1、魯科版高二化學選修魯科版高二化學選修4 4第第1 1章第章第3 3節節第第1 1課時課時 原電池的工作原理原電池的工作原理1 1、準備好教材、學案、練習本及雙色筆。、準備好教材、學案、練習本及雙色筆。 2 2、回想氧化還原的基本概念、回想氧化還原的基本概念 3 3、認真思考預習案中的有關問題，嘗試解決、認真思考預習案中的有關問題，嘗試解決 4 4、閱讀探究案中的課題內容，了解本節課的學習任務、閱讀探究案中的課題內容，了解本節課的學習任務 理解原電池的工作原理掌握電極反應式的書寫 學會設計原電池重點：電極反應式的書寫重點：電極反應式的書寫 難點：原電池的工作原理難點：原電池的工作原理 學案反饋學

2、案反饋優秀小組：優秀小組：優秀個人：優秀個人：1 1組、組、2 2組、組、5 5組、組、7 7組組盧晨曦、李鑫玉、王天雨、張德超、楊月瑩、尤盧晨曦、李鑫玉、王天雨、張德超、楊月瑩、尤 朝朝趙清華、鄭中申、趙鑫潤、李彩穎、孫云龍、方海龍趙清華、鄭中申、趙鑫潤、李彩穎、孫云龍、方海龍優秀作業欣賞：優秀作業欣賞：存在的問題：存在的問題：關注細節，規范答題。關注細節，規范答題。預習案答案預習案答案 課前案：課前案：構成原電池的條件：構成原電池的條件：( (1 1) )兩個活性不同兩個活性不同固體電極（兩種的金屬或金屬與非金屬）固體電極（兩種的金屬或金屬與非金屬）( (2 2) )電極材料均浸入電解質溶

3、液中電極材料均浸入電解質溶液中( (3 3) )兩極相連形成閉合電路兩極相連形成閉合電路( (4 4) )一個自發進行的氧化還原反應一個自發進行的氧化還原反應 課前案檢測：課前案檢測：1 1、2 2、（、（3 3）（）（4 4）（）（5 5）1 、判斷原電池正負極的常用方法：、判斷原電池正負極的常用方法：判據一、電極材料的活潑性判據一、電極材料的活潑性：判據二：電極反應的類型判據二：電極反應的類型活負惰正活負惰正： 負氧正還負氧正還2 、構成原電池的條件：構成原電池的條件：( (1 1) )兩個活性不同兩個活性不同固體電極（兩種金屬或金屬與非金屬）固體電極（兩種金屬或金屬與非金屬）( (2 2

4、) )電極材料均浸入電極材料均浸入電解質溶液電解質溶液中中( (3 3) )兩極相連形成兩極相連形成閉合電路閉合電路( (4 4) )一個自發進行的一個自發進行的氧化還原反應氧化還原反應 思路與方法梳理思路與方法梳理自主探究自主探究( (約約2 2分鐘分鐘) )要求：要求：1 1、了解需要探究的三個課題內容。、了解需要探究的三個課題內容。 2 2、明確每個探究課題中，自己的探究點在哪里？、明確每個探究課題中，自己的探究點在哪里？ 合作探究合作探究( (約約8 8分鐘分鐘) )要求：要求：探究一：探究一：探究二：探究二：探究三：探究三：1 1、按圖連接裝置時，要比較連接二極管前后、按圖連接裝置時

5、，要比較連接二極管前后銅片表面的現象有何異同銅片表面的現象有何異同？2 2、鹽橋原電池與單池原電池中溶液、鹽橋原電池與單池原電池中溶液溫度的變化溫度的變化說明什么？說明什么？3 3、原電池中化學能是、原電池中化學能是怎樣轉化怎樣轉化為電能的？為電能的？ 2、總結、總結書寫書寫電極反應的方法及注意事項。電極反應的方法及注意事項。1、分析各原電池中的電極反應及總反應。、分析各原電池中的電極反應及總反應。 總結設計原電池時，電極材料及電解質溶液的總結設計原電池時，電極材料及電解質溶液的選取選取原則。原則。 積極踴躍，展示自我積極踴躍，展示自我要求：要求：展示地點展示地點探究一探究一探究二探究二探究三

6、探究三黑板黑板黑板黑板黑板黑板展示小組展示小組展示要求展示要求1 1、書寫工整、規范、書寫工整、規范2 2、作圖要信息、作圖要信息( (電極名稱、正負極、電極名稱、正負極、 電解質溶液電解質溶液) )完整完整7 組組3 組組6 組組激情點評，舍我其誰激情點評，舍我其誰要求：要求：點評方式點評方式探究一探究一探究二探究二探究三探究三點評要求點評要求1 1、點評同學語言準確，聲音洪亮，吐字清晰。、點評同學語言準確，聲音洪亮，吐字清晰。2 2、聽評同學要對點評內容作出判斷，并積極、聽評同學要對點評內容作出判斷，并積極補充完善有關內容，或提出自己的疑問及見解。補充完善有關內容，或提出自己的疑問及見解。

7、 2 組組Zn-2e- =Zn2+ 氧化反應氧化反應電電子子 電子電子重點突破一：原電池工作原理重點突破一：原電池工作原理2H+2e- =H2 還原反應還原反應SO42- 電電子子負極負極正極正極Zn + 2H+ Zn2+ + H2 失失2e- 得得2e- 1 1、什么是鹽橋？、什么是鹽橋？2 2、鹽橋的作用是什么？、鹽橋的作用是什么？難點突破一難點突破一 鹽橋原電池鹽橋原電池 將熱的將熱的飽和飽和KCl或或NH4NO3的瓊脂溶的瓊脂溶液倒入液倒入U形管即得鹽橋形管即得鹽橋離子在鹽橋中能夠定向離子在鹽橋中能夠定向移動，構成閉合回路。移動，構成閉合回路。3 3、鹽橋原電池的優點？、鹽橋原電池的優

8、點？兩個半反應在不同區域進行兩個半反應在不同區域進行, 電流持續、穩定電流持續、穩定。A B C D卡片上的描述合理的是卡片上的描述合理的是( () )反饋練習反饋練習 1 1、下圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，某實驗興趣小組同學、下圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，某實驗興趣小組同學做完做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：實驗后，在讀書卡片上記錄如下：實驗后的記錄：實驗后的記錄：Zn為正極，為正極，Cu為負極為負極H+ 向負極移動向負極移動電子流動方向為電子流動方向為ZnCuCu極有極有H2 生成生成若有若有1mol電子流過導線，則產生的電子流過導線，則產生的H20.5mol正極反應式：正極反應

9、式：Zn 2e- = Zn2+ B激情點評，舍我其誰激情點評，舍我其誰要求：要求：點評小組點評小組探究一探究一探究二探究二探究三探究三點評要求點評要求1 1、點評同學語言準確，聲音洪亮，吐字清晰。、點評同學語言準確，聲音洪亮，吐字清晰。2 2、聽評同學要對點評內容作出判斷，并積極、聽評同學要對點評內容作出判斷，并積極補充完善有關內容，或提出自己的疑問及見解。補充完善有關內容，或提出自己的疑問及見解。 1 組組2 組組重點突破二：電極反應式的書寫重點突破二：電極反應式的書寫簡單簡單電極反應式電極反應式電極半反應逐步推導法電極半反應逐步推導法列物質，列物質，標得失標得失看環境，看環境，配守恒配守恒

10、兩式相加兩式相加列總式列總式按照負極發生氧化反應，正極發生還原反應，按照負極發生氧化反應，正極發生還原反應，判斷出電極反應產物，找出得失電子的數量。判斷出電極反應產物，找出得失電子的數量。電極產物在電解質溶液的環境中，應能穩定電極產物在電解質溶液的環境中，應能穩定存在存在 兩電極反應式相加，與總反應方程式對照驗證。兩電極反應式相加，與總反應方程式對照驗證。 復雜復雜電極反應式電極反應式氧化還原氧化還原分析法分析法寫總反應，寫總反應，標雙線橋標雙線橋寫簡單極的寫簡單極的電極反應式電極反應式(一般為負極一般為負極)總反應式簡單極反應式總反應式簡單極反應式另一極反應式另一極反應式難點突破二、復雜電極

11、反應式的書寫難點突破二、復雜電極反應式的書寫Cu + 4H+ + 2NO3- Cu2+ + 2NO2+ 2H2O 失失2e- 得得2e- 負極：負極：Cu 2e- Cu2+ 正極：正極： 2NO3- + 4H+ + 2e- 2NO2+ 2H2O 激情點評，舍我其誰激情點評，舍我其誰要求：要求：點評小組點評小組探究一探究一探究二探究二探究三探究三點評要求點評要求1 1、點評同學語言準確，聲音洪亮，吐字清晰。、點評同學語言準確，聲音洪亮，吐字清晰。2 2、聽評同學要對點評內容作出判斷，并積極、聽評同學要對點評內容作出判斷，并積極補充完善有關內容，或提出自己的疑問及見解。補充完善有關內容，或提出自己的疑問及見解。 2 組組1組組5 組組重點突破三：設計原電池重點突破三：設計原電池理論上：任何一個自發的氧化還原反應都可以設計成原電池。理論上：任何一個自發的氧化還原反應都可以設計成原電池。關鍵：選擇合適的關鍵：選擇合適的電解質溶液電解質溶液和兩個和兩個電極電極。 電解質溶液：電解質溶液：一般較活潑的金屬作負極，較不活潑