1、第一節 運動的水分子一、水的三態變化：1、三態變化 的實質：水的三態變化就是由于水分子的運動導致了水的狀態變化。 水分子獲得能量時，運動加快，分子間的間隔增大，水由液態變成了氣態（或由 固態變為了液態）;失去能量時，運動減慢，分子間的間隔減小，水由氣態又變 回了液態（或由液態變為固態）2-現象解釋：能量一運動一間隔一狀態二、分子：1、定義：保持物質化學性質的最小微粒。2、性質：（1）分子的體積、質量小（2）分子在不斷的運動（3）分子間存在間隔（4）同種物質的分子，性質相同；不同種物質的分子，性質不同（5）化學變化中，分子可以再分，原子不能再分子二、水的天然循環太陽為水提供能量，水通過三態變化，

2、實現自身的天然循環。既實現了水的 自身凈化，又完成了水資源的重新分配。三、水的凈化方法（重點、難點）1、水的凈化方法過程：沉降（除去水中顆粒較大的不溶性雜質），（明研：絮凝劑，促進懸浮物質 的沉降）過濾（除去水中不溶性固體雜質）吸附（除去水中的有色或有氣味的物質）、（活性炭：表面疏松多孔）蒸儲（除去水中可溶性雜質，凈化程度最高 一得到的是蒸儲水）、 消毒殺菌。（氯氣）2、分離物質的方法：過濾：分離不溶性固體和液體蒸發：分離可溶性固體和液體蒸儲：分離沸點不同的液體四、硬水和軟水：（1）硬水：含有可溶性鈣、鎂化合物較多的水軟水：含有可溶性鈣、鎂化合物較少的水2）判斷方法：加入肥皂水攪拌，產生泡沫多

3、的為軟水，反之為硬水。（3）轉化方法：煮沸、蒸儲等（4）硬水的危害：用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長還會使衣 物變硬。鍋爐長期用硬水，易形成水垢，不僅浪費燃料，嚴重者可引起爆炸。長 期飲用硬水有害身體健康。三、純凈物和混合物純凈物：由單一物質組成的物質混合物：由由兩種或兩種以上的物質組成的物質純凈物混合物宏觀由一種物質組成由多種物質組成微觀:由同種分子構成的是純凈物由/、同種分子構成的是混合物性質具有固定的組成、固定的性 質一般無固定組成、無固定的性質舉例水、二氧化碳，冰水混合物 等礦泉水、鋼材，純凈的空氣等第二節 水分子的變化 一、水的分解一電解水1、實驗裝置如圖所示：2、實驗現

4、象：通電后，兩電極上都有大量的氣 產生，一段時間后，正極所產生的氣體與負極所產生 氣體體積之比約為1：2。3、氣體檢驗：將帶火星的木條伸入到正極產生 氣體中，帶火星的木條復燃，證明正極產生的氣體是氣；將燃著的木條靠近負極產生的氣體，負極產生的氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色，且罩在火焰上方的干而冷的燒杯內壁有水珠出現， 證明負極生成的氣體是氫氣。4、實驗結論：水在通電的條件下分解成氫氣和氧氣。化學反應為：2H2O通電2Hd +OT水是由氫元素和氧元素組成的。5、反應的微觀過程:水分子 氧原子氫原子 氧分子氫分子由電解水微觀過程可知：化學反應的實質是：分子分解成原子，原子又重新結合成新的分子。分子與原

5、子的關系：分子是由原子構成的，即分子可以分解成原子， 原子可以結合成分子。在化學反應中，分子可以分解成原子，而原子不可再分。化學反應前后，發生改變的是分子的種類；化學反應前后，元素的種 類，原子的種類、數目、質量都不變。6、注意事項：、為了增強水的導電性，常在水中加入少量的氫氧化鈉溶液或稀硫酸。、現象要點：“正氧負氫”一爭養父親；“氫二氧一” 一V氫氣：V氧氣=2: 1。描述體積比時要注意比例順序。、在實驗中，氫氣與氧氣的體積比略大于 2: 1。主要原因是：a.由于氫氣 與氧氣在水中的溶解度不同，在相同條件下，氧氣在水中的溶解度比氫氣大；b. 在電解水過程中會有副反應發生，消耗了氧氣，使氧氣的

6、體積比理論值低。二、水的合成一氫氣燃燒1、氫氣燃燒的化學方程式：2H2+O2點2H2O2、現象：純凈的氫氣在空氣中燃燒，產生淡藍色的火焰，釋放出大量的熱 量。在火焰上方罩一個干而冷的燒杯，燒杯內壁凝結有水霧。【知識解讀】1、氫氣的物理性質：通常狀況下，氫氣是無色、無味的氣體，難溶于水， 在標準狀況下，氫氣密度為 O. 0899g/L,其質量約是同體積的空氣質量的 2/ 29,是最輕的氣體。2、氫氣的化學性質：可燃性：純凈的氫氣能在空氣中安靜燃燒，但是氫氣與空氣混合點燃易發生爆炸。所以在點燃氫氣之前要檢驗氫氣的純度。“驗純”的方法：如圖所示，收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，使試管口稍向下傾斜，

7、移近火焰，移開拇指點火。若聽到輕微的“噗”聲，說明氫氣已純凈。若聽到尖銳的爆鳴聲，則表明氫氣、還原性：氫氣奪取某些金屬氧化物（如CuO Fe2O3等）中的氧元素，把 金屬氧化物還原成金屬單質。氫氣是二十一世紀最理想的能源：氫氣燃燒釋放的熱量多；燃燒產物是 水不會污染環境；可以用水為原料制取氫氣，原料易得且可以循環利用。三、化合反應及分解反應化合反應分解反應概念由兩種或兩種以上的 物質生成另一種物質的反 應由一種物質生成兩種或 兩種以上其他物質的反應特點多變一一變多形式A+A ABAA A+B第三節原子的構成一、原子的構成r質子（帶正電）r原子核（帶正電，占體積小，質量大）J原子（不帶電）彳I中

8、子（不帶電）核外電子（帶負電，占體積大，質量小）原子序數=核電荷數二質子數=核外電子數1、關于原子的結構一個質子帶一個單位的正電荷，一個電子帶一個單位的負電荷。原子核中，一定有質子，但不是所有的原子核都有中子；一種氫原子，原子核中只有一個質子，沒有中子；質子數不一定等于中子數。同種元素的原 子有很多種，它們的質子數相同，但是中子數不同。如氫原子有三種，分別叫笊、蕭1其結構如圖:氫原子質子教中子數核外電千數員101宗111氤121原子中，原子核位于原子中心，體積很小。核外電子圍繞原子核高速，運 動且分層排布。原子中，電子的質量很小，可以忽略不計，所以原子的質量主要集中在原子核一個質子的質量=一個

9、中子的質量、原子結構示意圖（熱點）稹電荷督 t航于數）：席于拉i1、核外電子排布規律：核外電子圍繞原子核高速運動且分層排布，離核越遠能量越高。1-20號元素每個電子層上最多容納的電子個數為 2、8、8。原子的核外電子與元素化學性質的關系： 當最外層電子數為8個時（只有一個電子層時，電子數為2個），原子很難得失電子，化學性質穩定，稱為穩定結構。最外層電子數少于4個的原子（大多數金屬元素原子），易失去最外層電 子達到穩定結構；最外層電子數大于4個的原子（大多數非金屬元素原子），易得到電子而 達到穩定結構。稀有氣體元素的原子，都是屬于8電子的穩定結構（He最外層電子數為2） 元素的化學性質是由該元素

10、原子的最外層電子數決定的。能畫出1 20號元素的原子結構示意圖。二.離子（重點）1、定義：離子：帶電的原子（或原子團）2、分類陽離子：帶正電核電荷數=質子數電子數離子I陰離子：帶負電核電荷數=質子數電子數3、離子的形成如圖4.離子符號的意義仃。表示一個鎂離子帶兩個單位的正電荷 2MS31口表示兩個鎂離子4、離子符號的書寫：離子所帶的電荷標在元素符號（原子團符號）的右上方，且電荷數在前，電性在后。如果離子只帶一個單位的電荷時，電荷數1省略不寫。 如，陽離子：Na+、Mg+、Al3+、NH+;陰離子：Cl-、SO2-等。5、原子團：在化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣，這樣的原子集

11、團叫做原子團。常見的原子團：SQ2- CO32- NO3- OH- MnQ MnQ2 ClO3- PQ3- HCO- NH4 +陰離子6、原子與離子可以相互轉化：陽離子7、分子、原子、離子聯系:四、分子：液態、氣態非金屬單質，酸性氧化物（非金屬氧化物），無氧酸，有機物物質的構成：原子：金屬單質、固態非金屬單質、稀有氣體I離子：堿性氧化物（金屬氧化物）、含氧酸、堿、鹽五、相對原子質量（符號：Ar,單位：無、或為1）相對庫子質邂（Ar）2.相對原子質量=質子數其它原手的后禽碳-1W原子的質量xl/12+中子數第四節元素一、元素與元素符號：1、元素：具有相同質子數的同一類原子的總稱。 目前發現的化學

12、元素有一百余 種。2、分類：1金屬元素：“車”字旁，汞除外固態非金屬元素：“石”字旁元素 非金屬元素：，液態非金屬元素：字旁【氣態非金屬元素：“氣”字頭I稀有氣體元素：氮短瀛氟氤氮3、地殼中元素排行：氧硅鋁鐵鈣鈉鉀鎂氫 4、元素符號的書寫：第一個字母大寫，第二個字母小寫5、元素符號的意義：（1）宏觀意義：表示一種元素：H表示氫元素，Fe表示鐵元素如果該元素的單質是由原子構成的，則元素符號還可以表示由該元素組成的單質：Fe一表示單質鐵，但是H就不能表示氫氣，因為氫氣不是由原子構成而是由分子 構成的。（2）微觀意義：表示該元素的原子：2H-表示兩個氫原子，Fe一表示一個鐵原 子6、元素是個宏觀概念

13、，只講種類不講個數，只能組成物質，而不能構成分子、 原子，在化學變化中，元素的種類和質量都不變；分子、原子是微觀概念，既有種類也有個數，說構成。7、識記常見元素符號。二、元素周期表簡介（熱點）1 .元素周期律是由俄國化學家門捷列夫發現的，并發明了元素周期表。2 .元素周期表的結構：共有7個橫行，18個縱行。每一個橫行叫一個周期（最 外層電子數由1-8）;每一個縱行叫一個族（最外層電子數目相等）3 .在原子中：原子序數二核電荷數二質子數二核外電子數4 .在元素周期表中，一種元素占一格，其內容如圖所示 ：元素符于 元素，林 捫時原子質歌元素周期表&一格的內容三、單質與化合物單質：由一種元素組成的純凈物。化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。例如：”由一種元素組1、單質、化合物都是純凈物，定義中不能少“純凈物” 成的物質是單質”這種說法就是錯誤的。2、單質與化合物的區別與聯系物質單質化合物區別單質是由同種元素組成的純凈物化合物是由不同種元素組成的純凈（宏觀）其分子由同種元素的原子構成（微觀）物（宏觀）其分子由不同種元素的原子構成的（微觀）聯系轉化：不同單質進行化合反應可變成化合物，某些化合物分解也可得到 單質。物質的種類上混合物：由兩種或兩種以h物質組成（一種元