗進行探究。下列說法正確的是（）A.按圖I裝置實驗，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管B.圖是圖I所示裝置的原理示意圖，圖的正極材料是鐵C.鋁制品表面出現白斑可以通過圖裝置進行探究，cL-由活性炭區向鋁箔表面區遷移，并發生電極

7、反應：2Cl-2e-=Cl2D.圖裝置的總反應為4A1+302+6H20=4A1(0H)3,生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑26.(14分)某學生對Na2S03與AgN03在不同pH下的反應進行探究。(1)測得Na2S03溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者發生水解的離子分別是_、_(2)調節pH，實驗記錄如下：實驗pH現象a10產生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清b6產生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解c2產生大量白色沉淀，一段時間后，產生海綿狀棕黑色物質X查閱資料得知：Ag2S03:白色，難溶于水，溶于過量的Na2S03溶液Ag20:棕黑色，不溶于水，能和酸反應，它和鹽酸反應的化

8、學方程式為 ： 。該同學推測a中白色沉淀為Ag2S04,依據是空氣中的氧氣可能參與反應，則生成硫酸銀沉淀的離子方程式為。該同學設計實驗確認了 a、b、c中的白色沉淀不是Ag2S04,實驗方法是:取b、c中白色沉淀， 置于Na2S03溶液中，沉淀溶解。另取Ag2S04固體置于足量 溶液中，未溶解。（3）將c中X濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：I.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化.向x中加人過量濃HN03，產生紅棕色氣體。HI.用 Ba(N03)2 溶液、BaCl2溶液檢驗中反應后的溶液，前者無變化，后者產生白色沉淀.實驗I的目的是 。根據實驗現象，分析X是 。中反應的化學方程式是 。(5)該同學

9、綜合以上實驗，分析產生X的原因，認為隨著酸性的增強，+4價硫的還原性增強，能被+1價銀氧化。通過進一步實驗確認了這種可能性，實驗如下：通人Y后，瓶中白色沉淀轉化為棕黑色，氣體Y是 。白色沉淀轉化為X的化學方程式是 。27.(16分)霧霾天氣肆虐給人類健康帶來了嚴重影響。燃煤和汽車尾氣 是造成空氣污染的原因之一。(1)汽車尾氣凈化的主要原理為： 2NO(g)+2CO(g)2C02(g)+N2(g) H0 。該反應的速率時間圖像如右圖中左圖所示。若其他條件不變，僅在反應前加人合適的催化劑，則其速率時間圖像如右圖中右圖所示。以下說法正確的是 (填對應字母）。A.a1a2B.b1 b2C.t1t2D.

10、右圖中陰影部分面積更大E.左圖中陰影部分面積更大若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是 （填代號）。 (2)直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題。煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2N02(g)=N2(g)+C02(g)+2H20(g)H=-867 kJ/mol2N02(g)= N204(g) H=-56.9 kJ/molH20(g) = H20(l) H =-44.0 kJ/mol寫出CH4催化還原N204 (g)生成N2和H20(1)的熱化學方程式： _ 。溫度/

11、°C800100012001400平衡常數0.451.92276.51771.5 (3)CH4和H20(g)在催化劑表面發生反應CH4+H20C0+3H2 ，該反應在不同溫度下的化學平衡常數如下表：該反應是 反應(填“吸熱”或“放熱”）。T時，向1L密閉容器中投入1mol CH4 和1mol H20(g)，平衡時C(CH4)=0. 5 mol·L- , 該溫度下反應CH4+H20CO+3H2的平衡常數K= _ 。(4)甲烷燃料電池可以提升能量利用率。如圖是利用甲烷燃料電池電lOOmLlmol/L食鹽水，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24 L(設電解后溶液體積不變

12、）。甲烷燃料電池的負極反應式： 。電解后溶液的pH = ， (忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應）。陽極產生氣體的體積在標準狀況下是 L。28.(13分）鉬（ Mo)是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不鎊鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產中制備金屬鉬的主要流程圖，已知鉬酸難溶于水。 （1）寫出反應的化學方程式： 。（2）寫出反應的化學方程式： 。 （3）反應的尾氣可以用碳酸鈉溶液吸收。已知:根據表中提供的數據可知，在溶液中不能大量共存的微粒_A.HCO、HSO B.HCO、SO C.HCO、H2S03 D.HSO CO向過量碳酸鈉溶液

13、中通人少量二氧化硫，寫出反應的離子方程式： _ 。(4)如果在實驗室模擬操作1和操作2,則需要使用的主要玻璃儀器有 。(5)工業上制備還原性氣體CO和H2的反應原理為C02+CH4高溫2CO+2H2，CH4+H2O高溫CO+3H2含甲烷體積分數為80%的10L(標準狀況）天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應，甲烷轉化率為90%，用產生的還原性氣體（CO和H2)還原Mo03制鉬，理論上能生產鉬的質量為_g(小數點后保留1位，鉬的相對原子質量為96)。38. 化學有機化學基礎(15分）沒食子酸丙酯簡稱PG，結構簡式為，是白色粉末，難溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化劑（1）PG的分子式為_，請寫出PG分子中所含官能團的名稱_，1molPG與足量氫氧化鈉溶液完全反應時，消耗的氫氧化鈉的物質的量是_PG可發生如下轉化：