1、知識(shí)回顧：知識(shí)回顧：1、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念 強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部全部電離成離電離成離子的電解質(zhì)。包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽等。子的電解質(zhì)。包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽等。弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：在水溶液里在水溶液里部分部分電離成離子的電解質(zhì)。電離成離子的電解質(zhì)。包括弱酸、弱堿、少數(shù)鹽和水。包括弱酸、弱堿、少數(shù)鹽和水。 強(qiáng)等號(hào)、弱可逆、多元弱酸分步寫(xiě)，強(qiáng)等號(hào)、弱可逆、多元弱酸分步寫(xiě)，多元弱堿一步寫(xiě)。多元弱堿一步寫(xiě)。2、電離方程式的正確書(shū)寫(xiě)：、電離方程式的正確書(shū)寫(xiě)：練習(xí)：判斷下列物質(zhì)，屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)的有練習(xí)：判斷下列物質(zhì)，屬?gòu)?qiáng)電

2、解質(zhì)的有哪些？屬弱電解質(zhì)的有哪些？哪些？屬弱電解質(zhì)的有哪些？NaCl、 NaOH 、 H2SO4、CH3COOH、NH3H2O、Cl2、Cu一、一、弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡 電離電離結(jié)合結(jié)合速速率率 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)分子電離分子電離離子結(jié)合成弱電離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子解質(zhì)分子 1、概念、概念 在一定條件（如溫度、濃度）下，在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡 條件不變，溶

3、液中各分子、離條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子子又有分子v電離電離= =v分子化分子化= =0 0弱電解質(zhì)的電離是可逆的弱電解質(zhì)的電離是可逆的條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。 2 2、電離平衡的特征、電離平衡的特征逆逆等等動(dòng)動(dòng)定定變變3、影響電離平衡有哪些因素、影響電離平衡有哪些因素n（1）溫度）溫度n 電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，溫度升高平衡電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，溫度升高平衡 向電離方向移動(dòng)。向電離方向移動(dòng)。n（2）濃度）濃度n 越稀越電離；濃度越大，電離程度反越稀越電離；濃度越大，電離程度反而越小。而越小。n（3）其

4、他因素。如外加的物質(zhì)等。）其他因素。如外加的物質(zhì)等。 NH3H2O NH4 + + OH -思考：思考：0.1mol/L的的CH3COOH溶液溶液 CH3COOH CH3COO-+H+電離程度電離程度n(H+)C(H+)導(dǎo)電能力導(dǎo)電能力加水加水升溫升溫加醋酸加醋酸鈉鈉溶液溶液通通HCl加加NaOH增大增大增大增大減小減小減弱減弱增大增大增大增大增大增大增強(qiáng)增強(qiáng)減小減小減小減小減小減小增強(qiáng)增強(qiáng)減小減小增大增大增大增大增強(qiáng)增強(qiáng)增大增大減小減小減小減小增強(qiáng)增強(qiáng) 問(wèn)題：?jiǎn)栴}：怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？電離程度相對(duì)大小怎么比較？對(duì)強(qiáng)弱？電離程度相對(duì)大小怎么比較？ 電離平

5、衡常數(shù)電離平衡常數(shù)( K )( K )及電離度及電離度( () )P79P79 4、電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)對(duì)于一元弱酸對(duì)于一元弱酸 HA H+A-，平衡時(shí)平衡時(shí)Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)對(duì)于一元弱堿對(duì)于一元弱堿 MOH M+OH-，平衡時(shí)，平衡時(shí)Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)意義：意義：K值越值越大大，電離程度越，電離程度越大大，相應(yīng)酸，相應(yīng)酸 (或或堿堿)的酸的酸(或堿或堿)性越性越強(qiáng)強(qiáng)。K值只隨溫度變化值只隨溫度變化。（1）電離平衡常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性決）電離平衡常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性決定的，在同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離定的，在同一溫度下

6、，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。常數(shù)不同。（2）弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)受溫度變化）弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)受溫度變化的影響，但室溫下一般變化不大。的影響，但室溫下一般變化不大。（3）弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)大小不受其）弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)大小不受其濃度變化的影響濃度變化的影響 =已電離的弱電解質(zhì)濃度已電離的弱電解質(zhì)濃度 弱電解質(zhì)的初始濃度弱電解質(zhì)的初始濃度100%100% =已電離的分子數(shù)已電離的分子數(shù) 弱電解質(zhì)分子總數(shù)弱電解質(zhì)分子總數(shù)100%100%表達(dá)式表達(dá)式5 5、電離度電離度()() 在一定條件下，弱電解質(zhì)分子電離程度的大小在一定條件下，弱電解質(zhì)分子電離程度的大小(2)(2)意義：意義：初

7、始濃度初始濃度/mol 1.00 0.100 平衡濃度平衡濃度（mol）CH3COOH CH3COO- 4.010-3 1.310-3 H+ 4.010-3 1.310-3 Ka電離度電離度1.810-51.810-50.9960.09874.010-31.310-2 下下表是實(shí)驗(yàn)測(cè)定的醋酸電離達(dá)到平衡時(shí)表是實(shí)驗(yàn)測(cè)定的醋酸電離達(dá)到平衡時(shí)各種微粒的濃度，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空白。各種微粒的濃度，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空白。n1. 1.將將0 .1mol/L0 .1mol/L的氨水稀釋的氨水稀釋1010倍，隨著氨水倍，隨著氨水濃度的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是濃度的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（ ） nA. HA. H+

8、+ B. OH B. OH- - C. OHC. OH- - /NH /NH3 3H H2 2O D. NHO D. NH4 4 + +n2 .2 .一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（量，可向鹽酸中加入適量的（ ） nA.NaOH(A.NaOH(固）固） B.HB.H2 2O O C.NHC.NH4 4ClCl（固）（固） D.CHD.CH3 3COONa (COONa (固）固） ACBD3.3.有有H H+ +濃度相同、體積相等的三濃度相同、體積相等的三種酸：種酸：a

9、 a、鹽酸、鹽酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同時(shí)加入足量的鋅，則醋酸，同時(shí)加入足量的鋅，則開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率_，反應(yīng)，反應(yīng)完全后生成完全后生成H H2 2的質(zhì)的質(zhì)_。（用（用 表示）表示）a=b=ca=bcn4.4.下列物質(zhì)的導(dǎo)電性最差的是（下列物質(zhì)的導(dǎo)電性最差的是（ ）A.0.1mol/LA.0.1mol/L的鹽酸的鹽酸 B.0.1mol/LB.0.1mol/L的氫氟酸的氫氟酸nC. 0.1mol/LC. 0.1mol/L的氫氰酸的氫氰酸 D. D. 石墨棒石墨棒 n5.5.把把0.05molNaOH0.05molNaOH固體分別加入固體分別加入100mL100mL下列液體中，溶液